2025年中考化学重难点专项训练：综合应用题

2025年中考化学重难点专项训练：综合应用题 1．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用，是初中化学学习的重要内容。 (1)请从以下选项中选择适当物质的字母标号填空。 A．碳酸钠        B．氢氧化钙        C．稀硫酸 ①可用于配制波尔多液的是 。 ②可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。 (2)利用下图装置探究酸、碱、盐之间的反应，将Y形管倾斜，使N中的试剂流入M中至完全反应，然后向M中注入足量的溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是 。 ②注入足量的溶液充分反应后，M中的现象是 ，产生此现象的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。小组同学为确定其成分，取部分固体样品，按下列流程进行实验。 ①白色沉淀B的化学式是 。 ②样品中除了氯化钠外，还一定存在 。 (4)为了测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取该硫酸溶液于烧杯中，加入锌，充分反应后锌有剩余，测得烧杯中剩余物质的质量为，计算该硫酸溶液的溶质质量分数。 2．下图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。    （1）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 ，证明二氧化碳集满的方法是 。 （2）某实验小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，完全反应后从残余物中提纯KCl，进行以下操作：    （提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水） 操作X的名称是 ，在实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，在该操作中玻璃棒的作用是 。 3．考古资料显示，我国劳动人民在商代就会用木炭、孔雀石为原料来炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。 (1)Cu2(OH)2CO3是一种绿色粉末，其中铜元素显 价。铜器在潮湿的空气中会发生反应： ，“口”内应填入 。 (2)为验证Cu2(OH)2CO3受热会分解成氧化铜、二氧化碳和水，某兴趣小组设计并进行了实验一和实验二、之后小组查阅资料发现，白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色，于是设计了实验三、 序号 操作 现象 实验一 加热试管中的Cu2(OH)2CO3，在试管口放一块干冷的玻璃片 玻璃片上没有观察到明显现象 实验二 加热试管中的Cu2(OH)2CO3，用导管将生成的气体通入澄清石灰水中。 澄清石灰水逐渐变浑浊 实验三 加热试管中的Cu2(OH)2CO3，用导管将生成的气体通入…… …… ①实验一中，干冷的玻璃片是用于验证反应有 (填化学式)生成。实验二中，澄清石灰水变浑浊的反应方程式是 。 ②实验一和实验二都漏记了的、能证明有新物质生成的重要现象是 。 ③进行实验三时，将生成的气体通入下图装置 (单选，填编号)中，就可以验证反应有二氧化碳和水生成。 (3)用木炭、孔雀石为原料炼铜时，木炭的主要作用是 和 。 4．通常情况下，甲醛（HCHO）是一种无色有刺激性气味的气体，易挥发，易溶于水。它是室内装修最常见的污染物。 (1)刚装修后的房子里会闻到刺激性气味，这是因为 （从微观角度进行解释）。 (2)利用活性炭的 性可将甲醛从气态转化为固态存储。 (3)科学家经过研究发现利用某种催化剂可以有效去除甲醛，其反应原理的微观图如图，图中X表示的微粒符号为 。 (4)我国<室内空气质量标准>（GB/T18883-2002）规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过。甲醛的含量依据下列反应测定：。现将某装修后居室内空气样本1L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液。样本中的甲酸完全反应消粍的质量为。通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。（已知：的相对分子质量为158。请将计算过程写在答题卡上） 5．盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是最常见的酸和碱。 （1）写出氢氧化钠的一种俗名 ，写出盐酸的一种用途 。 （2）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？ （3）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入熟石灰质量的关系如下图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。 （4）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。向该溶液中滴加盐酸时，发现有气泡产生，请用两个化学方程式解释其原因。 （5）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸196t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是 。 6．某化学兴趣小组对“酸与碱是否发生反应”进行探究。 （1）甲组的过程如图。所加试剂①②③分别依次是 、 、 (用序号填空）。 A稀硫酸    B石蕊溶液   C稀NaOH溶液    D酚酞溶液 该小组同学反应的化学方程式为 。 （2）乙组同学在做该实验时忘了滴加指示剂，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 。 A滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C用pH计测得反应后溶液pH为7 D滴入适量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 （3）丙组同学将m1g 3.65%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH稀溶液混合均匀，并测量记录混合溶液的温度，实验中始终保持m1+m2=50g。实验结果如图所示。 ①该实验说明该反应是 (选填“放热”或“吸热”）反应。 ②NaOH溶液的浓度为 。 7．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器： (1)利用上述仪器和药品可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 (选填①—⑧)。若要得到平稳的二氧化碳气流，控制反应的速率，可将⑧换成 。(填仪器名称) (2)若补充一种仪器 (填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是 (选填①—⑧)反应的化学方程式是 。 (3)实验室要选择⑨装置收集氧气：若将氧气从a端进入，则接下来的操作是 。 (4)一氧化氮是大气污染物，但少量一氧化氮在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。实验室收集一氧化氮只能用排水法收集。据此我们推测出一氧化氮具有的性质是 。(只写一点) (5)化学实践小组的同学们在老师的指导下设计了一款简易制氧器，其原理图如图所示。 ①观点分享：加湿过滤仓利用氧气 溶于水的原理，使氧气湿润。 ②展示交流：若要获取6.72L氧气(在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L)，需要过氧化氢的质量是多少？ (结果精确到0.1g) 8．工业上利用反应冶炼得到，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图所示。 (1)图中虚线表示或的变化，其中曲线表示的物质是 。 (2)由t℃-400℃过程中，烟气中水分子百分含量增加主要原因是 。（用化学方程式表示） (3)冶炼过程中产生的二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收，化学方程式为。取氢氧化钠溶液恰好吸收完全生成，则该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 。 9．（1）请根据下图回答相关问题： ①写出仪器a的名称： ； ②收集干燥的CO2气体，可选用 （填“C”或“D”）装置；检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 ；若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是 ； ③制氢气时，用B装置代替A装置的优点是 ；若用E装置收集氢气，气体应从 （填“b”或“c”）端进入。 （2）市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某化学兴趣小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。 主要成分：过氧碳酸钠固体 包装：桶装 规格：1000g 保质期：3年 用法：与洗衣粉混合使用(推荐) 直接泡浸预处理(最佳) 泡水喷酒、泡水擦拭 【查阅资料】 ①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，水溶液显碱性，与水反应，会产生碳酸钠和其它化合物。 ②碳酸钠、碳酸氢钠具有去污能力，但不能清除衣服上的顽固污渍。 实验一、溶解样品 序号 实验操作 实验现象 分析与结论 1 取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，充分振荡，使之完全溶解，形成溶液a 有气泡产生，形成无色溶液 资料①中的“其他化合物”会产生气体 2 证明上述产生的气体是氧气 化学兴趣小组的同学们分析过氧碳酸钠与水反应产生的其它化合物可能是： 猜想1：H2O2 猜想2：NaOH 猜想3：H2O2、NaOH 实验二、验证 序号 实验操作 实验现象 分析与结论 3 取溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，过滤得清液b 产生白色沉淀 加入稍过量氯化钡的目的是 4 取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰 证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2产生 5 再取少量清液b于试管中，滴加2-3滴氯化镁溶液 无明显现象 10．装品牌苏打饼干的配料和营养成分如表，研究性学习小组对其成分进行了探究。 配料 营养成分（每100g） 小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 2017千焦 8.5克 21.0克 63.5克 500毫克 280毫克 说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 Ⅰ.定性判断饼干中有关成分的确认。 取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。 实验操作和现象 实验结论 ①淀粉的检验 取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液 饼干中含有淀粉 ②碳酸盐的检验 另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 饼干中含有 （填离子符号） 【交流讨论】 （1）饼干中的 元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。 （2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。 【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？ 将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将洗涤液和残留固体分别与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。 Ⅱ.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。 【实验装置】      【实验步骤】 ①按如图连接好装置，检查气密性； ②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤； ③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）; ④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹； ⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据m1； ⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加； ⑦ ； ⑧重复步骤⑤，记录数据吗m2。 【交流讨论】步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是 。 【数据处理】m2-m1=0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。 11．下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式: ， （2）仪器A的名称是 （3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 ， （4）图1和图3装置相比．利用图1装置来制取二氧化碳,时主要的不足是 (写一条即可） （5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5g 1．5g 第二次加入5g 1．0g 第三次加入5g 0．5g 第四次加入5g 0．3g ①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ②原稀盐酸中溶质的质量分数为 (写出计算过程） 12．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下,探究用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。    (1)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。 (2)实验中在甲装置中观察到的实验现象 。 (3)甲装置中,设置酒精灯的目的 ,实验时应先点燃 灯。 (4)乙装置与甲装置相比,它的主要优点是 。 (5)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人,铁栅栏常采用的防锈措施是 ,除防止金属腐蚀外,保护金属资源的最有效途径还有 (答一点即可) (6)小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末13g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图所示。回答:    ①反应生成氢气的总质量为 g。 ②计算合金中铜的质量分数 。 13．请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）实验室制取氧气和二氧化碳的相关知识归纳如下表： 气体 制取原理 发生装置 收集装置 氧气 加热氯酸钾 均可选择A装置 均可选择 装置（填字母） 加热 （写物质名称） 分解过氧化氢 均可选择 装置（填字母） 二氧化碳 化学方程式： （2）将未知浓度的过氧化氢溶液 34g，加入盛有 0.5g 二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为 33.7g。不考虑实验过程中水蒸气的逸散，请计算： ①生成氧气的质量是 。 ②该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少 ？ （利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 14．金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。 【探究一】锡的冶炼 (1)《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为 。 (2)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是 。 【探究二】锡的金属活动性顺序 (3)小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。 〖实验记录与分析〗 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢 实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为 。 〖反思评价〗探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是 (限定实验药品：锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。 〖拓展应用〗古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是 。 【探究三】锡的回收 某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 (4)将废铜线预先粉碎的目的是 。 (5)写出步骤①中反应的化学方程式是 。 (6)理论推算，最后获得金属铜的质量 。(选填“大于”“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。 (7)步骤②反应的基本反应类型属于 。 15．某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓硫酸中，发现Zn表面有大量气泡产生。随着反应进行，浓硫酸的溶质的质量分数逐渐变小。 【提出问题】气体的成分是什么？ 【查阅资料】 ①Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4 (浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。 ②SO2可以使品红溶液褪色，SO2与CO2类似，能与碱溶液反应且反应中各元素化合价不变。 ③H2具有还原性，能还原某些金属氧化物。 【作出猜想】 (1)猜想一：气体是SO2 猜想二：气体是 。 猜想三：气体是Ⅲ和H2的混合物 【实验设计】用下图装置验证猜想(部分夹持仪器省略)。 【实验步骤】 ①打开止水夹，先通入一段时间N2； ②关闭止水夹，将足量Zn浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯； ③结束实验。 【实验现象】 (2)B装置处 ，E装置处黑色固体变为红色，猜想三成立。 【反思拓展】 (3)在实验步骤Ⅰ中，通入N2的目的是 。 (4)反应开始后装置C中发生的化学反应方程式是 。 (5)装置D的作用是 。 (6)将13克锌条插入足量的浓硫酸中，锌完全反应，产生气体的质量不可能是___(填序号)。 A．12.8g B．12.4g C．6.8g D．0.4g 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$