2025年中考化学一轮专题复习（广东）主题11---溶液

主题11 溶液 知识梳理 重点实验6 粗盐中难溶性杂质的去除 真题再现 素养强化 基础巩固 重点实验5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 知识梳理 命题点一　溶液及其应用 5年1考 溶液及其应用 影响物质溶解性的因素 溶液 溶解现象 溶液的应用 稳定 均一 水 均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同 稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不分离 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______、 _______的混合物 溶液 溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体 溶剂：能溶解其他物质的物质（ 是最常见的溶剂， 酒精、汽油等也可作溶剂） 特征 组成 蔗糖分子运动到水分子的间隔中 （1）微观本质：在水分子的作用下，构成溶质的分子或离子运动到 溶剂分子的间隔中 ①蔗糖溶于水的微观本质是_______________________________ ②氯化钠溶于水的微观本质是_____________________________ ___________ 溶解 现象 吸热：溶液温度降低，如__________固体等 放热：溶液温度升高，如__________固体、浓硫酸等 吸放热不明显：溶液温度变化不明显，如_______固体等 （3）加快固体在水中溶解的方法有_____________、_____、__________ （2）热量变化 搅拌（或振荡） 加热 钠离子和氯离子运动到水分子 的间隔中 将固体研碎 NH4NO3 NaOH NaCl 溶质种类：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同， 如高锰酸钾能溶于水，而碘几乎不溶于水 溶剂种类：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同， 如碘几乎不溶于水，但能溶于汽油 影响物质 溶解性 的因素 内因 外因： （外界条件） 温度、压强等 （1）农业生产上用到的无土栽培营养液等 （2）医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等 （3）人体内的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发 生的化学反应也是在溶液中进行的 （4）在溶液中进行的化学反应通常较快，在实验室和化工 生产中常先将固体溶解配成溶液 溶液的 应用 课本小实验：碘和高锰酸钾的溶解性比较 实验 ⁠ 现象 碘几乎不溶于水；碘溶于汽油，溶液呈棕色 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色；高锰酸钾几乎不溶于汽油 结论 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同 拓展设问 （1）对比实验A、B，说明影响物质溶解性的因素是　溶剂的 种； 向试管中加入水和汽油的体积相等，目的是　控制 单一变量⁠ （2）对比实验A、C的目的是探究　不同物质在同一 溶　⁠的溶解性 溶剂的种类 控制单一变量 不同物质在同一溶剂中　 命题点二　溶解度 5年5考 1. 饱和溶液与 不饱和溶液 结晶（见下页） 概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质， 当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种 溶质的 ；还能继续溶解某种溶质的溶 液，叫作这种溶质的____________ 相互转化（见下页） 饱和溶液 不饱和溶液 ⁠ ⁠ 相互转换 蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。适用于 从混合物中分离溶解度受温度变化影响较 ____的物质，如NaCl 降温结晶：即冷却热的饱和溶液，通过降温的方法使 溶质析出。适用于从混合物中分离溶解度 随温度升高而 的物质，如KNO3 结晶 概念：过多的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程 方法 小 显著增大 2. 固体 溶解度 影响 因素 概念：在一定 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状 态时所溶解的 ，单位为_____ 内因：溶质、溶剂本身的性质 大多数固体的溶解度随温度升高而增大，如_______ 少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如______ 极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如_________ 外因： 温度 溶解性（溶解度的相对大小）： 20℃溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 温度 质量 100 饱和 克 KNO3 Ca(OH)2 NaCl 3. 气体 溶解度 概念：该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里 溶解达到 状态时的气体体积 温度：压强不变，温度越高，气体的溶解度_____ 压强：温度不变，压强越小，气体的溶解度_____ 影响 因素 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因 越小 饱和 越小 4. 溶解度曲线： 点 ①曲线上的点表示 　物质在该温度下的溶__解___⁠ ②曲线上的交点表示 　两物质在该温度下溶解度相)_____⁠ 线 曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势 面 ③曲线下面的每一个点表示溶液在该温度下处于________状态 ④曲线上面的每一个点表示溶液在该温度下处于饱和状态且有 未溶固体 物质在该温度下的溶解度　 两物质在该温度下溶解度相等　 不饱和　 命题点三　溶质的质量分数 5年5考 溶质的质量分数 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 （详见重点实验5） 概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比， 它是表示溶液浓度的一种方法 计算公式（见下页） 溶液的稀释（见下页） 100% 所有溶液：溶质的质量分数= = 100% 饱和溶液：溶质的质量分数= 100% （S表示相应温度下的溶解度） 计算公式 （1）m(浓)×ω(浓)= m(稀)×ω(稀)， （ω表示溶质质量分数） （2）稀释前后溶液的关系：m(浓)＋m(水)= m(稀) 溶液的 稀释 原理：稀释（或浓缩）前后， 的质量不变 计算 公式 溶质 　 1. 均一、稳定的液体一定是溶液。 （ ） 2. 溶液中的溶剂一定是水。 （ ） 3. 一种溶剂里可以同时溶解多种溶质。 （ ） 4. 向氧化钙中加水，溶液温度升高，是因为反应放热。 （ ） 5. 饱和溶液不能再溶解任何物质。 （ ） 6. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 （ ） 7. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液。 （ ） 8. 析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。 （ ） 9. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为压强变小，气体溶解度减小。（ ） 易错点辨析 判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 × × × × × √ √ √ √ 基础巩固 分点过关 命题点一　溶液及其应用 1.（2024新疆）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　D） A. 面粉 B. 酒精 C. 沙土 D. 植物油 2.（人教版教材习题改编）物质溶解时往往会有热量的变化。下列物质与水混合，溶液的温度明显降低的是（　D） A. 浓硫酸 B. 氧化钙固体 C. 硝酸铵晶体 D. 氯化钠晶体 B C 3.（2024厦门模拟）向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验得出的结论错．误．的是（　D） A. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 B. 汽油的密度比水小，且不溶于水 C. 碘的水溶液加汽油振荡静置后浓度变大 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 C 4. 将某温度下接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列方法可行的是（　D） A. 升高温度 B. 加水 C. 加入KNO3晶体 D. 加NaCl晶体 5.（2024成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　D） A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 C C 命题点二　溶解度 6.（2024重庆A）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40 ℃时KCl的溶解度为40 g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　D） A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7 C. 将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D. 将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 D 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 命题点三　溶质的质量分数 7.（2024陕西改编）小李同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80 g待测溶液分别进行了如下实验。已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。 （1）20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 （2）20 ℃时，A1、A2、B1、B2中属于不饱和氯化钠溶液的是 。 （3）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 （4）求算B2的溶质质量分数 。 A1、A2、B2 20% 25% 36 8.（2024天津模拟节选）二氧化氯常用于自来水消毒，制取原理为2NaClO3 + 4HCl === 2ClO2↑+ 2NaCl + Cl2↑+ 2H2O，某工厂将一定质量的NaClO3固体加到100 kg浓盐酸中，恰好完全反应，形成不饱和溶液，生成13.5 kg ClO2（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。计算：所加盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程） 解：设消耗HCl的质量为x。 2NaClO3 + 4HCl === 2ClO2↑+ 2NaCl + Cl2↑+ 2H2O 所加盐酸溶质的质量分数为 100% = 14.6% 146 135 x 13.5 kg = x = 14.6 kg 答：所加盐酸溶质的质量分数为14.6% 。 综合训练 9. 为了探究影响物质溶解性的因素，设计如下表所示的实验方案。需要探究溶质种类对物质溶解性的影响，应选择的对照实验是（　　） A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①④ D 实验序号 溶质 溶剂 溶液温度/℃ 颗粒粗细 ① 蔗糖 水 40 较细 ② 蔗糖 水 20 较粗 ③ 食盐 植物油 40 较细 ④ 食盐 水 40 较细 （2024北京改编）硼酸在生产生活中有广泛应用。20 ℃时，进行图1所示实验，硼酸的溶解度随温度变化情况如图2。完成10～11题。 10. 下列关于硼酸的说法错．误．的是（　D） A. 20 ℃时，硼酸的溶解度是5 g B. 硼酸的溶解度随温度升高而增大 C. ①所得硼酸溶液的溶质与溶剂的质量比为1∶50 D. ④升温到40℃时能形成饱和硼酸溶液 D 11. 下列关于①～④的说法错．误．的是（　D ） A. ①所得溶液质量为102 g B. 若②升温至40 ℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④在20 ℃恒温蒸发10 g水，多析出0.5 g晶体 B 重点实验5　一定溶质质量分数的氧化纳溶液的配制 【用固体配制一定溶质质量分数的溶液】 例如：配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液。 （1）实验仪器：称量需要托盘天平、药匙、量取需要 　烧杯、胶头 滴管；溶解需要 　量筒　⁠、 　玻璃棒　⁠；装瓶需要试剂瓶。 （2）实验步骤： 烧杯　 量筒　 玻璃棒 47.0 mL　 ①计算：所需溶质的质量为 　3.0g　⁠，水的体积为 。 ② 　称量　⁠：用 　托盘天平　⁠称取所需的溶质，倒入 　烧杯　⁠中。 ③ 　量取　⁠：用 　量筒　和胶头滴管　⁠量取所需的水，倒入装有固体的烧杯中。 ④ 　溶解　⁠：用 　玻璃棒　⁠不断搅拌至固体完全溶解。 ⑤装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 称量　 托盘天平　 烧杯　 量取　 量筒　 溶解　 玻璃棒　 3.0 g　 【用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液】 例如：用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3）配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液。 （1）实验仪器： 　烧杯　⁠、 　量筒　⁠、 　玻璃棒　⁠、胶头滴管。 （2）实验步骤： 烧杯　 量筒　 玻璃棒　 25.0 g　 24.0 25.0　 ①计算：所需浓溶液的质量为 　25.0g　⁠（体积约为 　24.0mL），加水的体积为 　25.0　⁠mL。 ②量取：用量筒和胶头滴管量取所需6％的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用 　玻璃棒　⁠搅拌，使溶液混合均匀。 ④装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 玻璃棒　 【实验误差分析】 误差 原因 错误操作 溶质质量 分数偏小 溶质偏少 ①固体药品含有杂质或水；　 ②称量时药品和砝码放反了（使用游码）； ③将固体药品倒入烧杯时，称量纸上有药品 残留或有部分药品撒落到桌面上； ④溶质未完全溶解就装瓶存放； ⑤量取浓溶液时俯视读数；　　 ⑥量取浓溶液时溅出烧杯外 溶剂偏多 ①量取水时仰视读数； ②烧杯或试剂瓶中残留有水 误差 原因 错误操作 溶质质量 分数偏大 溶质偏多 ①所用砝码已生锈或沾有污渍； ②量取浓溶液时仰视读数 溶剂偏少 ①量取溶剂时俯视读数； ②向烧杯中倒入水时，有水溅出 溶质质量 分数不变 无影响 将配制好的溶液装入细口瓶时，有液体溅出 (续表) 1.（2024东营）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞溶液检验其酸碱性的下列操作，正确的是（　D） C 实验专练 2.（新课标素材）（2024商丘模拟）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，某同学在实验室配制100 g该浓度的氯化钠溶液，下列说法错．误．的是（　　） A. 需要氯化钠的质量为16 g B. 玻璃棒在溶解操作中的作用是引流 C. 氯化钠固体应该放在托盘天平的左盘上进行称量 D. 量取水时仰视量筒读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 B 3.（2024乐山改编）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0 g/cm3）进行配制。回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g。 （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”“20”或“50”）mL的量筒。 （3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）。 50 25 酒精灯 （4）下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是 （多选，填字母）。 a. 量取浓溶液时俯视读数 b. 用蒸馏水洗涤量取过浓溶液的量筒1～2次，并将洗涤液倒入烧杯中 c. 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出 ab 重点实验6　粗盐中难溶性杂质的去除 实验步骤 实验用品 实验过程 实验操作 及注意事项 （1）称量 托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒（10 mL） ⁠ ⁠ 用托盘天平准确称取5.0 g粗盐，用 量取10 mL水 量筒 实验步骤 实验用品 实验过程 实验操作 及注意事项 （2）溶解 烧杯、玻璃棒、量筒（10 mL） ⁠ ⁠ 搅 拌，加快粗盐溶解 把10 mL水倒入烧杯里，用药匙将粗盐加入水中，并用_______搅拌，一直到粗盐 为止---------- 玻璃棒 不再溶解　 作用：　 不 再溶解 　——-⁠ 粗盐溶解 搅拌，加快 (续表) 实验步骤 实验用品 实验过程 实验操作 及注意事项 （3）过滤 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 ⁠ ⁠ 引流 注意“一贴、二低、三靠” 引流 (续表) 实验步骤 实验用品 实验过程 实验操作 及注意事项 （4）蒸发 铁架台（带铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴 ⁠ ⁠ 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 把滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，当__________________________，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 搅拌， 防止局部温度 过高，造成液 滴飞溅 作用:________ _______________________________________ 　 蒸发皿中出现较多 固体时 (续表) ×100％ 【注意】 1. 若要进行产率计算，至少称量 3 次，分别是：①称量 5.0 g 粗盐， ②称量未溶解的粗盐（m1），③称量得到的精盐（m2）。 2. 产率＝×100％＝　×100％ ⁠ （用m1、m2表示）。 3.产率误差分析：在粗盐提纯实验过程中，导致产率偏低的原因有 __________⁠（填序号，下同），导致产率偏高的原因有_____。 ①过滤时，滤纸有破损；②过滤时有液体洒出；③蒸发时，有液 体溅出；④转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体；⑤蒸发后的精 盐中仍有水分；⑥粗盐未全部溶解就开始过滤。 ②③④⑥ ①⑤ 1.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，溶解、过滤和蒸发操作均用到的仪器是（　D） A 实验专练 2. 某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。请完成下列问题： 实验一　甲同学进行粗盐提纯实验（操作示意图如下） （1）操作④中，玻璃棒的作用是 。 （2）操作⑤中，得到的滤液仍然浑浊，原因可能是 （填一种）。 （3）操作⑥中，停止加热的合适时机是 。 搅拌，加快溶解速率 出现较多固体时 滤纸破损（合理 即可） 实验二　乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液 （4）计算。需要称取氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL。 （5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 。 （6）用量筒量取水，当液面接近指定刻度时，需改用 （填仪器名称）添加液体。 胶头滴管 12 88 氯化钠至天平平衡 继续添加 真题再现 1.（2024广东）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　D） A. 将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃， 仍是饱和溶液 B. 20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中， 形成不饱和溶液 C. 30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g D. 40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% B （2023广东）“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图1所示，回答2～3题。 2. 下列说法正确的是（　D） A. 天然气是可再生能源 B. 天然气难溶于盐水 C. 从m端进气可采集盐水 D. 从n端进水可排天然气 B 3. 采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据图2判断，下列说法正确的是（　D） A. 溶解度：MgSO4>NaCl B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C. a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl D 4. ★（2022广东）根据下图，判断下列说法正确的是（　D） A. t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 C 【解析】由图可知，t1 ℃时，甲的溶解度为80 g，即该温度下100 g水中最多能溶解80 g甲，故t1 ℃时，50 g水中最多能溶解40 g甲，故A错误；由图可知，随着温度的升高，剩余的固体乙越来越少，故乙的溶解度随温度升高而增大，故B错误；由图可知，t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同，故C正确；由图可知，加压或降温能增加戊的溶解度，故D错误。故选C。 54 5.（2021广东）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（　　） A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿 A 6. ★（2021广东）如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（　 ） A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B. 将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时，仍是饱和溶液 C. 将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时，有晶体析出 D. t2 ℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g溶液 C 【解析】a点表示的是t1 ℃时硼酸的饱和溶液，溶质的质量分数为 × 100% ≈ 9.1%，故 A 错误；将 a 点的硼酸溶液升温至t2 ℃时，溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，故B错误；将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时，溶解度变小，有晶体析出，故C正确；t2 ℃时，硼酸的溶解度是30 g，则50 g水中最多溶解15 g硼酸，故t2℃时向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得65 g溶液，故D错误。故选C。 57 7. ★（2020广东）KNO3的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ 　 ） A. 溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B. 60 ℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C. 将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃ 时仍是饱和溶液 D. 60 ℃时，向50 g水中加入60 g KNO3， 形成不饱和溶液 A 【解析】a、b点表示的是对应温度下 KNO3的饱和溶液，且KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液从b点降温到a点，有晶体析出，故A正确；60 ℃时，b点对应的是饱和溶液，c点是不饱和溶液，故B错误；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时，变为不饱和溶液，故 C 错误；60 ℃时 ，硝酸钾的溶解度是 110 g，因此向50 g水中加入60 g KNO3，能够溶解 55 g 硝酸钾，形成饱和溶液，故 D 错误。故选A。 59 8.（2022广东节选）如图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是 （填字母）。 a. 40～10 b. 60～30 c. 70～40 a 搅拌，加速粗盐的溶解 9.（2020广东）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图所示。 （1）步骤①中，称量50 g粗盐需补充的主要仪器是 。 （2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。 （3）步骤③中，滴加过量 NaOH 溶液除去MgCl2 ，反应的化学方程式是 。 托盘天平 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl （4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂m”是 （填字母）。 a. 稀盐酸 b. 稀硫酸 c. 稀硝酸 （5）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。 蒸发皿中出现较多固体 蒸发 a 素养强化 1. ★（跨学科融合）（2024眉山）木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（　D） A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小 D 【解析】实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，NaNO3溶液的密度增大，故A错误；35 ℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误；实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则 NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故C错误；实验过程中溶剂质量不变，15 ℃时溶质的质量最少，则15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小，故D正确。故选D。 64 2.（2024长沙模拟）金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤，为测定表面涂层中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质，过滤过程中没有溶液的损耗） （1）该样品中铝的质量是 g。 （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 2.7 解：设生成的硫酸铝的质量为x，生成的氢气的质量为y。 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 过滤后所得溶液中溶质的质量分数是 100% = 20% 54 342 6 2.7 g x y = x = 17.1 g 答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数是20% 。 = y = 0.3 g 新教材方法解读 数据处理 数据处理是对已有数据进行加工的过程，目的是从大量的、可能是无序的数据中，抽取出有价值、有意义的数据，通过处理、分析，发现规律。列表和作图是常用的数据处理方法。 $$