2025年中考化学二轮专题复习（广东）专项突破 （四）氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究

专项突破（四） 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 一、氢氧化钠变质的探究 1.氢氧化钠变质的原因： 　2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O　⁠（用化学方程式表示）。 2.探究氢氧化钠是否变质： 【思路】探究氢氧化钠是否变质，实际上是检验是否含有 　CO2－　 （填离子符号）。 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O　 CO2－　 3　 【设计实验方案】 试剂选择 现象 化学方程式 实验结论 酸 足量稀盐酸或稀硫酸 产生气泡  　Na2CO3＋2HCl＝　2NaCl＋H2O＋CO2↑　⁠或 　H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋　H2O＋CO2↑　⁠ 氢氧化钠已经变质 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑　 H2SO4 ＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O ＋CO2↑　 试剂选择 现象 化学方程式 实验结论 碱 Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀  　Na2CO3＋Ca（OH）2　＝CaCO3↓＋2NaOH　⁠或 　Na2CO3＋Ba（OH）2＝　BaCO3↓＋2NaOH　⁠ 氢氧化钠已经变质 Na2CO3＋Ca(OH)2　＝ CaCO3↓＋2NaOH　 Na2CO3＋Ba(OH)2＝　 BaCO3↓＋2NaOH　 （续表） （续表） 试剂选择 现象 化学方程式 实验结论 盐 可溶性钙盐或钡盐，如CaCl2、Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀  　Na2CO3＋CaCl2＝　CaCO3↓＋2NaCl　⁠或 　Na2CO3＋Ba（NO3）2＝　BaCO3↓＋2NaNO3　⁠ 氢氧化钠已经变质 Na2CO3＋CaCl2＝　 CaCO3↓＋2NaCl　 Na2CO3＋Ba(NO3)2 ＝　BaCO3↓＋2NaNO3　 3.探究氢氧化钠的变质程度： 【思路】探究氢氧化钠的变质程度，实际上是检验是否存在 　NaOH　⁠。 在有Na2CO3存在的情况下检验是否含有NaOH，应先除去Na2CO3，原因是 　Na2CO3溶液也呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰　⁠。 NaOH　 Na2CO3溶液也呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰　 【设计实验方案】 实验步骤 现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量水后充分振荡，再加入 　过量的BaCl2溶液（合理即可）　 　产生白色沉淀　⁠ ②取①中所得的上层清液于另一支试管中，滴入几滴 　酚酞溶液 无色酚酞变红 （ ⁠ 氢氧化钠部分变质 　无明显现 象　⁠ 氢氧化钠完全变质 过量 的BaCl2溶液（合理即可）　 产生白色沉淀　 酚酞溶液 无色酚酞变红 无明显现象　 二、氢氧化钙变质的探究 1.氢氧化钙变质的原因： 　Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3　↓＋H2O　⁠（用化学方程式表示）。 2.探究氢氧化钙是否变质及变质程度： 【思路】探究氢氧化钙是否变质，实际上是检验是否含有 　CaCO3　⁠。探究氢氧化钙的变质程度，实际上是检验是否还存在 　Ca（OH）2　⁠。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O　 CaCO3　 Ca(OH)2　 【设计实验方案】 实验目的 实验步骤 实验现象 化学方程式 实验结论 （1）探究氢氧化钙是否变质 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸  　固体溶解，有气泡产生　 　CaCO3＋　2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2　↑　⁠ 氢氧化钙已变质 固体溶解， 有气泡产生　 CaCO3＋　 2HCl＝ CaCl2＋H2O ＋CO2　↑　 实验目的 实验步骤 实验现象 化学方程式 实验结论 （2）探究氢氧化钙的变质程度 取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，取少量上层清液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液  　无色酚酞溶液变红　⁠ 氢氧化钙部分变质  　无明显现象⁠ 氢氧化钙完全变质 无色酚酞溶 液变红　 无明显现象 （续表） 【注意】凡是检验氢氧化钠或氢氧化钙是否变质，若用酸进行检验，则必须加入过量的酸。若加入酸的量不足，酸可能只与未变质的碱反应，不会产生气泡，导致结论错误。 【反思】氢氧化钠、氢氧化钙应 　密封　⁠保存。 密封　 专项训练 1. （原创） 实验室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化学小组同学对该NaOH溶液进行了一系列实验探究。 （1）NaOH溶液在空气中可能会变质，其原因是_________________ （用化学方程式表示）。 （2）甲同学想探究该NaOH溶液是否变质。他设计了两种方案： ①方案一：取样，向其中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则该NaOH溶液没有变质。此结论是 （填“正确”或“错误”）的，理由是 。 ②方案二：取样，向其中滴加足量 （填写试剂名称），观察到有大量气泡产生，则该NaOH溶液已经变质。 错误 碳酸钠溶液也呈碱性 稀硫酸（或稀盐酸） 2NaOH + CO2=== Na2CO3+ H2O （3）乙同学想探究氢氧化钠溶液是否完全变质。 【实验探究】乙同学设计探究实验方案，探究过程如下，完成下列表格： 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取样，向其中滴加足量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤 有 生成 NaOH已变质 步骤二 取上述少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变为红色 NaOH部分变质 【表达交流】丙同学认为通过上述实验不能得出步骤二结论，需要对上述实验操作做一些修改，修改的内容为 ____________________________ ________________________________________________，修改完后乙同学重新进行实验，得出该NaOH固体部分变质的结论。 白色沉淀 把足量氢氧化钡溶液改为足量氯化钡溶液（或硝酸钡、氯化钙、硝酸钙等，合理即可） （4）丁同学想继续测定部分变质的 NaOH 溶液中 Na2CO3的含量。 他先量取 100 mL 的 NaOH 溶液（杂质为 Na2CO3 ），逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸至过量，生成的CO2质量与加入的硫酸质量关系如图。 ①由图得知：产生CO2的最大量为 g；则该溶液样品中Na2CO3的质量分数为 （已知原溶液样品的密度为1.060 g·cm-3 ）。 ②从图中0～A点说明：在NaOH 与 Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 。 2.2 5.0% 氢氧化钠（或NaOH） 2. （原创）实验室有一包久置的生石灰干燥剂，同学们对其是否变质以及变质的程度感到好奇，于是开展了如下探究。 【提出问题1】生石灰为什么会变质？ （1）变质的原因：CaO + H2O === Ca（OH）2； （用化学方程式表示）。 【提出问题2】该久置的干燥剂成分有哪些？ 【作出猜想】可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙中的一种或多种。 【查阅资料】①碳酸钙在900 ℃以上时会分解生成氧化钙和二氧化碳。 ②氢氧化钙在500 ℃以上会分解生成氧化钙和水。 Ca（OH）2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该干燥剂样品于试管中，加入一定量的水，用手触摸试管外壁 _______________ 该干燥剂样品中一定有氧化钙 ②取①中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红 该干燥剂样品中一定有氢氧化钙 ③另取少量干燥剂样品于试管中，滴加足量稀盐酸 _____________ 该干燥剂样品中一定有碳酸钙 有明显放热现象 产生气泡 【分析讨论】 （2）小明同学认为步骤②不能得到正确结论，原因是 _____________ ________________________________________________________________________。 （3）步骤③发生反应的化学方程式为 ___________________________ _____。 【拓展探究】 （4）为了进一步探究干燥剂中是否含有氢氧化钙，小红称取该干燥剂m1 g，加热至固体质量不再变化，称量反应后固体质量为m2 g，加热温度应控制的范围是500 ℃～900 ℃ ，若m1 （填“>”“<”或“=”） m2 ，说明该干燥剂中含有氢氧化钙。 【实验反思】生石灰必须 保存。 步骤①中氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞溶液变红 CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑ > 密封 $$