浙江省嘉兴市2024-2025学年高一上学期1月期末统考 化学试题

嘉兴市2024~2025学年度第一学期期末测试 高一化学试题卷 (2025/01) 考生须知： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A-27S-32 Cl-35.5K-39Ca40Fc-56Cu-64Mn-55 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有 一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于碱性氧化物的是 A.KOH B.MgO C.CIO2 D.H20 2.下列仪器能直接加热的是 B D 3.下列物质属于非电解质的是 A.盐酸 B.NaCIO C.CO D.2 4.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A.有色玻璃 B.Fc(OH3胶体 C.云 D.漂白液 5.下列行为符合实验安全要求的是 A,实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B.新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C.应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 6.下列有关物质性质和用途对应关系不正确的是 A.NzO2具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 B.硬铝密度小强度高，常用于制造飞机的零部件 C.FCCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 D.次氯酸钙具有强氧化性，可以作棉、麻的漂白剂 7.下列有关化学用语的表示方法正确的是 A.中子数为10的氧原子：0 B.甲烷的分子结构模型： C.1N的原子结构示意图 D.NaCl形成过程：Na+:一Na:: 高一期末测试化学试题卷第1页（共6页） 1 8.关于反应H,O2+C,=2HC1+O2,下列说法不正确的是 A.氧化剂是C2 B.每生成1molO2需转移4mol电子 C.还原性：H2O2大于HC D.氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2 9.下列说法中正确的是 A.23U与的2U是同种核素 B.1o2与1802互称为同位素 C.N和3C中子数不同 D.C6o和石墨互为同素异形体 10.下列装置及用途说法正确的是 带火星 的木条之 H:Na:0: 甲 乙 丙 丁 A.装置甲可用于实验室制备氯气 B.装置乙可用于分离溴水中的溴单质 C.装置丙可以测量氯气体积 D.装置丁可验证Naz02与Hz0反应产生O2 11.下列说法不正确的是 A.碳酸氢钠溶于水伴随着放热现象，所得水溶液呈碱性 B.铁在纯氧中燃烧，与水蒸气高温下反应均生成FeO. C.氯气与Ca(OH2充分反应，并使Ca(CIo)2成为主要成分，可制得漂粉精 D.用铬酸作氧化剂对铝表面进行处理可以使氧化膜产生美丽的颜色 12.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A.Fe(OH3受热易分解，则AI(OH3受热也易分解 B.NaHCO3溶液显碱性，则NaHSO,溶液也显碱性 C.Cl20中CI的化合价为+1价，则OF2中F的化合价为+1价 D.Li在空气中加热生成Li2O,则Na在空气中加热也生成Na2O 13.下列说法正确的是 A.元素周期表总共有18个族 B.稀有气体元素的原子最外层电子均为8 C.Ca(OH2的碱性强于Mg(OH)2,可判断金属性：Ca>Mg D,在元素周期表金属和非金属分界处可以找到耐高温、耐腐蚀的合金元素 14.某试剂瓶上贴有标签：1 mol-L FeCl溶液。下列对该溶液理解正确的是 A.取该溶液2mL于试管中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀 B.5mL该溶液恰好与50mL0.3molL的AgNO,溶液完全反应 C.取该溶液20mL稀释到100mL,C的物质的量浓度变为0.2molL1 D.该溶液与50mL3molL-的NaCIo溶液中cI浓度相等 15.下列各组离子能大量共存的是 A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：K*、Na、SO、HCO) B.强酸性溶液中：Mg2、Fe2、CIO、NO C. 含有大量Ba2的溶液中：Na、Cu2+、S0好、CI D.澄清透明的溶液中：Cu2、K、SO}、NO 高一期末测试化学试题卷第2页（共6页） 2 16.下列离子方程式书写正确的是 A.用食醋处理水垢中的Mg(OH2:Mg(OH2+2H一Mg2+2H20 B.把Na放入水中：2Na+2H20=2Na+20H+H21 C.向NaOH溶液中通入过量C02:2OH+C02=CO+H20 D.氯水和氯化亚铁溶液混合：Fc2+Cl2=Fe3*+2CI 17.下列除去杂质的方法，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A Fc粉(FcO4粉末) 用磁铁吸引 B Cl2 (HCI) 通入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气 c Cu0固体(Al2O3) 加入足量氢氧化钠溶液反应充分后过滤 D NaCl溶液(Na2CO,) 加入适量稀硫酸 18.实验室用36.5%的浓盐酸（密度为1.2gcm)配制100mL1molL1的稀盐酸，下列说 法正确的是 A.需用10mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3mL B.按右图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C.其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D.标况下，将2.24LHC1溶于100mL水也可配得1moL'的稀盐酸 19.下列说法不正确的是 A.CaC2晶体中只存在离子键 B.HCI溶于水破坏了H和CI之间的离子键 C.根据HF的热稳定性比HC1好，可以判断F的非金属性比CI强 D.CO2和N2分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 20.短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y 的质子数的2倍。则下列说法不正确的是 A.原子半径大小：Z>X>Y X Y B.X的一种核素可对文物进行年代测定和研究 C.Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物 7 M D.简单氢化物的沸点：M>Y 21,在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充 入等质量的CH4和O2,隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A.左侧充入的气体是CH4 B.左右两侧的体积比是2：1 C.左右两侧的气体密度比是1：2 D.左右两侧的原子个数之比是5：2 22.设N是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.14gCO和N2的混合物含有的原子数为2W B.在25℃和101kPa下，24.5LN2含有的分子数约为N C.1L0.1molL疏酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4W% D.11g的H28o中含有的质子数与中子数均为5N 高一期末测试化学试题卷第3页（共6页） 3 23.为探究H2O2的性质，来同学做了如下三个实验： 实验1：向HzO2溶液中滴加酸性KMnO,溶液，有大量气体放出，KMnO4溶液紫色褪去： 实验2：向H2O2溶液中滴加FSO,溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出： 实验3：向MnO2中滴加HzO2,有大量气休放出 下列说法不正确的是 A.三个实验中，放出的气体都是O2 B.实验1中H2O2做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中H2O2做氧化剂 C. 实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要0.34gH2z02 D.通过实验可以得出氧化性强弱：MO>H2O2>Fc3· 24.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意 图如下： mg样品 碱石灰 下列说法不正确的是 A.a中应该装碱石灰，防止空气中C02和H20干扰 B.装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C.X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D.装置B、C之间缺少CO2的干燥装凰，使测得碳酸钠的质量分数偏低 25.下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 向沸水中滴加FcCl,饱和溶液煮 与光束平行方向可以看 A 沸至液体呈红褐色，用激光笔 制得了Fc(OH)3胶体 到一条光亮的“通路” 照射 用洁净的铁丝蘸取溶液于酒精 透过蓝色钴玻璃观察到 该溶液含有钾元素，可能 B 灯外焰上灼烧 火焰呈紫色 含有钠元素 向氯水中滴加少量NaBr溶液， 溶液先变为橙黄色，再滴 观察颜色变化：再滴加淀粉K江 非金属性：Cl>Br>I 加淀粉-KI溶液变为蓝色 溶液，观察现象 D 向AICL3溶液中滴加氨水至过量 先产生沉淀后又溶解 A1(OH,是两性氢氧化物 二、填空题（本大题共5小题，共46分） 26.（6分)按要求回答下列问题。 (1)实验室中要把钠保存▲中。 (2)NH,HCO在水溶液中的电离方程式为·▲。 (3)写出用化合反应得到氢氧化铁的化学方程式▲。 高一明末测试化学试题卷第4页（共6页） 27.(10分)氯气及含氯化合物相互转化关系如下图所示： 浓盐酸 KCIO1 反应川 +C102 KOHV△ Cl2 △ 反应1 KCI (1)上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是▲。 (2)下列说法正确的是▲。 A.C2和H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸 B.氯气有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色 C.反应1中，C2与KOH的物质的量之比为1：2 D.氯气与碱反应，条件不同，产物也不同 (3)已知反应Ⅱ有黄绿色单质气体产生，请写出反应Ⅱ的离子方程式▲。 (4)CO2是一种高效消毒剂，其氧化能力是以“有效氛”的含张为标志。有效氯的含量 是指与H作用生成相同量的2，所需C2的质量与指定化合物的质量之比，以百分数表示。 ClO2的有效氯含量为▲（已知C2和C102均被还原为C)。 (5)KCIO,广泛应用于炸药、烟花、医药等相关领域。请设计实验方案检验KC1O,固体中 氯元素▲（已知AgCIO1易溶于水）。 28.(10分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 (1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是▲（填字母）。 A.储氢合金吸收氢气B.高炉炼铁C.电解质电离 D.钢铁的腐蚀 (2)古代炼丹术中用的铅丹(X)与浓盐酸反应可以制备氯气：X+8HCI一3PbCl2十C2 十4H20,则铅丹的化学式为▲，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：▲。 (3)电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法 提纯，其反应的化学方程式为3C+2K2Cr20,+8H2S04=3C02↑+2Cr2(S03+8H20 ①用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目▲· ②根据化合价推测，能与C2O反应的微粒是▲（填字母）。 a.Fe2+ b.HNO3 c.Na2S d.co 29.(10分)①、②、③、④、⑤、⑥是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答有 关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半径/nm 0.186 0.143 0.074 0.099 主要化合价 -4,+4 -2 -1,+7 该元素的一 阳离子 种单质是自 短周期主族 地壳中含 其他 核外无 然界中天然 元紫中原子 量最多的 电子 存在最硬的 半径最大 金属元紫 物质 高一圳末测试化学试题卷第5页（共6页） 5 (1)元素②在元素周期表中的位置是▲，其最高价氧化物的结构式为▲· (2)以上六种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是▲（用化学式表示)。 (3)③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物反应的离子方程式是▲· (4)①与⑤两种元素组成含18个电子的化合物所含的化学键有▲。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键D.氢键 (5)门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素。关于该元素的说法正确的是 ▲。 A.最低化合价为一5价 B.简单阳离子的核外电子排布与氩相同 C.其氢氧化物具有两性，可溶于强酸和强碱 D.其单质可与盐酸反应生成氢气 30.(10分)某课外活动小组设计实验测定芹菜中铁元素的含量。 已知：芹菜中铁元素主要以草酸亚铁(FcC204)的形式存在，草酸亚铁难溶于水： 草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。 1。芹菜的预处理 400g新鲜芹菜]均挠芹菜灰秘礅酸过池 滤液 双氧水 500mL待测液 (1)“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、▲。 (2)写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式▲。 (3)对“滤液”进行检验发现其中含有FC”,Fe产生的原因是▲。 (4)“滤液”中加入H202的作用是▲（用离子方程式表示)。 Ⅱ.铁元素的含量测定 (S)比色法：利用色度传感器测得不同浓度F标准液的吸收率如下图： 0.4 0.22 0.2 0 2 10 c(Fe")/10 mol-L 再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则该芹菜中铁元素的含量为▲gkg。 三、计算题(4分) 31.将20.8g铁铜合金投入300mL1 mol/LFe2(S0溶液中，充分反应后，剩余周体3.2g。 (1)上述反应中转移的电子的物质的量是▲mol。 (2)混合物中铁和铜的物质的量之比是▲。 高一期末测试化学试题卷第6页（共6页） 6 嘉兴市2024~2025学年度第一学期期末测试 高一化学参考答案 (2025/01) 一、选择题（每空2分，共50分） 2 3 4 5 6 > 8 9 10 B D C D c A B B D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A C B D B C Y B D 21 22 23 24 25 D B o C B 二、填空题（本大题共5小题，共46分） 26.(6分) (1)煤油或石蜡油(2分)。 (2)NH4HCO3=NH+HCO;(2分)。 (3)4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH3(2分)。 27(10分) (1)KCl,KCI1O3(2分)。 (2)CD(2分)。 (3)2C1O5+4H+2C=2CI02+C12+2H0(2分)。 (4)263%(2分)。 (5)取KCO,固体加少量二氧化锰，加热反应充分，冷却后将剩余固体溶解，静置，取 上层清液少量加入试管，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成即 可证明有氯元素(2分)。 28.(10分) (1)ABD(2分)。 (2)Pb04(2分)，2：1(2分)。 12e (3)①3C+2K2Cr20+8H2S04=3C02↑+2Cr2(S043+8H20(2分)。②ac(2分)。 29.(10分) (1)第二周期第VA族(2分)，O=C=0(1分)。 (2)HCI04(1分)。 (3)Al203+20H+3H0=2[AI(OH)(2分)。 (4)BC(2分)。 (5)CD(2分). 30.(10分) (1)玻璃棒、漏斗(2分)。 (2)FeC204+2H*=Fe2++H2C204(2分)。 高一期末测试化学试题卷第1页（共2页） (3)部分Fe2+被空气中02氧化(2分)。 (4)2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20(2分)。 (5)28(2分)。 三、计算题(4分) (1)0.6(2分)。 (2)4:3(2分)。 高一期末测试化学试愿卷第2页（共2页）