2025年辽宁省中考化学模拟预测卷（二）

2025年辽宁省中考化学模拟预测卷（二） 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　P－31　Ca－40 一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1.“最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是（　C　） A.泉水激石 B.露水成珠 C.炭火烧烤 D.树影斑驳 2.保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体是（　A　） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3.物质分类是一种化学观念。生活中的下列物质属于纯净物的是（　B　） A.碘酒 B.冰块 C.汽水 D.食醋 4.溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是（　C　） A.铁水 B.蒸馏水 C.75％酒精 D.新鲜豆浆 5.“世界杂交水稻之父”袁隆平为解决国家粮食安全作出了杰出贡献 。为提高粮食产量，下列做法合理的是（　B　） A.大量施用化肥 B.改良酸性土壤 C.工业废水灌溉农田 D.伐林垦荒，围湖造田 6.我国在电池方面开发出了成本更低、更耐用的磷酸铁锂电池。已知磷酸铁锂的化学式为LiFePO4，其中Li为＋1价，P为＋5价，Fe的化合价是（　A　） A.＋2 B.＋3 C.＋6 D.＋5 7.中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养元素，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（　B　） A.硒的相对原子质量为34 B.硒元素属于非金属元素 C.硒的核内质子数为78.96 D.摄入过量的硒可以防癌 8.酸、碱、盐在生活中运用广泛，下列关于酸、碱、盐的说法中不正确的是（　D　） A.氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂 B.土壤酸化，可以用熟石灰中和 C.稀盐酸和稀硫酸都能用于去除铁锈 D.硝酸铵是一种氮肥，宜与碱性草木灰混合使用 9.（2024·四川乐山中考）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是（　B　） A.化学式为CH3O B.相对分子质量为62 C.分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1 D.一个乙二醇分子由10个元素组成 10.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　D　） A.甲和乙的溶解度相等，均为30 g B.t2℃时，将等质量的甲、乙溶液降温至t1℃时，析出晶体的质量：甲＞乙 C.t1℃时，将3 g甲加入到7 g水中充分搅拌，可以得到10 g甲的饱和溶液 D.将甲、乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数相等 二、非选择题（本题共包括4小题，共40分） 11.（9分）阅读下面科普短文。 　　时间对人类极为重要，它渗透到人类的生产生活、科学实验、经济建设和国防安全的各个领域。 早在3 000多年前，我们祖先就发明了用石片刻制成的“日晷”作为计时器。到了铜器时代，又发明了用青铜制的“漏壶”，取代了“日晷”。15世纪末出现了铁制发条，利用其弹力逐渐松开时产生动力，为钟的小型化及怀表、腕表的发明创造了条件。 2014年，我国自主研制的“NIM5激光冷却－铯原子喷泉钟”实现了2 000万年不差一秒，成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。这意味着NIM5可独立“守住”中国原子时。铯原子喷泉钟的任务是提供“秒”这个时间单位的准确计量，是GPS的基础支撑技术。下一代NIM6将达到6 000万年不差一秒，目前已经进入调试阶段。 根据材料回答下列问题： （1）“日晷”计时：要检验制作“日晷”的石片中含有碳酸盐，写出实验步骤、现象与结论：　取少许样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有碳酸盐　。 （2）使用青铜制作的“漏壶”，与使用纯铜制作的“漏壶”相比，最主要的优点是　抗腐蚀性更强（或硬度更大、强度更大等，合理即可）　（答一点即可）。 （3）铁元素在自然界中分布很广，大多以化合物的形式存在于各种铁矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（主要成分是FeS2）等。黄铁矿不适宜直接炼铁，主要是因为　含铁量低，且可能产生污染性气体　。以赤铁矿为例，写出工业炼铁的化学方程式：　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　。 （4）由下表常见的铁合金及其性能可以推测“发条”中使用的铁合金是　钢　。 铁合金 含碳量 性能 生铁 2％～4.3％ 硬而脆，可以铸造但是不能锻轧 钢 0.03％～2％ 强度高、韧性好、耐腐蚀、易加工 （5）在自然界中，铁元素的含量远高于铜的，但是铁器的大规模应用晚于铜器，主要原因是　铁比铜活泼，难以冶炼　。 （6）铯（Cs）原子和部分其他原子的结构如图所示： 根据上述信息，铯原子的化学性质与　Na、K　（填元素符号）原子相似，判断的依据是　原子的最外层电子数相同　。铯元素与氯元素形成的化合物是　CsCl　（填化学式）。 12.（10分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.高锰酸钾制取氧气 （1）反应原理：反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　。 （2）进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务： ①同学甲负责选择制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽、试管，还应根据图1所提供的仪器， 选择　酒精灯、集气瓶　（填仪器名称）。 图1 ②同学乙负责取用试剂。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管　底部　（填“中部”或“底部”），然后直立试管，抽出纸槽。 ③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时要注意　试管口应略向下倾斜　。 ④你负责用排水法收集氧气。开始收集的时机是　当导管口有连续均匀的气泡冒出时　。收集到两瓶气体，均呈红色。 ⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用　试管刷　（填仪器名称）洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。 （3）评价与反思。小组同学都认为实验过程存在不足，针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是　装入试剂后，在试管口放一团棉花　。 Ⅱ.过氧化氢制取氧气 图2 （4）反应的化学方程式为　2H2O22H2O＋O2↑　。 （5）要收集O2，收集装置可选择上述装置中的D或者　C　（填字母）。 （6）若分别用发生装置A和B制取O2，发生装置A的优点是　可控制反应速率（合理即可）　（写一点即可）。 13.（2024·辽宁大连校级一模）（11分）水是生命之源，也是重要的化学物质。以下实验都使用了水，根据图示回答问题： 图1 Ⅰ.利用实验A、B探究物质组成 根据实验A回答： （1）检验b中产生的气体的方法是　将带火星的木条放在b管口，打开活塞，木条复燃，说明气体是O2　。 （2）图2为电解水的微观图示，补全反应后的微观粒子（画出微观粒子），依据的原则是　化学反应前后原子的种类、个数不变　。 图2 （3）电解水实验可得出的结论是　水由氢元素和氧元素组成　。 根据实验B回答： （4）冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是　水沿导管进入集气瓶，水的体积约占集气瓶容积的　。 （5）实验所用集气瓶的容积为250 mL，若红磷将其中O2全部耗尽，则应使用红磷的质量最少为　54.25　mg（实验条件下，O2密度约为1.4 g/L）。 Ⅱ.利用实验C探究微观粒子性质 （6）向玻璃管中加入滴有红墨水的水，约占玻璃管容积的，再滴入无水酒精充满玻璃管，颠倒数次。根据现象，得出微观粒子的性质是　微观粒子之间有间隔　。 Ⅲ.利用实验D探究燃烧条件 （7）热水的作用是　提供热量，使温度达到铜片上白磷的着火点，使水中的白磷隔绝氧气　。 Ⅳ.利用实验E、F探究能量变化 根据实验E回答： （8）向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质溶于水时会　吸热　（填“吸热”或“放热”）。 根据实验F回答： （9）写出生石灰与水反应的化学方程式：　CaO＋H2O　Ca（OH）2　，利用这一性质，生石灰可以作　干燥剂　。 14.（10分）某兴趣小组的同学开展了下列实验。 （1）①按图1进行实验，使氢氧化钠与稀硫酸反应“可视化”。滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液的pH　＝　（填“＝”“＞”或“＜”）7。 ②将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到溶液　由红色变成无色　，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。 （2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示： ①该实验中，乙溶液是　稀盐酸　。 ②写出发生反应的化学方程式：　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　。该反应属于　复分解反应　（填基本反应类型）。 ③加入甲溶液6 mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是　HCl、NaCl　（填化学式）。 （3）小组同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体。 ①大家一致认为该氢氧化钠固体已经变质，请用化学方程式表示其原因：　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。 ②为了确定该固体的成分，小组同学进行了以下实验探究，请完成表格的填写。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量固体于试管中，加水充分溶解后，滴入足量的氯化钡溶液 　产生白色沉淀　 固体中含有碳酸钠 静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 　溶液由无色变为红色　 该氢氧化钠固体部分变质 （4）取10 g部分变质的氢氧化钠固体，加水全部溶解后，滴加氢氧化钙溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到5 g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数为　47％　。 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B.t2℃时，将等质量的甲、乙溶液降温至t1℃时，析出晶体的质量：甲＞乙 C.t1℃时，将3 g甲加入到7 g水中充分搅拌，可以得到10 g甲的饱和溶液 D.将甲、乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数相等 二、非选择题（本题共包括4小题，共40分） 11.（9分）阅读下面科普短文。 　　时间对人类极为重要，它渗透到人类的生产生活、科学实验、经济建设和国防安全的各个领域。 早在3 000多年前，我们祖先就发明了用石片刻制成的“日晷”作为计时器。到了铜器时代，又发明了用青铜制的“漏壶”，取代了“日晷”。15世纪末出现了铁制发条，利用其弹力逐渐松开时产生动力，为钟的小型化及怀表、腕表的发明创造了条件。 2014年，我国自主研制的“NIM5激光冷却－铯原子喷泉钟”实现了2 000万年不差一秒，成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。这意味着NIM5可独立“守住”中国原子时。铯原子喷泉钟的任务是提供“秒”这个时间单位的准确计量，是GPS的基础支撑技术。下一代NIM6将达到6 000万年不差一秒，目前已经进入调试阶段。 根据材料回答下列问题： （1）“日晷”计时：要检验制作“日晷”的石片中含有碳酸盐，写出实验步骤、现象与结论： 。 （2）使用青铜制作的“漏壶”，与使用纯铜制作的“漏壶”相比，最主要的优点是 （答一点即可）。 （3）铁元素在自然界中分布很广，大多以化合物的形式存在于各种铁矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（主要成分是FeS2）等。黄铁矿不适宜直接炼铁，主要是因为 。以赤铁矿为例，写出工业炼铁的化学方程式： 。 （4）由下表常见的铁合金及其性能可以推测“发条”中使用的铁合金是 。 铁合金 含碳量 性能 生铁 2％～4.3％ 硬而脆，可以铸造但是不能锻轧 钢 0.03％～2％ 强度高、韧性好、耐腐蚀、易加工 （5）在自然界中，铁元素的含量远高于铜的，但是铁器的大规模应用晚于铜器，主要原因是 。 （6）铯（Cs）原子和部分其他原子的结构如图所示： 根据上述信息，铯原子的化学性质与 （填元素符号）原子相似，判断的依据是 。铯元素与氯元素形成的化合物是 （填化学式）。 12.（10分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.高锰酸钾制取氧气 （1）反应原理：反应的化学方程式为 。 （2）进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务： ①同学甲负责选择制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽、试管，还应根据图1所提供的仪器， 选择 （填仪器名称）。 图1 ②同学乙负责取用试剂。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管 （填“中部”或“底部”），然后直立试管，抽出纸槽。 ③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时要注意 。 ④你负责用排水法收集氧气。开始收集的时机是 。收集到两瓶气体，均呈红色。 ⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用 （填仪器名称）洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。 （3）评价与反思。小组同学都认为实验过程存在不足，针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是 。 Ⅱ.过氧化氢制取氧气 图2 （4）反应的化学方程式为 。 （5）要收集O2，收集装置可选择上述装置中的D或者 （填字母）。 （6）若分别用发生装置A和B制取O2，发生装置A的优点是 （写一点即可）。 13.（2024·辽宁大连校级一模）（11分）水是生命之源，也是重要的化学物质。以下实验都使用了水，根据图示回答问题： 图1 Ⅰ.利用实验A、B探究物质组成 根据实验A回答： （1）检验b中产生的气体的方法是 。 （2）图2为电解水的微观图示，补全反应后的微观粒子（画出微观粒子），依据的原则是 。 图2 （3）电解水实验可得出的结论是 。 根据实验B回答： （4）冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是 。 （5）实验所用集气瓶的容积为250 mL，若红磷将其中O2全部耗尽，则应使用红磷的质量最少为 mg（实验条件下，O2密度约为1.4 g/L）。 Ⅱ.利用实验C探究微观粒子性质 （6）向玻璃管中加入滴有红墨水的水，约占玻璃管容积的，再滴入无水酒精充满玻璃管，颠倒数次。根据现象，得出微观粒子的性质是 。 Ⅲ.利用实验D探究燃烧条件 （7）热水的作用是 。 Ⅳ.利用实验E、F探究能量变化 根据实验E回答： （8）向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质溶于水时会 （填“吸热”或“放热”）。 根据实验F回答： （9）写出生石灰与水反应的化学方程式： ，利用这一性质，生石灰可以作 。 14.（10分）某兴趣小组的同学开展了下列实验。 （1）①按图1进行实验，使氢氧化钠与稀硫酸反应“可视化”。滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液的pH （填“＝”“＞”或“＜”）7。 ②将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到溶液 ，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。 （2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示： ①该实验中，乙溶液是 。 ②写出发生反应的化学方程式： 。该反应属于 （填基本反应类型）。 ③加入甲溶液6 mL时，烧瓶中溶液含有的溶质是 （填化学式）。 （3）小组同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体。 ①大家一致认为该氢氧化钠固体已经变质，请用化学方程式表示其原因： 。 ②为了确定该固体的成分，小组同学进行了以下实验探究，请完成表格的填写。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量固体于试管中，加水充分溶解后，滴入足量的氯化钡溶液 固体中含有碳酸钠 静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 该氢氧化钠固体部分变质 （4）取10 g部分变质的氢氧化钠固体，加水全部溶解后，滴加氢氧化钙溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到5 g沉淀。计算该固体中氢氧化钠的质量分数为 。 学科网（北京）股份有限公司 $$