2025年中考化学二轮专题复习：流程题

2025年中考化学二轮专题复习：流程题 1．镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 回答下列问题： (1)“苦卤”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)写出电解槽中反应的化学方程式： 。 (3)反应池到中和池之间进行的操作名称是 ，实验室进行该操作使用的玻璃仪器烧杯、 、 。 (4)该流程中循环使用的物质是 。 (5)镁常用于制造照明弹和信号弹，是利用镁条燃烧发出 ，镁条燃烧的化学方程式是 。 2．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的，主要步骤如下： (1)上述步骤中试剂①应过量，理由是 ，试剂②的名称为 ； (2)写出无水 MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 3．某固体可能含锌粉、炭粉、氧化铜中的一种或几种，取两份该固体样品分别进行实验I和实验Ⅱ： （1）根据上述实验，推断该固体样品的组成，并说明理由 。 （2）若利用实验Ⅰ中所得固体制取硫酸锌溶液。实验操作过程是 。 （3）若用该样品中提取氧化铜。实验操作过程是 。 4．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石 (主要成分是碳酸锌) 十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼 (反应后生成一氧化碳) 垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅 (锌) 也。”此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)高温炉内，碳酸锌( 在高温条件下与煤中的主要成分碳发生反应生成 Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 (2)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是： ，同时增大了炉甘石与煤的接触面积，提高反应速率，使反应进行更充分。 (3)分析说明制得的锌“冷定毁罐取出”的原因是 。 5．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：    【小资料】 I、贝壳的主要成分是CaCO3 Ⅱ、通常情况下，1 体积水中大约能溶解 700 体积氨气，1 体积水中大约能溶解1体积二氧化碳 Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3是因为饱和后析出，变成沉淀）。 （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 填“混合物”或“纯净物”）．空 气中氮气的体积分数约为 。 （2）过程②中主要操作的名称是 。 （3）过程①中发生反应的化学方程式为 ，过程③中反应所属基本反应基本类型为 。 （4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 （填“NH3” 或“CO2”），你的理由是： 。 （5）上述流程中可以循环利用的物质是： （填化学式）。 6．空气是一种宝贵的资源，以空气为原料合成氨气（化学符号NH3）的主要流程如图所示。 (1)液态空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)X气体在空气中体积含量约为78%，它是 （填化学符号）。 (3)图中变化①属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)已知反应③为化合反应，写出生成氨气的反应 。 (5)从空气中分离出来的氮气在一定条件下可以制得俗称“笑气”的一氧化二氮（化学符号N2O）。现有“笑气”一氧化二氮的相关知识：A．常温下是一种无色有甜味的气体；B．笑气在高温下能分解成氮气和氧气；C．实验室里加热硝酸铵（化学符号NH4NO3）可以制取“笑气”；D．笑气可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。上述描述中，属于一氧化二氮的化学性质的是 （单选，填字母序号）。 7．老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示：    （1）反应②的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。 （2）反应③的基本反应类型为 。 （3）操作Ⅱ的名称为 。 （4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等? （填“是”或“否”）。 8．回答下列问题。 空气是一种宝贵的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图：    （已知：二氧化碳在标准大气压下的沸点-56.6℃） ①工业上制取的原理是：利用氧气和氮气的 不同，与实验室制取氧气相比较，工业生产氧气需考虑 。 ②该生产过程最终得到的“液氧”并不是纯净物，还含有 （举一种物质）。 9．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍是银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。    已知： （1）操作①的名称是 ； （2）写出滤液②中金属阳离子符号 ； （3）写出滤液③生成固体A的化学方程式 ； （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 10．现代生活中，铜被广泛用于制作导线、电缆、印刷电路板等。手机、电脑的线路板中含有铝、铁、铜等金属，以及少量金、银等贵重金属。金属的回收利用，既可以保护金属资源，又可以减少环境污染。化学小组仿照废旧线路板处理流程中的部分方法，利用实验废液（液体成分为硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸铜）提取铜，实验步骤如下图所示。    (1)步骤I充分反应后的固体成分为 。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 (3)步骤I反应后的浅绿色液体中一定不含 ，结合实验现象进行分析 。 11．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4为减少水污染及节约成本，回收重要原料硫酸锌和有关金属，设计如图所示流程。 (1)步骤①的操作是 ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，写出步骤①中发生的一个反应的化学方程式 。 (2)步骤③使用的方法是 。 (3)固体A的成分是 (写名称)，固体B的成分是 (写化学式)。 (4)步骤④中反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。 12．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下： 已知反应④的化学方程式为：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl请完成下列问题： （1）在加热的条件下，写出反应③的化学方程式： 。 （2）从经济成本的角度去分析工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。 （3）若在实验室里进行过滤操作，下列仪器中不需要的是 （填字母标号）。 A 漏斗          B 烧瓶          C 玻璃棒          D 烧杯 （4）可循环使用的物质是 。 （5）CaO2固体可用于鱼塘的增氧剂，又能杀菌消毒，请用化学方程式表示其反应的原理： 。 13．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。 【阅读资料】 （1）25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如表。 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀的pH 5.7 7.6 10.4 沉淀完全的pH 8.0 9.6 12.4 （2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。 （3）制备Fe3O4的实验流程如下：    【回答问题】 (1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写一个即可）。 (2)操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。 (3)溶液1所含溶质有 （至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为 。 (4)该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 （精确到0.01%）。 14．的转化利用是全球应对挑战的重大科技问题之一，涵盖了广泛的应用领域，从燃料到日用化学品等等。2022年5月，我国科学家通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸（化学式为），进一步利用微生物发酵可以合成葡萄糖等物质，以下是部分生产流程图。    分析流程，回答问题： (1)电解装置中，发生反应的化学方程式为 。 (2)新型固态电解装置A中有毒物质的一种用途是 。 (3)新型固态电解装置B中反应前后未发生变化的粒子是 （用化学符号表示）。 (4)发酵装置中可能存在的有机物是 。 (5)请结合流程图分析，该生产流程的意义是 （答一条）。 15．磁性纳米活性炭是一种经济、高效的新型活性炭，在废水处理方面具有较大的应用前景。制备流程如下： (1)合成室中，其中一个反应的化学方程式为，该反应的基本类型为___________(填序号)。 A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应 (2)制备室中的反应需要在酸性条件下进行，加入的X溶液可能是 。 (3)上述设备中，发生物理变化的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$