8.2金属的化学性质(第1课时金属与氧气、稀酸的反应)课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第八单元　金属和金属材料 课题2　金属的化学性质 第1课时　金属与氧气、稀酸的反应 1. 镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的 ⁠薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具 有很好的 性能，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 氧化铝　 抗腐蚀　 4Al＋3O22Al2O3　 2. 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，反 应的化学方程式分别为 　3Fe＋2O2 Fe3O4　、 　2Cu＋O2 。 3Fe＋2O2 Fe3O4　 2Cu＋O2 2CuO 　 3. 金即使在高温下也不与氧气反应。 4. 镁与稀盐酸、稀硫酸的反应剧烈，产生大量气泡，反应的化学方程式 分别为 　Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑　、 　Mg＋H2SO4 　M gSO4＋。 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑　 Mg＋H2SO4 　MgSO4＋ H2↑ 5. 锌与稀盐酸、稀硫酸的反应比较剧烈，产生大量气泡，反应的化学方 程式分别为 　Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　、 　Zn＋H2SO4 ZnSO4＋。 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋ H2↑ 6. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，有气泡产生，溶液由无色变为 ⁠ 色，反应的化学方程式分别为 、 ⁠ ；铝与稀盐酸反应的化学方程式为 ⁠ ；铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 浅绿　 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 Fe＋ H2SO4 FeSO4＋H2↑　 2Al＋ 6HCl 2AlCl3＋3H2↑　 2Al＋ 3H2SO4 Al2（SO4）3＋3H2↑　 7. 铜与稀盐酸、稀硫酸均不反应。 8. 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成 ⁠ 和 ⁠的反应叫置换反应。 另一种单质　 另一种化合物　 知识点1　金属与氧气的反应 1. 下列金属最不容易跟氧气发生反应的是（　C　） A. Fe B. Cu C. Au D. Mg C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2. （情境素材）清代的铝制佛像，至今保存完好。铝制品不易锈蚀的原 因是（　C　） A. 铝的化学性质不活泼，在空气中不与O2反应 B. 铝在常温下不与O2反应，在高温时才能反应 C. 表面生成的致密的氧化铝薄膜有保护内部铝的作用 D. 铝的氧化物易与其他物质发生反应 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3. 不同金属与氧气反应的难易程度不同。 （1）常温下，铜与氧气几乎不反应；在空气中加热铜片，铜片表 面 ，该反应的化学方程式是 ⁠。 （2）镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，可用于制作照明弹。该反应 的化学方程式是 ⁠。 变黑　 2Cu＋O2 2CuO　 2Mg＋O2 2MgO　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 知识点2　金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 4. （教材习题变式）下列物质中，不可以用金属和稀盐酸反应直接制得 的是（　C　） A. ZnCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5. 黄铜（铜锌合金）、生铁是两种常见的合金。 （1）将黄铜放入足量的稀硫酸中，现象是 ，发生反应的化学方程式是 ⁠，最后残留的固体是 　 　。 （2）将生铁放入足量的稀盐酸中，发生反应的化学方程式是 ⁠ ，最后残留的固体是 ⁠。 黄铜表面产生大量气泡 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　 Fe＋ 2HCl FeCl2＋H2↑　 碳　 铜 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6. 兴趣小组的同学利用铝制易拉罐验证金属和稀酸的反应。根据提示， 补全实验内容。 （1）实验步骤：将铝片放入试管中，再向其中加入稀硫酸。 （2）反应原理： ⁠（用化学方 程式表示）。 （3）实验现象： ⁠。 （4）实验结论： ⁠。 （5）为保证实验成功，可以采取的措施是 ⁠ ⁠。 2Al＋3H2SO4 Al2（SO4）3＋3H2↑　 试管中产生大量气泡　 铝能与稀硫酸发生反应　 将铝片用砂纸打磨干净 （合理即可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 知识点3　置换反应 7. 从海水中提取碘的反应原理为2NaI＋Cl2 2NaCl＋I2，该反应属于 （　C　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 以上都不对 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8. 下列关于置换反应的说法一定正确的是（　B　） A. 置换反应一定在溶液中进行 B. 置换反应发生时一定有元素化合价的改变 C. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 有单质和化合物参加的反应一定是置换反应 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9. （跨学科）如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。 （1）实验1：加热细铜丝团一段时间后，观察到细铜丝团 ⁠（填 “上升”或“下沉”），原因是 ⁠（用化学方程式 表示）。 下沉　 2Cu＋O2 2CuO　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （2）实验2：将铁丝团浸入稀硫酸中，观察到的现象为 ⁠ ⁠，松手后发现，稳定后的砝码比起始位置低，其原因 为 ⁠（用化学方程式表示），该反应属 于 ⁠反应。 有气泡产生， 溶液变为浅绿色　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 置换　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10. “芜湖铁画”（镀金铁画）中含有金和铁（其他成分忽略不计）。 某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出 0.3 g H2，剩余固体的质量为0.1 g。 请计算：样品中铁的质量（写出计算过程）（H－1，Fe－56）。 解：设样品中铁的质量为x。 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 56 2 x 0.3 g ＝ ，x＝ ＝8.4 g 答：样品中铁的质量为8.4 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11. 某兴趣小组设计以下实验探究影响金属与酸反应快慢的因素。 [实验一]取四份等质量的铁分别与足量的稀盐酸进行反应，实验条件如 表所示，反应时间与产生气体体积的关系如图1所示。 实验 温度/℃ 铁的质量及规格 a 40 10 g铁粉 b 30 10 g铁粉 c 30 10 g铁丝 d 20 10 g铁丝 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （1）对比图1中实验a和b的曲线，得出的结论是相同条件下， ⁠，金属与酸反应的速率越快。 （2）若要比较金属铁的表面积对反应快慢的影响，应选择的实验 是 ⁠（填字母）。 温度越高 b、c　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 [实验二]常温时，用足量的铁、锌、镁三种金属分别与同体积、同浓度 的稀盐酸反应。实验过程中装置内的压强变化如图2所示（压强越大， 表示产生氢气的量越多）。 （3）实验中，还需要控制的变量是 ⁠。 （4）实验得出的结论是金属与酸反应的速率与 ⁠有关。 金属与酸的接触面积大小　 金属的种类　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 $$