精品解析：2026年江苏盐城市建湖县汇杰初级中学中考化学仿真试卷

建湖县汇杰初中 2026中考化学仿真试卷 考试时间：60分钟 总分：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、选择题(本大题共15小题、每小题只有一个正确选项) 1. 建湖，全国文明城市！下列行为符合低碳理念的是 A. 讲究卫生，多用面巾纸 B. 多用共享单车，节能减排 C. 经常开空调，保持适宜温度 D. 露天焚烧垃圾，保护环境 【答案】B 【解析】 【详解】A.多用面巾纸会增加木材的消耗量，降低植被对二氧化碳的吸收能力，A不符合低碳理念。 B.使用共享单车出行可减少机动车化石燃料消耗，降低二氧化碳和污染物排放，有利于节能减排，B符合低碳理念。 C.经常开空调会消耗大量电能，火电发电过程会排放大量二氧化碳，C不符合低碳理念。 D.露天焚烧垃圾会释放大量二氧化碳和有毒有害污染物，D不符合低碳理念。 2. 下列生活中的做法，正确的是 A. 用火烧鉴别羊毛和棉花 B. 废旧电池深埋地下防止污染 C. 隔夜的白开水直接倒掉 D. 用钢丝球打磨铝制品保持干净 【答案】A 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味；棉花主要成分为纤维素，燃烧时有烧纸气味，可通过燃烧法区分二者，正确； B.废旧电池含有重金属等有毒物质，深埋会渗入土壤、地下水造成污染，错误； C.未被污染的隔夜白开水可正常使用，直接倒掉会造成水资源浪费，错误； D.铝制品表面有一层致密的保护膜，可阻止内部铝继续被氧化，用钢丝球打磨会破坏该保护膜，加速铝制品腐蚀，错误。 3. 下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 干燥氢气 C. 熄灭酒精灯 D. 除去CO2中HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A.加热后的蒸发皿温度极高，为防止烫伤，需用坩埚钳夹取移走，操作符合规范，正确。 B.浓硫酸干燥气体时，需遵循“长进短出”的原则，让气体与浓硫酸充分接触达到干燥效果。图中为短进长出，不仅无法干燥气体，还会将浓硫酸压出洗气瓶，错误。 C.熄灭酒精灯禁止用嘴吹，否则可能引燃灯内酒精引发危险，正确操作是用灯帽盖灭，错误。 D.NaOH既能与杂质HCl反应，也会和目标气体反应：，会消耗需要保留的，达不到除杂目的，错误。 4. 下列“液体“中可能为纯净物的是 A. 胃液 B. 波尔多液 C. 滤液 D. “84”消毒液 【答案】C 【解析】 【详解】A、胃液中含有盐酸等物质，属于混合物，故错误； B、硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液混合配制波尔多液，属于混合物，故错误； C、过滤后的滤液中可能只含有水，属于纯净物，故正确； D、“84”消毒液中含有水、次氯酸钠等物质，属于混合物，故错误。 故选C。 5. 钙在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 元素符号为Ca B. 相对原子质量为40.08 C. 核电荷数为20 D. 钙离子核外共有4个电子层 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表单元格中：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，下方数字为相对原子质量；且原子中原子序数=核电荷数=质子数。 【详解】A.单元格右上角符号为，即钙的元素符号，说法正确。 B.单元格下方数字为40.08，即钙的相对原子质量，说法正确。 C.钙的原子序数为20，因此核电荷数为20，说法正确。 D.钙原子最外层电子数为2，形成钙离子时会失去最外层的2个电子，因此钙离子核外只有3个电子层，说法错误。 阅读材料，完成下面三个小题：豆腐是中国传统美食。豆腐制作过程中用到盐卤和井水，盐卤的主要成分是氯化镁，多数地区的井水中含较多可溶性钙、镁化合物，呈弱碱性，制作豆腐为最佳。 6. 豆腐中富含蛋白质，下列关于“营养”说法错误的是 A. 淀粉属于糖类 B. 蛋白质是有机物 C. 过期食物不得食用 D. 人体主要供能物质是油脂 7. 制作豆腐时也可用石膏代替盐卤，其主要成分硫酸钙(CaSO4)中硫元素的化合价为 A. +6价 B. +4价 C. +2价 D. -2价 8. 材料中提到的井水制作豆腐为最佳，有关该井水说法不正确的是 A. 属于硬水 B. pH大于7 C. 可补充钙、镁微量元素 D. 煮沸易生成水垢 【答案】6. D 7. A 8. C 【解析】 【6题详解】 A. 淀粉属于糖类，正确。 B. 蛋白质含碳元素，属于有机物，正确。 C. 过期食物可能变质产生有害物质，不得食用，正确。 D. 人体主要供能物质是糖类（葡萄糖），油脂是备用能源，不是主要供能物质，错误。 【7题详解】 硫酸钙（CaSO4）中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设硫元素化合价为x，则(+2) + x + 4×(-2) = 0，解得x = +6，选A。 【8题详解】 A. 井水含较多可溶性钙、镁化合物，属于硬水，正确。 B. 井水呈弱碱性，pH大于7，正确。 C. 钙、镁是人体必需常量元素，不是微量元素，错误。 D. 硬水煮沸后钙、镁离子转化为沉淀，生成水垢，正确。 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 微粒观——氧气、氦气、二氧化碳都是分子构成的 B. 变化观——金刚石和石墨之间的相互转化为化学变化 C. 结构观——氦原子和镁原子最外层电子数均为2，所以化学性质相似 D. 守恒观——10克的氢气在50克的氧气中燃烧生成60克的水 【答案】B 【解析】 【详解】A.氦气属于稀有气体，由原子直接构成，并非分子构成，因此该认识错误。 B.化学变化的判定标准是有新物质生成，金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质，二者相互转化时有新物质生成，属于化学变化，该认识正确。 C.氦原子核外只有1个电子层，最外层2个电子属于稳定结构，化学性质极不活泼；镁原子核外有3个电子层，最外层2个电子易失去，化学性质活泼，二者化学性质不相似，该认识错误。 D.氢气燃烧的反应为 ，参与反应的氢气、氧气、水的质量比为 ，10g氢气完全燃烧需要80g氧气，题目中仅提供50g氧气，氧气不足、氢气过量，最终生成水的质量为，不等于60g，该认识错误。 10. 中考结束我们可享受端午，端午插艾是中华传统做法。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8，下列关于C18H16O8的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三个元素组成 B. 矢车菊黄素属于氧化物 C. 矢车菊黄素中含有42个原子 D. 矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为1：8 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，正确表述为矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，A错误。 B.氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，矢车菊黄素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，B错误。 C.应为1个矢车菊黄素分子中含有个原子，宏观的矢车菊黄素由大量分子构成，含大量原子，C错误。 D.化合物中元素质量比为（元素相对原子质量×对应原子个数）之比，氢、氧元素质量比为，D正确。 11. 用思维导图对常温下能与盐酸发生反应的物质进行归纳整理，下列说法错误的是 A. 反应a的生成物中一定有水 B. 反应b中的盐只能是碳酸盐 C. 利用反应c可鉴别黄金和黄铜 D. 反应d的基本类型为复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确四类反应的对应关系：a是盐酸与碱的反应，b是盐酸与盐的反应，c是盐酸与活泼金属的反应，d是盐酸与金属氧化物的反应。 【详解】A.酸和碱发生中和反应，通式为，生成物一定有水，A说法正确。 B.能和盐酸反应的盐不只有碳酸盐，例如硝酸银也可与盐酸反应：，因此“只能是碳酸盐”的说法错误。 C.黄铜是铜锌合金，其中锌是活泼金属，可与盐酸反应产生气泡，黄金不与盐酸反应，因此可利用该反应鉴别二者，C说法正确。 D.盐酸与金属氧化物反应生成盐和水，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，D说法正确。 12. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 物质乙在地壳中含量位列第二 B. 反应前后各元素化合价不变 C. 反应中甲和丁的分子个数比为2：1 D. 空气中物质丁的质量分数为78% 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据微观示意图确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得到反应方程式：。地壳中硅元素含量位列第二，但不存在大量硅单质（物质乙是硅单质），因此物质乙的含量不满足该描述，错误； B.反应中Si从0价变为+4价，N从+3价变为0价，存在化合价变化，错误； C.甲的化学计量数为4，丁为2，分子个数比为，正确； D.空气中的体积分数为78%，不是质量分数，错误。 13. 20℃时，将均为200g的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发水的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析正确的是 A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为60% D. 将200g的甲、乙溶液完全蒸干得到晶体质量：甲＜乙 【答案】D 【解析】 【分析】图像信息梳理：甲蒸发溶剂就析出晶体，说明原甲是20℃饱和溶液：蒸发20g水析出12g甲，可得甲的溶解度。乙蒸发水后才开始析出晶体，说明原乙是不饱和溶液，点乙恰好饱和。 【详解】A.点乙刚好开始析出晶体，为饱和溶液，A错误。 B.点蒸发30g水时两者析出晶体质量相等，甲蒸发30g水析出晶体质量为；乙是蒸发饱和溶液的水析出18g，因，故，乙的溶解度更大，B错误。 C.甲饱和溶液溶质质量分数为，不是60%，C错误。 D.点时两者析出晶体质量相等，剩余等质量的溶液均为饱和溶液，因乙溶解度更大，等质量饱和溶液中乙溶质更多，故总溶质质量乙>甲，完全蒸干得到的晶体质量甲<乙，D正确。 14. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 制取碳酸钙 向氯化钙溶液中通入CO2，过滤 B 鉴别硫酸钠、氯化镁溶液 向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，观察是否产生沉淀 C 除去CuCl2溶液中的少量HCl 加入过量Cu(OH)2固体粉末，过滤 D 检验生石灰中是否含熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.弱酸不能制强酸，与不发生反应，无法生成，方案不合理。 B.与反应生成白色沉淀，与反应生成白色沉淀，二者现象相同，无法鉴别，方案不合理。 C.杂质可与反应：，过量的难溶于水，过滤即可除去，既除杂又不引入新杂质，方案合理。 D.生石灰（）会与水反应生成，无论原样品是否含熟石灰，滴加酚酞溶液都会变红，无法检验，方案不合理。 15. 常温下，烧杯中盛有CuO和MgO的固体混合物共6g，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的NaOH溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗NaOH溶液的质量为100 g。下列有关说法正确的是 A. CuO与MgO的质量比为1：1 B. 所加稀硫酸的溶质质量分数为4.9% C. 原固体混合物中氧元素的质量为3.2 g D. 最终所得溶液中溶质质量为28.4g 【答案】B 【解析】 【分析】整个过程反应为： 氧化铜和稀硫酸反应: 氧化镁和稀硫酸反应: 硫酸铜和氢氧化钠反应: 硫酸镁和氢氧化钠反应: 由反应可得串联关系式: CuO~CuSO4～2NaOH、MgO~MgSO4~2NaOH、H2SO4~2NaOH~，利用元素守恒和反应计量关系列方程计算即可，根据题干可计算出氢氧化钠溶质质量为。 【详解】A.设固体混合物中CuO质量为x，则MgO质量为（6－x），根据，可计算出CuO消耗NaOH的质量为，同理根据可计算出MgO消耗NaOH的质量为，已知NaOH的总质量为8g，则x+2（6－x）=8，解得x=4g，则CuO的质量为4g，MgO的质量为2g，可得CuO与MgO的质量比为2∶1，A错误。 B.根据关系式可计算出参加反应的H2SO4质量为，则所加稀硫酸的溶质质量分数为，B正确。 C.利用元素守恒分别计算出氧化铜、氧化镁中氧元素的质量，CuO中氧元素的质量为，MgO中氧元素的质量为，则原固体混合物中氧元素的质量为，C错误。 D.由上述分析可知，最终溶液中溶质只有，根据关系式可计算出生成的质量为，则最终所得溶液中溶质质量为14.2g，D错误。 二、非选择题(共4小题，计40分) 16. 化学使世界变得更加绚丽多彩，在各个领域发挥着不可替代的重要作用。 【健康保障】 （1）老年人缺乏______元素会导致骨质疏松，生活中，牛奶、鸡蛋等食物富含该元素，同时这些食物还富含人体必需的_____(填“糖类”“蛋白质”或“维生素”)。 【能源开发】 （2）化石燃料有煤、石油_______，人们在研制开发新能源，其中氢气是一种清洁的高能燃料，作为燃料，氢气具有的优点是___________。(填一点) 【农业生产】 （3）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。在氯化铵(NH4Cl)、硫酸钾(K2SO4)、磷酸钙(Ca3(PO4)2)中，能促进植物茎叶生长茂盛的是____。草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰说法正确的是____(填字母)。 A．属于碱 B．能改良酸性土壤 C．是一种复合肥 D．草木灰水溶液pH＞7 【材料研制】 （4）人工智能需要高算力硅芯片，工业上用焦炭和石英砂(SiO2)高温下反应，生成硅和一种可燃性气体，化学方程式为________________________。 （5）聚乳酸(PLA)是一种新型生物可降解塑料，其生产原料乳酸来自玉米等植物，因此属于____(填“可再生”或“不可再生”)资源。塑料属于____(填“合成”或“复合”)材料。 【答案】（1） ①. 钙 ②. 蛋白质 （2） ①. 天然气 ②. 产物是水，无污染(或热值高等) （3） ①. NH4Cl ②. BD （4）2C+SiO2Si+2CO↑ （5） ①. 可再生 ②. 合成 【解析】 【小问1详解】 钙是人体骨骼的核心组成元素，老年人缺钙会引发骨质疏松；牛奶、鸡蛋属于典型的高蛋白食物，富含人体必需的蛋白质。 【小问2详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气；氢气作为燃料的优点包括燃烧无污染、热值高、制取原料来源广等。 【小问3详解】 氮肥可促进植物茎叶生长茂盛，氯化铵含氮元素属于氮肥； A.碳酸钾由金属钾离子和碳酸根离子构成，属于盐类，A错误； B.碳酸钾水溶液显碱性，可中和酸性土壤，B正确； C.碳酸钾仅含钾元素属于钾肥不是复合肥，C错误； D.水溶液呈碱性，，D正确； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含、、元素，生成的可燃性气体为，方程式为2C+SiO2Si+2CO↑。 【小问5详解】 聚乳酸原料来自可循环种植的作物，属于可再生资源；塑料是三大有机合成材料之一，属于合成材料。 17. 实验是学习化学的重要途径。化学小组开展一系列实践活动 活动一：气体的制取 小组同学设计如图1所示实验装置，用于制取气体。 （1）当打开K1、关闭K2和K3时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是____(填字母)。 A. 大理石和稀盐酸制取二氧化碳 B. 锌与稀硫酸反应制取氢气 （2）打开K3、关闭K1和K2，利用Ⅰ和Ⅳ装置制取并检验CO2，Ⅳ的烧杯中盛放的是____。 （3）如图2探究MnO2和CuO对H2O2分解的催化效果。 ①将8g、30%的H2O2溶液稀释成5%的溶液，需加水____。 ②据图2中O2体积分数变化，催化H2O2分解效果较好的是____(填名称)。反应结束氧气体积分数达到相同的值，说明催化剂_____(填“能”或“不能”)改变生成物的质量。 活动二：探究海水制盐 （4）①海水提取粗盐后的盐卤是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。写出构成氯化钠的阴离子符号________，钠元素和镁元素的本质区别是________。 ②去除粗盐中难溶性杂质，正确的顺序是____(填序号)。 A．过滤      B．溶解      C．蒸发 （5）利用海水制备金属镁。工艺流程如下： 写出Ⅰ中发生反应的化学方程式：_____________。 【答案】（1）B （2）澄清石灰水(或氢氧化钙溶液) （3） ①. 40g ②. 二氧化锰 ③. 不能 （4） ①. 饱和 ②. Cl- ③. 质子数 ④. BAC （5） 【解析】 【小问1详解】 装置Ⅱ为短管进长管出的向下排空气法收集装置，适合密度比空气小的氢气；二氧化碳密度大于空气，不能用该装置收集，故选B。 【小问2详解】 能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用其检验二氧化碳。 【小问3详解】 设稀释后溶液总质量为，；加水质量=48 g−8 g=40 g； 图像中二氧化锰作催化剂时，反应完全所需时间更短，催化效果更好； 最终生成氧气体积分数相同，说明催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物质量。 【小问4详解】 海水晒盐析出粗盐后，剩余盐卤不能再溶解，为饱和溶液； 氯化钠由和构成； 元素本质区别是原子核内质子数不同； 粗盐除难溶性杂质步骤：先溶解粗盐，再过滤除去泥沙，最后蒸发结晶得到精盐，故步骤顺序为BAC。 【小问5详解】 试剂 X 为稀盐酸，氢氧化镁与盐酸中和生成氯化镁和水，。 18. 某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属的冶炼 （1）在铜中加热熔合锡、铅等金属，可制得青铜。青铜的熔点比纯铜______(填“高”或“低”)。 【项目二】金属的性质 （2）加热铜片一端3秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端有热感，铜具有______性。 （3）已知实验a为铜与硝酸银溶液的反应，结合下图回答： 实验a中的实验现象是金属表面有______，实验b是实验a的微观示意图。根据实验b分析，实验a的溶液中减少的离子是______。(填符号) 【项目三】金属的回收 欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，流程如图所示： （4）操作1的名称是______；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 （5）溶液B中的溶质成分是________(填化学式)。 【答案】（1）低 （2）导热 （3） ①. 银白色固体 ②. （4） ①. 过滤 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点一般低于其组分纯金属的熔点，青铜是铜的合金，因此熔点比纯铜低； 【小问2详解】 热量能从铜片一端传递到另一端，体现铜的导热性。 【小问3详解】 铜和硝酸银反应：，溶液中被消耗，生成，银单质附着在铜表面。 【小问4详解】 操作一分离出固体A和溶液B，操作是过滤；固体 A 是过量铁粉和置换出的铜，加稀硫酸，铁和稀硫酸反应，铜不反应，所以化学方程式为。 【小问5详解】 铝金属活动性强于铁，铁不和硫酸铝反应；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，铁粉过量，因此溶液 B 含未反应的与生成的。 19. 某实验小组同学对纯碱的化学性质和部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的工业生产——“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”的主要流程如图所示。 信息：①碳化塔中发生的反应是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl。 ②相同条件下，氨气在水中的溶解能力是二氧化碳的700倍。 （1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家______。碳酸氢钠俗称______。 （2）为提高“制碱”产率，碳化塔中两种气体通入的先后顺序是______。 （3）“侯氏制碱法”中可循环的物质有H2O和______。 任务二：探究纯碱的化学性质 （4）取少量 Na2CO3溶液于试管中，滴加____溶液，溶液变为红色，Na2CO3溶液呈碱性。 （5）为检验某纯碱中含有NaOH，请设计实验：_____________(写出步骤、现象、结论)。 任务三：分析纯碱的纯度 实践小组为测定某纯碱样品(杂质只含NaOH)中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验。 （6）计算样品中Na2CO3的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%) （7）二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （8）除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，向溶液中加入适量的_______(填化学式)溶液，过滤。 【答案】（1） ①. 侯德榜 ②. 小苏打 （2）先通入NH3，后通入CO2 （3）二氧化碳 （4）酚酞 （5）取适量的样品于烧杯中，加入足量的水使固体全部溶解，再向溶液中滴加足量的氯化钡溶液(或硝酸钡溶液等合理即可)，产生白色沉淀。过滤，向滤液中滴加酚酞试液(或硫酸铜溶液等合理即可)，溶液变红(产生对应的现象)，则纯碱中含有NaOH （6） 解：生成的二氧化碳的质量为 设碳酸钠质量 的质量分数 答：样品中的质量分数为99.4%。 （7）偏小 （8）Ba(OH)2 或Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氨气溶解度远大于二氧化碳，先通氨气使溶液呈碱性，能大量吸收，提高碳酸氢钠产率。所以先通入氨气，后通入二氧化碳。 【小问3详解】 煅烧碳酸氢钠生成，可返回碳化塔循环使用。 【小问4详解】 碱性溶液能使酚酞变红，故填酚酞。 【小问5详解】 碳酸钠溶液也呈碱性，要检验纯碱中的，要先将碳酸钠转化为中性的氯化钠（例如用氯化钡），再去检验氢氧化钠。设计实验如取适量的样品于烧杯中，加入足量的水使固体全部溶解，再向溶液中滴加足量的氯化钡溶液(或硝酸钡溶液等合理即可)，产生白色沉淀。过滤，向滤液中滴加酚酞试液(或硫酸铜溶液等合理即可)，溶液变红(或产生蓝色沉淀，现象与加入试剂对应，则纯碱中含有NaOH。 【小问6详解】 见答案。 【小问7详解】 部分溶于水，测得气体质量偏小，计算出的碳酸钠质量偏小，质量分数偏小。 【小问8详解】 除去碳酸根离子可以用钡离子或钙离子，阴离子选择氢氧根可以避免引入杂质，所以可以用氢氧化钡或氢氧化钙溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建湖县汇杰初中 2026中考化学仿真试卷 考试时间：60分钟 总分：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、选择题(本大题共15小题、每小题只有一个正确选项) 1. 建湖，全国文明城市！下列行为符合低碳理念的是 A. 讲究卫生，多用面巾纸 B. 多用共享单车，节能减排 C. 经常开空调，保持适宜温度 D. 露天焚烧垃圾，保护环境 2. 下列生活中的做法，正确的是 A. 用火烧鉴别羊毛和棉花 B. 废旧电池深埋地下防止污染 C. 隔夜的白开水直接倒掉 D. 用钢丝球打磨铝制品保持干净 3. 下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 干燥氢气 C. 熄灭酒精灯 D. 除去CO2中HCl 4. 下列“液体“中可能为纯净物的是 A. 胃液 B. 波尔多液 C. 滤液 D. “84”消毒液 5. 钙在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 元素符号为Ca B. 相对原子质量为40.08 C. 核电荷数为20 D. 钙离子核外共有4个电子层 阅读材料，完成下面三个小题：豆腐是中国传统美食。豆腐制作过程中用到盐卤和井水，盐卤的主要成分是氯化镁，多数地区的井水中含较多可溶性钙、镁化合物，呈弱碱性，制作豆腐为最佳。 6. 豆腐中富含蛋白质，下列关于“营养”说法错误的是 A. 淀粉属于糖类 B. 蛋白质是有机物 C. 过期食物不得食用 D. 人体主要供能物质是油脂 7. 制作豆腐时也可用石膏代替盐卤，其主要成分硫酸钙(CaSO4)中硫元素的化合价为 A. +6价 B. +4价 C. +2价 D. -2价 8. 材料中提到的井水制作豆腐为最佳，有关该井水说法不正确的是 A. 属于硬水 B. pH大于7 C. 可补充钙、镁微量元素 D. 煮沸易生成水垢 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 微粒观——氧气、氦气、二氧化碳都是分子构成的 B. 变化观——金刚石和石墨之间的相互转化为化学变化 C. 结构观——氦原子和镁原子最外层电子数均为2，所以化学性质相似 D. 守恒观——10克的氢气在50克的氧气中燃烧生成60克的水 10. 中考结束我们可享受端午，端午插艾是中华传统做法。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8，下列关于C18H16O8的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三个元素组成 B. 矢车菊黄素属于氧化物 C. 矢车菊黄素中含有42个原子 D. 矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为1：8 11. 用思维导图对常温下能与盐酸发生反应的物质进行归纳整理，下列说法错误的是 A. 反应a的生成物中一定有水 B. 反应b中的盐只能是碳酸盐 C. 利用反应c可鉴别黄金和黄铜 D. 反应d的基本类型为复分解反应 12. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 物质乙在地壳中含量位列第二 B. 反应前后各元素化合价不变 C. 反应中甲和丁的分子个数比为2：1 D. 空气中物质丁的质量分数为78% 13. 20℃时，将均为200g的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发水的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析正确的是 A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为60% D. 将200g的甲、乙溶液完全蒸干得到晶体质量：甲＜乙 14. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 制取碳酸钙 向氯化钙溶液中通入CO2，过滤 B 鉴别硫酸钠、氯化镁溶液 向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，观察是否产生沉淀 C 除去CuCl2溶液中的少量HCl 加入过量Cu(OH)2固体粉末，过滤 D 检验生石灰中是否含熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，烧杯中盛有CuO和MgO的固体混合物共6g，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的NaOH溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗NaOH溶液的质量为100 g。下列有关说法正确的是 A. CuO与MgO的质量比为1：1 B. 所加稀硫酸的溶质质量分数为4.9% C. 原固体混合物中氧元素的质量为3.2 g D. 最终所得溶液中溶质质量为28.4g 二、非选择题(共4小题，计40分) 16. 化学使世界变得更加绚丽多彩，在各个领域发挥着不可替代的重要作用。 【健康保障】 （1）老年人缺乏______元素会导致骨质疏松，生活中，牛奶、鸡蛋等食物富含该元素，同时这些食物还富含人体必需的_____(填“糖类”“蛋白质”或“维生素”)。 【能源开发】 （2）化石燃料有煤、石油_______，人们在研制开发新能源，其中氢气是一种清洁的高能燃料，作为燃料，氢气具有的优点是___________。(填一点) 【农业生产】 （3）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。在氯化铵(NH4Cl)、硫酸钾(K2SO4)、磷酸钙(Ca3(PO4)2)中，能促进植物茎叶生长茂盛的是____。草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰说法正确的是____(填字母)。 A．属于碱 B．能改良酸性土壤 C．是一种复合肥 D．草木灰水溶液pH＞7 【材料研制】 （4）人工智能需要高算力硅芯片，工业上用焦炭和石英砂(SiO2)高温下反应，生成硅和一种可燃性气体，化学方程式为________________________。 （5）聚乳酸(PLA)是一种新型生物可降解塑料，其生产原料乳酸来自玉米等植物，因此属于____(填“可再生”或“不可再生”)资源。塑料属于____(填“合成”或“复合”)材料。 17. 实验是学习化学的重要途径。化学小组开展一系列实践活动 活动一：气体的制取 小组同学设计如图1所示实验装置，用于制取气体。 （1）当打开K1、关闭K2和K3时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是____(填字母)。 A. 大理石和稀盐酸制取二氧化碳 B. 锌与稀硫酸反应制取氢气 （2）打开K3、关闭K1和K2，利用Ⅰ和Ⅳ装置制取并检验CO2，Ⅳ的烧杯中盛放的是____。 （3）如图2探究MnO2和CuO对H2O2分解的催化效果。 ①将8g、30%的H2O2溶液稀释成5%的溶液，需加水____。 ②据图2中O2体积分数变化，催化H2O2分解效果较好的是____(填名称)。反应结束氧气体积分数达到相同的值，说明催化剂_____(填“能”或“不能”)改变生成物的质量。 活动二：探究海水制盐 （4）①海水提取粗盐后的盐卤是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。写出构成氯化钠的阴离子符号________，钠元素和镁元素的本质区别是________。 ②去除粗盐中难溶性杂质，正确的顺序是____(填序号)。 A．过滤      B．溶解      C．蒸发 （5）利用海水制备金属镁。工艺流程如下： 写出Ⅰ中发生反应的化学方程式：_____________。 18. 某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属的冶炼 （1）在铜中加热熔合锡、铅等金属，可制得青铜。青铜的熔点比纯铜______(填“高”或“低”)。 【项目二】金属的性质 （2）加热铜片一端3秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端有热感，铜具有______性。 （3）已知实验a为铜与硝酸银溶液的反应，结合下图回答： 实验a中的实验现象是金属表面有______，实验b是实验a的微观示意图。根据实验b分析，实验a的溶液中减少的离子是______。(填符号) 【项目三】金属的回收 欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，流程如图所示： （4）操作1的名称是______；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 （5）溶液B中的溶质成分是________(填化学式)。 19. 某实验小组同学对纯碱的化学性质和部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的工业生产——“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”的主要流程如图所示。 信息：①碳化塔中发生的反应是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl。 ②相同条件下，氨气在水中的溶解能力是二氧化碳的700倍。 （1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家______。碳酸氢钠俗称______。 （2）为提高“制碱”产率，碳化塔中两种气体通入的先后顺序是______。 （3）“侯氏制碱法”中可循环的物质有H2O和______。 任务二：探究纯碱的化学性质 （4）取少量 Na2CO3溶液于试管中，滴加____溶液，溶液变为红色，Na2CO3溶液呈碱性。 （5）为检验某纯碱中含有NaOH，请设计实验：_____________(写出步骤、现象、结论)。 任务三：分析纯碱的纯度 实践小组为测定某纯碱样品(杂质只含NaOH)中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验。 （6）计算样品中Na2CO3的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%) （7）二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （8）除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，向溶液中加入适量的_______(填化学式)溶液，过滤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $