黑龙江省哈尔滨市重点三校（一中、六中、九中）2024-2025学年高三上学期期末联考 化学试题

2025届高三1月份适应性测试 化学试题 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Co-59Zn-65 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.2025年2月第9届亚冬会将在哈尔滨召开，关于亚冬会相关物质及技术的化学常识中，说法不 正确的是 A.亚冬会指定用车中有甲醇燃料汽车，甲醇来源广泛，属于一次能源 B亚冬会运动员服装内胆使用的是石墨烯发热材料，可发生加成反应 C.用于制作亚冬会冰壶比赛的花岗岩，其主要成分为硅酸盐 D.亚冬会吉祥物的部分材料是环保塑胶材料，属于人工合成的有机高分子材料 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.基态N原子2p能级电子轨道表示式：！ B氨基的电子式：H:N:H QpoQ 68 C.NaCI溶液中的水合离子： CH D天然橡胶的结构简式： CH 3.“幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 为防止铁制品生锈，工人在其表面镀锌 牺牲阳极法 B 水厂工人用C1O2对自来水进行消毒 C1O2具有强氧化性 C 医生用146C呼气试验检测幽门螺杆菌 14C起到标记和示踪的作用 玻璃厂工人用纯碱、石灰石、石英砂为原料 D 酸性：H2CO3>H2SiO3 生产普通玻璃 4.羟基氧化铁FO(OH)门胶体吸附并氧化H2S,可减少有害气体的排放。反应机理为： FeO(OH+HS→S.+FS+H,O,其中Sx含有Ss(Ss为环状结构)。设Na为阿伏伽德罗常数的 值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH2S和1molH20含有的氢原子数不相同 高三化学试题 B.当Sx中x=8时，每生成17.6gFS,转移电子数目为0.2Na C.0.5 molSs中含有的共价键为3Na D.lmol氢氧化氧铁胶体粒子中含有的FeO(OH)分子数为NA 5.根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 将打磨过的铁铜合金放在氨水中 可能是铜在氨水中 溶液变为深蓝色 段时间 发生吸氧腐蚀 用精密pH试纸测定 Kb(NH3H2O)> 测得pH为7.8 0.1 mol L-NH4HCO3溶液的pH值 Kal(H2CO3) 将Na2CO310H2O和NH4NO3固体 有刺激性气味的气体产 该反应能发生的主 C 混合并用玻璃棒快速搅拌 生，并伴随降温 要原因是熵增 向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液， 溶液先变成血红色，加入 与SCN的配位能 0 再加入少量Cu粉 Cu粉后，血红色变浅 力：Cu2+>Fe3+ 6.利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（杯酚用 ”表示)分离C60和C70 的过程如图所示： C70 甲苯 操作① 操作③分离循环利用 氯仿+ 氯仿 +甲苯 溶液 操作② 溶液 固体 固体 下列说法不正确的是() A.杯酚在空气中易发生氧化反应 B.操作①②③用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C.杯酚与C60分子之间难以形成分子间氢键 D杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 7.内酯Y可以由X通过电解合成，且在一定条件下可以转化为Z,转化路线如下。下列说法不正 确的是 电解 C2H;OH 催化剂 第1页共5页 A.等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的n(NaOH之比为1：1：2 B.X分子中所有原子可能共面 C.在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应 DX→Y的反应在电解池阳极发生 8.Li2S晶体掺杂Li3N转化成Li5NS新型晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如下图所示。 已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为anm。 晶体密度净增率= 晶胞增加的密度 ×100%。 原晶胞的密度 LiN OLi ● 1 0 品胞1 品胞2 下列说法正确的是() A.第一电离能：O>N>S B.晶胞1中S形成的正八面体空隙有4个 C.晶胞1中距离最近的S2核间距为 -a nm D.晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为56.1% 9.测定0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaC12溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是( A.①与④的Kw值相等 B.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2O三HSO3+OH C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的 10.如下反应相关元素中，W、X、Y为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子 有5种空间运动状态，基态Y原子有两个未成对电子，Q是第五周期ds区元素。下列说法正确的 是 QXY3溶液 逐渐通入XW至过量 QX2YW,溶液 A.简单氢化物键角：X<Y B.单质沸点：Y<W C.反应过程中有白色沉淀产生 D.QX2YW7是配合物，配位数是4 11.目前工业上采用甲醇和一氧化碳反应制备乙酸：CH3OH+CO→CH;COOH。以阴离子 试卷第2 A{[Rh(CO)2]}为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸的示意图如下： CH: CHil CH CH OH- HI CH COOH←本 CO A 下列说法正确的是 A.化合物A中Rh元素的化合价为+3价 B.从反应历程来看，整个过程中CO的碳氧键没有发生断裂 C.如果将C18O充入反应体系中，180只出现在乙酸中 D根据图示得知E的组成为CH3COI 12.从橙子皮中提取橙油（主要成分是柠檬烯）的实验操作流程如图所示： 橙子皮碎片 二氯甲烷 无水硫酸镁 水蒸气蒸馏 馏分 萃取分液 有机层，过滤逃液 蒸馏 →橙油 蒸馏水 下列说法不正确的是 A.无水硫酸镁不能用浓硫酸替代 B.“萃取分液时，将“有机层”从上口倒出 C.“萃取分液时，进行反复萃取可提高柠檬烯的产率 D,水蒸气蒸馏所得馏分和蒸馏所得橙油均为混合物 13.利用天然气制乙炔，反应原理如下：①2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)△1>0 ②C2H4(g)=C2H2(g)+H2(g)△2>0 在容积为1L的恒容密闭反应器中充入适量的CH4,发生上述反应，测得某温度时各含碳物质 的物质的量随时间变化如下图所示。下列叙述不正确的是 100R ◆甲 --乙 丙 e40 20 M40,20 0 1020304050607080 min A.M点正反应速率大于逆反应速率 B.反应前30min以乙烯生成为主 C.此温度下反应①比反应②进行的程度大 D.若60min后升高温度，则乙曲线上移，甲曲线下移 页，共5页 14.我国科学家在可充放电式锌空气电池研究方面取得重大进展。电池原理如图所示，该电池的核 心组分是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)的双功能催化剂，KOH溶液为电解质溶液，放 电的总反应式为2Zn+O2+4OH厂+2H20=2[Zn(OH)4]2。下列有关说法不正确的是 。OH ORR Zn KOH Ni,FeN/Co,N-CNF A.放电时电解质溶液中OH向负极移动 B.放电时锌电池负极反应为Zn-2e+4OH=[Zn(OH)4]2 C.充电时催化剂降低氧化还原反应(ORR)的活化能 D.充电时阴极生成6.5gZn的同时阳极产生1.12LO2(标准状况) 15.常温下，分别向一元酸HX溶液、CuSO4溶液、FSO4溶液中滴加KOH溶液，pM随pH的变 c(HX) 化关系如图所示。已知：pM表示g x或-lgc(Cu2)或-lge(Fe2）,K[cu(oH,]=10, K,[Fe(OH)2]=10163。下列说法不正确的是 PM II a(4.15,0) b(4.8,0) c(5.85,0) A.加热时，a点溶液的pH将增大 B.c点溶液中离子有Fe2+、OH、Ht、K+、SO C曲线Ⅱ对应的溶液，c点水的电离程度比d点的大 D.常温下，一元酸HX的电离平衡常数的数量级为10 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16.(14分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。一种以湿法炼锌净化渣（含有Co、Zn、、 Cu、Pb的单质及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 硫酸 硫化钠 过硫酸钠 碳酸钠 碳酸钠 湿法炼锌 净化渣 浸出→浸出液 除铜液 氧化 沉铁 净化液 -Co(OH) 浸出渣 铜渣 铁渣 钴回收后液 高三化学试题 已知：①酸浸后滤液中钴元素以Co+形式存在。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×105mo·L1)时的pH: Fe3 Fe2+ C024 Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.4 8.2 回答下列问题： (1)C0位于元素周期表第四周期第 族，基态C0+的价层电子排布式为 (2)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 ,浸出渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“氧化”步骤中，过硫酸钠(Na2S2Os)将Fe2*氧化。写出该反应的离子方程式，取少量 反应后的溶液，加入化学试剂■ 检验Fe2+,若出现蓝色沉淀，需补加Na2S2O8。 (4)“沉铁”步骤中，已知溶液pH对除铁率和钴回收率影响如图所示，则该步骤应控制pH范围 为 图中钴回收率骤降的可能原因是 O除铁率▲Co回收率 100 100 80 60 名% 铁率 率 % 20 20 (5)沉铁后加入碳酸钠调节溶液的pH=5时，Na2S2Og能将Co2+氧化生成Co(OH)3。以1吨湿法炼锌 净化渣(Co的质量分数为m%)为原料提取出n kg Co(OD3。在提取过程中钴的损失率为 %(填 含m、n的表达式)。 17.(14分)二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na,M=220gmo1)是一种有机物，具有很强的氧化性， 可用于食品和饮用水的消毒。实验室利用NaCIo溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液在10℃以下制 备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示。 第3页共5页 8 ,浓盐酸 C,H,NO,溶液 同 MnO, NaOH 溶液 A B C D 已知：1.2 NaCIo+C3H3N3O3≥C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O△H<0 2.二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，受热易分解产生有毒气体。回答下列问题： (1)原料氰尿酸(C3H3N3O3)存在两种异构体，其中烯醇式结构与苯类似，其核磁共振氢谱 有」 组峰。 (2)仪器a的作用是 (3)装置B中盛装的试剂为 (4)上述装置存在一处缺陷会导致装置C中产率降低，改进的方法是 。改进后产率得到 提高，原因是 (填标号)。 A.可增大该反应平衡常数 B.可使反应速率加快 C.能促进二氯异氰尿酸钠溶解 D.能防止二氯异氰尿酸钠分解 (5)反应过程中需不断通入C2,原因是 (6)粗品纯度的测定 ①称取11.0g粗品，配成250mL溶液。 ②取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。 ③再滴加几滴淀粉溶液。用0.1molL1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液60.80mL。 己知：C3N3O3Cl2Na+2H2O+HSO4=C3HN3O3+2HC1O+NaHSO4; HC10+2I+Ht=I2+C1+H20;I2+2S2O3=2S4O62+2I 则粗品的纯度为 (结果保留3位有效数字)。 试卷第4 18.(13分)甲醇燃料是一种备受瞩目的新能源。下表是CO2加氢制备CH3OH的相关反应方程式 及对应的平衡常数的值。 不同温度下的平衡常数的值 化学反应 平衡常数 500℃ 700℃ 800℃ ①2H,(g)+CO(g)≠CH,OH(g) K 2.5 0.34 0.15 @H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H,O(g) K2 1.0 1.70 2.52 33H2 (g)+CO2(g)CH,OH(g)+H2O(g) K3 (1)已知反应③的△H=-178 kJmol-,相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H H-H C-0 H-O 键能(kJmo) 413 436 358 463 则断开1molC=0键需要吸收 kJ的能量，K3= (用含K1和K2的式子表示)， (填“高温”或“低温)有利于反应③的自发进行。 (2)下列措施可提高反应③中氢气的平衡转化率的是 (填标号)。 A.升高反应温度 B.及时分离出CH3OH C.减小H2与CO2的投料比 D.使用合适的催化剂 (3)在一定条件下，让一定量的CO2和H2的混合物在容器中充分反应，并测得CO2的平衡转化 率如图所示。C02的平衡转化率随温度升高先降低后升高的主要原因是 温度TC 页，共5页 (4)某温度下（该温度下CH3OH和H20均为气态），在恒容的密闭容器中充入6molH2和3 molCO2, 设只发生反应②和反应③，一段时间后体系达到平衡状态，测得容器中的C0为0.5mol,且H2和 CO2的物质的量相等，则该温度下反应③的Kx= (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 (5)以CHOH为原料通过电化学方法合成碳酸二甲酯时，常使用CuC1作为催化剂，其晶胞结构 如下图所示。已知晶胞的棱长为acm,CuCl的密度为pgcm3,则CuCl的摩尔质量为 gmol(用含a、p和Na的式子表示，Wa表示阿伏伽德罗常数的值)。 Cu 19.(14分)某种抗前列腺癌症的药物F的合成路线如下： COOH CONHCH3 NHCH3 SOCL B CH:NH> X C7H3OFCIBr CuCI,K2CO HOOC HN Br A Br D CF3 CF K2C03,H20 E NCS CH3I C13H17N2O3F NHCH K2C03,H20 RCOOR RCOOH 已知：RX (R"为烃基或氢) RNH2 →RNHR" CuCl,K2CO 请回答下列问题： (1)物质B的结构简式为 物质D中含氧官能团的名称 (2)下列说法正确的是 高三化学试题 A.化合物A属于卤代烃 B.由B→C的有机反应类型为取代反应 C.化合物F可在酸性或碱性条件下发生水解 D.D→E过程中K,CO3的作用是催化剂 (3)在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序是 (写标号)： 又 ② 自"之又 (4)写出E+Y→F的化学方程式 (⑤)请设计以丙酮为原料经过4步反应合成X的合成路线如下（部分反应条件己略去）。其中M和N 的结构简式为 和 COOH COOH 0 HCN >M H,O→NHBr CHCCH CH.CCHs NH3 CH.CCH, Br → NHz (6)化合物C在一定条件可得到化合物G( C-NHCH),写出一种同时满足下列条件的G的同分 异构体的结构简式 ①分子中含有二取代的苯环。 ②H-NMR谱和R谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。 第5页共5页