2025年中考化学题型强化提升之流程题

2025年中考化学题型强化提升之流程题 1．海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是从海水中提取镁的流程：    该流程的步骤是： （1）将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，写出反应的化学方程式： ； （2）将生成的生石灰与水反应得到石灰乳，加入到海水沉淀池中反应生成Mg(OH)2 ，写出海水中的MgCl2转变成Mg(OH)2的化学方程式： ； （3）MgCl2的溶解度与温度的关系如下： 温度/℃ 0 60 90 120 溶解度g/100g水 50 60 70 80 ①将MgCl2的饱和溶液中析出MgCl2晶体，最好采用 的方法； ②60℃时，80g饱和溶液中含溶质 g。 2．某工厂产生的废气中除了二氧化碳外，还含有少量的CO和CH4。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来提纯其中的二氧化碳，基本过程如下（部分条件及物质未标出）。 （1）A室中发生反应的化学方程式为 。 （2）在整个提纯过程中，可以循环利用的物质是CaO和 。 （3）高温反应炉中发生反应的化学方程式是 。 （4）下列有关叙述中错误的是（填序号） 。 A．该技术可有效减少碳排放 B．“反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤 C． 能耗大是该技术的一大缺点        D．二氧化碳是一种气体肥料 （5）CH4是天然气的主要成分，燃烧1Kg CH4气体，生成CO2气体的质量是 Kg。 3．CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4) 为原料生产CaCl2的流程如下: (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和 。 (3)写出滤液1中加入BaCl2 发生的化学反应方程式 。 (4)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和 。 (5)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的 。 4．肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下： 制肼过程的反应为： 。 (1)实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯和 ，称量氢氧化钠固体用烧杯称量，是因为 。 (2)已知： ，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式： 。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71： 。 (3)在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用的操作依次为_____________（选填编号）。 A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶 (4)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式： 。 5．金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO）， 以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： (1)反应②中生石灰在生活中的用途是 ；反应③中，反应物 X 的化学式是 。 (2)写出反应④涉及的化学方程式 。 (3)操作安全说明中要求反应⑤开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是 。反应⑤涉及到的均是置换反应，写出其中生成镍的化学方程式 。 (4)流程中的蒸馏过程类似于石油的分离过程，属于 （填“物理”或“化学”） 变化。 (5)2020 年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化 CH4和 CO2制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是______。 A．Ni 基双金属催化剂在反应前后质量和性质都没有改变，可重复使用 B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳 C．镍和钴双金属基催化剂中的镍、钴都是由原子构成的金属单质 D．反应前后各元素的化合价均未改变 E．甲烷是能产生温室效应的气体 6．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题： （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ的名称 。 ②如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率 （“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图：      ①加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和 ，写出有气体产生的反应方程式： 。 ②通过操作Ⅲ所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钡，碳酸钙和 。如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2CO3、NaOH、BaCl2，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质 。操作Ⅳ的方法可以是：先在滤液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7，判断pH=7依据的现象是 （或恰好无气体产生）。 7．我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立了“侯氏制碱法”，利用氯化钠制取纯碱，其简易工艺流程图如下（部分物质和反应条件已略），请回答有关问题： (1)实验室进行操作a时，其中玻璃棒的作用是 。 (2)反应II的化学方程式为 。 (3)某创新实验小组同学在实验室模拟工业制碱时（如下图），需要先将氨气（氨气极易溶于水）通入饱和氯化钠溶液中，再将二氧化碳通入其中，这样做的原因是 ，在b管下端连接一个多孔球泡，目的是 。 8．高纯锡在电子工业中用作高级焊料、超导材料和半导体器件。 (1)现有 4 种含锡元素的物质：SnO、SnO2、SnCl2、SnCl4，其中 SnCl4读作 ； (2)锡有白锡和灰锡两种单质，且在温度低于 13.2 ℃时白锡会转变成灰锡，该变化属于 (填“物 理”或“化学”)变化。 (3)用锡精矿(含 SnO2、FeS2、As2O3等)制备高纯锡的主要步骤如下： 步骤Ⅰ：在 900℃左右焙烧锡精矿，将 FeS2转化为 Fe2O3，同时挥发脱除大部分砷 As； 步骤Ⅱ：配入一定量的焦炭和石灰石等，加热到约 1250 ~1350℃，通入热空气熔炼，SnO2、Fe2O3还原成粗锡(主要成分为 Sn，含有 Fe 等)； 步骤Ⅲ：处理含锡较高的炉渣以回收锡，并除去粗锡中 Fe 等，得到高纯锡。 ①完成步骤Ⅰ除杂反应的化学方程式： ；   ②步骤Ⅱ中生成 Sn 的化学方程式为： ； ； ； (4)与铁相似，金属锡也能与稀盐酸反应生成氯化亚锡，请画出锡与足量稀盐酸反应后试管中 A 区和 B 区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出，且稀盐酸、水的挥发忽略不计)。    9．我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作。氯化铁是常见的水处理剂。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为 。 （2）大量排放出的二氧化硫能形成 ，危害环境。可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的PH 7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有 、 （填两种仪器名称）。 （4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为： 。 （5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是 。 10．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 （1）操作①中玻璃棒的作用是 。 （2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。 （3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 。 11．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工业流程（查阅资料：BaCl2+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O）。 （1）操作1和操作2的名称是 。 （2）为了节约成本，节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是 。 （3）物质B是 。 （4）操作3是洗涤，干燥，检验固体A是否洗涤干净的化学方程式是 。 （5）要制得39.4g碳酸钡产品，至少需要10﹪的氢氧化钾溶液多少克？（写出计算过程） 12．工业上以空气为原料制备氧气的流程如图，回答以下问题： (1)净化装置除去了空气中的一些污染物，同时还除去了空气组成中的___________(填字母)。 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 (2)工业上制取氧气属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)氮气的沸点为﹣196℃，氧气的沸点为﹣183℃，在蒸发的过程中 (填“氮气”或“氧气”)先被蒸发出来。 (4)除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定的压力下，让空气通过薄膜，其中的氧气能透过薄膜，但是氮气无法通过，从而达到分离空气的目的。据此推测氧分子的体积比氮分子的体积 (填“大”或“小”)。 13．碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如图： 已知：焙烧温度为1000～1200℃：BaS易溶于水。 回答下列问题： (1)BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是 。（NH4）2CO3的化学名称是 。 (2)“焙烧”时生成BaS，“沉钡”时，发生反应的化学方程式是 ；该反应属于 反应（填基本反应类型） 14．氯碱工业和塑料工业生产中都会产生大量含汞废水，这些含汞废水如果未经处理就排放，会造成水体污染，若进入人体会伤害人体大脑及肾脏等器官。已知某含汞酸性废水(主要含 HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示: 请回答： (1)含汞废水未经处理直接排放的危害是__________(填字母) A．造成水体污染 B．引起人体中毒 C．引起温室效应 (2)实验室粗略地测定含汞酸性废水的酸碱度可使用 。如果采取加入溶液 A 的方法调节废水至pH=9，你认为溶液 A 可以选用 (填字母)。 A．稀H2SO4           B．NaOH溶液             C． NaCl溶液 (3)若Na2S与 HgCl2可以发生复分解反应生成 HgS沉淀，请写出该反应的化学方程式： 。 15．氢气是最清洁的未来能源，而太阳光是取之不尽的天然能源。科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，其过程如图所示。    (1)太阳光照射时，CeO2发生反应的化学方程式为 ，该反应类型属于 反应。 (2)在整个反应过程中CeO2起 作用，这里的能量是由 能转化为化学能。 (3)加热至900℃所发生的化学反应方程式为 ，该反应中铈元素的化合价由0价变为 价。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$