浙江省嘉兴市2024-2025学年高二上学期1月期末统考 化学试题

嘉兴市2024~2025学年第一学期期末检测 高二化学试题卷(2025101) 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32FC56Cu64 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1.下列说法不正确的是 A.放热反应的发生都不需要加热 B.放热反应的逆反应一定是吸热反应 C.升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大 D.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 2.城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，如钢铁输水管等。当金属管道在潮湿土壤中 形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计 如图所示的装置。下列有关说法中正确的是 地面 A,金属M比铁活泼，防护过程中电子流入金属M M 导线 B,钢铁输水管表面发生还原反应 C.铜的电导率高，金属M可选用铜提高防护效果 钢铁输水管 D.若外加直流电源，钢铁输水管应连接电源的正极 3.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3一NH+NH5。一定温度下， 液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是 A.c(NH)Xc(NH是常数 B.存在cCNH)=cNH=cNH C.加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动 D.Na和液氨在一定条件下能发生反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4.下列说法正确的是 A.镁原子最外层电子的电子云轮廓图： B.第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素只有1种 C.第四周期的金属元素，从左到右元素的金属性依次减弱 D。激光、焰火都与核外电子跃迁释放能量有关 5.在恒温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反应：N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)。 下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A.平衡常数K不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.单位时间内消耗a mol N2,同时生成a mol H2 D,3H2)=20NH) 高二期末检测化学试题卷第1页（共8页） 6.可逆反应aA(g)十bB(g)=cC(g)十dD(s)△H,其它条件不变时，反应过程中某些物质 在混合物中的百分含量与温度(T、压强()的关系如图所示，下列判断正确的是 C% B% 反应过程 反应过程 A.T>Tz,△H>0 B.T<T2,△H<0 C.pi>pz,a+b<c D.pI<p2,a+b<c+d 7.在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A.1gH2燃烧生成液态水，放出142.9J热量： 2H2(g)+02(g)=2H200)△H=-142.9kJ/mol B.4g疏粉在O2中完全燃烧生成S02,放出37kJ热量： S(s)+02(g)=S02(g)△H=-296kJ/mol C.乙炔的燃烧热是1299.6kJ/mol: 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H200)△H=-1299.6k/mol D.中和热为57.3kJ/mol,氢氧化钡稀溶液与稀疏酸反应： 2Ba(OH)2(aq)+2HzSOa(aq)-BaSO,(s)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol 8.下列说法正确的是 A.在①Mg、Ca、Ba和②Mg、Si、CI中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是② B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 C.N、O、F的最高正化合价依次升高 D.基态Co2“的简化电子排布式：[Ar]3d'4s2 9.室温下，将0.10mol/L HCIO溶液和0.I0mo/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后体 积变化)。下列关系不正确的是 A.cONa)+c(H)=c(OH+dCIO) B.c(HCIO)+c(H=cOH) C.c(Na)>c(CIO)>c(OH>c(H) D.c(HCIO)+c(CIO)=0.10 mol/L 10.一定温度下，在2L的密闭容器中充入1molH2和1mol12发生反应： H2(g)+l(g)=2HI(g),5min后达到平衡，H2的转化率为20%，下列说法正确的是 A.5min时H2的反应速率是0.02moV(Lmin) B.平衡后再充入0.2molH2和0.2moll2,H2的转化率不变 C.该反应的平衡常数为4 D.加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变 高二期末检测化学试题卷第2页（共8页） 2 11.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余均为短周 期主族元素，Y原子的价层电子排布式为ms"mp”,Q、X原子p轨道上的电子数分别为2 和4，下列说法不正确的是 A.原子半径：Q>X 3d 9 B.基态Z原子的价层电子排布图： HHHH1] C.第一电离能：Y<X<R D.酸性：HRO3>HYO 12.下列装置或操作能够达到实验目的的是 滴加10滴海加10演 0.1mol-L 0.2mol-L-! 溴水 NS溶液 KMnQ,溶液KMaO,溶液 含少KSCN S0),溶液 的FcCl,溶液 ImL 0.2mol-L- H,C0,溶液 A.定性验证NaHCO3 B.利用滴定法测定 C.制各AlS D.探究反应物浓度对 与稀盐酸反应的热 FcCl2溶液浓度 固体 化学反应速率的 效应 彩响 13.金属钾和B2反应生成KBr的能量循环如右图： 2K(s)+Brz(g) AHL 2KBr(s) 下列说法正确的是 △hH A.H2>0,△H<0 B.△H4>0,△H5>0 2K(g)+2Br(g) △H3 C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H+△H6=△H △HAH, D.在相同条件下，2Na(g)→2Na(g)△H, 2K"(g)+2Br (g) △6- 2KBr(g) 则△H>△H 14.一种基于氯碱工艺的新型电解池如图所示， 电函 可用于湿法治铁的研究。下列说法正确的是 气体 阳肉子交换膜 A.阴极反应：FCzO,+6c+6H=2FC+3H20 B.电解过程中，Na由阴极向阳极移动 C.每消耗1.6 g Fe2O3时，理论上阳极产生的气 Fe,O, 体体积为672mL(标准状况下) NaOH 饱和 D.电解一段时间后，阴极区需及时补充NaOH 品溶液 食盐水 溶液，以保证反应持续进行 高二期末检测化学试题卷第3页（共8页） 15.己知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固休除去工业废水中的Ca,。 常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中pXpX=-gc(X)moL-],X 表示C浅F门与的关系知图所示，F的电离平衡常数pk=-eK=3.18。下列 说法不正确的是 1,8.5) g9的 dF) A. 曲线1表示p)与驾的关系 B.K(CaF2)的数量级为10o C.c(HF)=I0c(F)时，溶液中c(Ca2<cF D.反应CaF2(s))+2H(aq)=Ca2(aq)+2HF(aq)的平衡常数为10421 16.实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是 实验设计 实验现象 实验结论 缓级加热0.5mol/L的NaCl溶液到60℃， 溶液的pH逐 水的电离为吸热过程 并用pH传感器测定溶液的pH 渐减小 分别用玻璃棒葹取NaCIo与NaHCO,溶液 NaCIO溶液 HCI1O酸性弱于H2CO, 点在pH试纸上，观察现象 pH大 常温下，用pH计分别测定1moL 同温下，不同浓度的 测得pH都等 CH3 COONH4溶液和0.Imol/L 于7 CH COONH,溶液中水 CH3 COONH溶液的pH 的电离程度相同 向盛有2mL0.1 mol/LAgNO,溶液的试管 先产生白色 中滴加4滴0.1 mol/L NaCl溶液，振荡后， 沉淀，后产生 Kp(AgCI)>Kp(AgD) 继续滴加4滴0.1mo/LK1溶液，观察现象 黄色沉淀 高二期末检测化学试愿卷第4页（共8页） 4 非选择题部分 二、填空题（本题共5小题，共52分） 17.（10分) I,铍主要用于原子反应堆材料，宇航工程材料等。 (1)基态Bc原子的电子排布式为▲。 (2)根据对角线规则，Bc的一些化学性质与▲（填元素符号）相似，Bc与NaOH溶液 反应的离子方程式是▲。 Ⅱ.不锈钢在生活中有着广泛的应用，通常含有铬、锰、镍等元紫，这些元素可提高不锈 钢的耐腐蚀性、改普机械性能。 (3)基态Fc原子核外电子的运动状态有▲种，基态Fc与Fc离子中未成对的电子数 之比为▲。 (4)M位于元素周期表中▲区，从电子排布的角度分析基态离子的稳定性： Mn2▲Fc2(填“>”或“<")，理由为▲· 18.(8分)“级冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱贼及其盐组成的混合溶液，能在一定程度 上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的彩响，从而保持溶液的pH相对稳定。 (1)下列溶液中，能组成级冲溶液的是▲。 A.0.2 mol/L NaHCO3 B.0.1 mol/L CH3COOH 0.2 mol/L CH3COONa C.0.2 mol/L NaH2PO D.0.1 mol/L NH3-H2O 0.1 mol/L NHCl (2)写出CH3COONa水解反应的离子方程式：▲。 (3)25℃时，将a molL NH,C1溶液与b mol/L NaOH浴液等体积混合后，溶液刚好呈中 性，用含a、b的代数式表示NHH2O的电离常数K,=▲。 (4)人体血液主要通过碳酸氢盐级冲体系维持pH在7.35-7.45这一狭小范围内，下列说 法正确的是▲。 A.H2 CO:/HCO缀冲体系可以稳定血液酸碱度 B.呼吸性酸中毒时可通过加快呼吸进行调节 C.正常人体血液中c(OH)范围在106.65106.s5 D.过量碱进入血液中时，发生的反应只有HCO+OH一CO+HO (5)磷酸盐缓冲液（简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸 二氢钠(NaH2PO4)和磷酸氢二钠(Na2HPO4),H2PO:=HPO+H。PBS可用 于维持疫苗贮存的酸碱度，试从化学平衡的角度解释其主要作用：▲。 高二期宋检测化学试题卷第5页（共8页） 19.(10分)微型电池与微生物电解池在医疗、工业生产方面有着广泛的应用。 1,一种可植入体内的微型电池工作原理如图1所示，当传心器检测到血糖浓度高于标准， 电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作（血糖浓度以葡萄糖浓度计）。 传感 纳米PV导电聚合物 纳米CuO/得电聚合物 控制开关 器 葡萄糖酸 (CHO,) 血液 O 葡苟塘 图1 (1)CuO通过Cu(II)和Cu(I)的相互转变在该反应中起▲作用。 (2)血液中的Na在电场驱动下的迁移方向为▲（彝“a→b”或“b一a”)。 (3)b为▲极，该电极上发生的反应有C6H12O6+2Cu0一CH120,+Cu20和▲。 Ⅱ.我国是能耗大国，借助葡萄糖水溶液在微生物电解池中强化制氢也是解决能源消耗的 一项重要研究课题，下图2MEC是微生物电解池，图3MFC是微生物燃料电池。 电源 电阻 Htese.c..... H' c02 空气 CHO H H,O 产电随 产电闲 图2MEC 图3MFC (4)若图2MEC装置中阴极产生的气体体积在标准状况下为4.48L,电路中通过的电子 数为▲。 (5)写出图3MFC中正极的电极反应▲。 高二期末检测化学试题卷第6页（共8页） 6 20.(12分)摩尔盐NH)2S0,FcS046Hz0是一种重要的化工原料。 1.摩尔盐的制备：用如下图所示的装置制各一定量的摩尔盐。 2moL的疏酸 无锈 100 mL 2 mol/L 铁屑 QNH)zSO,游液 A B (1)NH)2SO4溶液中水的电离程度▲（填“>”“<”或“=”）纯水的电离程度。 (2)解释实验中所用疏酸过量的原因▲。 Ⅱ.摩尔盐纯度测定：称取mg摩尔盐配制成100mL溶液，取20mL上述溶液用浓度为 0.0100moL的KMnO4溶液滴定。 (3)KMnO,溶液应用▲（填“酸式”或“成式”）滴定管盛装。 (4)滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确揉作并按序排列）： 检漏一蒸馏水洗涤一（▲）→（▲）→（▲）→（▲）一（▲）+开始滴定。 A,装入0.0100 mol/L KMnO4溶液至零刻度以上 B.用0.0100 mol/L KMno4溶液润洗2至3次 C.排除气泡 D.记录起始读数 E.调整液面至零刻度或零刻度以下 (5)达到终点的实验现象：▲。 (6)滴定过程的实验数据如下（其中KMnO4溶液体积的初始读数均为0.00mL): 编号 所用CNH)2SO4FeSO4溶液的体积 KMnO,溶液体积的最终读数 20.00mL 20.02mL I 20.00mL 20.00mL Π 20.00mL 19.98mL 实验制备的摩尔盐纯度为▲（摩尔盐摩尔质量为M,用含M和m表达式表示）。 (7)下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏大的有▲。 A.滴至终点时有半滴酸性KMO4溶液悬在管口处未滴入 B。盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗 C. 盛装KMO4溶液的滴定管，滴定前尖哦处有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 高二期末检测化学试题卷第7页（共8页） 21.（12分)甲醇是重要化工原料，应用前景广阔。利用C02和H2合成甲醇的反应为： 主反应：CO2(g)+3H(g)→CHOH(g)+H2O(g) △H1<0 ① 副反应：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2>0 ② (1)有利于提高甲醇平衡产率的措施▲· A.使用催化剂 B.加压 C.液化分离CHOH D.升温 (2)恒容密闭容器中，上述反应体系在一定温度下反应，下列说法正确的是▲· A.达到平衡时CH3OH和CO的浓度相等 B.CO2的体积分数保持不变说明反应达到平衡 C.达到平衡后充入H2O(g),反应①②的逆反应速率增大、正反应速率减小 D.增大催化剂的比表面积，有利于提高二氧化碳的转化率 (3)500C时，向1L容器中充入1molC02和3molH2发生上述反应，若初始压强为p, 达到平衡时，c(C0)=0.2moL,C02的转化率为60%，则反应①的K,=▲(K2表示 平衡分压代替平衡浓度求得的平衡常数，平衡分压=总压X气体物质的量分数)。 (4)在某温度下，向VL密闭容器中加入不同氢碳比[(H2yn(C02)】的原料气。若只发生 反应①，请在图1中画出平衡时甲醇体积分数的变化趋势： 1.801 1.40 1.00 0.60 CO:(g) 0.20 +3H,8) 020 反应历程 -0.60 CH,OH(g) -1.00 Co: +H;O(g) -1.40 +6H HCOO CH,OH U -1.80 +SH'CH,O +H,O+H'+OH+H CHOH 012345nH2ym(C0) +H,O 图1 图2 (5)C02加氢制甲醇的催化机理如图2所示，该反应历程决速步骤的方程式为▲· (6)在一个恒容密闭容器中，按照n(C02:n(H)=1:3投料，平衡时C0和CH3OH在含碳 产物中的物质的量分数及C02的转化率随温度的变化如图3所示。请解释270400℃ 范围内二氧化碳的转化率增大的原因▲。 40 C0,转化米 20 (270,24) 150 200250300 350 400 温度/℃ 图3 高二期宋检测化学试题卷第8页（共8页） 8 嘉兴市2024~2025学年第一学期期末检测 高二化学 参考答案 (2025.1) 选择题（每小题3分，共48分） 题号 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B B D B c B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 0 B B A D C B A 二、填空题(5小题，共52分) 17.(10分) 1.(1)1s22s2(1分)。 (2)A1(1分)，Be+2OH+2H0一[B(OH)H2+H,↑(2分，物质全部正确给1分，配平 1分)。 Ⅱ.(3)26(1分)。4：5(1分)。 (4)d(1分)。>(1分)，基态Mn2*的价电子排布为3d,Fe2*的价电子排布为3d,前者为 半充满状态，所以基态Mn2+比FC2+稳定(2分，Mn2*、Fe2+的价电子排布正确给1分，答出“前者 属于半充满”给1分)。 18.(8分) (1)BD(1分，漏选，错选均不给分)。 (2)CHCO0+H2O≠CH3COOH+OH(1分，全对1分)。 (3)a-b×101(2分)。 b (4)AB(2分，漏选给1分，错选不给分)。 (5)溶液中酸性增强时，平衡逆向移动，使c(H)略微减小：溶液中碱性增强时，平衡正向移动， 使使H)略微增大，最终使溶液pH变化不明显(2分，酸性、碱性对平衡的影响各给1分)。 19.(10分) (1)催化(1分)。 (2)b→a(2分)。 (3)负(1分)。Cu20-2e+20H=2Cu0+H0(2分)。 (4)0.4Wx(2分)。 (5)02+4e+4H=2H20(2分). 20.(12分) (1)>(1分)。 (2)使铁屑充分反应，抑制Fε2+水解(2分)。 (3)酸式(1分)。 (4)BACED(2分). (5)滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色(2分) (说出半滴及颜色变化给1分，半分钟不褪色给1分)。 （6)0.005M×1009%或5M6(2分). 高二期末检测化学参考答案第1页（共2页） (7)AC(2分，漏选1分，错选不给分)。 21.(12分) (1)BC(2分)。 (2)BD(2分). (375 (2分)。 32p2 个 (4) 01234 5nHyn(CO)(2分)。 (5)HCOO+5H°→CHO°+H2O+H'或HCO0+4H°→CHO°+H20(全部正确给2分)。 (6)温度升高，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动(1分)：反应②平衡正向移动程度大 于反应①平衡逆向移动程度(1分，合理答案都给分)。 高二期末检测化学参考答案第2页（共2页）