江苏省泰州市泰兴市2024-2025学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2024年秋学期九年级期末学情调查 化学试题 (考试时间：60分钟满分：60分) 请注意：1本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Fe56 第一部分选择题（共20分) 第1题~第10题（每小题只有，个选项符合题意。每小题1分，共10分） 1.下列做法不符合“低碳”理念的是 A.乱砍滥伐树木B.使用风力发电 C.倡导公交出行 D.自备购物布袋 2.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是 A.缺铁会引起贫血 B.缺钙会引起龋齿 C.缺碘会引起甲状腺疾病 D,缺锌会导致儿童发育不良 3.下列物质分别放入盛有水的烧杯中，能形成溶液的是 A.面粉 B.食用油 C.白砂糖 D.冰块 4.“酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是 浓硫酸 用水湿润的。 pH试纸 A.稀释浓硫酸 B.倾倒稀硫酸 C.放入生锈的铁钉 D.测定稀疏酸pH 5.下列物质的性质与应用具有对应关系的是 A.武德合金熔点低，可用作电路保险丝 B.金刚石硬度大，可用于制作钻石 C.氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 D.CO具有可燃性，可用于治炼金属 6.氧气(O2)在一定条件下能形成四聚氧(O4),在超高压下能形成红氧(O8)。下列说法正确的是 A.O4与08都为化合物 B.O4与Os化学性质相同 C.O2转化为0g是化学变化 D.1个红氧分子中含有2个四聚氧分子 阅读下列资料，完成下列78题。 维生素C(CHgO6),简称Vc,是人体必不可少的营养素，主要存在于蔬莱、水果等食物中。Vc 溶液的pH<7,在酸性环境中较为稳定。高温烹调会将VC破坏殆尽。 7.下列关于维生素C的说法正确的是 A.Vc的相对分子质量为176g B.Vc中氢元素的质量分数最小 C.Vc由碳、氢、氧三种原子直接构成 D.Vc中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：3 九年级化学第1页共6页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 8.下列相关说法不正确的是 A,Vc热稳定性较好 B.VC溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变红 C,黄瓜最好蘸醋生吃 D.背少年每日应吃水果、蔬菜，确保Vc摄入量 9、下列溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A,食盐水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.石灰水 10、下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在冰箱中放活性炭清除异味 活性炭具有吸附作用 B 用洗洁精去除油污 洗洁精乳化油污 C 油锅起火用锅盖盖灭 降低油的着火点 D 在自行车链条上涂油 隔绝氧气和水防止链条生锈 第11题~第15题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分） 11.证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理不正确的是 A.点燃CO前需检验纯度，则点燃H2前也需检验纯度 B.锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜与稀硫酸反应也能生成氢气 C.酒精完全燃烧产生C02和H0,则酒精中一定含有碳、氢两种元素 D.碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性 12.20℃时，NaCI的溶解度为36.0g。20℃时，质量分数为10%的NaC1溶液能抑制葡萄球菌生长。如 题12图所示为配制NaCl杀菌液的过程，下列说法正确的是 10g象化钠 A.图1中搅拌可增大NaCl的溶解度 B.图2烧杯中为20 CNaCl饱和溶液 20℃ 20℃ -100g水 C.图2烧杯中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 图1 D.可用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCI固体 题12图 13.下列实验方案不能达到实验目的的是 A.分离铜粉与铁粉：用磁铁充分吸引 B.除去N2中的O2:通过足量的灼热铜网 C.证明CaCO,中有CaO:取少量样品置于盛足量水的烧杯中，搅拌后有白色固体剩余 D.区分NHNO与NOH固体：取少量样品置于盛水的保温瓶中，测溶解时温度的变化 14.用镍基双金属催化剂，将C02和CH,在相应条件下重整得到两种气体燃料，反应微观过程如题14 图所示。下列说法正确的是 A.该过程可以缓解温室效应 B.反应1中生成的H2和C的质量比为1：6 C.反应2的类型为分解反应 D.催化剂在该反应前后的质量和性质不变 题14图 九年级化学第2页共6页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效筒 15.某化学兴趣小组用SDTQ热分析仪对C0还原F2O的反应进行了研究，根据不同温度下所得固体 的质量，推导对应的固体成分，结果如题15图所示。 阔休质量g 下列说法不正确的是 48.0 Fe3O 43.0 Feo A.用C0还原Fe2O3获得Fe的温度应不低于800℃ 40.0 B、M点的固体成分为混合物 C.图中X为33.6 35.0 Pe D.N点对应的温度为750℃，发生的化学反应方程式为 30.0 02004006008001000 4FeO0CFe:Oa+Fe 反应温度/℃ 题15图 第二部分非选择题（共40分) 16.(10分)某兴趣小组以氯化钠(NaC1)为主题开展研究性学习。 任务一：氯化钠的形成 (1)题16图一1所示为钠元素在周期表中的信息和氯原子的结构示意图。 ①钠的原子序数为▲。 ②图中X的数值为▲。 ③氯化钠中的阳离子为▲（填微粒将号）。 K合销 水合 离子 11 Na 纳 22.99 分子 题16图一1 氣离子 纳离子 任务二：氯化钠的溶解 题16图-2 (2)NaC1固体在水中溶解的微观过程如题16图一2所示。 ①NaCI溶液能够导电的原因为▲。 ②图中水合钠离子可表示为Na(H2O)],则水合氯离子可表示为▲。 ③据图推测水分子中氧原子一端带少量▲电荷（填“正”或“负”）。 任务三：氯化钠的应用 (3)电解熔融氯化钠可生成金属钠(Na)和氯气(Cl2) ①电解过程中将▲转化为化学能。 ②该反应的化学方程式为▲。 ③理论上，制备46t金属钠需要电解氯化钠的质量为▲t(写出计算过程)。 九年级化学第3页共6页 。夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效尚部 17.(10分)结合如图所示装置回答问题。 B (1)仪器①的名称为▲。 (2)高锰酸钾制O2的化学方程式为▲，发生装置为▲（填序号）。 (3)实验室制CO2的化学方程式为▲。选用发生装置C相较于装置B的优点是▲；若用装置 G干燥CO2,所盛试剂的名称为▲，气体应从▲管口通入（选填“a”或“b”)。 (4)用如题17图一1所示装置制C02,并验证相关性质。 pH C02浓度/mg·L1 稀酸 6.s 1500 日电脑 5.0 1000 pH传感器 5.5 溶解C02传感器 500 蒸馏水 050100150200 时间/s 题17图-1 题17图一2 ①由题17图一2所示可知：随着C02的通入，水中C02浓度变化情况为▲。 ②根据溶液pH的变化情况可推知CO2的化学性质为▲。 ③已知：常温常压下，空气中的CO2溶于水达饱和时溶液的pH约为5.6。本实验最终溶液的 pH小于5.6，试推测C02中可能混有▲（填化学式）。 18.(9分)明矾和硫酸铁均可作为絮凝剂用于污水处理，某兴趣小组对其开展了研究性学习。 任务一：用废铁屑制备硫酸铁溶液 制备硫酸铁溶液的主要流程如题18图一1所示。 已知：①废铁屑主要成分为Fe,还含有少量Fe2O3o ②Fe+Fez(S043=3FeSO4 ③FSO4溶液中滴加铁氣化钾溶液产生蓝色沉淀。 过量稀硫酸 10%H202溶液 H2SO 废铁屑一 酸洛 FeSO 转化→Fez(S04溶液 混合溶液 气体 题18图一1 (1)“酸溶”时，与F203发生反应的化学方程式为▲。 (2)“转化”中的化学反应为2S04十HS04十H,02=Fez(S043十2X,则X的化学式为▲· (3)请设计实验方案证明“混合溶液”在“转化”过程中FeSO4已全部转化为Fe2(SO4 ▲（写出实验操作、现象和结论）。 九年级化学第4页共6页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 任务二：探究明矾溶液中起净水作用的离子 【查阅资料】KSO4溶于水解离出K和SO,明矾溶于水能解离出K、A+和SO? 【提出猜想】【.K可净化水： Ⅱ.SO房可净化水： Ⅲ.A1种可净化水 【进行实验】请填写表中空白： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 猜想I和猜想Ⅱ▲ (4) 在一定量浑浊泥水样品中加入少量KS04,静置 烧杯中的水仍然浑浊 (填“成立”或“不成立”) (5) 在等量浑浊泥水样品中加入少量▲，静置 烧杯中的水变澄清 猜想Ⅲ成立 任务三：探究影响絮凝剂净水效果的因素 【进行实验】取一定量浑浊泥水样品分别加入5%的明矾溶液和硫酸铁溶液各100g进行实验，浊度 去除率与絮凝剂的浓度、净水时间的关系如题18图一2和题18图一3所示。 浊100 浊100 度去除 90 90 除 率80 % 85 ·明矾落液 ·明矾溶液 ·硫酸铁溶液 80 % 70 硫酸缺溶液 75 60 507090110130150滚度/mgL) 51015202530时间/mim 题18图-2 题18图一3 【实验结论】 (6)由题18图-2所示： ①浊度去除率最好的絮凝剂是▲。 ②浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现▲的趋势。 (7)由题18图一3所示，用两种絮凝剂净水时，为了达到更好净化效果的做法是▲。 19.(11分)氢气是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储释和应用等多个环节。 一：制备氢 (1)电解水制氢。 ①反应的化学方程式为▲。 ②产生氢气的电极为▲极（填“正”或“负”）。 (2)光催化分解水制氢。题19图一1所示为某种光催化制氢的反应原理。 ①气体A的化学式为▲。 ②与电解水制氢相比，该方法的优点为▲（填写一点）。 H2O Mm2O3聚光本阳能 H2+ 反应1 反应Ⅱ 气体A Mno 题19图-1 九年级化学第5页共6页 。夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效可郎 二：储释氢 (3)氢化物储释氢。 ①NaH可作为野外供氢剂，NaH中H的化合价为▲。 ②NaH和HzO反应释放H2同时生成NaOH,该反应的化学方程式为▲。 (4)液氨储释氢。 “液氨储氢”是氮气与氢气在一定条件下生成液氨进行储氢，其释氢的某种流程如题19图一2 所示。 液氨→氦气 铁基催化剂、410C氨气、直气分子筛 入 残余氨气血一直气 题19图-2 ①步骤I中生成H2和N的分子个数之比为▲。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的▲ (填操作名称)。 (5)硼氢化钠(NaBH4)储释氢。 NaBH4与水在固体催化剂表面释氢的反应原理为NaBH,十4H,0悠化型4H2↑十NaB(O4 已知：常温下，NB(O田4在水中易结晶析出，且化学反应速率与催化剂的接触面积等因素有关。 3145 目135 1125 105P 193876114152 NaBH浓度(g/L) 题19图一3 在其他条件相同时，NaBH4的浓度和放氢速率的变化关系如题19图一3所示。请结合题中信息 解释图中NaBH4浓度大于19gL后放氢速率减小的原因是▲。 三：应用氢 (6)C02和H2可合成甲醇(CH,O)，甲醇燃烧又生成CO2。请从CO2的消耗和生成角度推测甲醇 是“零碳”燃料的理由是▲。 (7)目前全球每年约7000万吨H2的需求，从经济、环保、低碳等角度考量，获取氢气的技术发展 方向应是▲（填写一点）。 九年级化学第6页共6页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效2024 年秋学期九年级期末学情调查 化学参考答案 第一部分 选 择 题（共 20 分） 第 1～10 题，每小题只有一个．．选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C B A C B A D C 第 11～15 题，每小题有一个．．选项符合题意。每小题 2 分，共 10 分。 11 12 13 14 15 B D C A D 第二部分 非 选 择 题（共 40 分） 16．（10 分） （1）① 11（1 分） ② 7（1 分） ③ Na ＋ （1 分） （2）① 溶液中有自由移动的离子；或溶液中有自由移动的 Na+或 Cl — （1 分，没有“自由移动”不得分，只写 Na+或 Cl — 不得分） ② [Cl(H2O)6] — （1 分） ③ 负（1 分） （3）① 电能（1 分，有错别字不得分） ② 2NaCl= 通电 2Na+Cl2↑ （1 分，不写条件、化学式错误、配平错误均不得分，不写气体符号暂不扣分） ③ 解：氯化钠的质量是 X（1 分，设写列解答格式完整且正确得 1 分） 2NaCl= 通电 2Na＋Cl2↑ 117 46 X 46 t 117∶46 = X∶46 t X = 117 t（1 分，结果计算正确得 1 分） 答：氯化钠的质量为 117 t。 17．（10 分） （1）长颈漏斗（1 分，有错别字不得分） （2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （1 分，不写条件、化学式错误、配平错误均不得分，不写气体符号暂不扣分） A（1 分） （3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O（1分，化学式错误、配平错误均不得分，不写气体符号暂不扣分） 可以控制反应的开始和结束（或发生和停止）（1 分，只写“开始”、只写“结束”不得分） 浓硫酸（1 分，写“硫酸”、“浓 H2SO4”不得分） a（1 分，大写不得分） （4）① CO2 浓度不断增大；或不断增大（1 分） ② 能与水反应（1 分） ③ HCl（1 分） 18．（9 分） （1）Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O（1 分，化学式错误、配平错误均不得分） （2）H2O（1 分） （3）取少量转化后的溶液置于试管中，滴加少量铁氰化钾溶液（1分），若不产生蓝色沉淀（1分），则 证明 FeSO4 已经全部被转化。（2分，写全现象、结论才可得2分） （4）不成立（1 分） （5）明矾；或硫酸铝；或 Al2(SO4)3（1 分） （6）① 硫酸铁溶液（1 分） ② 先增加后减小（1 分） （7）延长静置时间（1 分） 19．（11 分） （1）① 2H2O 2H2↑＋O2↑ （1 分，不写条件、化学式错误、配平错误均不得分，不写气体符号暂不扣分） ② 负（1 分） （2）① O2（1 分） ② 节约能源、原料循环使用、产物分离……（合理即可）（1 分） （3）① —1（1 分，写“负一价”暂不扣分） ② NaH＋H2O=NaOH＋H2↑（1 分，化学式错误、配平错误均不得分，不写气体符号暂不扣分） （4）① 3∶1（1 分） ② 过滤（1 分，错别字不得分） （5）NaB(OH)4形成结晶覆盖在催化剂的表面，使 NaBH4 与催化剂的接触面积减小，放氢速率减慢 （1 分，必须要答到“形成结晶覆盖表面”或“形成结晶与催化剂的接触面积减小”才可得分） （6）合成甲醇需要的 CO2的质量与甲醇燃烧释放的 CO2 质量相等（1 分，必须有比较才可得分） （7）使用光催化分解技术/寻找高效催化剂……（1 分，合理即可）