2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用。 (1)水的净化 ①图1所示净水器可除去水中的色素和异味，是因为其中的活性炭具有 性。 ②图2为水的蒸馏装置图，图1与图2的净水原理中，能降低水硬度的净水方法是图 (填“1”或“2”)。 ③我国人均淡水资源处于紧缺状态，保护水资源是我们每个公民的责任。为了践行“保护水资源”理念，你在生活中的做法为： 。 (2)水的组成 ①图3是水的电解装置，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是 (填物质名称)，该反应的化学方程式为 。 ②电解水的实验中，在玻璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，在实验过程中，观察到管a电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7。电解结束后，硫酸钠溶液溶质质量分数与电解前相比 (填“增大”、“减小”或“不变”)；图4中能表示电解时，管b电极端变化的结果的是 (填对应选项的字母)。 (3)水在化学实验中具有重要作用 ①将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示)，关闭K一段时间后、观察到导管内液面上升，请解释导管内液面上升的原因： 。打开K，观察到导管内液面下降，导管口有气泡出，该气体是 。(填化学式) ②如图6所示实验中，证明CO2能与水反应的现象是 ；因此实验后瓶中澄清石灰水变浑浊，此变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ③如图7所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据 (填实验现象)，可得出金属活动性：Zn＞Cu。 (4)空气中的水蒸气的吸收 ①生石灰可以用作食品干燥剂，原理是 。(写化学反应方程式) ②实验室中常用烧碱和生石灰按照一定比例混合成碱石灰，用做气体干燥剂，碱石灰可以干燥的气体有 。(填字母序号) A．O2      B．H2       C．CO2     D．N2      E.SO2 2．化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）下列有关连接仪器方法的描述中正确的是 。 A．将玻璃导管口小心地旋进单孔胶塞中即可 B．乳胶管与玻璃导管连接前先用水润湿玻璃管口 C．将乳胶管一端塞进玻璃导管内 D．将试管竖直放在桌上并将胶塞用力旋进试管口 （2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中预先放少量的水可以防止 。 （3）NaOH是化学实验中常用的试剂。 ①将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图中合理的是 （填“甲”或“乙”）。 ②向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因 。 （4）实验室可利用下图所示实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为。 ①A装置中能观察到什么现象？ ②写出B装置中发生反应的化学方程式。 ③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 。 ④从环保角度考虑还需对以上装置进行改进请简述改进措施 。 （5）为测定废水中氢氧化钾的含量，向盛有20g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸（废水中的其他物质不与稀硫酸反应），至恰好完全反应，共消耗稀硫酸9.8g。计算废水中氢氧化钾的质量分数 。 3．人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的，人类对元素的认识也是逐渐发展的。 (1)如图是两个微粒的结构示意图，这两个微粒 （选填“属于”或“不属于”）同种元素。 (2)古人曾认为水是组成物质的元素之一，直到1783年拉瓦锡揭示了水不是一种元素，水由氢元素和氧元素组成。下列实验能得出此结论的是 。 A．氢气燃烧能生成水 B．水蒸气通过烧红的铁管后得到氢气和Fe3O4 C．二氧化碳和水通过光合作用能生成氧气 D．水通电分解得到氢气和氧气 (3)《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第的传世之作。蜡烛主要成分是石蜡，今天化学兴趣小组同学计划沿着大师的足迹探究石蜡由哪些元素组成。 [提出问题]蜡烛由哪些元素组成? [查阅资料]石蜡是石油炼制后得到的固体物质，是一种复杂的混合物。 [设计方案]验证蜡烛燃烧的生成物，根据化学反应前后， 不变，推断蜡烛的组成元素。 [实验探究] 操作 现象 结论 点燃蜡烛，在烛焰上方罩干燥烧杯 烧杯内壁有水雾 石蜡中含有 元素 将烧杯迅速倒转，并倒入少量澄清石灰水，振荡。 观察到 证明石蜡中含有碳元素 [拓展延伸]石蜡中是否含有氧元素呢? 同学们取13g石蜡固体，在氧气流中充分灼烧，测得生成44gCO2和9gH2O，通过分析数据得出石蜡由 组成。 4．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种，为探究其组成。进行如下实验，流程和现象记录如下：      (1)步骤①的操作名称为 ； (2)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式)； (3)测得无色气体质量为4.4g，上图实验过程中产生的白色沉淀的质量为 g。 (4)为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 (写出实验的操作、现象和结论)。 5．水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。 （一）水的组成－电解水 (1)如图①，电解水一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的变化关系绘制成图②。则A气体是 （填化学式），B气体在电源的 极产生。0～8minA、B气体的体积比为 。 （二）水的净化 小集发现雨后的府南河水比较浑浊，用塑料瓶取回浑浊水样体验水的净化方法，流程如图： (2)步骤①水样中加入明矾的作用是 。 (3)步骤②操作为 ，用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (4)步骤③向液体B中加活性炭，可除去水中的色素和异味，说明活性炭具有的性质是 。向步骤③后的水样中加入 ，可以检验水的硬度，生活中可以通过 降低水的硬度。 (5)在整个实验净化流程中，净化程度最高的操作是 （填操作名称），发生了化学变化的步骤是 （填步骤序号）。 （三）水的转化 如图，A和F在常温下为液态；B是空气的成分之一；C是一种黑色固体单质，能燃烧。其中“→”表示能生成这种物质，“－”表示两种物质间能发生化学反应。请回答下列问题： (6)图中有两种气态物质混合可能发生爆炸，写出它们发生反应 ； (7)写出自然界中消耗B物质的一种途径 ； (8)写出F→A、D反应： ； (9)写出C与D发生反应的实验现象： 。 6．(1)“鲤鱼焙面”是像菜名品。鱼肉中富含的营养素是 ；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水反应，最终变成 ； (2)如图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。请回答下题。 ①挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果 ；则说明二氧化碳已收集满。 ②生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是 ；2处生成了白色沉淀。 ③用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于 (用化学方程式表示)的缘故。 (3)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，均由下表中的一种或两种元素组成。它们的转化关系如图1所示(部分反应条件、反应物及生成物已略去)。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。请回答下列问题: ①A的化学式为 ； ②反应II的实验现象是 ； ③反应Ⅲ的化学方程式可能是 ；该化学反应属于 反应(填基本反应类型)。物质E的用途之一为 。 7．枣庄市某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。 【基础实验】 (1)①实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是 ；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为 (从A～E中选填字母编号)； ②实验室若用F装置来收集氢气，应从 (填“a”或“b”)端通入气体。 【跨学科实践】 (2)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是 (填字母，下同)。 A．反应过程中可以添加固体药品                    B．可以控制反应的发生与停止 ②将产生的依次通入如图所示的装置中，观察到丙中 ，用化学方程式表示其原因是 ；丁中 ，说明密度比空气大。 【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示： (3)①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是 。 ②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是 (填序号)。 A．燃料使用更便捷    B．固体燃料燃烧得更充分    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 (化学方程式表示)。 8．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铈等十几种元素的相对原子质量，图1为铟原子结构示意图，图2为铈元素在元素周期表中的部分信息。我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其主要模拟流程如图3所示。    (1)图1中x= ，在化学反应中，铟原子容易 电子（填“得到”或“失去”）；根据图2中信息可推出铈原子核内质子数为 。 (2)图3中反应1的基本反应类型为 反应，可以循环利用的物质有 （填一种）。 9．活动小组为测定由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该固体混合物各20g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如下表： 组别 第1组 第2组 第3组 稀硫酸质量/g 50 100 150 剩余固体的质量/g 10.0 4.0 4.0 根据实验及有关数据进行分析与计算： （1）第1组实验中 （填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）完全反应。 （2）样品中氧化铜的质量分数是 g。 （3）根据第1组实验数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数 （写出计算过程）。 （4）若将第2组实验后的混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，请画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图 。 10．科学利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。 （一）水是人类赖以生存的自然资源 (1)实验室用水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是 。 (2)学校配备的饮水台可取水直接饮用，其中的饮用水处理步骤如下图1所示：回答下列问题： ①上图1中活性炭颗粒的作用是 。 ②超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于 （填“物理”或“化学”）变化；“超滤膜”相当于实验室“过滤”操作中用到的 。 （二）物质间的转化 如图2是初中化学常见物质间转化及相互反应的关系（反应条件省略），其中A、D是氧化物，B、C为单质，A是生活中常见液体，B是密度最小的气体。 请回答下列问题： (3)物质B的化学式 。 (4)物质C的一种用途是 。 (5)写出D→A的化学方程式 。 11．二氧化碳是一种重要的氧化物，关于它的研究从公元 300年左右就开始了。 (1)公元300年左右，中国西晋的张华在《博物志》中记载烧石灰时释放出白烟，首次发现了二氧化碳。此化学反应的类型是 (填序号)。 a． 化合反应      b． 分解反应      c． 置换反应     d． 复分解反应 (2)17 世纪初，比利时化学家范·海尔盂在检测木炭燃烧和物质发酵过程的副产物时发现了二氧化碳。葡萄糖发酵的化学方程式为C6H12O62X+2CO2，则X 的化学式为 。检验木炭燃烧有二氧化碳生成的化学方程式为 。 (3)1773年法国化学家拉瓦锡把木炭放在氧气中燃烧，得到了二氧化碳，并证明了二氧化碳由碳、氧两种元素组成。 ①请写出此反应的化学方程式 。 ②请说明拉瓦锡得出二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的原因 。 (4)19世纪20年代多位科学家共同努力证明了二氧化碳中碳、氧原子的个数比，从而有了二氧化碳的名称。实验测得二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8，请写出确定二氧化碳中碳、氧原子个数比的计算过程。 (5)实验室制取并收集二氧化碳常用下图中的部分装置，应选择的装置是 。称取12.5g 石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入100g盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g(不包括烧杯的质量，生成的气体视为全部逸出)。请计算盐酸的溶质质量分数。 12．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学兴趣小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：    (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行去除） ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母），实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 ②若向收集满二氧化碳气体的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清的石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为 。 (2)兴趣小组欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），选仪器的连接顺序为：混合气体碱石灰干燥管，并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①所选装置A的作用是 。 ②观察到装置E中反应的现象是 。 ③实验开始时，兴趣小组的同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气。实验后，记录数据如表所示： 测量项目 装置E中的固体质量 装置C的质量 反应前质量 反应后质量 根据表中的数据，计算该氧化铁样品的纯度是 （结果保留一位小数点）。 ④该兴趣小组设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。 13．“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 (1)“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是 (填最简整数比)。 (2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是 (化学方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用 改良酸性土壤。 (3)“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。 ①下列肥料属于复合肥的是 (填字母)。 A．CO(NH2)2      B．Ca3(PO4)2      C．NH4NO3       D．KNO3 ②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是 。 (4)“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防 。 (5)“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液，配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液加多少克水即可。(写出计算过程，结果保留一位小数) 14．广东省在氢能产业发展中领跑全国，工业制氢方式有多种。 Ⅰ.天然气制氢 天然气重整制氢过程中,涉及甲烷和水蒸气在高温和催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气。 (1)写出上述反应的化学方程式 。 (2)反应前后催化剂的化学性质和质量 (填 “不变”或“改变”)。 Ⅱ.电解水制氢 (3)利用电解水的方法制取2吨氢气，理论上需要水的质量为多少吨? (写出计算过程)。 Ⅲ.不同制氢方式比较 不同制氢方式的二氧化碳排放量  单位：kg(CO2)/kg(H2) 制氢方式 直接排放量 间接排放量 天然气制氢 10.91 2.15 电解水制氢 0 53.89 (4)从上表可以看出，二氧化碳总排放量较大的制氢方式是 ， 由此推测当前工业用电主要来自 。 a.水力发电               b.火力发电             c.核能发电 15．我国向世界承诺在2060年前实现碳中和。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储且可输出的燃料甲醇(CH3OH)，达到燃料零碳化。如图是利用高浓度CO2制备甲醇的流程图。 (1)图中的吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠，写出吸收池内反应的化学方程式： 。 (2)在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响。由下图可知，当其他条件一定时，催化剂的质量分数为 时，甲醇的产率最高。合成塔内增大压强有利于甲醇的生成，原因是 。 (3)合成塔内生成甲醇的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。求生成64t甲醇，消耗二氧化碳的质量。(列式计算) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$