北京市十一学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

北京市十一学校20242025学年度第2学段高二年级 化学学科ⅡAWB课程 教与学诊断(2025.01) 时间：90分钟 满分：100分 诊断设计者：余彩芳 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,C-35.5,Fe56,Cu-64,Ag108 第I卷选择题（共42分） 每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。 L.下列变化过程中涉及到化学能转化为电能的是 星 风力发电 植物的光合作用 天然气燃烧 充电宝给手机充电 A B C D 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na、Fe+、CI、I B.1molL1的A1C溶液中：NH、Ba2+、H、NO C.pH1的溶液中：Mg+、K*、CO2、SO2 D.由水电离出的cH=1×10BmoL的溶液中：Na、K*、Ct、HCO2 3.下列离子方程式书写不正确的是 A.硫化钠溶液呈碱性：Y+20=HS+2OH B.泡沫灭火器原理：A++3HCO=AI(O2↓+3CO2↑ C.硫酸铜溶液显酸性：C2++2HO=Cu(OH2+2H D.用惰性电极电解饱和食盐水阳极的电极方程式：2C-2e=C2↑ 4.图a℃分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图 图a 下列说法不正确的是 A.图中放入氯化钠固体，该条件下不导电B.图b中X电极上发生（北反应 C.卧c中随着反应发生，水的电离被促进√D.b和c中，Y的电极产物相同 C③扫描全能王 3亿人都在用的日mAP的 5.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 铜锌原电池 纽扣电池 碱性锌锰干电池 铅蓄电池 11 锋物和KOH H2SO4 的混合物 Zn 浸有KOH(aq) 隔板 MnO2 A820 金属外壳 PbO, CuSO,溶液 A.负极的电极 B.正极的电极反应为 C.锌作负极，发生 D.放电一段时间后， 反应为 Ag0+2e+H0= 氧化反应 电解质溶液酸性增强 Zn-2e=Zn2+ 2Ag+20H 6.下列说法不正确的是 A B D H,O(水膜) 02 公-电源 Fe2+ Cu Cu 铜片 待镀 铁制品 锌 铁管道 CuSO溶液 铜板打上铁铆钉后，铜板 加入氨水后可使铜缓慢 连接锌棒后，电子由锌电解精炼铜，当电路中共有 不易被腐蚀 析出，镀层更致密 流向铁管道 2mol电子转移时，a电极上 溶解64gCu 1.常温下，将浓度均为0.1molL一元酸HX溶液和1laOH溶液等体积混合所得溶液plH9,下列说法正确的是 A.0.1 mol/L HX溶液中：cHX>cX) B.所得溶液中：cHX+cX)=0.1moL C.常温下，O.1 mol/L HX溶液的p] D.所得溶液中：cX>cNa)>c(OHD>c) 人体血液中存在平衡：CO2+H20H2CO,一HCO+H,使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会 发生酸中毒或碱中毒。已知pH随cHCO,门)：cHCO)变化关系如下表所示，下列说法不正确的是 c(HCO3:c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A.pH-7的血液中，cHCO3>cHCO) B.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NHCO3溶液解毒 C.常温下将p7.40的血液稀释，cH的·c(OH冂一定不变 D.cHCO,门：cH2CO)1时，HCO的电离程度小干HCO的水解程度 C③扫描全能王 3亿人都在用的日mAP单 9.常温下，用0.1molL1NaOH溶液分别滴体积均为20.00mL、浓度均为0.1moL的盐酸醋酸溶液。滴定过摆 中溶液pH随加入的NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示： oH 10 V NaOH加人体积mL NaOH加人体积mL 下列说法正确的是 A.滴定开始前，NaOH溶液、盐酸和醋酸溶液中由水电离出的cH最大的是盐酸 B.左图是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，右图是NaOH溶液滴定醋酸的曲线 C.分析图像可知，巧和的关系为：>3 D.M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(A)>cNa)>cH>c(O)(A表示 CH:COO或Ct) 电源 10.一种基于氯碱工艺的新型电解池（如右图），可用于湿法治铁的 阳离子交换膜 研究。电解过程中，下列说法不正确的是 Fe A.阳极反应：2C-2e=Cht 电 Fe2O3 极 B.阴极区溶液中OH浓度逐渐升高 饱和 NaOH 溶液 食盐水 C.理论上每消耗1 mol Fe2O2,阳极室溶液减沙213g D.理论上每消耗1 mol Fe2O,通过阳离子交换膜的离子为6mol 11.A-Ag0电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。 Al电极 AgO/Ag电极 下列说法不正确的是 A.当电极上析出1.08gAg时，电路中转移的电子为0.02mol B.溶液中的OH向隔膜右侧移动，Na向隔膜左侧移动 NaOH/NaAlOz 一 C.A1电极的电极反应式为2Al-6e+8OF=2A1O2+4HO 隔膜 D.该电池的总反应为2A1+3Ag0+2OH=2A1O2+3Ag+HO 12.实验小组设计实验除去粗盐溶液中的C2+、Mg2+和SO2,并进行定性检验。 己知：K[Mg(OH]=5.6×102,KBaS0)=1.1×10-H0,KBaC0)=2.6×109 ①过量饱和BaCL,溶液 ②NaOH溶液调节pH 粗盐 ③过量饱和Na2CO,溶液 ⑤加过量盐酸 NaCl ⑦10mL蒸馏水 大量白色 滤液 溶液 ④过滤 @蒸干 样品 ⑧2滴饱和BaCl2溶液 沉淀M 下列说法不正确的是 C图扫描全能王 3亿人整在用的行量Ap的 A.调节溶液的pH>12,可使滤液中cMg2)<1×105moL B.加入NaC03溶液发生的反应只有Ba2++CO2=BaC0l和Ca2++C02=CaCOal C.加入盐酸发生的反应有2H+CO2=CO2↑+0和H+OH=H0 D.若步骤①加入BaCh溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 13.酸(HPO4)是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷药物。H6PO4水溶液中各含磷微粒的分布分数（平衡时某物 种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。下列 HPO 1.0 说法正确的是 0.8 /H2PO HPO A.HPO4第一步的电离常数为Ki,Ka约为102 PO 0.6 B.0.1molL1HPO4溶液的pH约为10.0 0.4 C.HPO4的电离方程式为：HPO4=3H+PO4 0.2 D.H=12时，由电荷守恒可知， 2 4 68101214 溶液中cHPO3)+cHPO2+cPO33+c(OHD=cH) pH 14.某小组研究硫氰根3CQ「分别与Q2+和Fé3*的反应。 资料i.硫氰SC)2是一科黄色挥发性液体.属于“拟卤素”，性质与卤素单质相似 ⅱ.溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态状态有关。 编号 1 2 3 2mL0.1 molL- 2mL0.1molL 具KSQN溶液 R KSCN溶液 盐桥 石 石墨 实验 :: 2mL0.5 molL 2mL0.25 molL OSO,落液 0.125moL0.05moL- Fex(SO溶液 Fe-(SO),溶液KSCN溶液 溶液变为黄绿色，产生 接通电路后，灵敏电流计指针未见偏 溶液变红，向反应后的溶液 白色沉淀（经检验，白 转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量 中加入KFe(CN溶液，产 现象 色沉淀为CuSCN) 溶液，滴加Ks[Fe(CN)溶液，没有观 生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐 察到蓝色沉淀 增多 下列说法不正确的是 A.实验1中发生反应：2Cu2+4SCN=2 CuSCNI+(SCN2 B.实验2中，若直接向左侧烧杯滴加KF(CN)6,浴液，也不生成蓝色沉淀 C.实验2中，若将FeSO溶液替换为025 mol-LCuSO4溶液，电流计指针不偏转 D.实验3中，蓝色沉淀的生成增强了F·的氧化性 C③扫描全能王 3亿人都在用的日mAP的 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 请将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。 15.(9分)直接乙醇(CH6O)燃料电池(DE℉C)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃 料电池。 用电晷 用电 乙醇 空气 乙醇 0 乙醇 熔融 碳盐 希硫酸 .b (P) (Pt) 质子交换膜 C0、H,0C0, KOH溶液 碱性乙醇燃料电池 酸性乙醇燃料电池 熔融盐乙醇燃料电池 (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为 0 (2)碱性乙醇燃料电池中，电极a的电极反应式为 若使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性下降更 茯，其原因是（用离子方程式表示） (3)酸性乙醇燃料电池中，电极b的电极反应式为 (4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b的电极反应式为 16.(12分)微生物代谢过程与电极反应相结合的微生物电化学，可以有效降低 外电阻 污水处理成本。 1.微生物燃料电池是以微生物作为催化剂，将污水中的有机物（如CH2O6) 转化为CO2等无机物，如右图所示。 细菌 H (1)a电极为该电池的 填(“正极”或“负极”)，电极反应式为 CH12Os 质子交换膜 (2)电池使用时，负极区溶液的pH几乎不变，请解释原因 外电源 Ⅱ.微生物电解池也以微生物为催化剂，将污水中的有机物转化力CO等无机物， 如右图所示。 (3)电镀、金属治炼等行业会产生重金属废水，利用该生物电解池可以回收含 细菌 铜废水中的铜，将废水中的C+转化为铜单质，从而进行回收再利用。则含铜废 水应通入 室（填“阳极”或“阴极”），若有1.5mol电子发生了转移， 有机废水 理论上生成铜的质量为 质子交换膜 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫mA的 (4)关于微生物原电池和微生物电解池的比较，下列说法正确的是 a.都需要外加电源 七.能量转化形式相同 c.都发生氧化还原反应 d.都能除去废水中的有机物 17.(8分)食醋作为日常饮食中的一种调味剂，深受人们青睐，它对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化 等都有独特的功能。食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋的总酸含量是指海100L食醋中含酸（以醋 酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋的总酸含量不得低于3.5g100L。某活动小组探究市场 上某品牌白醋总酸度的步骤如下： ①移取25.00mL某品牌白醋，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液： ②用0.100molL的标准NaOH溶液润洗碱式滴定管3次： ③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液： ④调节液面至“0”刻线或零刻线下任一刻线： ⑤用 取20.00mL待测食醋溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴指示剂 ⑥用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度： ⑦重复滴定3次。 请回答下列问题： (1)为了完成该实验，步聚⑤中所用的仪器为 (选填“酸式”、“碱式”)滴定管。 (2)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： ①甲基橙：3.1~4.4 ②石蕊：5.0~8.0 ③酚酞：8.2~10.0 你认为该活动小组应该选用的最佳指示剂是 (选填编号)。 滴定终点的操作及现象为 (3)数据记录与处理： 待测液体积 标准NaOH溶液体积(mL) 滴定次数 (mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第1次 20.00 1.03 21.04 第2次 20.00 1.06 21.06 第3次 20.00 2.06 22.05 经数据处理，此品牌的食醋总酸含量的平均值是 g100mL。(已知醋酸的摩尔质量为60gmol) (4)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将排形瓶内壁，洗一下，再继续滴定至终点，则所测得该品牌白醋的总 酸度含量会 (选填“偏大”、“偏小”或“无影。 C③扫描全能王 3亿人爸在用的扫量Ap的 18.(I5分)一种利用低品位铜矿（含有CuS CuS、Fe0和Fe2O,等）为原料炜双CuC)工艺流程如下 足量 MnO, 滤渣A 铜 固体C 稀硫酸 氨水 滤液B NH MnCO, i饱和食盐水、 滤液D NH,HCO 滤液E i.加热 盐酸、铜粉 正大量水固体 iⅱ.过滤 滤液F ⅱ过滤 i.过滤Cua 血 IV I 已知C24、M4、Fe2+、Fe+开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： Cu(OH2 Mn(OH2 Fe(OH Fe(OH 开始沉淀pH 4.7 8.3 8.1 1.5 完全沉淀H 6.7 9.8 9.6 3.2 (I)步骤I中，MmO2可将C2S、CuS等物质氧化溶解。 ①C3中Cu的化合价为 ②补全并配平下列离子方程式： ☐C2S+☐MnO2+▣ =☐S+☐Mm2*+☐0u2++▣ (2)步骤Ⅱ中，固体C中含有的物质是 (填化学式)：加入氨水调节至如下pH范围：32≤pH<4.7,| 的是 (3)步骤V中，滤液E中的主要溶质为CN)4CO,加热过程中，主要溶质发生寸解版应的化学方式为 (4)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (5)CuC质量分数的测定 称取mg CuCl样品，溶于mL过量的cq1moL-1硫酸铁铵溶液Fe3+可将CuD氧化为C2门，.滴加2滴试球 灵指示剂（可与Fe2+发生特征显色反应），用c(Ce=2molL的硫酸铈标准溶液滴定（反应为Fe2+Ce#=R +Ce),共消耗mL硫酸铈标准溶液。 ①写出Fe+与CuCI反应的离子方程式 ②写出CuCI质量分数的计算式 (CuCl的相对分子质量以字母a表示)。 C③扫描全能王 3亿人都在用的行量Ap中 9.(14分)为探究Ag与F+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验： 己知25C时，K(AgS04)=1.2X105,K(AgC)=1.77X1010。 (1)甲同学的实验如下： 序号 操作 现象 将2mL1 mol/L AgNO溶液加入到1mL 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生， 实验I 1 mol/LFeSO4溶液中 经检验黑色固体为Ag。 取上层清液，滴加KSCN溶液 溶液变红 ①白色沉淀的化学式是 ②甲同学得出结论Ag氧化了Fe2+,甲的判断依据是 (2)乙同学为探究Ag和F2+反应的程度，进行实验Ⅱ： ⑦电压表 a.按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）， 石 银 发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流 盐桥 1 molL 向银。放置一段时间后，指针偏移减小。 1 mol/L FeSO,溶液 AgNO,溶 b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fez(SO4溶液，发现电压表指 甲 针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。 ①a所述电池的负极电极反应式是 ②b中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）。 ③由甲乙同学实验得出Ag和Fe2+反应的离子方程式是 (3)为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验： 序号 操作 部分现象 实验Ⅲ 将2mL2 mol/LFe(NO溶液加入有银的试管中 银消失 实验V 将2mL1mol/LFe(SO4b溶液加入有银的试管中 银减少，未消失 实验V 将2mL2mol/L FeCl:3溶液加入有银的试管中 银消失 ①实验Π (填“能”或“不能”)证明Fe氧化了Ag,理由是 ②用平衡移动原理解释实验V与V的现象有所不同的原因 C③扫描全能王 3亿人都在用的日mAP的