第十单元常见的酸、碱、盐检测卷-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸、碱、盐检测卷 可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Na－23　Cl－35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1.下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　 　） 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9～3.3 7.4～7.9 6.8～8.0 7.6～8.0 A.苹果汁 B.豆浆 C.玉米粥 D.鸡蛋清 2.（2023·河南中考）庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）属于（　 　） A.复合肥料 B.磷肥 C.钾肥 D.氮肥 3.下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是（　 　） A.人体胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶中含有硫酸 B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H＋ C.打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白色酸雾 D.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小 4.在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　 　） 5.将pH＝2的盐酸不断加水稀释，下面能正确描述该过程中溶液的pH变化的图像是（　 　） 6.向某无色溶液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液变为红色，则该溶液（　 　） A.一定是酸溶液 B.一定是碱溶液 C.一定是酸性溶液 D.一定是碱性溶液 7.下列物质是按照单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（　 　） A.镁、氧化铜、盐酸、碳酸钠、氢氧化钡 B.碳、五氧化二磷、硫酸、氢氧化钠、硫酸钾 C.干冰、水、盐酸、熟石灰、高锰酸钾 D.稀有气体、氧化铁、硫酸、烧碱、硝酸铵 8.兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入分别装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（　 　） A.铝片 B.生锈铁钉 C.铜片 D.表面被氧化的铜片 9.下列各组物质的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　 　） A.氧化铜和稀盐酸 B.氢氧化钡溶液和稀硫酸 C.石灰石和稀盐酸 D.氢氧化钠溶液和稀硫酸 10.（2023·辽宁营口二模）化学实验小组的同学在整理实验室时，意外发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对其是否变质展开了探究。以下四位同学的实验方案及结论均正确的是（　 　） 选项 实验方案 结论 A 取样于试管中，滴加几滴酚酞溶液，变红 没变质 B 取样于试管中，滴加几滴稀盐酸，无气泡 没变质 C 取样于试管中，滴加几滴CaCl2溶液，变浑浊 已变质 D 取样于试管中，滴加CaCl2溶液，变浑浊，再滴加酚酞溶液，变红 部分变质 二、非选择题（本题共包括4小题，共40分） 11.（8分）化学知识与人体健康息息相关，阅读下列短文，并回答问题。 　　健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。正常人体血液的pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起pH的改变。 　　人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线如图所示，科学家发现人体胃液的pH会影响人体对药物的吸收，胃液pH偏小时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH偏大时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）正常人体血液呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液中pH会 ，原因是 （用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为CO（NH2）2＋H2OX＋2NH3↑，则X的化学式是 。 （4）分析胃液pH的变化曲线，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 ，其反应的化学方程式是 ，该反应属于 （填字母，下同）。 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.中和反应 （5）下列说法正确的是 。 A.胃酸分泌越多越有利于人体健康 B.患者的用药时间也会影响到药效 C.胃液的酸性比血液的酸性强 D.用pH试纸能测出体液的pH为7.5 12.（11分）（2024·辽宁模拟）化学实验是认识物质的重要途径。 （1）[实验准备] 如图所示，该溶液的溶质是 （填物质名称），溶质质量分数是 。 （2）配制该溶液的主要操作有：①称量与量取；②溶解；③计算；④转移。合理的操作顺序是 （填序号）。 （3）[实验操作]请完成表格的填写。 #实验项目 实验内容 现象与分析 验证酸、碱的部分化学性质 向空穴1、2中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是 （填序号，下同）；用玻璃棒分别蘸取空穴3、4中的溶液，滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，其中pH＞7的是 试管1、试管2中都能观察到的现象是 ，由此可知：稀盐酸、稀硫酸能与Zn反应 将稀硫酸、稀盐酸分别滴入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，试管3、试管4内都能观察到的现象是溶液由 色变为无色，试管4内稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 试管5、试管6中均观察到有蓝色沉淀生成，试剂甲可能为 溶液 （4）[实验拓展]根据“性质决定用途”的思路，用“——”进行连线。 13.（12分）酸、碱、盐的用途广泛，我们在课本中学习它们的性质，在生活中了解它们的应用。 项目一：认识酸、碱、盐 （1）我们打开浓盐酸瓶盖会闻到刺激性气味，这种挥发性属于 （填“物理”或“化学”）性质。 （2）浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的 性。 项目二：认识它们的用途 （3）碳酸钠的俗称是 （填一个即可），属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 （4）稀盐酸可用于除去铁锈（主要成分氧化铁），该反应的化学方程式为 。 （5）几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种失去标签的氮肥样品（氯化铵、碳酸铵和尿素）进行鉴别，三种样品分别标号为1、2、3。 提示：Ag2CO3为白色沉淀。 [实验探究]鉴别氯化铵、碳酸铵和尿素三种肥料。 #实验操作 现象 解释和结论 ①甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨 2号氮肥是尿素 ②另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入 溶液 1号和3号都出现白色沉淀 写出其中一个化学方程式 ③过滤得到步骤②产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸 1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡 1号氮肥是 [交流讨论]有同学提出，甲同学的②③步实验操作还可以更简单些，请帮他完成实验表格： 实验操作 现象 结论 取少量1号和3号样品于试管中加入 溶液 14.（2024·辽宁中考）（9分）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 [监测温度] （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 [观察颜色] （2）在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 ，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 图 1 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞的变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是 （填字母）。 A.0＜a＜8.2　　　　B.8.2＜a＜13　　　　C.a＞13 （4）一段时间后，重复（2）中的实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 （写一条即可）。 [观察沉淀] （5）小组同学提出，可通过调控反应物的浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为 g（提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl）。 [多现象可视] （6）如图2所示，注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢气体分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 （写一条即可）。 图2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元常见的酸、碱、盐检测卷 可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Na－23　Cl－35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1.下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　A　） 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9～3.3 7.4～7.9 6.8～8.0 7.6～8.0 A.苹果汁 B.豆浆 C.玉米粥 D.鸡蛋清 2.（2023·河南中考）庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）属于（　D　） A.复合肥料 B.磷肥 C.钾肥 D.氮肥 3.下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是（　C　） A.人体胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶中含有硫酸 B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H＋ C.打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白色酸雾 D.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小 4.在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　B　） 5.将pH＝2的盐酸不断加水稀释，下面能正确描述该过程中溶液的pH变化的图像是（　A　） 6.向某无色溶液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液变为红色，则该溶液（　D　） A.一定是酸溶液 B.一定是碱溶液 C.一定是酸性溶液 D.一定是碱性溶液 7.下列物质是按照单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（　B　） A.镁、氧化铜、盐酸、碳酸钠、氢氧化钡 B.碳、五氧化二磷、硫酸、氢氧化钠、硫酸钾 C.干冰、水、盐酸、熟石灰、高锰酸钾 D.稀有气体、氧化铁、硫酸、烧碱、硝酸铵 8.兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入分别装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（　B　） A.铝片 B.生锈铁钉 C.铜片 D.表面被氧化的铜片 9.下列各组物质的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　D　） A.氧化铜和稀盐酸 B.氢氧化钡溶液和稀硫酸 C.石灰石和稀盐酸 D.氢氧化钠溶液和稀硫酸 10.（2023·辽宁营口二模）化学实验小组的同学在整理实验室时，意外发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对其是否变质展开了探究。以下四位同学的实验方案及结论均正确的是（　C　） 选项 实验方案 结论 A 取样于试管中，滴加几滴酚酞溶液，变红 没变质 B 取样于试管中，滴加几滴稀盐酸，无气泡 没变质 C 取样于试管中，滴加几滴CaCl2溶液，变浑浊 已变质 D 取样于试管中，滴加CaCl2溶液，变浑浊，再滴加酚酞溶液，变红 部分变质 二、非选择题（本题共包括4小题，共40分） 11.（8分）化学知识与人体健康息息相关，阅读下列短文，并回答问题。 　　健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。正常人体血液的pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起pH的改变。 　　人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线如图所示，科学家发现人体胃液的pH会影响人体对药物的吸收，胃液pH偏小时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH偏大时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）正常人体血液呈　弱碱性　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液中pH会　减小　，原因是 　CO2＋H2OH2CO3　（用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为CO（NH2）2＋H2OX＋2NH3↑，则X的化学式是　CO2　。 （4）分析胃液pH的变化曲线，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为　09：00　，其反应的化学方程式是　Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O　，该反应属于　CD　（填字母，下同）。 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.中和反应 （5）下列说法正确的是　BC　。 A.胃酸分泌越多越有利于人体健康 B.患者的用药时间也会影响到药效 C.胃液的酸性比血液的酸性强 D.用pH试纸能测出体液的pH为7.5 12.（11分）（2024·辽宁模拟）化学实验是认识物质的重要途径。 （1）[实验准备] 如图所示，该溶液的溶质是　氢氧化钠　（填物质名称），溶质质量分数是　5％　。 （2）配制该溶液的主要操作有：①称量与量取；②溶解；③计算；④转移。合理的操作顺序是 　③①②④　（填序号）。 （3）[实验操作]请完成表格的填写。 #实验项目 实验内容 现象与分析 验证酸、碱的部分化学性质 向空穴1、2中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是　1　（填序号，下同）；用玻璃棒分别蘸取空穴3、4中的溶液，滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，其中pH＞7的是　4　 试管1、试管2中都能观察到的现象是　有气泡产生　，由此可知：稀盐酸、稀硫酸能与Zn反应 将稀硫酸、稀盐酸分别滴入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，试管3、试管4内都能观察到的现象是溶液由　红　色变为无色，试管4内稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为　NaOH＋HClNaCl＋H2O　 试管5、试管6中均观察到有蓝色沉淀生成，试剂甲可能为　硫酸铜　溶液 （4）[实验拓展]根据“性质决定用途”的思路，用“——”进行连线。 13.（12分）酸、碱、盐的用途广泛，我们在课本中学习它们的性质，在生活中了解它们的应用。 项目一：认识酸、碱、盐 （1）我们打开浓盐酸瓶盖会闻到刺激性气味，这种挥发性属于　物理　（填“物理”或“化学”）性质。 （2）浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的　吸水　性。 项目二：认识它们的用途 （3）碳酸钠的俗称是　纯碱（或苏打）　（填一个即可），属于　盐　（填“酸”“碱”或“盐”）。 （4）稀盐酸可用于除去铁锈（主要成分氧化铁），该反应的化学方程式为 　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　。 （5）几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种失去标签的氮肥样品（氯化铵、碳酸铵和尿素）进行鉴别，三种样品分别标号为1、2、3。 提示：Ag2CO3为白色沉淀。 [实验探究]鉴别氯化铵、碳酸铵和尿素三种肥料。 #实验操作 现象 解释和结论 ①甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨 　2号氮肥无明显现象　 2号氮肥是尿素 ②另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入　硝酸银　溶液 1号和3号都出现白色沉淀 写出其中一个化学方程式　NH4Cl＋AgNO3　AgCl↓＋NH4NO3（或（NH4）2CO3＋2AgNO3　Ag2CO3↓＋　 ③过滤得到步骤②产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸 1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡 1号氮肥是　氯化铵　 [交流讨论]有同学提出，甲同学的②③步实验操作还可以更简单些，请帮他完成实验表格： 实验操作 现象 结论 取少量1号和3号样品于试管中加入　硝酸（合理即可）　溶液 　1号无气泡产生，3号产生气泡　 　1号氮肥是氯化铵，3号氮肥是碳酸铵　 14.（2024·辽宁中考）（9分）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 [监测温度] （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　放热　（填“吸热”或“放热”），化学方程式为　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　。 [观察颜色] （2）在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作　指示剂　，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 图 1 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞的变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是　C　（填字母）。 A.0＜a＜8.2　　　　B.8.2＜a＜13　　　　C.a＞13 （4）一段时间后，重复（2）中的实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是　氢氧化钠变质（或盐酸与碳酸钠发生反应）　（写一条即可）。 [观察沉淀] （5）小组同学提出，可通过调控反应物的浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为　11.7　g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为　2.7　g（提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl）。 [多现象可视] （6）如图2所示，注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢气体分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2 mL刻度附近（或注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近）（合理即可）　。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为　注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或反应后注射器4比注射器2温度高）　（写一条即可）。 图2 学科网（北京）股份有限公司 $$