四川省眉山市青神中学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2026届高二上期期末考试 化学答案 1 A 2 C 3 A 4 D 5 D 6 C 7 B 8 D 9 B 10 B 11 A 12 C 13 C 14 D 15 Ⅰ（1） （2） ① 升高温度 ②. ③. Ⅱ （3）① < ②. BD Ⅲ （4） ① -1192.6 ② C （5） 0.375 （） 或（答案合理都可以） 16 （1） 大于 （2） （3）BD （4） （5） 小于 （6） ① 大于 ② CDAB （7） ① 1×10-13 ② 1：9 17（1） ① CH4 O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ② 变小 不变 ③. ④2.24 （2） 负 （3） 2Cl--2e-=Cl2↑ 湿润的淀粉碘化钾试纸 变大 18 （1） ①. 增大固体与硫酸的接触面积，增大反应速率 ②. MnO2＋4H＋＋2Fe2＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O （2） ①. 甲 ②. 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 ③. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不恢复原色 ④. bd ⑤. 97.5% 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高二上期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：Cu-64 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 ①盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加石膏降低土壤的碱性 ②泡沫灭火器的化学原料为Na2CO3和Al2(SO4)3 ③锅炉水垢中的CaSO4常用Na2CO3溶液和酸除去 ④含氟牙膏不能减少龋齿，使人们的牙齿更健康 ⑤NaFe(SO4)2·H2O、KAl(SO4)2·12H2O均可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物 ⑥在钢闸门上装锌块可以避免钢闸门遭受腐蚀 A. ②④ B. ①②⑥ C. ①③ D. ③④⑤ 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 粗铜精炼电路中每转移电子，阳极质量减少 B. 常温下，的溶液中的数目为 C. 浓度为溶液中含分子数目小于 D. 和，在密闭容器中充分反应后，生成分子总数等于 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式不正确的是 A. 水解： B. 向的悬浊液中滴入少量溶液：2AgCl(s)+S2－(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq) C. 用石墨电极电解饱和食盐水： D. 在溶液中存在如下平衡： 4. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的的溶液： B. 无色溶液中： C. 加入能放出的溶液中： D. 澄清透明溶液中： 5. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为： B. 稀醋酸与稀溶液反应： C. 已知，则 D. 的燃烧热为，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水光照后颜色变浅 B. 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 C. H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深 D. 合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 7. 在恒容密闭容器中发生如下反应：，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂能提高的平衡产率 B. 该反应在高温下能自发进行 C. 增加反应物浓度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子百分数增加 D. 增大压强，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小 8. 可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若，则A为非气体 B. 该反应的正反应为放热反应 C. ， D. 其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大 9. 是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为3O3(g)+2NO(g)N2O5(g)+3O2(g)△H。在某恒容密闭容器中充入一定量的和，在不同温度下测得与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度： B. 平衡常数： C. D. 反应速率： 10. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为：，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 反应中是氧化剂 B. 改用其他催化剂时可能小于 C. 由图可知： D. 反应温度过高，不利于转化 11. 废旧银锌纽扣电池(含、石墨及少量等)的正极片中回收银的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. ①中产生的气体为 B. ②中使用饱和溶液有利于提高的回收率 C. ⑤中加稀硫酸的目的是分离和 D. 滤渣X主要成分是 12. 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池的结构 如图所示，电池反应式为，下列说法正确的是 A. 放电时在电解质中由极向极迁移 B. 充电时极接外电源的正极 C. 放电时，极电极反应式： D. 充电时若转移电子，石墨电极将减重 13. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 14. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用试纸测定同浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下： D 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 第II卷(填空题共58分) 15. （16分）Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中，、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。 （1）该反应的化学方程式为____________。 （2）该反应的反应速率随时间的关系如图乙所示。 ①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是_____________。 ②、、对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态________。 ③各阶段的平衡常数如下表所示： 、、之间的大小关系为__________（用“”“”或“”连接）。 Ⅱ （3）反应Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-123.5kJ/mol ①反应Ⅰ的活化能Ea（正）_________（填“>”“<"或“=”）Ea(逆)。 ②在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅰ达到平衡的是___________（填标号）。 A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B．容器内CH3OCH3浓度保持不变 C．容器内气体密度不变 D．容器内气体的平均摩尔质量不变 Ⅲ 2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下合成。 （4）已知： ①_______。 ②下列有利于提高平衡产率的条件是_______(填编号)。 A．高温、高压　　　　B．高温、低压　　　　C．低温、高压　　　　D．低温、低压 （5）时，条件下，向刚性容器中充入和，发生反应：，测得不同时刻容器内压强变化如下表： 时间 1 2 3 4 5 6 压强 80 75 72 71 70 70 反应前2小时内的平均反应速率为_______，该温度下平衡常数为_______(可以只列出计算式)。 16. （17分）自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题： 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HF HCN H2S 电离平 衡常数 Ka=1×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 Ka=4×10-4 Ka=6×10-10 Ka=1×10-7 Ka=1×10-13 （1）常温下，将10 mL 0.1 mol·L 溶液和10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合，混合后溶液的pH (填“大于”或“小于”)7。 （2）物质量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。 a．CH3COONa    b．Na2CO3    c．NaClO    d．NaHCO3 （3）常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。 A.c(H+)    B.   C.     D.    E. （4）已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______ （5）同浓度的溶液和溶液相比，后者溶液中c(K+)－c(CH3COO－)_______前者溶液中(填“小于”、“等于”或“大于”)。 （6）已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有时的4种溶液： A．　　　 B．　　　C．　　D． ①试推断溶液的_______7(填“小于”、“等于”或“大于”)。 ②将物质的量浓度相同的以上4种溶液按浓度由大到小的顺序排列是 (填编号)。 （7）① 若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。 ②室温下VaLpH=1的HCl溶液与VbLpH=12的NaOH溶液混合后pH=3，则Va：Vb=______。 17.（13分）某化学兴趣小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）如下图，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入_____(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是______________； ②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________； ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________； ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气____L(标准状况下)。 （2）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如右图所示： 电极a接电源极_______(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式为_______。 （3）如图1其他条件不变，若将盐桥换成铜丝与石墨相连成n型如图2，一段时间后图2中乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的电极反应式为_______，产物常用_______检验，一段时间后，图2中乙装置中溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 图1 图2 18.（12分） MnO2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图： 资料：软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2 步骤一：溶出 （1）①溶出前，软锰矿需研磨。目的是___________。 ②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示： 步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是___________。 步骤二：纯化。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调溶液pH≈5，除去杂质离子。 步骤三：电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。 步骤四：产品纯度测定。向8.7g产品中加入含9.0gH2C2O4的溶液发生反应，加热至充分反应，冷却后再用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定剩余H2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为10mL(已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2-87.0；H2C2O4-90.0) （2）①酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 ②滴定时，眼睛应___________。 ③本实验滴定达到终点时的实验现象为___________。 ④以下哪些操作会导致测定的结果偏高___________ (填字母编号)。 a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管 b．滴定结束后俯视读数 c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出 ⑤产品纯度为___________(用质量分数表示)。 2023级高二（上）第三次教学质量检测 化学试卷1 学科网（北京）股份有限公司 $$