精品解析：上海市浦东新区2024-2025学年高三上学期学业质量检测 化学试题

浦东新区2024学年度第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：C-12 Si-28 一、蚀刻工艺 1. 蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如、等)进行选择性的去除，蚀刻分为干法蚀刻和湿法蚀刻，和是干法蚀刻时常用的氯基气体。 （1）蚀刻铝时发生了和的反应，这说明具有___________。 A 酸性 B. 可燃性 C. 氧化性 D. 漂白性 （2）蚀刻铝时的生成物之一可作净水剂，原因是它溶于水能形成胶体，下列关于胶体的认识，错误的是___________。 A. 可以产生丁达尔现象 B. 可以透过半透膜 C. 胶体呈电中性 D. 可以吸附水中的悬浮颗粒物 （3）已知硼是第2周期IIIA族的元素，下列关于硼的说法正确的是___________。 A. 非金属性：硼<碳 B. 最高价氧化物对应水化物酸性：硼<氯 C. 原子半径：硼<氮 D. 最高正化合价：硼<铝 （4）三甲基胺合三氯化硼(化学式为)在液晶领域应用广泛。该化合物中提供空轨道形成配位键的原子是___________。 A．氢 B．硼 C．碳 D．氮 三甲基胺的结构简式为___________，已知其中碳元素的化合价为-2价，从共用电子对偏移的角度解释原因___________。 （5）硝酸和氢氟酸是湿法蚀刻单晶硅的重要试剂。某次蚀刻中，产生了相同物质的量的和，配平此条件下的化学方程式：___________。 ___________Si+___________HNO3+___________HF—H2SiF6+___________NO↑+___________NO2↑+___________H2O 若反应过程中转移了电子，则理论上可蚀刻___________。实际生产中，收集到的气体体积小于理论值，可能的原因有___________(任写一条)。 【答案】（1）C （2）B （3）AB （4） ①. B ②. 或或 ③. 碳元素电负性大于氢元素，所以两者间的3对共用电子对偏向碳元素，氮元素的电负性大于碳元素，所以两者间的一对共用电子对偏离碳元素，以上两个因素综合起来，碳元素显-2价 （5） ①. 1、2、6、1、1、3 ②. 21 ③. 会自发反应生成而使气体体积减小；会与水反应而使气体体积减小；硝酸被还原的产物中比多而使气体体积减小 【解析】 【小问1详解】 氯气与铝反应生成AlCl3，氯元素的化合价降低，说明具有氧化性，故选C； 【小问2详解】 A．胶体能产生丁达尔效应，则胶体可以产生丁达尔现象，A正确； B．胶体不能透过半透膜，B错误； C．胶体不带电，呈电中性，C正确； D．胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒物，D正确； 故选B； 【小问3详解】 A．同周期元素从左到右非金属性依次增强，则非金属性：硼<碳，A正确； B．非金属性越强，其高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：硼<氯，则最高价氧化物对应水化物酸性：硼<氯，B正确； C．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：硼＞氮，C错误； D．对于主族元素，最高正化合价等于族序数(O、F除外)，硼和铝位于同一主族，则最高正化合价相同，均为+3价，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 三甲基胺中只有N原子有1对孤对电子，三氯化硼中硼原子存在空轨道，二者形成配位键，故提供空轨道形成配位键的原子是硼，故选B； 三甲基胺中N与C共用电子对，其结构简式为：或或；已知其中碳元素的化合价为-2价，从共用电子对偏移的角度解释原因是：碳元素电负性大于氢元素，所以两者间的3对共用电子对偏向碳元素，氮元素的电负性大于碳元素，所以两者间的一对共用电子对偏离碳元素，以上两个因素综合起来，碳元素显-2价； 【小问5详解】 该反应中Si的化合价由0价升高到+4价，共升高4价，N元素化合价由+5价降低到+4价和+2价，产生了相同物质的量的和，根据化合价升降守恒可知NO、NO2系数均为1，则Si和HNO3的系数分别为1、2，再利用原子守恒配平得该化学方程式为：Si+2HNO3+6HF=H2SiF6+NO↑+NO2↑+3H2O，则空白处分别填1、2、6、1、1、3；该反应每消耗1molSi转移4mol电子，则转移3mol电子时，消耗0.75molSi，其质量为21g；实际生产中，收集到的气体体积小于理论值，可能的原因有：会自发反应生成而使气体体积减小；会与水反应而使气体体积减小；硝酸被还原的产物中比多而使气体体积减小等(合理即可)。 二、碳酸氢铵的制备和性质 我国化工专家侯德榜的“碳化法合成氨流程制碳酸氢铵”的工艺，曾被国家科委审定为重大发明。该反应的基本原理是：。 2. 合成氨工业中使用的催化剂主要含有和，这两种化合物都___________。 A. 是碱性氧化物 B. 具有磁性 C. 是红棕色固体 D. 可被CO还原 3. 下列关于合成氨工业的描述中，错误的是___________。 A. 可用为原料制取 B. 实际生产中维持氢氮比为2.8~2.9 C. 合成塔中通过热交换器提高能效 D. 通过溶于水的方法分离产生的 实验室为模拟生产，利用下图实验装置制备原料气体。 4. 用该装置制备时，若中固体为大理石，中液体为稀盐酸，则反应的离子方程式为___________。为除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有饱和___________溶液的洗气瓶。 A． B． C． D． 5. 用该装置制备时，若中液体为浓氨水，中固体为生石灰，解释产生的原因___________。 为探究溶液与少量溶液反应时的原理，明确与、反应时，是否存在“先后”关系，进行如下探究。 常温下，取的溶液于锥形瓶中，向其中逐滴滴入的溶液，记录过程中溶液的变化，转换成溶液中、的浓度，结果如图1。 6. 分析图1中数据，可以得出的实验结论有___________(任写两点)。 7. 当时，测得溶液，此时混合体系中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 8. 若改用的溶液代替溶液完成上述实验，溶液中的离子浓度变化情况如图2所示，解释图2中和的变化曲线与图1存在差异的原因___________。 【答案】2 AD 3. D 4. ①. ②. B 5. 氧化钙和水反应使溶剂减少；氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，使氨气在水中的溶解度减小；氧化钙和水反应生成的氢氧化钙电离产生使溶液中浓度增大，有利于反应平衡右移，有利于氨水分解产生氨气，有利于氨气逸出 6. 、同时与反应；与反应的程度大于与反应的程度 7. 8. 因为会与反应生成沉淀，这促进了与的反应，使得与反应的程度大于与反应的程度 【解析】 【2题详解】 和都是碱性氧化物，是黑色固体，是红棕色固体，和都不具有磁性，都能被CO还原，故选AD； 【3题详解】 A．合成氨工业中，原料气N2可从空气中分离得到，H2可用CH4为原料制取，A项正确； B．实际生产中维持氢氮比为2.8~2.9，以提高氢气的转化率，B项正确； C．合成塔中通过热交换器提高能效，节约能源，C项正确； D．NH3溶于水形成溶液，不能通过溶于水的方法分离产生的NH3，D项错误； 故选D。 【4题详解】 用该装置制备时，若中固体为大理石，中液体为稀盐酸，则反应的离子方程式为；除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶； 【5题详解】 用该装置制备时，若中液体为浓氨水，中固体为生石灰，产生的原因：氧化钙和水反应使溶剂减少；氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，使氨气在水中的溶解度减小；氧化钙和水反应生成的氢氧化钙电离产生使溶液中浓度增大，有利于反应平衡右移，有利于氨水分解产生氨气，有利于氨气逸出； 【6题详解】 由图1中数据，可以得出的实验结论有：①、同时与反应；②与反应的程度大于与反应的程度； 【7题详解】 的溶液与的溶液反应，生成溶液和，由图知与反应的程度大于与反应的程度，混合体系中各离子浓度由大到小的顺序为； 【8题详解】 用的溶液代替溶液，图2中和的变化曲线与图1存在差异的原因：因为会与反应生成沉淀，这促进了与的反应，使得与反应的程度大于与反应的程度。 三、含碳的物质和材料 含碳的物质和材料广泛地应用于生产生活和科学研究中，人工合成金刚石的两种方法所涉反应如下： ①；②。 9. 上述反应所涉及的元素中，第一电离能最小的是___________。 A. 钠 B. 碳 C. 氯 D. 氧 10. 若碳原子核外电子排布有和两种状态，由状态到状态时能量___________。 A．升高 B．降低 C．不变 11. 的电子式为___________。每个和分子中键的个数比为___________。 【答案】9. A 10. B 11 ①. ②. 2∶1 【解析】 【9题详解】 在钠、碳、氯、氧元素中第一电离能最小的是钠元素，答案选A； 【10题详解】 2s能级上电子能量低于2p能级上电子能量，电子排布由到状态，发生电子由能量高跃迁到能量低的状态，能量降低，答案选B； 【11题详解】 NaCl是离子化合物，电子式为：；CCl4中有4个键，CO2有2个键，键个数比为2:1。 2024年《自然》杂志上报道了一种含有碳—碳单电子键的化合物，其化学式为，丰富了经典化学键理论。该物质的结构如下图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的键。 (其中：-Ph表示) 12. 上图所示物质的正离子中，碳原子的杂化方式是___________。 A. 只有 B. 只有 C. 和 D. 和 13. 结合题干信息，从化学键角度解释上图中左侧离子带正电荷的原因___________。 14. 依据价层电子对互斥理论，负离子的中心碘原子价层电子对数为___________。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】12. D 13. 碳-碳单电子键少了一个电子，所以带正电荷 14. D 【解析】 【12题详解】 上图所示物质的正离子中苯环上的碳原子采用sp2杂化，其余碳原子周围的价层电子对数为4，采用sp3杂化，即该正离子中碳原子的杂化方式是sp2、sp3，故答案为：D； 【13题详解】 结合题干信息，该正离子结构中碳-碳单电子键少了一个电子，所以带正电荷，故答案为：碳-碳单电子键少了一个电子，所以带正电荷； 【14题详解】 依据价层电子对互斥理论，负离子的中心碘原子价层电子对数为2+=5，故答案为：D。 碳的常见单质有金刚石、石墨和。最近我国科学家合成出了新型共价晶体碳材料：T-碳，可以看做金刚石晶胞中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代，结构如下图所示。 15. 下列关于含碳的物质和材料的说法中，正确的是___________。 A. 金刚石、石墨、互为同分异构体 B. T-碳晶体不具有各向异性 C. 晶体中存在的微粒间作用力是共价键和分子间作用力 D. 已知 ，则石墨比金刚石更加稳定 16. 结合下表中的数据和石墨的晶体结构，解释说明石墨硬度小于金刚石，但是熔点却高于金刚石。___________ 石墨 金刚石 碳碳键键长/pm 142 154 莫氏硬度 1~2 10 熔点/℃ 3652~3697 3550 17. 已知T-碳的晶胞边长为，则T-碳的密度___________。(用含有和的代数式表示) 【答案】15. CD 16. 石墨晶体具有层状结构，层与层之间存在的范德华力相互作用，范德华力作用力弱，石墨形变时只需克服分子间作用力，所以硬度很小；石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，键能大，融化时需要破坏共价键，所需能量多，所以石墨的熔点高于金刚石 17. 【解析】 【15题详解】 A．同分异构体指的是化合物，金刚石、石墨、互为同素异形体，A错误； B．T-碳属于晶体，晶体具有各向异性，B错误； C．C60属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，C60分子中碳与碳之间是共价键，C正确； D．能量低的物质稳定，金刚石到石墨是放热反应，能量由高到低，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，D正确； 答案选CD。 【16题详解】 由图和表中数据可知，石墨晶体具有层状结构，层与层之间存在的范德华力相互作用，范德华力作用力弱，石墨形变时只需克服分子间作用力，所以硬度很小；石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，键能大，融化时需要破坏共价键，所需能量多，所以石墨的熔点高于金刚石； 【17题详解】 T-碳的晶胞边长为acm，体积为a3cm3，T-碳的晶胞中碳原子个数为(×8+6×)×4=32，晶胞的质量为g=g，晶胞的密度为g/cm3。 四、抗哮喘药沙美特罗 沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下： 18. 物质A和物质B具有相同的___________。 A. 碳原子数 B. 氧元素的质量分数 C. 官能团种类 D. 最多可共平面的原子数 19. 不能鉴别物质C和物质D的是___________。 A. 希夫试剂 B. 金属钠 C. 红外光谱 D. 核磁共振氢谱 20. 有机物的结构简式为___________；反应④使用“MnO2+H+”而不使用酸性高锰酸钾溶液的原因是___________。 21. 下列反应中原子利用率理论上可达100%的是___________。 A. 反应② B. 反应③ C. 反应⑤ D. 反应⑥ 22. 下图的结构简式上编号的碳原子中属于手性碳原子的是___________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 23. 设计反应③和反应⑦的目的是___________。 24. 反应②除了生成产物C，还会生成分子式为的副产物，写出该副产物的结构简式___________。 25. 物质E的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式___________。 ①属于芳香族化合物 ②能在溶液作用下发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④不同化学环境的氢原子个数比为 26. 已知：(R表示烃基，X表示卤原子)。 参照上述流程，设计以1，3-丁二烯为原料合成1，6-己二胺的合成路线___________。(无机试剂任选) (合成路线可表示为：甲乙……目标产物) 【答案】18 C 19. A 20. ①. ②. 酸性高锰酸钾溶液氧化性太强，会将甲基(或苯环侧链)直接氧化成羧基，从而得不到E 21. AC 22. C 23. 保护羟基不被氧化(或不被破坏) 24. (或) 25. 或或或或或 26. H2N(CH2)6NH2(也可以第2步先加氢，再卤原子取代为氰基，最后再加氢。) 【解析】 【分析】由合成路线可知，A（）在AlCl3的催化下与CH3OH发生取代反应①生成B（），B与HCHO发生加成反应②生成C（），C与丙酮（）发生反应③生成丙酮叉保护两个羟基，得到D（），D在MnO2的作用下发生氧化反应④生成E（），E与HCN发生加成反应生成F（），F与H2发生加成反应⑤生成G（），G与在吡啶的作用下发生取代反应⑥生成H（），H在酸的作用下将丙酮叉水解得到沙美特罗。 【18题详解】 A．由A、B的结构简式可知，A有6个C，B有7个C，A不符合题意； B．由A、B的结构简式可知，A、B都只含1个O，但A、B的C、H原子数不同，即相对分子质量不同，因此氧元素的质量分数不同，B不符合题意； C．由A、B的结构简式可知，A、B都只含1个羟基，C符合题意； D．A的13个原子均能共平面，B中除了甲基上的两个H，剩余的14个原子共平面，D不符合题意； 故选C； 【19题详解】 A．希夫试剂用于鉴别醛基，C、D中均没有醛基，不能鉴别，A符合题意； B．C中有羟基，能与金属钠反应，而D不能反应，可以鉴别，B不符合题意； C．红外光谱可以检测官能团和化学键，可以鉴别两种物质，C不符合题意； D．核磁共振谱可以检测不同化学环境的H，可以鉴别两种物质，D不符合题意； 故选A； 【20题详解】 根据分析，E的结构简式为；酸性高锰酸钾溶液氧化性太强，会将甲基(或苯环侧链)直接氧化成羧基，从而得不到E，因此使用氧化性小一些的MnO2作为氧化剂； 【21题详解】 有机反应中加成和加聚反应原子利用率理论上可达100%，根据分析，反应②和反应⑤为加成反应，故选AC； 【22题详解】 连四个不同基团的C为手性碳，根据结构可知③为手性碳，故选C； 【23题详解】 根据分析，反应③形成丙酮叉保护羟基，反应⑦水解又得到羟基，因此目的是保护羟基不被氧化(或不被破坏)； 【24题详解】 根据分析，反应②为加成反应，C9H12O3为该反应的副产物，羟基和甲基均为邻对位定位基，因此副产物可能为、、； 【25题详解】 E（）的同分异构体中，①属于芳香族化合物说明有苯环，②能在NaOH溶液作用下发生水解反应说明含有酯基，③能发生银镜反应说明含有醛基，④不同化学环境的氢原子个数比为1∶2∶3∶6，说明有两个对称的甲基和一个不对称的甲基，因此同分异构体有：、、、、、（任写一种）； 【26题详解】 合成H2N(CH2)6NH2可以用与H2加成，可以用与NaCN反应制备，可以用与Br2发生1，4-加成制备，合成路线为：H2N(CH2)6NH2(也可以第2步先加氢，再卤原子取代为氰基，最后再加氢。) 五、硫化氢的应用 硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均有重要应用。工业上采用高温分解制取。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行分解实验：。以起始浓度均为测定的转化率，结果如下图所示。 27. 由上图可知，关于该反应的判断正确的是___________。 A. 高温下才能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行 C. 低温下才能自发进行 D. 任意温度下都能自发进行 28. 能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是___________。 A. 气体密度保持不变 B. 气体总物质的量保持不变 C. D. 不变 29. 随温度升高，曲线向曲线逼近的原因是___________。 30. 计算985℃时，该反应的平衡常数值为___________(用含的代数式表示)。 31. 若在恒容密闭容器中，加入进行分解实验，后测得容器中气体总物质的量为，则0~2min内的平均反应速率为___________。 【答案】27. A 28. BD 29. 温度升高，反应速率增大，反应更快地达到平衡状态，相同时间的转化率更接近平衡转化率 30. 31. 【解析】 【27题详解】 根据图像可知，温度升高，反应物平衡转化率(曲线a)增大，所以 且，该反应高温下自发进行；故答案选A； 【28题详解】 A．该反应的反应前后气体总质量不变且恒容密闭容器，则为定值，不能用密度来判断化学反应是否达到平衡，A不符合题意； B．该反应的反应前后气体总物质的量变化，n总为变量，可以用气体总物质的量来判断化学反应是否达到平衡，B符合题意 C．平衡时，，即，C不符合题意； D．随之反应的发生，，逐渐减小，当比值不变时达平衡，D符合题意； 故答案选BD； 【29题详解】 根据题意结合平衡转化率是该条件下的最大转化率可知：温度升高，反应速率增大，缩短达到平衡的时间，相同时间的转化率更接近平衡转化率； 【30题详解】 根据题意结合图像可知，985℃时的转化率为40%，得到三段式为 可以得到； 【31题详解】 根据题意，可得三段式为 2min末，，解得，则0~2min内的平均反应速率为。 我国科学家利用光电催化技术实现了室温下完全分解制取硫单质，装置如下图。 32. 整个装置中的能量转化形式是光能转化为___________和___________。 33. 该装置工作时Y极的电极反应是___________；C室中发生的离子反应为___________。 34. 下列有关该装置的说法错误的是___________。 A. 得到两种有用的化工原料 B. Y电极不能用铜棒作电极 C. A室需要持续补充稀硫酸 D. 用溶液检验过滤后的液体中是否含有 35. 也可应用于废水处理领域中，能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去。除去的原理为： 25℃时，向含有的废水中通入一定量气体，然后调节溶液的pH，当、时，开始沉淀，计算的溶度积为___________。(写出计算过程) 【答案】32. ①. 电能 ②. 化学能 33. ①. ②. 34. C 35. 【解析】 【32题详解】 根据图示，在光照条件下产生电流，发生了化学变化，整个装置中的能量转化形式是光能转化为电能和化学能； 【33题详解】 该装置工作时Y极的电极反应是：； C室中，B室流来的铁离子和通入的硫化氢发生反应，离子反应方程式为：； 【34题详解】 A.通过电化学反应和氧化还原反得到氢气和硫两种有用的化工原料，正确； B. 铁离子的氧化性可以氧化铜，Y电极不能用铜棒作电极，正确； C.B室的氢离子可以通过质子交换膜进入A，A室不需要持续补充稀硫酸，C错误； D. 用溶液检验过滤后的液体中是否含有，正确； 答案选C； 【35题详解】 当、时，开始沉淀，，沉淀为，需要计算，根据变式得：，，根据溶度积公式可得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浦东新区2024学年度第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：C-12 Si-28 一、蚀刻工艺 1. 蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如、等)进行选择性的去除，蚀刻分为干法蚀刻和湿法蚀刻，和是干法蚀刻时常用的氯基气体。 （1）蚀刻铝时发生了和的反应，这说明具有___________。 A. 酸性 B. 可燃性 C. 氧化性 D. 漂白性 （2）蚀刻铝时的生成物之一可作净水剂，原因是它溶于水能形成胶体，下列关于胶体的认识，错误的是___________。 A. 可以产生丁达尔现象 B. 可以透过半透膜 C. 胶体呈电中性 D. 可以吸附水中的悬浮颗粒物 （3）已知硼是第2周期IIIA族元素，下列关于硼的说法正确的是___________。 A. 非金属性：硼<碳 B. 最高价氧化物对应水化物酸性：硼<氯 C. 原子半径：硼<氮 D. 最高正化合价：硼<铝 （4）三甲基胺合三氯化硼(化学式为)在液晶领域的应用广泛。该化合物中提供空轨道形成配位键的原子是___________。 A．氢 B．硼 C．碳 D．氮 三甲基胺的结构简式为___________，已知其中碳元素的化合价为-2价，从共用电子对偏移的角度解释原因___________。 （5）硝酸和氢氟酸是湿法蚀刻单晶硅的重要试剂。某次蚀刻中，产生了相同物质的量的和，配平此条件下的化学方程式：___________。 ___________Si+___________HNO3+___________HF—H2SiF6+___________NO↑+___________NO2↑+___________H2O 若反应过程中转移了电子，则理论上可蚀刻___________。实际生产中，收集到的气体体积小于理论值，可能的原因有___________(任写一条)。 二、碳酸氢铵的制备和性质 我国化工专家侯德榜的“碳化法合成氨流程制碳酸氢铵”的工艺，曾被国家科委审定为重大发明。该反应的基本原理是：。 2. 合成氨工业中使用的催化剂主要含有和，这两种化合物都___________。 A. 是碱性氧化物 B. 具有磁性 C. 是红棕色固体 D. 可被CO还原 3. 下列关于合成氨工业的描述中，错误的是___________。 A. 可用为原料制取 B. 实际生产中维持氢氮比为2.8~2.9 C. 合成塔中通过热交换器提高能效 D. 通过溶于水的方法分离产生的 实验室为模拟生产，利用下图实验装置制备原料气体。 4. 用该装置制备时，若中固体为大理石，中液体为稀盐酸，则反应的离子方程式为___________。为除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有饱和___________溶液的洗气瓶。 A． B． C． D． 5. 用该装置制备时，若中液体为浓氨水，中固体为生石灰，解释产生的原因___________。 为探究溶液与少量溶液反应时的原理，明确与、反应时，是否存在“先后”关系，进行如下探究。 常温下，取的溶液于锥形瓶中，向其中逐滴滴入的溶液，记录过程中溶液的变化，转换成溶液中、的浓度，结果如图1。 6. 分析图1中数据，可以得出的实验结论有___________(任写两点)。 7. 当时，测得溶液，此时混合体系中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 8. 若改用的溶液代替溶液完成上述实验，溶液中的离子浓度变化情况如图2所示，解释图2中和的变化曲线与图1存在差异的原因___________。 三、含碳的物质和材料 含碳的物质和材料广泛地应用于生产生活和科学研究中，人工合成金刚石的两种方法所涉反应如下： ①；②。 9. 上述反应所涉及的元素中，第一电离能最小的是___________。 A. 钠 B. 碳 C. 氯 D. 氧 10. 若碳原子核外电子排布有和两种状态，由状态到状态时能量___________。 A．升高 B．降低 C．不变 11. 电子式为___________。每个和分子中键的个数比为___________。 2024年《自然》杂志上报道了一种含有碳—碳单电子键化合物，其化学式为，丰富了经典化学键理论。该物质的结构如下图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的键。 (其中：-Ph表示) 12. 上图所示物质的正离子中，碳原子的杂化方式是___________。 A. 只有 B. 只有 C. 和 D. 和 13. 结合题干信息，从化学键角度解释上图中左侧离子带正电荷的原因___________。 14. 依据价层电子对互斥理论，负离子的中心碘原子价层电子对数为___________。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 碳的常见单质有金刚石、石墨和。最近我国科学家合成出了新型共价晶体碳材料：T-碳，可以看做金刚石晶胞中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代，结构如下图所示。 15. 下列关于含碳的物质和材料的说法中，正确的是___________。 A. 金刚石、石墨、互同分异构体 B. T-碳晶体不具有各向异性 C. 晶体中存在的微粒间作用力是共价键和分子间作用力 D. 已知 ，则石墨比金刚石更加稳定 16. 结合下表中的数据和石墨的晶体结构，解释说明石墨硬度小于金刚石，但是熔点却高于金刚石。___________ 石墨 金刚石 碳碳键键长/pm 142 154 莫氏硬度 1~2 10 熔点/℃ 3652~3697 3550 17. 已知T-碳的晶胞边长为，则T-碳的密度___________。(用含有和的代数式表示) 四、抗哮喘药沙美特罗 沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下： 18. 物质A和物质B具有相同的___________。 A. 碳原子数 B. 氧元素的质量分数 C. 官能团种类 D. 最多可共平面原子数 19. 不能鉴别物质C和物质D的是___________。 A. 希夫试剂 B. 金属钠 C. 红外光谱 D. 核磁共振氢谱 20. 有机物的结构简式为___________；反应④使用“MnO2+H+”而不使用酸性高锰酸钾溶液的原因是___________。 21. 下列反应中原子利用率理论上可达100%的是___________。 A. 反应② B. 反应③ C. 反应⑤ D. 反应⑥ 22. 下图的结构简式上编号的碳原子中属于手性碳原子的是___________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 23. 设计反应③和反应⑦的目的是___________。 24. 反应②除了生成产物C，还会生成分子式为的副产物，写出该副产物的结构简式___________。 25. 物质E的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式___________。 ①属于芳香族化合物 ②能在溶液作用下发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④不同化学环境的氢原子个数比为 26. 已知：(R表示烃基，X表示卤原子)。 参照上述流程，设计以1，3-丁二烯为原料合成1，6-己二胺的合成路线___________。(无机试剂任选) (合成路线可表示为：甲乙……目标产物) 五、硫化氢的应用 硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均有重要应用。工业上采用高温分解制取。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行分解实验：。以起始浓度均为测定的转化率，结果如下图所示。 27. 由上图可知，关于该反应的判断正确的是___________。 A. 高温下才能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行 C. 低温下才能自发进行 D. 任意温度下都能自发进行 28. 能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是___________。 A. 气体密度保持不变 B. 气体总物质的量保持不变 C. D. 不变 29. 随温度升高，曲线向曲线逼近的原因是___________。 30. 计算985℃时，该反应的平衡常数值为___________(用含的代数式表示)。 31. 若在恒容密闭容器中，加入进行分解实验，后测得容器中气体总物质的量为，则0~2min内的平均反应速率为___________。 我国科学家利用光电催化技术实现了室温下完全分解制取硫单质，装置如下图。 32. 整个装置中的能量转化形式是光能转化为___________和___________。 33. 该装置工作时Y极的电极反应是___________；C室中发生的离子反应为___________。 34. 下列有关该装置的说法错误的是___________。 A. 得到两种有用的化工原料 B. Y电极不能用铜棒作电极 C. A室需要持续补充稀硫酸 D. 用溶液检验过滤后的液体中是否含有 35. 也可应用于废水处理领域中，能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去。除去的原理为： 25℃时，向含有的废水中通入一定量气体，然后调节溶液的pH，当、时，开始沉淀，计算的溶度积为___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$