上海市宝山区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷

2024-2025学年上海市宝山区九年级（上）期末化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1．（1分）空气中体积约占的气体是（　　） A．N2 B．O2 C．H2O D．He 2．（1分）分散到水中，能形成溶液的是（　　） A．冰 B．豆油 C．白糖 D．面粉 3．（1分）室温时人体中一些体液的pH如下，酸性最强的是（　　） 体液 尿液 血液 唾液 胃液 pH 5.00～7.00 7.35～7.45 6.50～7.50 0.80～1.50 A．胃液 B．尿液 C．唾液 D．血液 4．（1分）互为同素异形体的一组物质是（　　） A．银和水银 B．水和双氧水 C．氧气和液氧 D．石墨和碳60 5．（1分）不含原子团的物质是（　　） A．NaOH B．KNO3 C．MgCl2 D．NaHCO3 6．（1分）属于氧化物的是（　　） A．H2CO3 B．NaCl C．O2 D．N2O4 7．（1分）化学用语含义表述正确的是（　　） A．O2：表示2个氧原子 B．2Fe：表示2个铁元素 C．2CO：表示2个一氧化碳分子 D．：表示铜原子的化合价为+2价 8．（1分）物质的用途利用其化学性质的是（　　） A．干冰——作制冷剂 B．活性炭——作吸附剂 C．石墨——作电极 D．氢气——作燃料 9．（1分）化学方程式正确的是（　　） A．S+O2SO2↑ B．2H2+O22H2O C．Mg+O2MgO2 D．4Fe+3O22Fe2O3 10．（1分）属于纯净物的是（　　） A．双氧水 B．矿泉水 C．酒精 D．大理石 11．（1分）有关电解水的说法正确的是（　　） A．可表示为：2H2O═2H2↑+O2↑ B．正极产生的气体能燃烧 C．正负极气体的质量比约为8：1 D．证明水由氢气和氧气组成 12．（1分）下列关于水变成冰的说法正确的是（　　） A．水分子停止运动 B．水分子体积变大 C．水分子间间隙变小 D．水分子的性质不变 （多选）13．（1分）有关物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是（　　） A．木炭：发出白光 B．白磷：生成白色烟雾 C．硫磺：生成无色无味气体 D．铁丝：火星四射 14．（1分）科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（　　） 编号 实验事实 实验结论 A 某物质中含有一种元素 该物质一定是单质 B 某物质中只含有一种分子 该物质一定是纯净物 C 某物质能使燃着的木条熄灭 该物质一定是二氧化碳 D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气 A．A B．B C．C D．D 二、第15～17题，每题均有1～2个正确选项，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分。 （多选）15．（2分）下列说法正确的是（　　） A．0.5mol H2O2中含有1mol O2 B．4mol H2中含8mol氢原子 C．1mol硫酸（H2SO4）的质量为98克/摩尔 D．等质量的O2和O3中氧原子的物质的量相等 16．（2分）如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．b点溶液降温到t1℃，析出30g晶体 C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲、乙不饱和溶液转化为饱和溶液的方法相同 17．（2分）一定条件下，4.8gCuO与CO充分反应后，固体减少0.8g。下列计算过程正确的是（　　） A．生成Cu的质量：4.8﹣0.8＝4g B．生成CO2的质量：0.8÷16×44＝2.2g C．通入CO的物质的量：0.8÷16＝0.05mol D．参加反应的CuO的物质的量：（4.8﹣0.8）÷80＝0.05mol 二、简答题（共30分） 18．（8分）化学使生活更美好，生活中处处有化学。 （1）自来水生产中常用液氯（Cl2）作消毒剂、明矾作絮凝剂。Cl2+H2O＝HClO+X反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，X的化学式为 　 　；明矾是KAl（SO4）2•12H2O的俗称，KAl（SO4）2•12H2O中结晶水分子数为 　 　个。 （2）我国的能源结构以煤炭为主。煤炭未脱硫易引发 　 　；煤的综合利用方法之一是煤液化，产物为汽油、煤油等液态燃料，写出一种提高液态燃料的利用率的方法 　 　。 （3）山梨酸（C6H8O2）是一种高效安全防腐保鲜剂。山梨酸中含有 　 　种元素，山梨酸的摩尔质量为 　 　，0.5mol山梨酸中含有 　 　个氧原子。 19．（8分）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度（℃） 0 10 20 30 40 60 80 溶解度 （g/100g水） 氯化钠 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9 （1）0℃时，碳酸钠固体的溶解度是 　 　g/100g水。 （2）20℃时，将18g氯化钠加入50g水中，所得溶液 　 　。（选填“饱和”或“不饱和”） （3）解释“冬天捞碱”现象的原因 　 　。 （4）某40.0g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ①步骤3中操作X的名称是 　 　。 ②步骤1加入100g80℃的水目的是 　 　。 ③冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为 　 　。 ④步骤2的操作是 　 　，目的是 　 　。 20．（8分）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果。其结构如图所示，四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用。Fe3O4最为快捷的制取方法是铁粉在氧气中燃烧，图1（A～D）为实验室模拟四氧化三铁的制取流程。（已知浓硫酸具有吸水性） （1）装置A为实验室制取二氧化碳气体装置，A中反应的化学方程式为 　 　。 （2）图2中①②③装置皆可用于制取二氧化碳，因实验要求二氧化碳气流稳定、流速可控，装置A应选择 　 　。（选填装置编号） （3）装置B中过氧化钠（化学式为Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为 　 　。 （4）装置D中生成Fe3O4反应的基本类型是 　 　，若参加反应的铁粉为3.36g，则生成的Fe3O4的物质的量是 　 　mol。 （5）装置A、B也可用如图制氧装置代替，该装置中的铂丝等同二氧化锰，其作用是 　 　；实验中，若观察到 　 　，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是 　 　。 （6）装置C中的浓硫酸用于吸收氧气中可能存在的水分，其目的是 　 　。 21．（6分）甲、乙同学在学习燃烧后进行蜡烛和白磷（过量）燃烧实验如下，发现同时燃烧的蜡烛和白磷，蜡烛先熄灭，过一段时间后白磷才熄灭。 查阅资料可知，蜡烛主要成分是石蜡，燃烧生成二氧化碳和水。 【提出问题】蜡烛熄灭是生成的二氧化碳不能支持燃烧造成的？还是没有了氧气呢？ 【作出假设】反应生成的二氧化碳使燃烧的蜡烛熄灭 【实验探究】甲、乙同学利用下表中所示装置进行相关实验探究。（装置气密性良好，广口瓶容积为250mL，60mL注射器内盛有足量水） 步骤 操作 现象 装置 步骤1 点燃燃烧匙中的小蜡烛后，立即伸入广口瓶中，并塞紧塞子。 观察到燃着的小蜡烛很快就熄灭了 步骤2 打开弹簧夹，推动注射器活塞向广口瓶中加入2mL水，夹紧弹簧夹。 观察到铝片上的白磷燃烧 步骤3 待白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 　 　 （1）向蜡烛燃烧的烧杯中加水振荡，滴加紫色石蕊试液，观察到 　 　，其原因是 　 　（用化学方程式表示）。 （2）步骤2中白磷燃烧的原因是 　 　。 （3）步骤3观察到的现象是 　 　。 （4）简单阐述探究实验可以得到的相关结论。 　 　。 2024-2025学年上海市宝山区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A C A D C D C D B C C 题号 12 14 16 17 答案 D B C B 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1．（1分）空气中体积约占的气体是（　　） A．N2 B．O2 C．H2O D．He 【分析】根据空气中各种成分的体积分数进行分析。 【解答】解：空气中体积约占五分之四的气体是氮气。 故选：A。 【点评】本题主要考查了空气成分的记忆，难度不大，加强记忆即可解答。 2．（1分）分散到水中，能形成溶液的是（　　） A．冰 B．豆油 C．白糖 D．面粉 【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；例如，将食盐分散到水中，形成的食盐水就是溶液，它各处的浓度相同，而且放置一段时间也不会分层或沉淀。 【解答】解：A.冰是固态的水，冰放入水中，得到的是纯净物水，而不是溶液，故A错误； B.豆油不溶于水，将豆油放入水中会形成乳浊液，不是溶液，故B错误； C.白糖易溶于水，白糖分子均匀地分散到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，故C正确； D.面粉不溶于水，将面粉放入水中会形成悬浊液，不是溶液，故D错误； 故选：C。 【点评】本题难度简单，不仅考察了学生对化学基本概念的理解，还锻炼了学生分析问题和解决问题的能力，在解答此类问题时，学生需要明确溶液的定义和特征，并了解常见物质的溶解性，才能准确判断物质在水中是否能形成溶液。 3．（1分）室温时人体中一些体液的pH如下，酸性最强的是（　　） 体液 尿液 血液 唾液 胃液 pH 5.00～7.00 7.35～7.45 6.50～7.50 0.80～1.50 A．胃液 B．尿液 C．唾液 D．血液 【分析】溶液的pH＝7时，呈中性；当溶液的pH＜7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH＞7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【解答】解：由溶液的pH＜7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强可知，胃液的pH最小，因此胃液的酸性最强。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。 4．（1分）互为同素异形体的一组物质是（　　） A．银和水银 B．水和双氧水 C．氧气和液氧 D．石墨和碳60 【分析】根据化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，进行分析判断。 【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，水银和银分别是由汞元素、银元素组成的单质，不属于同素异形体，故选项错误。 B、双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物，水属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。 C、液氧是液态的氧气，氧气和液氧属于同种物质的不同状态，不属于同素异形体，故选项错误。 D、石墨和碳60都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 5．（1分）不含原子团的物质是（　　） A．NaOH B．KNO3 C．MgCl2 D．NaHCO3 【分析】原子团是由多个原子组成的集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应，像OH﹣（氢氧根）、（硝酸根）、（碳酸氢根）等都是原子团。 【解答】解：A.NaOH中含有OH﹣（氢氧根）原子团，故A不符合要求； B.KNO3中含有（硝酸根）原子团，故B不符合要求； C.MgCl2是由镁离子Mg2+和氯离子Cl﹣构成的，不含有原子团，故C符合要求； D.NaHCO3中含有（碳酸氢根）原子团，故D不符合要求； 故选：C。 【点评】本题难度简单，主要考察了我们对化学物质中是否含有原子团的判断能力，在解答这类题目时，我们需要熟悉常见的原子团，并能够准确识别化学式中的原子团成分。 6．（1分）属于氧化物的是（　　） A．H2CO3 B．NaCl C．O2 D．N2O4 【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。 【解答】解：A、H2CO3中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故A错误。 B、NaCl中有两种元素，没有氧元素，不属于氧化物，故B错误。 C、O2中只有一种元素，属于单质，故C错误。 D、N2O4中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确。 故选：D。 【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。 7．（1分）化学用语含义表述正确的是（　　） A．O2：表示2个氧原子 B．2Fe：表示2个铁元素 C．2CO：表示2个一氧化碳分子 D．：表示铜原子的化合价为+2价 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达。其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：A、O2表示一个氧分子，2个氧原子可表示为2O，故选项错误； B、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2Fe表示2个铁原子，故选项错误； C、化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2CO表示2个一氧化碳分子，故选项正确； D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故表示+2价的铜元素，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 8．（1分）物质的用途利用其化学性质的是（　　） A．干冰——作制冷剂 B．活性炭——作吸附剂 C．石墨——作电极 D．氢气——作燃料 【分析】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等；物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 【解答】解：A.干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热，升华是物理变化，利用的是物理性质，故A错误； B.活性炭作吸附剂是利用活性炭的吸附性，吸附过程没有新物质生成，是物理变化，利用的是物理性质，故B错误； C.石墨作电极是利用石墨的导电性，导电性属于物理性质，故C错误； D.氢气作燃料是利用氢气的可燃性，氢气燃烧生成水，有新物质生成，是化学变化，利用的是化学性质，故D正确； 故选：D。 【点评】本题难度简单，通过对每个选项的逐一分析，我们可以确定D选项中的用途是利用了物质的化学性质，本题不仅考察了学生对物质性质与用途之间关系的理解，还要求学生能够准确区分物理性质和化学性质。 9．（1分）化学方程式正确的是（　　） A．S+O2SO2↑ B．2H2+O22H2O C．Mg+O2MgO2 D．4Fe+3O22Fe2O3 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。 【解答】解：A、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式为S+O2SO2，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故选项错误。 D、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 10．（1分）属于纯净物的是（　　） A．双氧水 B．矿泉水 C．酒精 D．大理石 【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。 【解答】解：A、双氧水中含有过氧化氢和水，属于混合物，故A错； B、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故B错； C、酒精是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确； D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故D错。 故选：C。 【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。 11．（1分）有关电解水的说法正确的是（　　） A．可表示为：2H2O═2H2↑+O2↑ B．正极产生的气体能燃烧 C．正负极气体的质量比约为8：1 D．证明水由氢气和氧气组成 【分析】根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1，以及化学反应前后元素的种类不变来分析。 【解答】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故选项说法不正确。 B、电解水时正极产生的气体氧气，氧气具有助燃性，可作助燃剂，故选项说法不正确。 C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，产生氧气和氢气的质量比约为8：1，故选项说法正确。 D、根据化学反应前后元素的种类不变可知，电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查了电解水实验，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 12．（1分）下列关于水变成冰的说法正确的是（　　） A．水分子停止运动 B．水分子体积变大 C．水分子间间隙变小 D．水分子的性质不变 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【解答】解：A、水变成冰，水分子仍是在不断运动的，故选项错误。 B、水变成冰，体积膨胀，水分子间的间隔变大，水分子体积不变，故选项错误。 C、水变成冰，体积膨胀，水分子间间隙变大，故选项错误。 D、水变成冰，没有新物质生成，属于物理变化，水分子的性质不变，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。 （多选）13．（1分）有关物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是（　　） A．木炭：发出白光 B．白磷：生成白色烟雾 C．硫磺：生成无色无味气体 D．铁丝：火星四射 【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧发出白光，故A描述正确； B、白磷在氧气中燃烧发出白烟，故B描述错误； C、硫磺在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体，故C描述错误； D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，故D描述正确。 故选：AD。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。 14．（1分）科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（　　） 编号 实验事实 实验结论 A 某物质中含有一种元素 该物质一定是单质 B 某物质中只含有一种分子 该物质一定是纯净物 C 某物质能使燃着的木条熄灭 该物质一定是二氧化碳 D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气 A．A B．B C．C D．D 【分析】本题主要考查对物质性质和概念的理解与推理，需要根据每个实验事实准确判断对应的结论是否正确。 【解答】解：A.单质是由同种元素组成的纯净物，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，但它是混合物不是单质，故A错误； B.由分子构成的物质中，如果只含有一种分子，那么这种物质一定是纯净物，因为纯净物是由一种物质组成的，故B正确； C.能使燃着的木条熄灭的物质不只是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，故C错误； D.某气体不能使带火星的木条复燃，不能说明该气体一定不含氧气，例如空气中含有氧气，但空气不能使带火星的木条复燃，可能是氧气的含量较低，故D错误； 故选：B。 【点评】本题难度简单，考察的是学生对化学基本概念的理解和对实验现象的分析能力，通过本题可以引导学生更加注重实验观察和逻辑推理在化学学习中的应用。 二、第15～17题，每题均有1～2个正确选项，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分。 （多选）15．（2分）下列说法正确的是（　　） A．0.5mol H2O2中含有1mol O2 B．4mol H2中含8mol氢原子 C．1mol硫酸（H2SO4）的质量为98克/摩尔 D．等质量的O2和O3中氧原子的物质的量相等 【分析】A、根据1个过氧化氢分子中含有2个氧原子，不含氧分子，进行分析判断。 B、根据1个氢分子中含有2个氢原子，进行分析判断。 C、根据物质的质量＝物质的量×摩尔质量，进行分析判断。 D、根据氧气是臭氧均是由氧元素组成的，进行分析判断。 【解答】解：A、1个过氧化氢分子中含有2个氧原子，不含氧分子，0.5mol H2O2中含有1mol氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。 B、1个氢分子中含有2个氢原子，4mol H2中含4mol×2＝8mol氢原子，故选项说法正确。 C、1mol硫酸（H2SO4）的质量为1mol×98克/摩尔＝98克，故选项说法错误。 D、氧气是臭氧均是由氧元素一种元素组成的，则等质量的O2和O3中氧原子的物质的量相等，故选项说法正确。 故选：BD。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 16．（2分）如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．b点溶液降温到t1℃，析出30g晶体 C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲、乙不饱和溶液转化为饱和溶液的方法相同 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、a点是甲物质的不饱和溶液，乙物质有固体剩余，所以对应的甲、乙溶液的溶质质量分数不相等，故A错误； B、b点溶液降温到t1℃，溶液质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故B错误； C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相同，故C正确； D、t2℃时，甲、乙不饱和溶液转化为饱和溶液的方法不相同，故D错误。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 17．（2分）一定条件下，4.8gCuO与CO充分反应后，固体减少0.8g。下列计算过程正确的是（　　） A．生成Cu的质量：4.8﹣0.8＝4g B．生成CO2的质量：0.8÷16×44＝2.2g C．通入CO的物质的量：0.8÷16＝0.05mol D．参加反应的CuO的物质的量：（4.8﹣0.8）÷80＝0.05mol 【分析】一定条件下，4.8gCuO与CO充分反应后，固体减少0.8g； 设参加反应的氧化铜的质量为x，一氧化碳的质量为y，生成铜的质量为z，二氧化碳的质量为w。 CuO+COCu+CO2 固体质量差量 80 28 64 44 80﹣64＝16 x y z w 0.8g ，，， x＝4g，y＝1.4g，z＝3.2g，w＝2.2g 即参加反应的氧化铜的质量为4g，一氧化碳的质量为1.4g，生成铜的质量为3.2g，二氧化碳的质量为2.2g；据此分析解答。 【解答】解：A、由分析可知，生成Cu的质量为3.2g，故选项不符合题意。 B、由分析可知，生成CO2的质量为2.2g，故选项符合题意。 C、由分析可知，通入一氧化碳的物质的量为：0.05mol，故选项不符合题意。 D、由分析可知，参加反应的氧化铜的物质的量为：0.05mol，故选项不符合题意。 故选：B。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 二、简答题（共30分） 18．（8分）化学使生活更美好，生活中处处有化学。 （1）自来水生产中常用液氯（Cl2）作消毒剂、明矾作絮凝剂。Cl2+H2O＝HClO+X反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，X的化学式为 　HCl　；明矾是KAl（SO4）2•12H2O的俗称，KAl（SO4）2•12H2O中结晶水分子数为 　12　个。 （2）我国的能源结构以煤炭为主。煤炭未脱硫易引发 　酸雨　；煤的综合利用方法之一是煤液化，产物为汽油、煤油等液态燃料，写出一种提高液态燃料的利用率的方法 　将液态燃料雾化后燃烧使用（合理即可）　。 （3）山梨酸（C6H8O2）是一种高效安全防腐保鲜剂。山梨酸中含有 　三　种元素，山梨酸的摩尔质量为 　112g/mol　，0.5mol山梨酸中含有 　6.02×1023　个氧原子。 【分析】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变；化学式的含义进行分析解答。 （2）根据煤炭脱硫可以减少酸雨的形成；促进燃料燃烧的措施进行分析解答。 （3）根据山梨酸化学式的含义；摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子进行分析解答。 【解答】解：（1）由反应的化学方程式，反应前氯、氢、氧原子个数分别为2、2、1，反应后的生成物中氯、氢、氧原子个数分别为1、1、1，则3X分子中含有3个原子和3个原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，物质X的化学式为HCl；KAl（SO4）2•12H2O中结晶水分子数为12个； （2）煤炭未脱硫燃烧时产生二氧化硫，二氧化硫排放到空气中易引发酸雨；增大燃料与氧气的接触面积或增大氧气的浓度均可以使燃料充分燃烧，故提高液态燃料的利用率的方法可以是将液态燃料雾化后燃烧使用； （3）山梨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，山梨酸的相对分子质量是12×6+1×8+16×2＝112，故山梨酸的摩尔质量是112g/mol；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一个山梨酸分子含有2个氧原子，则0.5mol山梨酸含有氧原子的个数为0.5mol×2×6.02×1023＝6.02×1023个。 故答案为： （1）HCl；12； （2）酸雨；将液态燃料雾化后燃烧使用（合理即可）； （3）三；112g/mol；6.02×1023。 【点评】本题考查的知识点多，难度不大，考查学生灵活运用知识和题目提供的信息进行分析问题、解决问题的能力。 19．（8分）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度（℃） 0 10 20 30 40 60 80 溶解度 （g/100g水） 氯化钠 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9 （1）0℃时，碳酸钠固体的溶解度是 　7.0　g/100g水。 （2）20℃时，将18g氯化钠加入50g水中，所得溶液 　饱和　。（选填“饱和”或“不饱和”） （3）解释“冬天捞碱”现象的原因 　碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出　。 （4）某40.0g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ①步骤3中操作X的名称是 　过滤　。 ②步骤1加入100g80℃的水目的是 　80℃时，碳酸钠的溶解度是43g，使碳酸钠样品全部溶解　。 ③冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为 　氯化钠、碳酸钠　。 ④步骤2的操作是 　蒸发溶剂　，目的是 　使碳酸钠达到饱和状态　。 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，0℃时，碳酸钠固体的溶解度是7.0g/100g水； （2）20℃时，氯化钠的溶解度是35.8g/100g水，将18g氯化钠加入50g水中，所得溶液饱和； （3）“冬天捞碱”现象的原因是：碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出； （4）①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤3中操作X的名称是过滤； ②步骤1加入100g80℃的水目的是：80℃时，碳酸钠的溶解度是43g/100g水，使碳酸钠样品全部溶解； ③冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为：氯化钠、碳酸钠； ④碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以步骤2的操作是蒸发溶剂，目的是：使碳酸钠达到饱和状态。 故答案为：（1）7.0； （2）饱和； （3）碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出； （4）①过滤； ②80℃时，碳酸钠的溶解度是43g，使碳酸钠样品全部溶解； ③氯化钠、碳酸钠； ④蒸发溶剂；使碳酸钠达到饱和状态。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 20．（8分）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果。其结构如图所示，四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用。Fe3O4最为快捷的制取方法是铁粉在氧气中燃烧，图1（A～D）为实验室模拟四氧化三铁的制取流程。（已知浓硫酸具有吸水性） （1）装置A为实验室制取二氧化碳气体装置，A中反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 （2）图2中①②③装置皆可用于制取二氧化碳，因实验要求二氧化碳气流稳定、流速可控，装置A应选择 　①　。（选填装置编号） （3）装置B中过氧化钠（化学式为Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为 　2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2　。 （4）装置D中生成Fe3O4反应的基本类型是 　化合反应　，若参加反应的铁粉为3.36g，则生成的Fe3O4的物质的量是 　0.02　mol。 （5）装置A、B也可用如图制氧装置代替，该装置中的铂丝等同二氧化锰，其作用是 　催化作用　；实验中，若观察到 　安全管内液面上升　，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是 　打开弹簧夹　。 （6）装置C中的浓硫酸用于吸收氧气中可能存在的水分，其目的是 　干燥氧气　。 【分析】（1）根据大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答； （2）根据分液漏斗可以控制液体的低价速率，从而控制反应速率来分析解答； （3）根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气来分析解答； （4）根据铁粉和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁来分析解答；根据铁的质量和方程式来分析解答； （5）根据二氧化锰是双氧水分解制取氧气的催化剂，起催化作用来分析解答；根据安全管内液面上升，说明装置内压强过大，打开弹簧夹，让气体从右侧管中逸出，从而减小瓶内压强来分析解答； （6）根据浓硫酸具有吸水性来分析解答。 【解答】解：（1）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）分液漏斗可以控制液体的低价速率，从而控制反应速率，则实验要求二氧化碳气流稳定、流速可控，装置A应选择①； （3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2； （4）装置D中发生的反应是铁粉和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应符合多变一的特点，属于化合反应；设生成的Fe3O4的质量为x， 3Fe+2O2Fe3O4 168 232 3.36g x x＝4.46g 则生成的Fe3O4的物质的量是4.46g÷232g/mol＝0.02mol； （5）二氧化锰是双氧水分解制取氧气的催化剂，起催化作用，该装置中的铂丝等同二氧化锰，其作用是催化作用，实验中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是打开弹簧夹，让气体从右侧管中逸出，从而减小瓶内压强； （6）装置C中的浓硫酸用于吸收氧气中可能存在的水分，其目的是干燥氧气。 故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）①； （3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2； （4）化合反应；0.02； （5）催化作用；安全管内液面上升；打开弹簧夹； （6）干燥氧气。 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 21．（6分）甲、乙同学在学习燃烧后进行蜡烛和白磷（过量）燃烧实验如下，发现同时燃烧的蜡烛和白磷，蜡烛先熄灭，过一段时间后白磷才熄灭。 查阅资料可知，蜡烛主要成分是石蜡，燃烧生成二氧化碳和水。 【提出问题】蜡烛熄灭是生成的二氧化碳不能支持燃烧造成的？还是没有了氧气呢？ 【作出假设】反应生成的二氧化碳使燃烧的蜡烛熄灭 【实验探究】甲、乙同学利用下表中所示装置进行相关实验探究。（装置气密性良好，广口瓶容积为250mL，60mL注射器内盛有足量水） 步骤 操作 现象 装置 步骤1 点燃燃烧匙中的小蜡烛后，立即伸入广口瓶中，并塞紧塞子。 观察到燃着的小蜡烛很快就熄灭了 步骤2 打开弹簧夹，推动注射器活塞向广口瓶中加入2mL水，夹紧弹簧夹。 观察到铝片上的白磷燃烧 步骤3 待白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 　水进入广口瓶　 （1）向蜡烛燃烧的烧杯中加水振荡，滴加紫色石蕊试液，观察到 　溶液变红色　，其原因是 　CO2+H2O＝H2CO3　（用化学方程式表示）。 （2）步骤2中白磷燃烧的原因是 　广口瓶中含有氧气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，能使温度达到白磷的着火点　。 （3）步骤3观察到的现象是 　水进入广口瓶　。 （4）简单阐述探究实验可以得到的相关结论。 　蜡烛燃烧需要氧气达到一定浓度，二氧化碳不支持燃烧等　。 【分析】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，反应的化学方程式是CO2+H2O＝H2CO3。 燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。 【解答】解：（1）向蜡烛燃烧的烧杯中加水振荡，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，反应的化学方程式是CO2+H2O＝H2CO3。 故答案为：溶液变红色；CO2+H2O＝H2CO3。 （2）步骤2中白磷燃烧的原因是广口瓶中含有氧气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，能使温度达到白磷的着火点。 故答案为：广口瓶中含有氧气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，能使温度达到白磷的着火点。 （3）步骤3观察到的现象是水进入广口瓶，是因为白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压减小。 故答案为：水进入广口瓶。 （4）探究实验可以得到的相关结论是蜡烛燃烧需要氧气达到一定浓度，二氧化碳不支持燃烧等。 故答案为：蜡烛燃烧需要氧气达到一定浓度，二氧化碳不支持燃烧等。 【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$