四川省眉山市仁寿县华达综合高中学校2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

2024级高一上学期期末考试 化学试题 时间75分钟 总分：100分 一、单选题（每题3分，共计42分） 1．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C．“纳米药物分子运输车”属于混合物 D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 2．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu。下列说法正确的是 A．①为化合反应 B．甲为氧化铜 C．④为复分解反应 D．铜绿的化学式Cu(OH)2CO3 3．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（ ） A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C．钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 4．奥运五环代表着世界人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl Na2SO4 KNO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KNO3 (NH4)2SO4 5．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生和OH-。 下列说法错误的是( ) A．纯碱分类属于盐不属于碱 B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果 C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异 6．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl- B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO、NO C．使酚酞变红色的溶液：NH、K+、Br-、CO D．0.1mol·L-1的NaNO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH- 7．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A．上述反应是置换反应 B．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu C．上述反应放出大量的热 D．上述反应的离子方程式为：2Na+Cu2+=2Na++Cu 8．下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是 A．拉瓦锡研究空气成分HgOHg+O2↑ 分解反应 B．生石灰作干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+NaOH=Na2SO3+H2O 复分解反应 D．葡萄糖在人体内氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应 9．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是（ ） A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：乙＞甲 C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动 10．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　) A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变 D．选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，电流表的示数相同 11．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： ①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A．反应①中Cl2是还原剂 B．反应①中碳元素被还原 C．②中钛元素被氧化 D．反应②中TiCl4是氧化剂 12．有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是 A．白色滤渣A中一定有，可能有 B．、一定存在，NaOH可能存在 C．NaOH一定存在，一定不存在 D．、NaOH、一定存在 13．下列离子方程式正确的是 A．稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O B．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+++H2↑ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++=BaSO4↓ 14．某工业废气中的经如图中的两个循环可分别得到S和。下列说法正确的是 A．循环I中，反应1中的氧化产物为 B．循环I中，反应2中的还原产物为 C．可作为循环II中吸收的还原剂 D．循环I和循环II中消耗同质量的，理论上得到S和的质量之比为16∶49 15．(15分) 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是__ _价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__ _(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是__ _(填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子可通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_ __(填序号)。 A．B．C． （4）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是__ __ 。如向其中滴入由少量至过量稀硫酸，出现的现象是__ _。 （5）现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：__ __ 。 （6）请对以下过程形成的分散系进行分类： ①花生油加入水中后充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。 属于浊液的是___________(填序号，下同)；属于溶液的是___________；属于胶体的是___________。 （7）有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。 其中能导电的是：___________属于非电解质的是：___________。 16、（14分）（1）按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子反应方程式： HCl溶液与AgNO3溶液反应：__ _。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：__ _。 (2)阅读下列《高铁酸钾使用说明书》，回答问题： 高铁酸钾使用说明书 [化学式] K2FeO4 [性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 [产品特点]干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 [用途]主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 [用量]消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准 ①K2FeO4中铁元素的化合价为_______。 ②制备K2FeO4需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 ③下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快，安全性好、无异味 ④将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：_______。 ⑤、高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 17．(15分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：   (1)物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______。 (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是_______(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中_______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中受热处发生反应的化学方程式：______ _。 在18题与19题中任选一题（选第 题） 18．(14分)回答下列问题： （1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：___________。 （2）在一定条件下，和可发生反应：，在上述过程中被___________(填“氧化”或“还原”)，中R的化合价是___________价。 （3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2O2。 ①该反应中的氧化剂是___________。(填化学式，下同) ②该反应中，发生还原反应的产物是：___________。 （4）用双线桥表示反应电子转移方向和数目___________。 （5）化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。 H2C2O4___________NH4NO3___________ （6）在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 19．(14分) NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图： (1)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①___________；试剂③___________；操作①___________；操作④___________。 (2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：___________。 (3)沉淀A为___________。 (4)加入试剂②产生沉淀的化学方程式：___________。 (5)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉___________透过半透膜；(填“能”或者“不能”) 2024级高一上学期期末考试 化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C B B D D B C C 题号 11 12 13 14 答案 D C A D 15、（15分，除标明2分外，其余均为1分） （1）+2（1分） 盐 （1分） （2）b（1分） （3）C（1分） （4）让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路"，说明制得的是胶体（2分） 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色 （2分） （5）取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生（2分） （6）①③ （1分） ②④⑦ （1分） ⑤⑥（1分） （7）①④⑦（1分） ③⑤⑩ （1分） 16、（14分，每空均2分）（1） Cl-+Ag+=AgCl↓ 2H++CO=H2O+CO2↑ (2)     +6     碱性     c     4K2FeO4+ 10 H2O= 4 Fe(OH)3(胶体) + 3 O2↑+ 8 KOH 17、（15分，除标明2分外，其余均为1分） （1）3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O（2分）（2）氧化（1分） +4 （2分） （3）H2CrO4 （2分） Cr(OH)3 （2分） （4）（2分） （5） +3 （1分） -3 （1分） （6）3：2（2分） 在18题与19题中任选一题（选第 题） 18、（14分） (1) （2分）  煤油（1分） (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） (3) -1（2分） 还原剂（1分） (4)Ⅰ、Ⅱ（2分）Ⅳ（2分） ↑（2分） 19、（14分） (1)     Na2CO3 （2分）    HCl （1分）    渗析（2分）     蒸发结晶（1分） (2)丁达尔效应（2分） (3)BaCO3、BaSO4（2分） (4)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（2分） (5)不能（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$