2025年中考化学专项复习——流程题

2025年中考化学专项复习——流程题 1．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下： (1)毒重石要进行粉碎的目的是 。 (2)操作Y的名称是 ，滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 （填字母） A  30℃水    B  30℃饱和氯化钠溶液     C  30℃饱和氯化钡溶液 2．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程图如图： (1)碳酸钙中碳元素的化合价为 。 (2)甲醇的化学式CH3OH的微观意义是 （写出1点即可）。 (3)吸收塔中发生反应的化学方程式是 （无需注明反应条件）。 (4)合成器中发生CO与H2生成甲醇的反应，则该反应的基本类型是 。 3．一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下： (1)CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应 (填化学方程式)，实现载氧体的循环再生。 (2)燃料反应器中的气体产物主要是H2O和CO2，为除去大部分水蒸气而捕集CO2，可采用的物理方法是 。 (3)化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是 。该技术还具有的优势为 。(填序号) A．减少爆炸风险，更安全 B．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 (4)已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图所示。 ①在800~1100℃间，升高温度，排出的气体中N2体积分数 (填“增大”或“减小”)。 ②空气反应器中最适宜的反应温度范围是 。(填序号) A．800-900℃            B．900-1000℃            C．1000-1030℃                D．1030-1100℃ 4．高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）HClO4中Cl元素的化合价是 。 （2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是 。 （3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是 。 5．氧气是空气的主要成分之一，是一种化学性质比较活泼的物质，有非常重要的用途。下图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： (1)分离液态空气制氧气的过程主要发生 （填“物理”或“化学”）变化。这样制得的氧气属 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)用“”表示氮原子，“”表示氧原子，用“”可表示的微粒是 （填名称）； (3)已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，据此下图中可表示空气微观模型的是______（填字母序号）。 A． B． C． 6．粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质(假设只有CaCl2一种)，为得到更纯净的氯化钠，同学们做了如下处理： (1)操作b的名称是 。 (2)步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。 (3)如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽？(写出实验操作、现象、结论)。 (4)若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量大于原“精盐”质量，原因是 。 7．海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。 (1)步骤Ⅱ加入的物质有①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它们写出来（用物质前的序号表示），第一种： ；第二种： ；第三种： 。 (2)步骤Ⅳ的实验操作是 。 8．二硫化钼（MoS2）被誉为“固体润滑剂之王”。利用低品质的辉钼矿（含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质）制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图所示。    (1)操作①用到玻璃棒的作用是 。 (2)“氧化焙烧”的温度为500～600℃，主要将MoS2转化为MoO3，同时生成有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为 。 (3)在“氨浸”前，将物质粉碎的目的是 ；理论上，最终得到的高纯MoS2的质量 （选填“＞”“＝”或“＜”）最初的矿石中MoS2质量。 (4)操作⑤需要在氩气（Ar）环境中进行，其作用是 。 9．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示：    (1)在过程①中所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。 (2)请写出过程②所发生的化学方程式 ，该反应基本类型是 反应。 (3)过程③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为 。 (4)“天问一号”火星探测器使用了西安交通大学柴东朗团队研发的材料——新型镁锂合金，研制材料时，选择了镁锂合金而没有采用纯镁，可能原因是镁锂合金 (写一点)。 (5)小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除外，还含有，它们的溶解度曲线如图。    ①时，把加入水中，得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②从含有的溶液中提取，可采用 结晶的方法。 10．已知某载人飞行器中的空气更新(二氧化碳的清除和氧气的再生)过程如图所示： (1)座舱中消耗氧气时发生的反应是 (填“吸热”或者“放热”)反应 。 (2)装置甲中发生的是 (填“物理”或者“化学”)变化。 (3)写出装置乙中在催化剂和加热条件下的反应 ，反应时缓缓通入气体的目的是 。 (4)该系统中可以循环利用的物质有 (任写出一种)。 (5)该循环系统的总体意义是装置甲、乙、丙将和转化为，在自然界实现该转化的途径是 。 11．NiSO4•6H2O主要用于电镀行业镀镍，硬化油吸收氢的触媒，制镍催化剂，漆油催干剂，织物还原印染的媒染剂，并用作蓄电池、陶瓷器金属着色剂及制造其他镍盐等。可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程如图： 已知：25℃时，几种金属氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。 名称 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀 6.5 1.5 6.9 完全沉淀 9.7 3.7 8.9 注：①Ni能与稀硫酸反应； ②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀； ③Na2CO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO3↓ 请回答下列问题： （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。 A升高反应温度 B适当提高硫酸的浓度 C在反应过程中不断搅拌 （2）在滤液I中加入6%的H2O2，其作用是将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，用过氧化氢做氧化剂的优点是 ，写出Fe与硫酸的反应方程式 ；加入过氧化氢要保温一段时间且温度不能过高，原因是 、 。加入NaOH调节pH的范围是3.7≤pH＜6.9，为了除去溶液中的 （金属离子符号）。 （3）滤液Ⅱ中溶质主要是 。 （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是：静置后，向上层清液中加入 ，则已经完全沉淀。 （5）NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中操作Ⅰ的步骤： ①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀； ②向沉淀中加稀硫酸，直至 ； ③将滤液蒸发浓缩， ，趁热过滤； ④ ，低温干燥。 （6）某工厂每个月产生的电镀废液5.9×105L，废水中含镍65 mg/L，利用该废水每个月理论上可以生产出含NiSO4•6H2O96%的产品多少千克 ？（保留1位小数，写出过程） 12．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，下图为某化工企业生成钛流程示意图： (1)①中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为 。 (2)②中发生的为化合反应，参加反应的CO和H2分子数个数比为 。 (3)③中反应的化学方程式为 ，氩气的作用是 。 13．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究． 产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl． 生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为： ；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱． 生产流程： 相关资料： （1）NH4Cl NH3↑+HCl↑ （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积） 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9 问题讨论： （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为 ．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式： ，反应①加适量的盐酸，适量是指 ． （2）检验挥发性气体C的方法 ． （3）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）． A挥发性气体C；  B溶液D； C氢氧化镁；D化肥NH4Cl 组成确定： （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）． 含量测定： 实验一 实验二 实验三 实验四 固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g 加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g 生成的沉淀的质量 4g m 10g 10g 称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表： 请分析表中数据回答并计算： （1）m＝ g； （2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？ （要求写计算过程，结果保留0.1%） 总结反思： 请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为 品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小． 工业纯碱标准：（Na2CO3% ） 优等品 一等品 合格品 次品 ≥95 ≥80 ≥75 ≤40 14．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图：    查阅资料和可知标准大气压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 (1)工业上制取氧气的方法是利用液态氧和液态氮 的不同。 (2)收集氧气可采用排水法，排水法收集氧气时观察到 表示氧气已收集满；用向上排空气法收集氧气需验满， （操作），则表示氧气已收集满。 (3)登山和潜水供氧装置中，过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，写出该反应的： 。 15．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：    (1)该实验操作Ⅰ名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)在加热过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿中的余热将滤液蒸干。 (3)经称量，未溶解的粗盐质量为1g，得到精盐的质量为3.6g，则粗盐的产率是 。 (4)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行料制，流程如图    ①依次加入稍过量的BaCl2溶液能除去粗盐中的Na2SO4，反应的化学方程式为 。 ②通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示），上述操作中，若盐酸过量，是否会对最终产量有影响 （填“是”或“否”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$