精品解析：江西省重点高中部分学校2024-2025学年高三上学期1月联考 化学试卷

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物的主要成分为天然高分子的是 A. 蛋壳黑陶杯 B. 鲁国大玉璧 C. 《孙膑兵法》竹简 D. 亚醜钺 【答案】C 【解析】 【详解】A．“陶”的主要成分是硅酸盐．A错误； B．“玉”的主要成分是硅酸盐，B错误； C．“竹”的主要成分是纤维素，属于天然高分子，C正确； D．“钺”是青铜器，属于合金，D错误； 故答案为：C。 2. 下列化学用语错误的是 A. 水分子的空间结构： B. 乙烯分子中π键的形成过程： C. 用电子式表示的形成过程： D. 制备聚对氨基苯甲酸：n 【答案】A 【解析】 【详解】A．是水的VSEPR模型，水分子的空间结构是V形，A错误； B．π键是“肩并肩”形成，乙烯分子中π键的形成过程：　，B正确； C．的形成过程是钠原子失去电子，转移给氯原子，形成离子化合物，用电子式表示的形成过程：，C正确； D．制备聚对氨基苯甲酸：n，发生缩聚反应，D正确； 故选A。 3. 劳动创造美好生活。下列家务劳动与化学原理不相符的是 选项 家务劳动 化学原理 A 制作馒头时添加小苏打 受热或遇酸产生 B 用洁厕灵除厕所污垢 能与污垢反应 C 用漂白粉洗衣服时，用温水浸泡并在空气中放置几分钟 将无漂白性的转化成有漂白性的 D 用稀盐酸清洗铁器表面的锈迹 盐酸能与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作馒头时添加小苏打，是因为受热或遇酸产生，A正确； B．洁厕灵的主要成分是，用洁厕灵除厕所污垢，是因为能与污垢反应，B正确； C．次氯酸根在水溶液中，本身可以水解产生次氯酸，所以水溶液中的次氯酸根具有漂白性，C错误； D．用稀盐酸清洗铁器表面的锈迹，是因为盐酸能与反应生成和，D正确； 故答案为：C。 4. 下列离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和之间能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合题意； B．在强碱中不能大量存在，B不符合题意； C．在HI溶液中，Ag+与I-生成AgI沉淀，Ag+不能大量存在，H+和F-生成HF，F-不能大量存在，硝酸根离子也能将碘离子氧化，也不能大量存在，C不符合题意； D．溶液中K+和[Fe(CN)6]3-与均不反应，能够大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 装置 目 A．氢气在氯气中燃烧 B．加热乙醇和浓硫酸制乙烯 装置 目的 C．蒸发浓缩制备热的饱和溶液 D．探究锌与铜的活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A能够达到目的，A不符合题意； B．浓硫酸与乙醇需迅速加热到170°C制乙烯，该装置缺少温度计，B符合题意； C．蒸发浓缩制备热的饱和溶液，需要在蒸发皿中进行，并用玻璃棒搅拌，能够达到目的，C不符合题意； D．活泼金属Zn为负极，Cu为正极，通过盐桥和导线把2个“半电池”构成了闭合回路，能够形成原电池，判断出金属的活泼性Zn大于Cu，能够达到目的，D不符合题意； 答案选B。 6. 中药是中华民族一颗璀璨的文化明珠。中药含羞草的药性主要是甘、涩、凉，常用于宁心安神、清热解毒。含羞草中含有含羞草碱(结构如图)。下列说法正确的是 A. 含羞草碱分子中不含手性碳原子 B. 含羞草碱自身发生缩聚反应时，只能生成1种高分子 C. 含羞草碱能发生酯化反应和加成反应 D. 含羞草碱与足量活泼金属反应可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，1个含羞草碱分子中含1个手性碳原子，即与羧基和氨基相连的碳原子为手性碳原子，A项错误； B．含羞草碱自身发生缩聚反应时，和、和均能发生缩聚反应，B项错误； C．含羞草碱分子中含有的官能团为羟基和羧基，故能发生酯化反应；同时含羞草碱分子中含有的官能团还有碳碳双键和羰基，故能发生加成反应，C项正确； D．没有状况，不能计算H2的体积， D项错误； 故选C 7. 某元素(该元素仅为或或N或S)的“价-类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a是淡黄色固体，则在新制氯水中通入e能生成g B. 若c在空气中迅速转化成红棕色e，则a中σ键、π键数目之比为 C. 若d为红褐色固体，则与稀硝酸完全反应时一定失去电子 D. 若常温下，a与水发生剧烈反应，则b在空气中因发生氧化还原反应而变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．若a是淡黄色固体，则a为S，e为，g为，将通入新制氯水中能生成，A正确； B．若c在空气中迅速转化成红棕色e ，则c为，e为，1个分子中含1个σ键、2个π键，故a中σ键、π键数目之比为，B错误； C．若d为红褐色固体，则a为，d为，的物质的量为，与稀硝酸完全反应生成硝酸亚铁时，失去电子，C错误； D．若常温下，a与水发生剧烈反应，则a为，b为，在空气中吸收而变质，D错误； 故答案为：A。 8. 是一种高效催化剂，X射线衍射实验结果和理论计算都表明和局部结构中的所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 局部结构中N的杂化方式有2种 B. 中含有共轭π键 C. 电负性： D. 中的N与形成配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．局部结构中所有原子共平面，其分子中所有的N原子均为sp2杂化，A项错误； B．由共平面结构式可知，分子中的共轭π键由N与C原子形成，B项正确； C．非金属元素电负性一般大于金属元素，非金属性越强，电负性越大，电负性大小顺序为，C项正确； D．N原子与其他原子形成3对共用电子即可达到8电子稳定结构，所以中的N与形成配位键，D项正确； 故选A。 9. 锰矿是一种非常重要的战略矿产资源，富锰矿和优质锰矿资源已被我国列为紧缺的矿种。以菱锰矿(主要成分为和，还含有少量的)为原料制备的流程如图。下列叙述错误的是 A. “还原”中既是氧化产物，又是还原产物 B. “氧化”中一次性加入双氧水比分批次加入效果更好 C. “渣2”的主要成分是和 D. “沉锰”时发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】菱锰矿中通入SO2气体将MnO2还原为MnSO4，三价铁还原为二价铁，加入硫酸酸浸得到滤渣1成分为CaSO4，CaSO4微溶于水，滤液中有Mn2+、Fe2+、Al3+和少量的Ca2+，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入CaCO3中和H+离子，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+生成Al(OH)3沉淀，加入NaF使Ca2+转化为CaF2沉淀；加入NH4HCO3，Mn2+生成MnCO3沉淀。 【详解】A．“还原”发生的反应为MnO2+SO2=MnSO4，MnSO4既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．“氧化”中一次性加入双氧水，双氧水在Fe3+作用下会分解为O2，双氧水的量过多，反应剧烈，温度升高，也会导致双氧水分解，消耗的双氧水的量会增加，分批次加入双氧水效果更好，B错误； C．由分析可知，“渣2”的主要成分是和，C正确； D．“沉锰”时加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为：，D正确； 答案选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，氖气含有的原子数为 B. 含有的σ键数为 C. 溶液含有的阳离子数小于 D. 在中，生成时转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氖气是单原子分子，故标准状况下，氖气含有的原子数为，A错误； B．1个含3个σ键，能形成1个配位键(也是σ键)，故含有的σ键数为，B错误； C．溶液含有的阳离子包括铝离子和氢离子，溶液中氯离子数目为0.3NA，由电荷守恒可知，溶液含有的阳离子数大于，C错误； D．该反应中氧元素由+2价变为0价，生成时转移的电子数为，D正确； 故答案为：D。 11. 一定条件下1-苯基-1-丙炔能与氯化氢发生催化加成反应： E-烯烃、Z-烯烃可相互转化，其反应历程-能量示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的决速步是中间体生成E-烯烃 B. 反应Ⅰ、Ⅱ均只含有1个基元反应 C. E-烯烃、Z-烯烃互为镜像异构，Z-烯烃更容易发生加成反应 D. 若要得到Z-烯烃，需要更长的时间 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应历程-能量示意图可知反应Ⅰ中1-苯基-1-丙炔发生反应生成中间体的能垒更大，因此反应Ⅰ的决速步是1-苯基-1-丙炔发生反应生成中间体的反应，A错误； B．反应历程-能量示意图可知反应Ⅰ、Ⅱ均含有两个峰，因此反应Ⅰ、Ⅱ均含有2个基元反应，B错误； C．E-烯烃、Z-烯烃互为顺反异构，E-烯烃能量更高，更容易发生加成反应，C错误； D．由于生成Z-烯烃的能垒更大，因此E-烯烃的形成要比Z-烯烃快，在反应过程中，E-烯烃会缓慢地异构化为Z-烯烃，最终生成更稳定的Z-烯烃，D正确； 故答案为：D。 12. 在1L恒容密闭容器中充入适量的NO2和SO2，发生反应：，其中。在不同温度下，平衡体系中与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. T2＜T1 B. L1代表SO2，L3代表SO3 C. a点时，NO的体积分数为50% D. b点时，SO2平衡转化率为50% 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，随着的增大，减小，增大，则代表，和代表，据此分析解题。 【详解】A．由该反应的平衡常数K=再观察图示，a、b点对应的平衡常数分别为1、，降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故T2＜T1，A正确； B．根据平衡常数表达式可知，，温度不变，平衡常数不变，随者增大，减小，增大，结合图像可知，代表，和代表，B正确； C．a点时，a点代表c(SO2)=c(SO3)，=1，即c(SO2)=c(SO3)=c(NO)=c(NO2)，故NO的体积分数为25%，C错误； D．b点时，和浓度相等，即平衡转化率为，D正确； 故答案为：C。 13. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33.下列叙述正确的是 A. W与Z能形成非极性分子 B. 第一电离能： C. M与Z形成化合物中只含离子键 D. 该化合物既能溶于水又能溶于有机溶剂 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，由化合物的结构图可知，W形成一个键，且原子序数最小，W为H元素，X形成4个共价键，为C元素，Y形成3个共价键，则为N元素，Z得到1个电子后形成1个键，Z为O元素，M形成+1价的M+离子，则为Na元素，将五种元素的核外电子总数相加等于33，推断正确。 【详解】A．W与Z能形成，均为极性分子，A项错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，则第一电离能：，B项错误； C．M与Z形成的化合物可以是Na2O2，中含有非极性键，C项错误； D．该化合物是含有钠离子的化合物，可以溶于水，同时又是有机工业中良好的溶剂，又能溶于有机溶剂，D项正确； 答案选D。 14. 浙江大学一课题组创建光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化为氨和氧气(如图)。下列叙述正确的是 A. 该装置实现了太阳能→化学能→电能 B. a极的电极反应式为 C. 装置工作一段时间后，b极附近溶液增大 D. 标准状况下，生成气体Y时转移的电子数约为 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知，a电极上硝酸根离子被还原生成氨气，所以a电极为阴极，b电极为阳极，OH-在阳极失去电子生成O2，以此解答。 【详解】A．该装置可以实现太阳能驱动硝酸盐转化为氨和氧气，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能，A错误； B．由图示可知，a电极上硝酸根离子被还原生成氨气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，B正确； C．由分析可知，b电极为阳极，OH-在阳极失去电子生成O2，电极反应式为，溶液中OH-浓度减小，碱性减弱，减小，C错误； D．OH-在阳极失去电子生成O2，电极反应式为，Y为O2，标准状况下，生成O2的物质的量为mol，根据阳极的电极反应式可计算出转移的电子数约为，D错误； 故选B。 15. 常温下，在含盐酸的混合液中滴加溶液，溶液中与的关系如图所示，下列叙述错误的是 已知：。 A. 代表与的关系 B. 当时溶液 C. 上述滴加过程中，一定先生成沉淀 D. 【答案】C 【解析】 【分析】、组成相似，则与关系曲线平行，即为、；由b点可得=1mol/L；X离子浓度为10-6.74 mol/L；则对应Ksp=10-6.74×12=10-6.74；同理结合c点数据得对应Ksp=10-8.36×12=10-8.36；已知，则代表与的关系，代表与的关系，L3代表与的关系，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知代表与的关系，故A正确； B．结合a点数据可得=10-3.17；=1mol/L，则Ka==10-3.17；当时，=，，故B正确； C．混合溶液中和不一定相等，先后沉淀顺序不确定，故C错误； D．，故D正确； 故选：C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某文献显示，和S按一定比例组成固体M共热发生反应：。某小组设计实验探究其真实性，装置如图所示。 实验中，固体M恰好完全反应，B中溶液褪色，D中溶液不褪色，E中溶液变浑浊。实验完毕后，将A中残留的固体溶于蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到固体N；将滤液和洗涤液合并配制成溶液P。 回答下列问题： （1）D的作用是_______，试剂X为_______(填名称)。 （2）根据上述实验现象，A中气体产物有_______(填化学式)。 （3）探究固体N的成分，设计如图装置。 ①实验观察到乙中产生黑色沉淀，写出乙中发生反应的离子方程式：_______。 ②实验完毕后，向甲中滴加溶液，_______(填实验现象)，则证明甲中产物有。 （4）取溶液P于试管中，滴加1滴_______(填化学式)溶液，若溶液变红，则溶液P含。 （5）量取溶液P于锥形瓶中，滴加指示剂R，用标准溶液滴定至终点，重复进行3次平行实验，测得消耗滴定液的平均体积为。该溶液P中_______。重复进行3次平行实验的目的是减小_______(填“系统”或“随机”)误差；若滴定管没有用溶液润洗，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 确认是否除尽 ②. 溴水(或酸性高锰酸钾溶液等) （2） （3） ①. ②. 产生蓝色沉淀 （4）[或等] （5） ①. ②. 随机 ③. 偏高 【解析】 【分析】和S按一定比例组成固体M共热，完全反应后，将产生的气体通入B中，品红溶液褪色，说明气体中含有SO2，利用C中的X试剂除去气体中的SO2，X可选择酸性溶液或者溴水，试剂瓶D中的品红溶液可进一步验证SO2是否被完全吸收，最后气体通入澄清石灰水中，变浑浊，说明气体中含有CO2；根据反应方程式可得Y为SO2，Z为CO2。 【小问1详解】 由分析可知，D瓶的作用是验证SO2是否被完全除去；除去SO2的试剂X可以是酸性溶液或者溴水； 【小问2详解】 由分析可知，A中气体产物中含有CO2和SO2； 【小问3详解】 ①将A中的固体溶于水，过滤，洗涤，干燥后得到固体N，在固体N中加入稀盐酸，生成H2S气体，气体通入硫酸铜溶液中，生成的黑色沉淀为，反应的离子方程式为：； ②实验完毕后，向甲试管中加入溶液，当生成蓝色沉淀时，证明存在； 【小问4详解】 将A中固体溶解，过滤，洗涤后得到滤液P，向溶液中滴加1滴（或其他含的溶液），当溶液变为红色时，证明P溶液中含有； 【小问5详解】 量取溶液P于锥形瓶中，滴加指示剂R，用标准溶液滴定至终点，重复进行3次平行实验，测得消耗滴定液的平均体积为，则该溶液P中；重复进行3次平行实验的目的是减小随机误差；若滴定管没有用溶液润洗，会消耗更多的硝酸银溶液，会使测得的结果偏高。 17. 二氧化铈常作处理汽车尾气的催化剂。一种以氟碳铈矿(含等)为原料制备二氧化铈的流程如图。回答下列问题： 已知：①在空气中易被氧化，易与形成复盐沉淀； ②硫脲具有还原性，在酸性条件下易被氧化为。 （1）硫脲()中C的化合价为_______价。 （2）提高“焙烧”速率的措施有_______(答一条)，“浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“还原”中，加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈。写出硫脲与反应的离子方程式：_______。 （4）催化汽车尾气处理的机理如图所示。 写出转化为的化学方程式：_______。 （5）测定产品纯度。称取样品(杂质不参与反应)溶于足量稀硫酸中，将其配制成溶液。准确量取配制的溶液于锥形瓶，用标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，测得消耗滴定液的平均体积为。该产品纯度为_______%。 提示：。 （6）晶胞结构如图所示。铈离子将晶胞切成8个立方体(空穴)，氧离子填充在小立方体中，其边长为。氧离子填充在“空穴”中构成_______(填“正四边形”“正四面体”“正八面体”或“立方体”)，晶体密度为_______。(设为阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1） （2） ①. 粉碎矿石(或增大空气浓度或适当升高温度等) ②. （3） （4） （5） （6） ① 立方体 ②. 【解析】 【分析】氟碳铈矿在空气中氧化焙烧将Ce3+氧化为Ce4+，加入稀硫酸酸浸，形成含的溶液，浸渣为SiO2；还原过程用硫脲将四价铈还原为三价铈，即将还原为Ce2(SO4)3，溶解沉淀后得到含Ce3+的溶液，加NH4HCO3转化为Ce2(CO3)3，然后灼烧得到CeO2。 【小问1详解】 硫脲中N为-3价，H为+1价，S为-2价，故C为+4价； 【小问2详解】 提高“焙烧”速率的措施有粉碎矿石(或增大空气浓度或适当升高温度等)，“浸渣”的主要成分是； 【小问3详解】 根据得失电子守恒和原子守恒，硫脲与反应的离子方程式：； 【小问4详解】 由图可知转化为的化学方程式：； 【小问5详解】 根据题意可找出关系式：，故； 【小问6详解】 如图所示，大球为O2-，小球为Ce4+，氧离子填充在“空穴”中构成立方体； O2-个数为：8，Ce4+个数为：，晶体密度为：。 18. 是一种丰富的碳资源，科学家利用催化加氢法将其转化为乙烯，反应为。回答下列问题： （1）C和O分别位于元素周期表的_______和_______。(填“s区”“p区”“d区”或“ds区”) （2）已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则 _______。 （3）反应能自发进行的条件是_______。 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 （4）在催化剂活性温度范围内(活性变化忽略不计)，该反应的历程包含反应物分子在催化剂表面吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是_______。 （5）反应有，，其中为正、逆反应速率，为速率常数。反应起始时，和按物质的量之比为投料，测得在下的转化率α随时间的变化关系如图所示。 Ⅰ．曲线_______(填“①”“②”或“③”，下同)对应的温度最高，值最小的曲线是_______；最大的是_______(填“A”“B”“C”或“D”，下同)，最小的是_______。 Ⅱ．时化学平衡常数_______(用物质的量分数表示，写表达式即可)。 【答案】（1） ①. p区 ②. p区 （2） （3）B （4）温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面吸附，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小 （5） ①. ③ ②. ③ ③. A ④. B ⑤. 或 【解析】 【小问1详解】 C和O分别位于元素周期表的第ⅣA和第ⅥA，都属于p区； 【小问2详解】 根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅱ+Ⅲ得，故； 【小问3详解】 该反应，，根据可自发进行，则该反应自发进行的条件为低温，B项正确；故答案为B； 【小问4详解】 温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面吸附，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小； 【小问5详解】 Ⅰ．由先拐先平的原则可知曲线③对应的温度最高；该反应的为放热反应，根据平衡移动原理，温度升高，平衡逆向移动，即增大的程度小于，则温度升高，值减小，曲线③值最小；温度升高，、都增大，A、D点大于B、C点，而A点未达平衡，>，平衡正向进行，减小，D点为平衡状态，A点大于D点，故A点最大；同理B、C点较小，B点小于C点，B点最小； Ⅱ．时的转化率，令分别为，三段式分析如下： 平衡时气体的总物质的量；各气体的物质的量分数为，，，；故或。 19. 某研究团队开发出首条高效的天然产物全合成路线(如图)。回答下列问题： 已知：为，为，为 （1）中阴离子的空间结构是_______，A的分子式为_______。 （2）E中含氧官能团的名称是_______，的反应类型是_______。 （3）中引入的目的是_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）在催化剂、和加热条件下，最多能与_______发生加成反应。 （6）芳香族化合物T是A的同分异构体，同时满足下列条件的T的结构有_______种(不包括立体异构体)。 a．能与碳酸氢钠溶液发生反应； b．能发生银镜反应； c．苯环上有3个取代基且含氧官能团直接与苯环相连。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. （2） ①. 醚键、酮羰基 ②. 还原反应 （3）保护酚羟基 （4） （5）8 （6）20 【解析】 【分析】合成过程中需要引入保护羟基，加成反应生成C，再发生消去反应生成D，D和E发生取代反应生成F，F加成反应生成G，最后得H。 【小问1详解】 中阴离子是，其中的中心原子B的孤电子对数为0，价层电子对数为4，的空间结构是：正四面体形； A的分子式为：； 【小问2详解】 根据的结构可知，E中含氧官能团的名称是：醚键、酮羰基； 根据合成路线，发生的反应是碳碳双键的加氢反应，的反应类型是：还原(加成)反应； 【小问3详解】 中引入目的是：保护酚羟基； 【小问4详解】 的化学方程式为：； 【小问5详解】 G的结构中有两个苯环、一个碳碳双键、一个羰基，在催化剂、和加热条件下，最多能与8发生加成反应； 【小问6详解】 芳香族化合物T是A的同分异构体，a．能与碳酸氢钠溶液发生反应，需要有羧基；b．能发生银镜反应，需要有醛基；c．苯环上有3个取代基且含氧官能团直接与苯环相连； T的苯环连接的三种取代基分别为：、、，三种官能团的相对位置有10种，有两种结构，所以符合条件的同分异构体数目为：20。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物的主要成分为天然高分子的是 A. 蛋壳黑陶杯 B. 鲁国大玉璧 C. 《孙膑兵法》竹简 D. 亚醜钺 2. 下列化学用语错误是 A. 水分子的空间结构： B. 乙烯分子中π键的形成过程： C. 用电子式表示的形成过程： D. 制备聚对氨基苯甲酸：n 3. 劳动创造美好生活。下列家务劳动与化学原理不相符的是 选项 家务劳动 化学原理 A 制作馒头时添加小苏打 受热或遇酸产生 B 用洁厕灵除厕所污垢 能与污垢反应 C 用漂白粉洗衣服时，用温水浸泡并在空气中放置几分钟 将无漂白性的转化成有漂白性的 D 用稀盐酸清洗铁器表面的锈迹 盐酸能与反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 溶液中： B 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A．氢气在氯气中燃烧 B．加热乙醇和浓硫酸制乙烯 装置 目的 C．蒸发浓缩制备热的饱和溶液 D．探究锌与铜的活动性 A. A B. B C. C D. D 6. 中药是中华民族一颗璀璨的文化明珠。中药含羞草的药性主要是甘、涩、凉，常用于宁心安神、清热解毒。含羞草中含有含羞草碱(结构如图)。下列说法正确的是 A. 含羞草碱分子中不含手性碳原子 B. 含羞草碱自身发生缩聚反应时，只能生成1种高分子 C. 含羞草碱能发生酯化反应和加成反应 D. 含羞草碱与足量活泼金属反应可生成 7. 某元素(该元素仅为或或N或S)的“价-类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a是淡黄色固体，则在新制氯水中通入e能生成g B. 若c在空气中迅速转化成红棕色e，则a中σ键、π键数目之比为 C. 若d为红褐色固体，则与稀硝酸完全反应时一定失去电子 D. 若常温下，a与水发生剧烈反应，则b在空气中因发生氧化还原反应而变质 8. 是一种高效催化剂，X射线衍射实验结果和理论计算都表明和局部结构中的所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 局部结构中N的杂化方式有2种 B. 中含有共轭π键 C. 电负性： D. 中的N与形成配位键 9. 锰矿是一种非常重要的战略矿产资源，富锰矿和优质锰矿资源已被我国列为紧缺的矿种。以菱锰矿(主要成分为和，还含有少量的)为原料制备的流程如图。下列叙述错误的是 A. “还原”中既是氧化产物，又是还原产物 B. “氧化”中一次性加入双氧水比分批次加入效果更好 C. “渣2”的主要成分是和 D. “沉锰”时发生反应 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，氖气含有的原子数为 B. 含有的σ键数为 C. 溶液含有的阳离子数小于 D. 在中，生成时转移的电子数为 11. 一定条件下1-苯基-1-丙炔能与氯化氢发生催化加成反应： E-烯烃、Z-烯烃可相互转化，其反应历程-能量示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的决速步是中间体生成E-烯烃 B. 反应Ⅰ、Ⅱ均只含有1个基元反应 C. E-烯烃、Z-烯烃互为镜像异构，Z-烯烃更容易发生加成反应 D. 若要得到Z-烯烃，需要更长的时间 12. 在1L恒容密闭容器中充入适量的NO2和SO2，发生反应：，其中。在不同温度下，平衡体系中与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. T2＜T1 B. L1代表SO2，L3代表SO3 C. a点时，NO体积分数为50% D. b点时，SO2平衡转化率为50% 13. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33.下列叙述正确的是 A. W与Z能形成非极性分子 B. 第一电离能： C. M与Z形成的化合物中只含离子键 D. 该化合物既能溶于水又能溶于有机溶剂 14. 浙江大学一课题组创建光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化为氨和氧气(如图)。下列叙述正确的是 A. 该装置实现了太阳能→化学能→电能 B. a极的电极反应式为 C. 装置工作一段时间后，b极附近溶液增大 D. 标准状况下，生成气体Y时转移的电子数约为 15. 常温下，在含盐酸的混合液中滴加溶液，溶液中与的关系如图所示，下列叙述错误的是 已知：。 A. 代表与的关系 B. 当时溶液 C. 上述滴加过程中，一定先生成沉淀 D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某文献显示，和S按一定比例组成固体M共热发生反应：。某小组设计实验探究其真实性，装置如图所示。 实验中，固体M恰好完全反应，B中溶液褪色，D中溶液不褪色，E中溶液变浑浊。实验完毕后，将A中残留的固体溶于蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到固体N；将滤液和洗涤液合并配制成溶液P。 回答下列问题： （1）D的作用是_______，试剂X为_______(填名称)。 （2）根据上述实验现象，A中气体产物有_______(填化学式) （3）探究固体N的成分，设计如图装置。 ①实验观察到乙中产生黑色沉淀，写出乙中发生反应的离子方程式：_______。 ②实验完毕后，向甲中滴加溶液，_______(填实验现象)，则证明甲中产物有。 （4）取溶液P于试管中，滴加1滴_______(填化学式)溶液，若溶液变红，则溶液P含。 （5）量取溶液P于锥形瓶中，滴加指示剂R，用标准溶液滴定至终点，重复进行3次平行实验，测得消耗滴定液的平均体积为。该溶液P中_______。重复进行3次平行实验的目的是减小_______(填“系统”或“随机”)误差；若滴定管没有用溶液润洗，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 二氧化铈常作处理汽车尾气的催化剂。一种以氟碳铈矿(含等)为原料制备二氧化铈的流程如图。回答下列问题： 已知：①在空气中易被氧化，易与形成复盐沉淀； ②硫脲具有还原性，在酸性条件下易被氧化为。 （1）硫脲()中C的化合价为_______价。 （2）提高“焙烧”速率的措施有_______(答一条)，“浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“还原”中，加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈。写出硫脲与反应的离子方程式：_______。 （4）催化汽车尾气处理的机理如图所示。 写出转化为的化学方程式：_______。 （5）测定产品纯度。称取样品(杂质不参与反应)溶于足量稀硫酸中，将其配制成溶液。准确量取配制的溶液于锥形瓶，用标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，测得消耗滴定液的平均体积为。该产品纯度为_______%。 提示：。 （6）晶胞结构如图所示。铈离子将晶胞切成8个立方体(空穴)，氧离子填充在小立方体中，其边长为。氧离子填充在“空穴”中构成_______(填“正四边形”“正四面体”“正八面体”或“立方体”)，晶体密度为_______。(设为阿伏加德罗常数的值) 18. 是一种丰富的碳资源，科学家利用催化加氢法将其转化为乙烯，反应为。回答下列问题： （1）C和O分别位于元素周期表的_______和_______。(填“s区”“p区”“d区”或“ds区”) （2）已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则 _______。 （3）反应能自发进行的条件是_______。 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 （4）在催化剂活性温度范围内(活性变化忽略不计)，该反应历程包含反应物分子在催化剂表面吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是_______。 （5）反应有，，其中为正、逆反应速率，为速率常数。反应起始时，和按物质的量之比为投料，测得在下的转化率α随时间的变化关系如图所示。 Ⅰ．曲线_______(填“①”“②”或“③”，下同)对应的温度最高，值最小的曲线是_______；最大的是_______(填“A”“B”“C”或“D”，下同)，最小的是_______。 Ⅱ．时化学平衡常数_______(用物质的量分数表示，写表达式即可)。 19. 某研究团队开发出首条高效的天然产物全合成路线(如图)。回答下列问题： 已知：为，为，为 （1）中阴离子的空间结构是_______，A的分子式为_______。 （2）E中含氧官能团的名称是_______，的反应类型是_______。 （3）中引入的目的是_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）在催化剂、和加热条件下，最多能与_______发生加成反应。 （6）芳香族化合物T是A的同分异构体，同时满足下列条件的T的结构有_______种(不包括立体异构体)。 a．能与碳酸氢钠溶液发生反应； b．能发生银镜反应； c．苯环上有3个取代基且含氧官能团直接与苯环相连。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$