四川省眉山市仁寿县华达综合高中学校2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2023级高二上学期期末考试 化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Co 59 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意） 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生 B．硝酸浓度不同，铜与之反应的产物不同 C．氯水中加入碳酸钙粉末提高漂白能力D．加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色 2．化学与科技密切相关。下列说法错误的是 A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流的阴极保护法 B．“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 C．神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出 3．利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极上发生的反应为 C．用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D．电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属 4．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   B．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2+3H2 ⇌2NH3   C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．，，则 5．下列装置或操作能完成对应实验且能达到实验目的的是    A．装置甲蒸干氯化镁溶液，制无水氯化镁 B．装置乙测“84”消毒液的pH C．装置丙验证AgCl和AgI的Ksp大小 D．装置丁电镀铜 6．采用催化氧化法，以为催化剂可将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是 A．总反应为： B．降低反应的，从而加快反应速率 C．反应的速率与的量无关 D．反应制得，至少须投入 7．下列实验装置及试剂能达到相应实验目的的是 A．探究浓度对化学平衡的影响 B．制备氢氧化亚铁 C．制备氢氧化铁胶体 D．验证发生析氢腐蚀 8．已知H-H的键能为436kJ·mol-1，I-I的键能为151kJ·mol-1.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)经历了如下反应历程：①I2(g)2I(g)，②H2(g)+2I(g)2HI(g)，反应过程的能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A．H-I的键能为299kJ·mol-1 B．升高温度，反应②的限度增大，有利于提高H2的转化率 C．升高温度，反应①、②及总反应的速率均增大 D．选择合适的催化剂，有可能防止反应过程中有I(g)大量累积 9．利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后，下列现象及其结论正确的是 A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 B．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转 D．b处出现蓝色，说明还原性：Cl->I- 10．由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 C 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A．A B．B C．C D．D 11．在密闭容器中发生反应，反应体系中A的百分含量(A%)与温度(T)的关系和图像如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．a点：v正<v逆 C．，C的百分含量最小 D．时刻改变的条件一定是加入催化剂 12．用的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的醋酸、草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。 下列叙述正确的是 A．Y曲线代表草酸 B． C．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂 D．对于醋酸而言，滴定过程中始终有 13．在工业中电化学处理有机废水是一种高效绿色的氧化技术，可用于海水的淡化，其原理示意图如下。下列说法正确的是 A．X为阳离子交换膜 B．一段时间后，b极附近降低 C．a极反应式为 D．当电路通过电子时，正极区质量增加 14．已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是   A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动 D．P为3.5且对应的阴离子是CO 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15．草酸()是一种常见的二元弱酸，并具有较强的还原性。 Ⅰ．研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 酸性溶液 溶液 ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： (1)对比实验①②可探究浓度变化对化学反应速率的影响， 。 (2)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。 Ⅱ．实验室利用已知浓度的溶液测定草酸晶体()中的x值。 第一步：称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00的水溶液，作为待测液。 第二步：取25.00待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 第三步：用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。 (3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。 (4)滴定前，需排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填序号)。 A． B． C． D． (5)滴定终点的现象是 。 (6)x的值为 。 (7)下列操作可能造成测得的x值偏小的是___________(填序号)。 A．没有润洗锥形瓶 B．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定终点读数时俯视滴定管 Ⅲ．(8)已知草酸的酸性强于碳酸，请设计实验验证，写出实验方案： (任写一种)。 16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数() 请回答下列问题： (1)写出碳酸的电离方程式 。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填序号)。 A．在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子 B．醋酸和水能以任意比例混溶 C．醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D．将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍， (3)下列能使醋酸溶液中电离程度增大，而电离平衡常数不变的是______(填序号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量固体 D．加少量固体(忽略反应热效应) (4)向体积相同，相同的盐酸(①)和醋酸溶液(②)中分别加入等质量的锌粉，充分反应，产生氢气的体积相同。下列说法正确的是___________(填序号)。 A．①中锌一定有剩余 B．②中醋酸一定有剩余 C．反应所需要的时间：①② D．反应结束后，溶液的：①② (5)工业上常用氨水吸收。该过程中，的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (6)向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为 。 (7)下列微粒在溶液中能大量共存的是___________(填序号)。 A．、 B．、 C．、 D．、 17．氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一、回答下列问题： Ⅰ.利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去的主要反应如下： ①   已知：②   ③   (1)反应①自发进行的条件 (填“高温自发”、“低温自发”、“任意温度自发”或“任意温度不自发”)。 (2)温度为时，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的压强不再发生变化 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．和之比保持不变 (3)实验测得反应①，(、为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 (4)某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应，生成的转化率随温度变化的情况如图所示。从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到之后，生成的转化率开始降低，降低的原因可能是 。 Ⅱ.研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气，该反应的热化学方程式：  。 (5)将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。 ①、下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为 ；该温度下，此反应的平衡常数 (保留1位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②若、、三点表示该反应在恒容密闭容器中，不同温度和压强下已达平衡时的体积分数， (填字母)点对应的平衡常数最大。 18．高品质可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图所示： 已知：软锰矿与黄铁矿的主要成分为、，还含少量等杂质： ②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的如下： 金属离子 开始沉淀 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全()的 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7 回答下列问题： (1)“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是 。 (2)“酸浸”加入后，主要反应的离子方程式：，，滤渣1的主要成分为S、 ，加入后迅速产生大量气泡，产生的气泡可减少滤渣1在矿粉表面的附着，有利于酸浸。分析迅速产生气泡的原因： 。 (3)加入氨水“调p”时，调节溶液范围为4.7-6.0，此时“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。 (4)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为 。 (5)“用除杂”时，溶液体系中的和形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则 。(、) (6)利用惰性电极电解体系获得的机理如下图所示，写出步骤(iii)的方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023级高二上学期期末考试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C C A A B C B 题号 11 12 13 14 答案 D D D C 评分标准： 15． （16分，每空2分） (1)1 (2)②③ (3)6H++5H2C2O4+2 =2Mn2++10CO2↑+8H2O (4)C (5) 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原来的颜色 (6) 2 (7)C (8)向碳酸钠溶液中滴入过量草酸溶液，观察到有气泡生成（其它合理答案也给分） 16．（14分，每空2分） (1)、 （每步1分） (2)AD （少选得1分，错选、多选不给分） (3)BD （少选得1分，错选、多选不给分） (4)B (5)增大 (6) (7)C 17．（14分，每空2分） (1)任何温度 (2)AC （少选得1分，错选、多选不给分） (3) (4)该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成的转化率降低(或温度高于之后催化剂失活)（写出一种合理答案即可得2分） (5) 18．（14分，每空2分） (1)增加接触面，提高反应速率；提高原料利用率 (2) SiO2 或或等作催化剂 (3)、 (4) (5)50 (6) 学科网（北京）股份有限公司 $$