2025年中考化学一轮专题复习（广东）专题二科学探究题

专题二 科学探究题 类型一 物质成分的探究 类型二 异常现象的探究 类型三 反应条件及影响因素的探究 类型一　物质组成成分的探究 典题解构 例（2024广东）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 ⅰ.《说文解字》云：“盐，卤也。” 甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获 取盐的方法是 。 ⅱ. 夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 （写一种），冬天捞“碱” 得到的Na2CO3的俗称是 （或苏打）。 蒸发结晶 作调味品 纯碱 （2）探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 ____________________________________ ___________。将含Na2CO3和NaCl的模拟 盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否 含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水 和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 冬天温度降低，碳酸钠的溶解度明显减小， 易结晶析出 提出猜想 分析查阅资料信息，结合物质的物 理、化学性质，进行实验，得出结论。 【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ____________________________ ______；有同学提出该方案也不严谨，原因是_____________________ _________________ 检验Cl-注意考虑CO32- 的干扰 排除CO32- 的干扰，但又引入Cl-。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 盐酸也能与硝酸银溶液 反应生成白色沉淀 【方案优化】 将方案2中的稀盐酸换成 （填字母）。 a. CaCl2溶液 b. 稀硝酸 c. 稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 提出合理处理实验废液的措施：__________________________________ _________________________________________________________（写一条）。 b 加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液 中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中（合理即可） 考虑Cl-的干扰，还要考虑查阅资料中Ag2SO4也微溶于水。 先分析废液成分，再提出合理的处理方案。 思维建构 混合物成分：排列组合提猜想 示例：一定有甲，可能含有乙和丙 分析题目，明确一定含有和可能含有的物质，提出猜想 根据物质的物理、化学性质设计实验 准确描述现象，得出相应结论 反思评价 反应后物质成分： ①不参加反应的物质或杂质一定存在 ②最终生成物一定存在 ③若某反应物过量，则一定存在 注意物质的检验顺序，所加试剂不能对其他物质的检验造成干扰 注意选择的试剂要合理，能产生明显现象 甲乙 甲丙 甲乙丙 方法 直击中考 1.（2023广东）耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展。兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 （1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发， 　盐残留（或盐浓度增大）　⁠导致土壤盐碱化。 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用 　pH试纸　⁠ 测定，若pH＞7，则浸出液显 　碱　⁠性。 盐残留 （或盐浓度增大）　 pH试纸　 碱　 （3）探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】猜想1：Na2CO3；　　 猜想2： 　Na2SO4　⁠；　　 猜想3：Na2CO3和Na2SO4。 Na2SO4　 【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸  　有气泡冒出　⁠ 含Na2CO3 【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是 　BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl　⁠ （用化学方程式解释）。 有气泡冒出 BaCl2＋ Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl　 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液  　产生白色沉淀　⁠ 猜想3成立 产生白色 沉淀　 （4）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 　ad　⁠（多选，填字母）。 a.合理施肥　　　 b.引海水灌溉　　　 c.用熟石灰改良　　　 d.种植耐盐碱作物 ad　 2.（2022广东）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 ①取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 　气泡　⁠产生 样品中有NaCl ②向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 　白色沉淀　⁠产生 气泡　 白色沉淀　 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 　b　⁠（填字母）代替稀盐酸。 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液 b　 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为 　Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl　⁠。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl　 【方案2】如图1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100％，可能的原因是 　反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气（合理即可）　⁠。 反应过程中生成的二氧化碳气体中混有 氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （合理即可）　 氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 　1　⁠更优。 1　 【拓展】图2为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是 　a　⁠（填字母）。 a.40～10 b.60～30 c.70～40 a　 3.（原创）粮食安全是“国之大者”。无土栽培是当今最先进的技术，“莫拉德营养液”是简单有效的培养液，其配方包含A液和B液。兴趣小组对该营养液开展如下项目化探究活动。 活动一：探究A液中溶质的成分 【查阅资料】“莫拉德营养液”A液中含有Ca（NO3）2、FeSO4中的一种或两种溶质。Fe（OH）2是不溶于水的白色沉淀，易被氧化为Fe（OH）3。 【作出猜想】猜想I：A液中含有Ca（NO3）2 ；　 猜想Ⅱ：A液中含有FeSO4 ； 猜想Ⅲ：A液中含有 。 Ca（NO3）2和FeSO4 【实验探究】 步骤二发生反应的化学方程式为________________________________ __________。 【分析评价】有同学认为步骤一能用Ba（OH）2溶液代替NaOH溶液，你支持吗？（写出观点及理由） _______________________________________________________________________________________。 操作 现象 结论 步骤一：取适量A液于试管中，加过量NaOH溶液，静置 生成红褐色沉淀 A液含有________ （填化学式） 步骤二：往上述试管中的上层清液滴加过量Na2CO3溶液 _____________ 猜想Ⅲ正确 生成白色沉淀 FeSO4 Ca（NO3）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaNO3 不支持，过量的Ba（OH）2能与Na2CO3反应生成白色沉淀，对 Ca（NO3）2的检验造成干扰 活动二：探究B液中的成分对植物的作用 （1）B液中含有KNO3，实验室要配制100 g质量分数为3.7 %的KNO3溶液，步骤是计算、 、量取、 、装瓶贴标签。 （2）B 液中含有 CuSO4，兴趣小组探究 CuSO4对植物根尖细胞的毒性效应，研究了不同浓度的 CuSO4溶液对玉米根尖细胞分裂指数 （×100%）的影响，结果如右图所示。 相关叙述正确的是 （多选，填字母）。 a. 随着浓度增加，分裂指数先升高后降低 b. CuSO4对植物生长只有促进作用 c. 农业上可用石灰乳与CuSO4配成农药 称量 溶解 ac 4. （2024青岛）“瑞雪兆丰年”，2024年初春，青岛的大雪预示着粮食大丰收。为保障市民正常出行，市政人员及时向道路撒融雪剂。“圆梦”小组开展了以“探秘融雪剂”为主题的项目式学习，请结合任务回答问题。 任务一：了解融雪原理 查阅资料：最初我国的融雪剂主要是氯化钠型，后来又出现了氯化钙型、氯化钠和氯化钙混合型等多种融雪剂。标准大气压下，水的凝固点是0 ℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为-21 ℃，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为-50 ℃。 （1）表达交流：融雪剂融雪的原理是___________________________ __________________。 盐溶液的凝固点低，溶解融雪 剂后降低了凝固点 任务二：探秘融雪剂成分 （2）某品牌融雪剂主要成分可能是氯化钠和氯化钙中的一种或两种。小组同学设计了以下实验，探究其成分（忽略杂质对实验现象和数据的影响）。 实验 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取 10.0 g 融雪剂，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量_______________________ 生成白色沉淀 该融雪剂一定含有氯化钙 ② 将步骤①所得沉淀过滤、洗涤、______ 、称量，得到固体质量为5.0 g 该融雪剂的主要成分是_____ _____________ 碳酸钠溶液（合理即可） 干燥 氯化 钠、氯化钙 （3）请计算说明你是如何确定该融雪剂成分的（根据化学方程式计算，写出计算过程）。 解：设10.0 g融雪剂中氯化钙的质量为x。 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 111 100 5.0 g = x = 5.55 g 即氯化钙的质量为5.55 g，小于10.0 g，故该融雪剂的主要成分是氯化钠、氯化钙 答：该融雪剂的主要成分是氯化钠、氯化钙。 任务三：选择融雪剂 小组同学调查了市面上几种类型的融雪剂，收集信息如表： （4）普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是_________________ （写一条），对路面质量要求非常高的机场融雪，你推荐使用的融雪剂是 。 融雪速率快，且价 格相对较低 新型融雪剂 5. ★（2024佛山模拟）果蔬杀虫剂含有机磷，可在碱性环境中迅速分解。一种“果蔬洗盐”可有效去除有机磷残留并杀死细菌。同学们对果蔬洗盐的成分展开探究。 【查阅资料】 ⅰ. 果蔬洗盐中含NaCl，还含Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。 ⅱ. NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合可能产生白色沉淀。 ⅲ. Na2CO3热稳定性好；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑。 【提出问题】果蔬洗盐的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：NaCl和Na2CO3；　 猜想2：NaCl和NaHCO3；　 猜想3：NaCl和 。 【设计实验】 Ⅰ. 验证果蔬洗盐中含NaCl 取样加水溶解，滴入 溶液，产生白色沉淀；再滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。证明果蔬洗盐中含NaCl。 Ⅱ. 解密果蔬洗盐杀菌原理 显微镜下观察滴入饱和NaCl溶液后，洋葱表皮细胞形态变化如下图。 Na2CO3、NaHCO3 AgNO3 当环境中盐浓度 （填“高于”或“低于”）细胞液浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。果蔬用盐水浸泡一段时间，表面细菌便会脱水而死。 高于 Ⅲ. 检验果蔬洗盐中是否含Na2CO3或NaHCO3 实验操作 现象 结论 取样加热，观察烧杯内 溶液的变化 烧杯内液体变浑浊 猜想3成立 另取样加水溶解，滴入CaCl2溶液 _________________ Ca(OH)2 产生白色沉淀 【分析评价】有同学认为猜想3成立的结论不够严谨，理由是 。 【补充实验】取a g样品加热至反应完全，放出CO2气体m1 g；另取a g样品加入足量稀盐酸，放出CO2气体m2 g。若m2 （填“>”“=”或“<”）2 m1 ，则猜想3成立。 【拓展延伸】果蔬洗盐需保存在阴凉处，理由是________________。 NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合也可能产生白色沉淀 > NaHCO3受热易分解 【解析】【补充实验】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水 ，化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水 ，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式分别为 NaHCO3 +HCl === NaCl + H2O + CO2↑，Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O +CO2↑；根据化学方程式分析 ，若只含有碳酸氢钠 ，则 m2=2m1；根据结论猜想 3 成立 ，则含有碳酸氢钠和碳酸钠 ，所以此时m2>2m1。 类型二　异常现象的探究 典题解构 例 （2024南海模拟）兴趣小组利用如图装置进行电解水实验。 （1）初步实验 用石墨电极电解水，化学方程式为 。 用燃着的木条检验气体a和b，分别观察到 、 ，说明水是由氢、氧元素组成。 2H2O 2H2↑+ O2↑ 木条燃烧更旺 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 （2）深入探究 小组同学发现测得负极与正极产生气体的体积比为2.47，与理论值“2”不符。 【提出问题】有哪些因素导致了实验结果的偏差？ 【查阅资料】①水中加入氢氧化钠溶液以增强导电性；②石墨电极对气体有吸附性，吸附饱和后才释放气体；③石墨可与O2反应。 【形成假设】 假设Ⅰ：石墨电极吸附O2比吸附H2多。 假设Ⅱ：石墨电极与O2反应生成CO2被NaOH溶液吸收。 出现异象，提出问题 分析异象产生的原因 作出猜想并验证 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 通电，观察电极产生气泡的情况 正极更早有气泡出现 石墨吸附 更多，假设Ⅰ不合理 ② 断开电源，取电解后液体于试管中，滴加少量____ _______________溶液 产生___________ 假设Ⅱ合理 H2 白色沉淀 氯化 钙（合理即可） 作出猜想并验证 （3）拓展实验 甲同学改用铂丝电极进行实验，测得负极与正极产生气体的体积比更接近理论值，则该体积比a的范围是 （填序号）。 ① a < 2 ② 2 < a < 2.47 ③ a > 2.47 乙同学想起H2难溶于水，而O2 溶于水，猜想实验结果偏差还与气体溶解度有关。于是在甲同学的实验基础上，关闭电源，打开活塞，放出气体，待液体补充至活塞位置， （补充实验设计），测定结果符合理论值。 ② 不易 重新实验 根据结论改进实验并验证 思维建构 阅读题目 分析原因 提炼信息 某实验出现异常现象 对比现象的不同 该实验的正 常现象 1. 存在干扰因素（物质变质，物质的质量、浓度等影响， 含有杂质等） 2. 操作问题 3. 发生未知反应 ………… 直击中考 1.（2021广东）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。 （1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 　Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑　⁠。 （2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 　除去镁条表面的氧化膜　⁠。 （3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 除去镁条表面的氧化膜 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁［Mg(OH)Cl］不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是  　氯化镁易溶于水　⁠。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想Ⅰ：Mg；　猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl；　猜想Ⅲ：Mg(OH)2。 氯化镁易溶于水　 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量 　稀盐酸　⁠（填物质名称） 沉淀消失，无气泡产生 猜想Ⅰ不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ  　成立　⁠ 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 　由蓝色变为粉红色　⁠ 猜想Ⅲ成立 稀 盐酸　 成立 由蓝 色变为粉红色　 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈  　酸　⁠性，生成HCl气体的原因是 　Mg（OH）ClMgO＋HCl↑　⁠（用化学方程式表示）。 酸　 Mg(OH)Cl MgO＋HCl↑ 2.（2024宜宾改编）某实验小组对碳酸钠与盐酸反应产生兴趣，进行了以下项目化探究活动。 活动一：初探碳酸钠与盐酸的反应 同学们设计并进行了如图1所示实验（装置气密性良好）。 实验 操作 现象 1 ①用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡 细玻璃管中液柱略微升高 ②换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水无明显变化 2 ①用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生 ______________________ ②换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水变浑浊 细玻璃管中液柱明显升高 【实验分析】（1）细玻璃管在实验中的主要作用是 ______________ ___。 （2）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 _______________________ ________________。 活动二：再探碳酸钠中滴入稀盐酸没有立即产生气泡的原因 在老师的帮助下，同学们利用pH传感器 （如图2）采集到溶液的pH随滴入稀盐酸 体积的变化关系如图3所示。实验中发现 A～B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐 渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 CO2 + Ca（OH）2 === CaCO3↓+ H2O 平衡装置内外气 压 【实验分析】 （1）“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。随着稀盐酸滴入，溶液pH （填“增大”“不变”或“减小”）。 稀盐酸体积 减小 （2）图3中A点对应溶液的颜色是 ，D点对应溶液中含有的溶质有 （填化学式）。 红色 HCl、NaCl 【实验结论】 （3）本实验条件下，稀盐酸滴入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH约为11.0，NaHCO3溶液的pH约为8.2，分析图3，反应分两段进行。 A～B段：反应的化学方程式是 。 B～C段：A～B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为CO2逸出。 Na2CO3 + HCl === NaCl + NaHCO3 3.（2024贵州节选）大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的“喀斯特地貌”，贵州双河溶洞是全球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。 任务一：调查溶洞概况 小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如下图。 （1）溶洞岩石以白云岩为主，其中的 CaCO3、MgCO3两种化合物的类别属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得A处渗水的pH<7，显 性。 盐 酸 任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成 【资料显示】当CaCO3遇到溶有CO2的水时，会生成溶解性较大的Ca（HCO3）2，发生反应①CaCO3 + CO2 + H2O == Ca（HCO3）2；溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时，就会分解，重新形成CaCO3沉积下来，发生反应②Ca（HCO3）2 == CaCO3↓ + CO2↑ + H2O。 【探究活动1】用CaCO3模拟白云岩的溶蚀 （1）设计方案制取CaCO3 白云岩中除CaCO3、MgCO3外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取CaCO3模拟溶蚀过程，完成下表。 序号 试剂 反应原理（化学方程式） 方案一 CO2、氢氧化钙固体、蒸馏水 ———————————————————————— 方案二 __________________________ ———————————————————————— （2）进行溶蚀模拟实验 实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和澄清石灰水。取15 mL饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量CO2，观察到溶液立即变浑浊，继续通入过量CO2，浑浊液未变澄清。 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 CO2 + Ca（OH）2 === CaCO3↓+ H2O Na2CO3 + Ca（OH）2 === CaCO3↓+ 2NaOH 【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分析，为达到实验目的，改进实验如下。 实验二：另取15 mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35 mL蒸馏水，搅拌，通入一定量CO2 ，溶液逐渐变浑浊，继续通入过量CO2 ，浑浊液变澄清。 【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35 mL蒸馏水的作用是 _______________________，浑浊液变澄清的原因是_______________ __________________________________。 小组同学用其他的方法，证明了白云岩中的MgCO3也能在酸性条件下发生溶蚀。 增加碳酸氢钙溶解的量 碳酸钙和二氧化 碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙 【探究活动2】模拟钟乳石的形成 取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验成功。 【迁移应用】图中，滴水从B处下落的过程中，产生CO2的原因可能是_______________________。 压强变小，碳酸氢钙分解 类型三　反应条件及影响因素的探究 典题解构 阅读材料，提取信息 明确可能影响实验的因素 例 （2024广州改编）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②Al（OH）3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 Ⅰ. 探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制混凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100 mL质量分数为1%的混凝剂溶液（密度取1.0 g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8 g/cm3）加水稀释配制100 mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0 g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留1位小数）。 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置t min，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 玻璃棒 5.6 用控制变量法对比 【数据分析，交流讨论】 （3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1= ，V2= 。 （4）实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是___________________ 。 2.5 10 一定范围内，明矾的 用量越大，净水效果越好 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 （用A的大小关系表示）。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是_________________ 。 A4>A5 明矾溶于水生成的 Al（OH）3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小 Ⅱ. 硬水的软化 （7）取少量水样，用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入 ______（合理即可）调节溶液至中性，得到软水。 盐酸 思维建构 阅读题目 用控制变 量法对比 提炼信息 反应的条件 提出猜想 影响反应的因素 探究某条件或 某因素对反应 的影响 利用控制变量的思想设置对比实验，分析对比实验间的不同现象，推理得出实验结论 直击中考 1. 钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60 s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。 Ⅰ.验证膜的抗腐蚀性能 【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。 （1）出现红色物质的原因是 　Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu　⁠（用化学方程式表示）。 （2）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是 　薄钢片表面的膜能够起抗腐蚀作用（合理即可）　⁠。 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu　 薄 钢片表面的膜能够起抗腐蚀作用（合理即可）　 Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH＝3、不同温度的膜化剂中浸泡20 min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表： 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60 ℃、不同pH的膜化剂中浸泡20 min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 （3）实验3的目的是 　探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响　⁠。 （4）根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为 　60℃～70℃　⁠、 　2.5～3.0　⁠。 探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响　 60 ℃～70 ℃　 2.5～3.0　 （5）反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。 答： 　膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响（合理即可）　⁠。 （6）请写一条钢铁防护的其他措施： 　在钢铁表 面刷油漆（ 或 　⁠。 膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响（合理即可）　 在钢铁表面刷油漆（或涂油） $$