四川省眉山中学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

试卷第 1页，共 7页 化学试 眉山中学2023级高二上学期期末考试 卷 试题说明：考试时间 75分钟，满分 100分。请将试题答案写在答题卡上相应位置。 Ca 40 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题（包括 14个小题，共 42分。） 1．下列有关化学知识的整理和归纳有错误．．的一组是 A．化学与农业：可撒石膏治理盐碱地 B．化学与环境：用可降解聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料制作手办，可减少白色污染 C．化学与应用：在锌和稀硫酸反应的体系中，为了加快反应速率，常常采用粗锌 D．化学与生活：泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是 2 3Na CO 和  2 4 3Al SO 2．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得 SO2、O2、SO3的浓 度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D．c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1 3．反应        4 3 3 2 2NH HCO s NH g H O g CO g  H ，在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移 动的是 A．温度、容积不变时，通入 HCl气体 B．移走一部分 NH4HCO3固体 C．其他条件不变，升高温度 D．保持压强不变，充入氮气 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．水电离出的 c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl、 3HCO  B．甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、 23CO  、 3NO  C．澄清透明的溶液中： 24SO  、 3Fe 、 2Cu 、Cl D．0.1mol·L-1 Na[Al(OH)4]的溶液中： 4NH  、Al3+、 3NO  、 2 4SO  5．根据下列实验不能证明一元酸 HR为弱酸的是 A．25℃时， 10.01mol L HR 溶液的 pH=4 B．等浓度等体积盐酸和 HR溶液，消耗等浓度 NaOH溶液体积相同 C．常温下 NaR溶液的 pH>7 D．HR溶液加入少量 NaR固体，溶解后溶液的 pH变大 试卷第 2页，共 7页 6．25°C时，某酸 HA的 Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的 Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是 A．25℃，pH相同的 NaA溶液和 CH3COONa 溶液中 c(Na+)相同 B．加热浓度均为 0.l mol·L-1的 HA溶液和 NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的 pH均减小 C．25°C时，将 pH=3的醋酸溶液与 1×10-3 mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后 pH>3 D．25℃时，将 pH=3的 HA溶液与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合，混合后 pH>7 7．以 3 4Fe O 为原料炼铁，主要发生如下反应： 反应 I：        3 4 2Fe O s +CO g =3FeO s +CO g 1H >0 反应Ⅱ：        3 4 2Fe O s +4CO g =3Fe s +4CO g 2H 将一定体积 CO 通入装有 3 4Fe O 粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得 CO 的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． 2H <0 B．在恒温、恒容条件下， 当容器压强保持不变，反应Ⅰ、 Ⅱ均达到平衡状态 C．1040℃时， 反应Ⅰ的化学平衡常数 K=4 D．反应温度较高时， 3 4Fe O 主要还原产物为 FeO 8．下列实验能达到相应目的的是 A．测中和热 B．排出盛有 4KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．制备无水 2MgCl 固体 D．研究H浓度对平衡移动的影响 A．A B．B C．C D．D 9．化学反应在生活中随处可见，下列反应的离子方程式书写正确的是 2ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液 试卷第 3页，共 7页 A．新制氯水中加入少量 3CaCO ，可增加溶液中HClO的浓度： 22 2 3 22Cl H O CaCO Ca 2Cl CO 2HClO         B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中是否存在碘元素： 3 2 2IO 5I 6H 3I 3H O       C．    4 42 2NH Fe SO 溶液中滴加  2Ba OH 溶液至 2Fe 恰好完全沉淀：  2 2 24 4 2Fe 2SO 2Ba 2OH 2BaSO Fe OH           D．锅炉除垢过程中将 4CaSO 转化为 3CaCO ：Ca2+(aq)+CO32-(aq) CaCO3(s) 10．柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，以下说法中正确的是 A．水杨酸和乙酰水杨酸互为同系物 B．乙酰水杨酸能与金属钠反应，但不能与 3NaHCO 反应 C．乙酸酐的分子式为 4 6 3C H O D．该反应的类型为加成反应 11．海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是 A．从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂 B．“一系列操作”中包含灼烧、电解 C．热空气吹出利用了 2Br 易挥发的物理性质 D．亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为 4 2 2 2 3 2Br H SO H O SO 4H 2Br        12．炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如 图所示。其中MnO2为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是 A．转化 I中Mn的化合价未发生变化 B．催化氧化过程中有共价键的断裂 试卷第 4页，共 7页 C．催化氧化过程的总反应为：O2＋2H2O＋2S2- 2MnO 4OH-+2S D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的 S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处 13．某科研机构将汽车尾气中的 NO和 CO设计成如图所示的燃料电池，实现了 NO和 CO的无害转化。下列说法 正确的是 A．石墨Ⅰ为负极，发生还原反应 B．电池工作时， 2O  向石墨Ⅱ电极处移动 C．石墨Ⅱ电极反应式为 2 2CO 2e O CO     D．石墨Ⅰ生成 22.4L 2N 时，外电路中通过 6mol电子 14． 2H A为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液滴入1mol / LNaHA 溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度         2 2 HA A lgX X H A HA c c c c           或 的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该滴定实验可选择酚酞作指示剂 B． pH 7 时，溶液中     2 7 2 A 10 H A c c   C．NaHA溶液中存在关系：        22H A H A OHc c c c     D．曲线Ⅰ代表    2 HA lg H A c c  随 pH的变化曲线 第 II 卷（非选择题） 二、非选择题（包括 4个小题，共 58分。） 15．碳元素可以形成数量丰富的化合物，如CO与 2CO 等氧化物， 2 3H CO 、 2 2 4H C O 、HCN等无机弱酸及其盐。回 答下列问题： (1) 2CO 的电子式为 。 (2)氢氰酸的钾盐KCN在电镀工业中有重要应用，其水溶液呈碱性。用离子方程式解释KCN水溶液显碱性的原因 是 。 (3)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙 2 4CaC O ，草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程 式表示为 。 (4)已知 25 C 时， 2 3H CO 、 2 2 4H C O 、HCN的电离平衡常数如下表。 2 3H CO 2 2 4H C O HCN 试卷第 5页，共 7页 a1K 74.5 10 25.6 10 106.2 10 a2K 114.7 10 41.5 10 / ① 25 C 时，某 2 2 4Na C O 溶液的 pH 8 ，则由水电离出的  c OH  mol / L。关于此溶液中的微粒浓度，下 列说法正确的是 。 A．          22 4 2 4c Na c H c HC O c C O c OH        B．        22 2 4 2 4 2 4c Na 2c H C O 2c HC O 2c C O     C．        242 42c Na c C O c OH c HC O     ② 25 C 时，将15mL0.1mol / LNaOH溶液和 2 2 410mL0.1mol / LH C O 溶液混合并充分反应，所得溶液呈 （选填“酸 性”“中性”或“碱性”）。 ③将少量 2CO 通入KCN溶液中，发生反应的化学方程式为 。 16．Ⅰ.碳氧化物有助于人们对氮及其化合物的处理。 (1)利用催化技术可将汽车尾气中的 NO、CO转化为无污染的 2CO 和 2N ，反应的化学方程为 2 22NO(g) 2CO(g) N (g) 2CO (g)  催化剂 。若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的 NO和 CO，发生上述 反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________。 A．体系压强不变 B．体系温度不变 C．混合气体密度不变 D．  2N 2 (CO)v v 逆正 (2)CO用于处理大气污染物 2N O的反应为 2 2 2CO(g) N O(g) CO (g) N (g)  。在 Zn作用下该反应的具体过程如 图 1所示，反应过程中能量变化情况如图 2所示。 总反应： 2 2 2CO(g) N O(g) CO (g) N (g)  H  1kJ mol ；该总反应的决速步是反应 (填“①”或“②”) (3)已知： 2 2 2CO(g) N O(g) CO (g) N (g)  的正反应速率方程为  2v k c N O  ， k为速率常数，只与温度有关。 为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。 A．升温 B．恒容时，再充入 CO C．恒容时，再充入 N2O D．恒压时，再充入 2N 试卷第 6页，共 7页 Ⅱ.已知 2 24CO(g) 2NO (g) 4CO(g) N (g)  1H 1200kJ mol    (4)对于该反应，改变某一反应条件(温度 1 2T T )，下列图象正确的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (5)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。 甲： 2NO 0.2mol，CO0.4mol；乙： 2NO 0.1mol，CO0.2mol。经过一段时间后达到平衡状态。 阻锈剂。实验用 2CaO 与NO制备亚硝酸钙装置如图所示（夹持装置已略去） ①N2的平衡体积分数：甲 乙(选填“>”、“=”或“<”)。 ②若甲中起始压强为 p0，平衡时 CO转化率为 50%，该反应的K p  。(用含 p0的式子表示)（3分） 17．亚硝酸钙 Ca NO2 2 是白色粉末、易潮解、易溶于水，在钢筋混凝土工程中，常用作水泥硬化促进剂和防冻 。 回答下列问题： (1)盛装稀硝酸的仪器 a名称为 。 (2)加入稀硝酸之前需通入一段时间 2N ，其目的是 。 (3)装置 A中反应的化学方程式为 。 (4)上述装置有一处明显不足，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是 。 (5)此法制得的亚硝酸钙中常含有硝酸钙杂质，现用如下方法测定产品中硝酸钙的含量。 实验原理： 2 2 4 4Ca SO =CaSO    4 22 2NO NH N 2H O     煮沸 2 3 3 2NO 3Fe 4H =3Fe NO 2H O         2 2 3 3 2 7 2Cr O 6Fe 14H 6Fe 2Cr 7H= O         实验步骤： Ⅰ．称量0.820g产品溶于水，加入足量的硫酸钠固体，充分搅拌后过滤； Ⅱ．将滤液配制成 250mL溶液，取 25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量 4NH Cl饱和溶液，煮沸3min，冷却； Ⅲ．再向锥形瓶中加入    4 42 225.00mLamol / L NH Fe SO 溶液和适量硫酸； 试卷第 7页，共 7页 Ⅳ．加入 4滴指示剂，用 2 2 7bmol / LK Cr O 标准液滴定至终点，消耗标准液VmL。 Al、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示 ①步骤Ⅳ中盛装K2Cr2O7 标准溶液的仪器名称是 。 ②所得产品中硝酸钙的质量分数为 （3分） ③下列操作会导致硝酸钙的质量分数测定结果偏高的是 。 A．盛装K2Cr2O7 标准液前未用K2Cr2O7 标准液润洗滴定管 B．滴定时振荡太剧烈，使锥形瓶中液体溅出 C．达到滴定终点时，仰视读数 18．科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量 。 已知：①LiCoO2难溶于水。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH如下表所示。 Fe3+ Fe2+ Co3+ 开始沉淀的 pH 2.7 7.6 7.0 完全沉淀的 pH 3.7 9.6 9.0 ③Li2CO3的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如下图所示。 (1)化合物 LiCoO2中钴元素的化合价为 。 (2)“放电处理”有助于锂元素在正极的回收，电池放电时的总反应为 LixCy+Li1−xCoO2=LiCoO2+Cy，则此时正极的电极 反应式为 。 (3)“碱溶”过程主要发生的离子方程式为 。 (4)为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有 (任写一条)。 (5)“调 pH”时，用氨水调节 pH的范围为 。 (6)“沉钴”过程，检验 CoCO3沉淀是否洗净的实验操作为 。 (7)“沉锂”后，洗涤 Li2CO3的实验操作为 。 眉山中学2023级高二上学期期末考试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C B B B D A C 题号 11 12 13 14 答案 B A B B 15（14分）(1) (2) (3) (4) BC 酸性 16（15分）．(1)A (2) -361.22 ① (3)AC (4)CD (5) > (3分） 17（15分）．(1)分液漏斗 (2)排除装置中的空气，防止其中的将生成的NO氧化为 (3) (4)在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶 (5) 酸式滴定管 （3分） B 18（14分）．(1) (2) (3) (4)搅拌或适当升温或适当增大硫酸、双氧水的浓度 (5)3.7≤pH<7.0 (6)取最后一次洗涤液加入试管中，用稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀则洗净，反之，未洗净 (7)用玻璃棒引流向过滤漏斗中加热水浸没沉淀，静待水自然流下，重复操作2～3次即可 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$