5.2化学方程式导学案---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

《化学方程式》导学案 一、学习目标 1. 理解化学方程式的定义，明确其包含的关键要素和表达方式。 2. 掌握化学方程式所蕴含的多重意义，能够从质、量、粒子等不同角度进行准确解读。 3. 运用化学方程式的书写原则，遵循客观事实和质量守恒定律，规范书写各类化学方程式。 4. 学会运用不同的方法进行化学方程式的配平，确保方程式的准确性和完整性。 5. 通过对化学方程式的学习和应用，提升逻辑思维能力、分析问题和解决问题的能力。 二、学习重难点 重点 掌握化学方程式的书写原则和配平技巧。以客观事实为依据，严格遵循质量守恒定律，确保方程式真实反映化学反应的本质和物质的变化。掌握最小公倍数法、奇数配偶法、观察法等常见的配平方法，能够针对不同类型的化学反应灵活选择合适的配平策略。 领会化学方程式的意义。清晰表示反应物在何种条件下转化为生成物，准确反映各物质之间的质量比例关系，明确参与反应的粒子个数比例，加深对化学反应微观过程的理解。 难点 复杂化学反应方程式的配平。 对于涉及多种元素和多个原子的复杂反应，准确确定配平系数，需要综合运用多种配平方法，具有较高的思维难度。 三、知识梳理 （一）化学方程式的定义 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。它是化学反应的简明表达形式，不仅表明了反应物和生成物的种类，还反映了反应的条件。 （二）化学方程式的意义 表示反应物、生成物和反应条件。 例如，方程式“2H₂O 2H₂↑ + O₂↑”明确指出水在通电条件下分解生成氢气和氧气。 表示各物质之间的质量比。 根据化学方程式，可以计算出参与反应的各物质之间的质量比例关系。以“2H₂O 2H₂↑ + O₂↑”为例，每 36 份质量的水完全分解，可以生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。 表示各物质之间的粒子个数比。 上述反应中，水分子、氢分子和氧分子的个数比为 2 : 2 : 1 ，反映了化学反应中粒子的变化比例。 （三）化学方程式的读法 以“2H₂ + O₂ 2H₂O”为例： 质的方面：在点燃的条件下，氢气和氧气发生反应生成水。 强调化学反应的本质和物质的转化。 量的方面：每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成 36 份质量的水。 从质量守恒的角度理解反应中物质的质量关系。 粒子方面：每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子。 体现化学反应在微观层面上粒子的相互作用和组合。 （四）化学方程式的书写原则 以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。 遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 通过配平化学方程式，使反应前后原子的种类、数目和质量不变，保证化学反应的科学性和准确性。 （五）化学方程式的书写步骤 写：根据反应事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式。 准确判断反应物和生成物，正确书写它们的化学式，注意化学式的书写规则和常见元素的化合价。 配：在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等。 从较复杂的物质入手，采用合适的配平方法，逐步调整化学计量数，直至方程式平衡。 注：注明反应条件（如点燃、加热、催化剂等），标出生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。 反应条件要根据实际情况准确标注，生成物的状态符号使用要符合规定，只有当反应物中没有气体（或固体），而生成物中有气体（或固体）产生时，才使用“↑”（或“↓”）。 查：检查化学式是否写对，化学方程式是否配平，条件和生成物的状态是否注明、标注是否恰当。 仔细核对每一项内容，确保化学方程式的书写无误。 四、自学检测 写出下列反应的化学方程式： （1）红磷在空气中燃烧：____________________ （2）镁条在氧气中燃烧：____________________ （3）高锰酸钾受热分解：____________________ （4）过氧化氢在二氧化锰催化下分解：____________________ （5）水通电分解：____________________ 配平下列化学方程式： （1）Fe + H₂O —— Fe₃O₄ + H₂ （2）CH₄ + O₂ —— CO₂ + H₂O （3）Cu + O₂ + CO₂ + H₂O —— Cu₂(OH)₂CO₃ （4）FeS₂ + O₂ —— Fe₂O₃ + SO₂ 五、合作探究 小组讨论化学方程式配平的方法和技巧，并总结各自的适用范围和优点。 最小公倍数法：适用于简单的化学反应，通过找出反应前后各元素原子个数的最小公倍数来配平。 奇数配偶法：当方程式中某一元素的原子在两边出现的次数为一奇一偶时，可先将奇数配成偶数。 观察法：对于一些较为直观、简单的反应，通过观察反应物和生成物的化学式，直接调整化学计量数进行配平。 交流在书写化学方程式时容易出现的错误及如何避免。 常见错误：化学式写错、未配平、反应条件漏写或写错、生成物状态标注错误等。 避免方法：加强对化学式和化学反应的理解和记忆，书写后认真检查。 六、课堂练习 下列化学方程式书写正确的是（ ） A. P + O₂ P₂O₅ B. 2Mg + O₂ 2MgO C. H₂O H₂ + O₂ 对于化学方程式 C + O₂ CO₂ 的意义，叙述错误的是（ ） A. 在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳 B. 每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳 C. 每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化碳分子 配平化学方程式： （1）H₂O₂ H₂O + O₂↑ （2）C₂H₄ + O₂ CO₂ + H₂O （3）Fe₂O₃ + CO Fe + CO₂ 七、课堂小结 总结化学方程式的书写原则和步骤，强调遵循原则和仔细检查的重要性。 回顾化学方程式的意义，从不同角度加深对化学反应的理解和认识。 梳理配平化学方程式的方法，鼓励学生在实践中灵活运用，提高书写的准确性。 八、课后作业 完成课本上关于化学方程式的习题，巩固所学知识。 从日常生活或化学实验中选择 10 个化学反应，写出它们的化学方程式，并分析其意义和配平方法。 思考：化学方程式在化工生产和环境保护等方面有哪些重要的应用和指导作用？   学科网（北京）股份有限公司 $$