广东省珠海市第二中学2023-2024学年高一下学期第二阶段考试 化学试题

第二次阶段考试高一化学试题 第 1 页共 8页 珠海市第二中学 2023－2024 学年第二学期第二阶段考试 高一年级 化学学科试题 考试时间 75 分钟，总分 100 分 注意事项：可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本大题共 18 小题，1-10 题每小题 2 分，11-18 题每小题 3 分，共 44 分） 1．我国古代历史文化灿若星斗，下列文物的主要成分不是有机物的是 A．秦家嘴楚简 B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾 C．东周四节龙凤纹玉佩 D．漆木虎座鸟架鼓 2．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A．“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂 2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子化合物 B．中科院研发出水煤气直接转化为烯烃的催化剂，催化剂能改变反应历程 C．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 D．合成氨工业一般选择 400～500℃的主要原因是为了使氨的产率较高 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇分子式：C2 H5 OH B．聚丙烯的结构简式： C．一氯甲烷的电子式： D．C2H4 的空间填充模型： 4． NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，15g 甲基(—CH3)所含的电子数为 9NA B．标准状况下，2.24LSO3 含有的氧原子数为 0.3NA C．1mol CH4和 1mol Cl2在光照条件下充分反应，生成 CH3Cl 的分子数为 NA D．标准状况下，1.12L N2与 3.36L H 2 充分反应合成氨气，转移的电子数为 0.3NA 5．利用下列实验装置或操作进行实验，能达到相应实验目的的是 第二次阶段考试高一化学试题 第 2 页共 8页 A．用装置甲检验乙醇具有较强酸性 B．用装置乙探究原电池原理 C．用装置丙检验乙醇具有氧化性 D．用操作丁探究浓度对化学反应速率的影响 6． LED 产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一种装置示意图。下列 有关叙述正确的是 A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过 KOH 溶液回到负极，形成闭合回路 B．通入 O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O C．电池放电后，电解质溶液中 OH-的物质的量浓度减小 D．a 处通入氢气，b 处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 7．将 4molA气体和 2molB气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g) B(g) 3C(g) 4D(s)  ，若经2s后测得C的浓度为 10.9mol L ，则下列几种说法中正确的是 ①2s末物质B的物质的量为0.7mol ②用物质D 表示的平均反应速率为 1 10.6mol L s   ③2s时，物质A 的转化率为30% ④用A B C、 、 来表示反应速率，其速率之比为 2：1：3 A．①③④ B．①②③④ C．②④ D．③④ 8. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度 分别为 0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2 为 0.4 mol/L，O2为 0.2 mol/L B．SO2、SO3 均为 0.35 mol/L C．SO3 为 0.4 mol/L D．SO2 为 0.30mol/L 9.国际知名刊物报道了超自然有机物 Monoalizeamine D 的 14 步全合成，揭开了分子微笑的秘密，结 构简式如下图所示，该结构简式以点示碳，以线示键。下列叙述正确的是 A．该有机物是一种含有较多碳原子的烃类物质 B．该有机物分子中每个碳原子周围都有四个 C—H 键 C．该有机物分子中的碳原子之间有单键、双键和三键 D．该有机物分子中仅含有两个氢原子 第二次阶段考试高一化学试题 第 3 页共 8页 10．根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是 A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙烯可以发生加成聚合反应 C．丙烯分子中所有原子可能共平面 D．丙烯与 HCl 加成的产物可能有 2 种 11.为提纯下列物质，除杂药品和操作都正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂药品 操作 A 乙醇(乙酸) NaOH 溶液 分液 B 乙酸乙酯(乙酸) 浓硫酸、乙醇 加热 C 乙烷(乙烯) KMnO4溶液 洗气 D 乙醇 (水) 生石灰 蒸馏 12.下列有关烃的叙述正确的是 A．符合通式为 2 2C Hn n 的不同烃一定互为同系物 B．烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也可能发生取代反应 C．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 D．符合通式为 2C Hn n 分子组成相差若干个 2CH 原子团的两种有机物互为同系物 13．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误 的是 A．该物质结构含有 4 种官能团，能使酸性 KMnO4溶液褪色 B．1mol 该物质最多可与 1mol H2 发生加成反应 C．该物质分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为 5∶1 D．1mol 该物质与足量饱和 NaHCO3溶液反应，可放出 22.4L(标准状况)CO2 14．太阳能光电催化—化学耦合分解 2H S的装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．电池工作时，b 极为负极 B．负极反应为 3 22H S 2e 2Fe S 2H 2Fe         C．放电时，Ⅱ室溶液中H浓度一直增大(溶液体积不变) D．电池放电时的反应原理为： 2 2H S H S hv  15．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体 W，发生 反应      W l P g 2Q g 。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ①    P 2 Qv v正 逆 ②Q 的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W 的质量保持不变 第二次阶段考试高一化学试题 第 4 页共 8页 ⑥    P : Q 1: 2c c  ⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W 的转化率不变 A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦ 16．已知反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)，某研究小组将 4molX 和 2molY 置于一容积不变的密闭容器中， 测定不同时间段内 X 的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 A．8min 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B．反应在 8.5min 时，v 正(X)=v 逆(Y) C．9min 时，容器中剩余 0.6molY D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 17．我国科研人员研究出在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上 CO2氢化合成甲醇的反应历程如下图所示，下列 说法错误的是 A. 反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率 B. 温度越高，反应速率越快，CO2的转化率越高 C. 合成产物可制得甲醇-空气燃料电池，则通入甲醇的电极为负极 D. 甲醇与乙醇互称为同系物，均能发生催化氧化反应 18．汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质 量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下 列说法不正确的是 编 号 t/℃  NO / mol / Lc  CO / mol / Lc 催化剂的比表面积  2m / g 实验图像 I 280 36.50 10 34.00 10 80 II a 36.50 10 34.00 10 120 III c 36.50 10 34.00 10 80 A．汽车尾气处理的化学方程式为 2 22NO 2CO 2CO N  催化剂 加热 B．由图像可知： a 280 ， c 280＞ C．其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小 D．第 I 组实验中，如果反应 5min 达到平衡，用 NO 表示该化学反应速率为 4 1 16 10 mol L min     t(min) 2 3.5 8 9 X 转化率 30% 40% 70% 70% 第二次阶段考试高一化学试题 第 5 页共 8页 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本大题共 4 小题，每小题 14 分，共 56 分） 19.有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 I．下列各图均能表示某种分子的结构(小球表示碳原子或氢原子)，按要求回答下列问题。 A. B． C． D． E. (1)写出上述中属于饱和烃的是 ； 互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 。（填序号） II．实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气(1:1 混合)光照下反应的实验。 (2)光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的 是 。 A． B． C． D． (3)用饱和食盐水而不用水的原因是 。 (4)请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： 。 III．烃的衍生物中部分酯类物质具有独特的香味，某同学利用以下装置合成乙酸乙酯： (5)右侧试管中盛放的溶液是： ，其作用除了吸收乙醇外还有： 。 (6)该合成方法中涉及的有机反应类型是： ；请写出该方法所涉及的有机方程 式： 。 20. 2 2 3 2Na S O 5H O 俗称“大苏打”，它是一种常用的试剂。 (1)工业上，常用 2 2 3Na S O 溶液吸收尾气中的 2Cl ，氧化产物为 2 4SO  ．写出离子方程 式： ；理论上，能发生的氧化还原反应都可以设计成原电池．如果将上述反应设计 成原电池，则正极反应式为 。 第二次阶段考试高一化学试题 第 6 页共 8页 (2)已知： 2 2 3 2 4 2 4 2 2Na S O H SO Na SO S SO H O       某小组设计实验探究影响化学反应速率的外界因素： 序号 1 2 2 30.1mol L Na S O  溶液 1 2 40.1mol L H SO  溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间 I 20mL 20mL 0 35℃ a s II 20mL 16mL V mL 35℃ b s III 20mL 20mL 0 45℃ c s IV 20mL 15mL 5 mL 40℃ d s ①V  ，设计实验 I，Ⅱ的目的是 。 ②实验测得： a c ．由实验 I、Ⅲ得出结论是 。 ③根据表格信息， （填“能”或“不能”）比较 a 和 d 的大小，原因是 。 (3)已知： 2 3BaS O 是白色难溶物．大苏打易变质生成 2 4Na SO 。 设计实验证明某大苏打样品是否变质： 。 21．I.在体积均为 2L 的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和 21.8molCO ， 在不同温度下反应的过程如下图所示： (1)甲容器中，0～1min 内的平均反应速率  2COv 。 (2)反应速率：A 点 B 点，A 点 C 点（填“＜”“＞”或“＝”）。 (3)乙容器中 C 点时， 2CO 的物质的量百分数为 。若乙容器中，每消耗 12g 碳粉需要吸收 E kJ 能量，则反应进行到 C 点时需要吸收 kJ 能量。 (4)乙容器反应达到平衡后的压强与起始压强之比为： : 。 第二次阶段考试高一化学试题 第 7 页共 8页 II、新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气(主要成分为CO和 2H )燃料电池的能 量转化率较高，其工作原理如图。 (5)负极反应式为 2H 2e =2H   、 。 (6)电路中通过 0.4 mol 电子，电极消耗 L(标准状况下)水煤气(CO:H2=1:1)。 22．有机物 A—H 的转化关系如下图所示。其中 A 是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个 国家的石油化工发展水平：D 是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。 (1)G 能够与碳酸氢钠反应产生气体，其官能团名称为 。 (2)反应③的化学方程式 ，该反应类型为 ； (3)有机物 I：CH3CHOHCH3也能发生与反应⑤类似的化学反应，写出有机物 I 参与的类似反应⑤的 有关化学方程式 。 (4)关于有机物 A、B、C、D 的下列说法正确的是 。 A．B 不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但 A 和 D 可以 B．B 的同系物中，当碳原子数大于等于 5 时开始出现同分异构现象 C．在制备 C 物质时①比②反应更易获得纯净的 C 第二次阶段考试高一化学试题 第 8 页共 8页 D．D 属于高分化合物，有固定的熔沸点 (5)①石油经过加工可获得丙烯( )，其在催化剂、加热条件下与 2O 反应可生成一种重 要的化工原料丙烯酸( )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 (填选项字母)。 a．与乙酸互为同系物 b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 c．能与 3NaHCO 溶液反应生成 2CO d．一定条件下能发生加聚反应，生成 ②丙烯酸与乙二醇( 2 2HOCH CH OH )发生酯化反应可以生成链状酯  8 10 4G C H O ，写出该反应的方程 式 。 ③已知：Diels-Alder 反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应， 最简单的 Diels-Alder 反应是 。以 1，3—丁二烯 ( )和丙烯酸( )为起始原料，利用 Diels-Alder 反应合成的 产物的结构简式为 。 第 1 页共 1页 珠海市第二中学 2023－2024 学年第二学期第二阶段考试 高一年级 化学学科答案 一、单选题（本大题共 18 小题，1-10 题每小题 2 分，11-18 题每小题 3 分，共 44 分） 1-5 CBDAB 6-10 CDDCC 11-15 DBCDC 16-18 CBC 二、填空题（本大题共 4 小题，每小题 14 分，共 56 分） 19 (共 14 分) I(1) ACD 1分； CD 1分 BE 1分 II(2) D 1分 (3)降低 Cl2在水中的溶解度 2分 (4) CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl 2分 III(5)饱和碳酸钠溶液 1分，中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度 2分 (6)取代反应 1分 CH3CH2OH+CH3COOH 2 4浓H SO △ CH3COOCH2CH3 (或 CH3COOC2H5）+H2O 2分 20(共 14 分) (1) 2 2 2 3 2 2 4S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 10H         2分 Cl2＋2e－＝2Cl－2分 (2)①4 1分 探究硫酸浓度对反应速率的影响 2分 ②升高温度加快反应速率 2分 ③ 不能 1分 实验 I、IV中硫酸的浓度和温度均是变量 2分 (3)取少量样品于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加 BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明大 苏打已经变质 2分 21(共 14 分)： (1)0.0375mol/(L*min) 2分 (2)> >2分 (3)50% 2分、 0.6E2分 (4)4:3 2分 (5) 2 2CO 2e H O=CO 2H     2分 （6）4.48L 2分 22 (共 14 分) ： (1)羧基 1分 (2) nCH2=CH2催化剂 2分 加聚反应 1分 (3) 2分 (4)C 2分 (5) ① bc 2分 ② 2分 ③ 2分