陕西省榆林市高新区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷

2024-2025学年陕西省榆林市高新区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．（2分）书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是（　　） A．点灯炼制黑烟 B．搅拌研磨黑烟 C．按压墨条成形 D．天然晾干墨条 2．（2分）规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是（　　） A．点燃酒精灯 B．量液读数 C．滴加液体 D．过滤 3．（2分）分类是化学学习和研究的重要方法之一，前者是氧化物，后者是单质的是（　　） A．氧化铁、氮气 B．氢氧化钙、铜 C．五氧化二磷、冰 D．牛奶、氢气 4．（2分）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　） A．伍德合金的熔点低，可用于制造保险丝 B．稀有气体通电发出有色光，可用于制霓虹灯 C．干冰升华吸热，可用作食品保鲜剂 D．CO具有可燃性，可用于冶炼金属 5．（2分）下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（　　） A．2H：两个氢元素 B．H2O：一个水分子中含有两个氢原子 C．2Fe3+：两个铁离子 D．SO42﹣：一个硫酸根离子带两个单位的负电荷 6．（2分）下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是（　　） A．森林失火时，可将大火蔓延路线前的树木砍掉，形成隔离带 B．消防员用水给房屋灭火，原理是降低可燃物的着火点 C．厨房油锅着火后用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气 D．点燃可燃性气体前要检验其纯度，防止爆炸 7．（2分）乙烯（C2H4）是石油化学工业重要的基本原料。如图所示是乙烯燃烧反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．丙中碳、氧元素的质量比为1：2 C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3 D．化学反应前后未发生改变的粒子是分子 8．（2分）兴趣小组的同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。下列说法正确的是（　　） A．图1实验过程中能观察到②中气球逐渐变大 B．对比图1中实验①②，可得出铁生锈需要与氧气接触 C．图2中可观察到L端的液面低于R端 D．图2实验可证明铁的锈蚀和水有关 9．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验方案 实验目的 用简易净水器获得纯水 比较合金与纯金属的硬度大小 探究分子运动与温度的关系 验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10．（3分）能源的利用与社会可持续发展密切相关。 （1）常见的三种化石燃料包括煤、石油和 　 　，属于不可再生能源。 （2）我国出土的西汉长信宫灯设计精巧，制作水平之高被誉为“中华第一灯”。 ①宫灯的灯罩可自由开合，以调节空气量的多少。使用时为增大亮度应 　 　（填“开”或“合”）灯罩。 ②古人使用“火折子”来点燃宫灯。火折子中含有火硝，受热后可分解为氧气和亚硝酸钾（KNO2），KNO2中氮元素的化合价为 　 　。 11．（4分）化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答。 （1）化学与生活：生活中加热铁锅来做饭，主要利用了金属良好的 　 　性。 （2）化学与环境：自然界中的“水循环”通过水的三态变化实现。三态变化的过程中，水分子的 　 　发生改变。 （3）化学与科技：火箭芯级和助推器均使用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂，燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，则X的化学式为 　 　。 （4）化学与文物：发掘某些珍贵文物后可放入氮气保护箱中，是因为常温下氮气的化学性质 　 　。 12．（3分）水是宝贵的自然资源，图中实验都用到了水。请回答。 （1）图A为测定空气中氧气含量的实验，当红磷熄灭且 　 　时，打开弹簧夹，观察现象。 （2）图B所示实验中，集气瓶底部放少量水的目的是 　 　。实验过程中，若未观察到火星四射，可能的原因是 　 　（写一点）。 13．（4分）金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）锰钢的主要成分是铁、锰、碳，常用于制造钢轨，锰钢属于 　 　（填“纯金属”或“合金”）。 （2）地铁列车车体采用铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品在空气中耐腐蚀原因是 　 　（用化学方程式表示）。 （3）欲除去FeSO4溶液中混有的少量杂质CuSO4，可向混合液中加入足量 　 　（填序号），充分反应后，过滤。 ①铁粉 ②锌粉 ③稀硫酸 14．（5分）实验是科学探究的重要途径。请回答。 （1）如图1，①、③是喷水的紫色石蕊试纸条，②是干燥的紫色石蕊试纸条。可证明CO2能与水发生反应的现象是 　 　。一段时间后，观察到烧杯中的蜡烛由下而上依次熄灭，说明CO2具有 　 　的化学性质。 （2）如图2，探究汽油的元素组成。实验中，外拉注射器活塞使汽油燃烧生成的气体通过漏斗被吸入试管中，观察到漏斗内壁出现水珠，试管中澄清石灰水变浑浊，由此可推测汽油中一定含有的元素是 　 　，试管中发生反应的化学方程式是 　 　。 15．（5分）某兴趣小组对物质燃烧的条件进行探究。图1实验将分别装有白磷和红磷的试管a、b放入盛有60℃热水的烧杯中，烧杯底部放入一小块白磷，观察到只有试管a中有白烟生成。 请回答。 （1）图1烧杯中热水的作用是 　 　。对比试管a、b中的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是 　 　。 （2）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，于是对实验进行改进（如图2），请写出H2O溶液与MnO2混合后发生反应的化学方程式：　 　，其中MnO2起到 　 　作用。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．（6分）实验室制取氧气是初中化学学习的重要实验之一。请回答。 （1）实验室制氧气：实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置为 　 　（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为 　 　。 （2）电解水制氧气：按图C装置进行实验。电解一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为 　 　。切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根带火星的木条，会观察到 　 　。 （3）自制简易供氧器：小组同学查阅相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器如图所示，其中试剂A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，试剂B是二氧化锰。在该实验中下列说法正确的是 　 　（填序号）。 ①可用长颈漏斗代替注射器，两者都可以控制反应速率 ②根据乙中单位时间内产生气泡的多少，可判断氧气排出的快慢 ③夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧 17．（7分）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱，如图1所示。 （1）试管①中观察到的实验现象是黑色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液 　 　。 ③中反应的化学方程式是 　 　。 （2）你认为图1中的实验 　 　（填“能”或“不能”）验证这四种金属的活动性强弱。 【实验二】将试管①②③反应后的物质全部倒入废液缸中（如图2）。待混合物充分反应后，过滤得到滤渣和浅绿色滤液。 （3）将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中除水还含有的物质是 　 　（填化学式）。 （4）探究滤渣的成分。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】 小琦同学的猜想：银、铜、铁、锌 小涵同学的猜想：银、铜、铁 小霖同学的猜想：银、铜 【分析思考】同学们认为小琦的猜想不正确，理由是 　 　。 【进行实验】请将实验记录补充完整。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣于试管中，加入 　 　（填试剂名称） 固体表面冒气泡 小涵的猜想正确 四、计算与分析题（5分） 18．（5分）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳，逐滴加入稀盐酸，充分反应，测得固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知贝壳中的其他成分不参与反应，也不溶于水）。 请分析并计算： （1）12.5g这种贝壳中碳酸钙的质量为 　 　g。 （2）这种贝壳中碳酸钙的质量分数为 　 　。 （3）计算反应生成二氧化碳的质量。 2024-2025学年陕西省榆林市高新区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A D A D A B C D B 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．（2分）书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是（　　） A．点灯炼制黑烟 B．搅拌研磨黑烟 C．按压墨条成形 D．天然晾干墨条 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，据此分析判断。 【解答】解：A、点灯炼制黑烟过程中伴随燃烧，燃烧有新物质生成，为化学变化，故A符合题意； B、搅拌研磨黑烟过程中无新物质生成，为物理变化，故B不符合题意； C、按压墨条成形过程中只是形状发生变化，无新物质生成，为物理变化，故C不符合题意； D、天然晾干墨条过程中无新物质生成，为物理变化，故D不符合题意。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．（2分）规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是（　　） A．点燃酒精灯 B．量液读数 C．滴加液体 D．过滤 【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。 【解答】解：A、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，故A选项错误； B、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处水平，故B选项错误； C、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，以防污染试剂，故C选项错误； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的规则，并使用玻璃棒引流，故D选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3．（2分）分类是化学学习和研究的重要方法之一，前者是氧化物，后者是单质的是（　　） A．氧化铁、氮气 B．氢氧化钙、铜 C．五氧化二磷、冰 D．牛奶、氢气 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 【解答】解：A、氧化铁属于氧化物，氮气属于单质；故选项正确； B、氢氧化钙属于化合物，但不是氧化物，因为它有三种元素；铜属于单质；故选项错误； C、五氧化二磷、冰都属于氧化物；故选项错误； D、牛奶属于混合物，氢气属于单质；故选项错误； 故选：A。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 4．（2分）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　） A．伍德合金的熔点低，可用于制造保险丝 B．稀有气体通电发出有色光，可用于制霓虹灯 C．干冰升华吸热，可用作食品保鲜剂 D．CO具有可燃性，可用于冶炼金属 【分析】我们需要判断每个选项中物质的性质是否能对应其用途。 【解答】解：A.伍德合金熔点低，当电路中电流过大时，保险丝由于温度升高而熔断，从而切断电路，起到保护作用，所以伍德合金熔点低的性质可用于制造保险丝，故A选项性质与用途具有对应关系； B.稀有气体通电时会发出有色光，利用这个性质可以制作霓虹灯，故B选项性质与用途具有对应关系； C.干冰升华吸热，会使周围环境温度降低，可用于食品保鲜，故C选项性质与用途具有对应关系； D.CO用于冶炼金属是因为CO具有还原性，能将金属氧化物中的金属还原出来，而不是因为可燃性，故D选项性质与用途不具有对应关系； 故选：D。 【点评】本题难度简单，旨在考察学生对物质的性质与用途之间关系的理解，在解答此类题目时，学生需要准确理解物质的性质，并能够将这些性质与物质的用途相对应起来，同时，学生还需要注意区分物质的不同性质，避免混淆和误解，通过本题，学生可以进一步加深对物质的性质与用途之间关系的认识和理解。 5．（2分）下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（　　） A．2H：两个氢元素 B．H2O：一个水分子中含有两个氢原子 C．2Fe3+：两个铁离子 D．SO42﹣：一个硫酸根离子带两个单位的负电荷 【分析】根据元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，元素符号右下角的数字表示一个分子中的这种元素的原子个数，离子符号前面的数字表示离子的个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数进行解答。 【解答】解：A、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2H表示2个氢原子，故选项错误； B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的这种元素的原子个数，故H2O中的2表示一个水分子中含有两个氢原子，故选项正确； C、离子符号前面的数字表示离子的个数，故2Fe3+中的2表示2个铁离子，故选项正确； D、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故SO42﹣中的2表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷，故选项正确。 故选：A。 【点评】本题考查了元素符号周围不同位置数字的含义，题目较易。 6．（2分）下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是（　　） A．森林失火时，可将大火蔓延路线前的树木砍掉，形成隔离带 B．消防员用水给房屋灭火，原理是降低可燃物的着火点 C．厨房油锅着火后用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气 D．点燃可燃性气体前要检验其纯度，防止爆炸 【分析】A、根据灭火的方法与原理来分析； B、根据灭火的方法与原理来分析； C、根据灭火的方法与原理来分析； D、根据防范爆炸来分析。 【解答】解：A、森林失火将部分树木砍掉，设置隔离带，是为了把可燃物与火源隔离开，即清除可燃物，以达到灭火的目的。A正确； B、消防员用水灭火，原理是降低可燃物的温度到着火点以下。B不正确； C、锅中的油着火，立即用锅盖盖灭，属于隔绝氧气或空气灭火。C正确； D、燃可燃性气体前要检验其纯度，防止爆炸。D正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理、促进燃料充分燃烧的措施是解题的关键。 7．（2分）乙烯（C2H4）是石油化学工业重要的基本原料。如图所示是乙烯燃烧反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．丙中碳、氧元素的质量比为1：2 C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3 D．化学反应前后未发生改变的粒子是分子 【分析】根据变化的微观示意图，写出物质的化学式及反应的化学方程式，据其意义、反应的特点、方程式的意义微粒的变化等分析回答有关的问题。 【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O。 A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故A说法不正确； B、由分子的模型图可知，丙为二氧化碳，化学式是CO2，二氧化碳中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）＝3：8，故B说法不正确； C、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3，故选项说法正确； D、由微粒的变化可知，化学反应前后未发生改变的粒子是原子，分子发生了变化，故选项说法不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。 8．（2分）兴趣小组的同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。下列说法正确的是（　　） A．图1实验过程中能观察到②中气球逐渐变大 B．对比图1中实验①②，可得出铁生锈需要与氧气接触 C．图2中可观察到L端的液面低于R端 D．图2实验可证明铁的锈蚀和水有关 【分析】根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析解答。 【解答】解：A、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，瓶内压强减小，图1实验过程中能观察到②中气球逐渐变小，故选项说法错误。 B、①中铁丝只能与干燥的空气接触，②中铁丝能与氧气、水充分接触，对比图1中实验①②，可得出铁生锈需要与水接触，故选项说法错误。 C、图2中左端试管中铁与氧气、水反应生成了铁锈，会造成试管内压强减小，可以观察到L端的液面高于R端，故选项说法错误。 D、调节U型管L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一段时间后观察到左端试管中铁钉生锈，右端试管中铁钉没变化，是因为左端试管中的铁与氧气、水反应生成了铁锈，右端试管中铁钉只能与干燥的空气接触，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。 9．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验方案 实验目的 用简易净水器获得纯水 比较合金与纯金属的硬度大小 探究分子运动与温度的关系 验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．根据不能获得纯水，得到的水中仍含有可溶性杂质，进行分析； B．根据铜片上有划痕，则说明合金硬度比纯金属大进行分析； C．根据烧杯内含有酒精和水两种不同的液体进行分析； D．根据碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体逸出进行分析。 【解答】解：A、小卵石能除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，活性炭能吸附水中的异味及色素，蓬松棉能滤去活性炭，用简易净水器不能获得纯水，得到的水中仍含有可溶性杂质，故选项实验设计不能达到目的，故A错误； B、将黄铜片和铜片互相刻划，铜片上有划痕，则说明合金硬度比纯金属大，该实验能达到实验目的，故B正确； C、实验中烧杯内含有酒精和水两种不同的液体，该实验不能说明温度越高，分子的运动速率越快，故C错误； D、碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体逸出，不能验证质量守恒定律，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查化学实验方案设计与评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10．（3分）能源的利用与社会可持续发展密切相关。 （1）常见的三种化石燃料包括煤、石油和 　天然气　，属于不可再生能源。 （2）我国出土的西汉长信宫灯设计精巧，制作水平之高被誉为“中华第一灯”。 ①宫灯的灯罩可自由开合，以调节空气量的多少。使用时为增大亮度应 　开　（填“开”或“合”）灯罩。 ②古人使用“火折子”来点燃宫灯。火折子中含有火硝，受热后可分解为氧气和亚硝酸钾（KNO2），KNO2中氮元素的化合价为 　+3　。 【分析】（1）对于化石燃料的考察，我们需要知道常见的三种化石燃料是煤、石油和天然气。 （2）对于西汉长信宫灯的设计考察，我们需要注意到灯罩可以自由开合，这是为了调节空气量的多少，当需要增大亮度时，我们应该打开灯罩，这样可以让更多的空气进入，使燃料燃烧更充分，从而增大亮度；在化合物中各元素的正负化合价代数和必须为零，据此计算元素的化合价。 【解答】解：（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的燃料，常见的化石燃料有煤、石油和天然气，它们在地球上的储量是有限的，属于不可再生能源；故答案为：天然气。 （2）①燃烧需要氧气，增大氧气的量可以使燃烧更充分，从而增大亮度，灯罩可自由开合来调节空气量，打开灯罩会使更多的空气进入，提供更多的氧气；故答案为：开。 ②在化合物中，各元素化合价的代数和为零，在KNO2中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）+x（﹣2）×2＝0，解得x＝+3；故答案为：+3。 【点评】本题难度简单，主要考察了化石燃料的种类、燃烧的条件以及化合价的计算等基础知识，在解答时，我们需要准确记忆和理解相关知识点，并能够灵活运用，同时，本题也体现了化学知识在日常生活和文化遗产中的应用，让我们更加感受到化学的魅力和实用性，通过本题，我们可以进一步加深对化学知识的理解和记忆，提高解题能力和化学素养。 11．（4分）化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答。 （1）化学与生活：生活中加热铁锅来做饭，主要利用了金属良好的 　导热　性。 （2）化学与环境：自然界中的“水循环”通过水的三态变化实现。三态变化的过程中，水分子的 　间隔　发生改变。 （3）化学与科技：火箭芯级和助推器均使用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂，燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，则X的化学式为 　CO2　。 （4）化学与文物：发掘某些珍贵文物后可放入氮气保护箱中，是因为常温下氮气的化学性质 　稳定　。 【分析】（1）生活中加热铁锅来做饭，这一行为主要利用了金属（铁）良好的导热性。 （2）自然界中的“水循环”是一个重要的自然现象，它通过水的三态变化（固态、液态、气态）来实现，在这个过程中，虽然水的状态发生了改变，但水分子的种类和数量并没有发生变化，只是水分子间的间隔和排列方式发生了改变。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，通过对比反应前后的原子种类和数目，我们可以推断出未知物质X的化学式。 （4）氮气是一种化学性质非常稳定的气体，在常温下很难与其他物质发生化学反应。 【解答】解：（1）金属具有导热性、导电性、延展性等物理性质，在生活中加热铁锅做饭，是利用了金属能将热量快速传导的性质，也就是金属的导热性；故答案为：导热。 （2）水的三态变化是物理变化，在物理变化过程中，分子本身不变，改变的是分子间的间隔和排列方式等，对于水的三态变化，水分子的间隔发生了改变；故答案为：间隔。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳原子有2个、氢原子有8个、氮原子有6个、氧原子有8个；反应后氢原子有8个、氮原子有6个、氧原子有4个，所以X中应该含有2个碳原子和4个氧原子，那么的化学式为CO2；故答案为：CO2。 （4）氮气在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，将珍贵文物放入氮气保护箱中，就是利用了氮气化学性质稳定这一特点，防止文物与空气中的氧气等物质发生反应而被腐蚀或损坏；故答案为：稳定。 【点评】本题难度适中，它要求学生具备扎实的化学基础知识，并能够灵活运用这些知识来解决实际问题，通过本题，学生可以进一步加深对化学与生活、环境、科技和文物保护等方面联系的认识和理解，同时，本题也提醒我们在学习和理解化学知识时，要注重知识的应用和实践能力的培养。 12．（3分）水是宝贵的自然资源，图中实验都用到了水。请回答。 （1）图A为测定空气中氧气含量的实验，当红磷熄灭且 　装置冷却至室温　时，打开弹簧夹，观察现象。 （2）图B所示实验中，集气瓶底部放少量水的目的是 　防止高温熔融物溅落炸裂瓶底　。实验过程中，若未观察到火星四射，可能的原因是 　铁丝表面未除锈（合理即可）　（写一点）。 【分析】（1）根据测定空气中氧气含量实验的注意事项来分析； （2）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析。 【解答】解：（1）图A为测定空气中氧气含量的实验，当红磷熄灭且装置冷却至室温时，打开弹簧夹，观察现象；故答案为：装置冷却至室温； （2）图B所示实验中，集气瓶底部放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；实验过程中，若未观察到火星四射，可能的原因是氧气不纯或铁丝表面未除锈等；故答案为：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；铁丝表面未除锈（合理即可）。 【点评】本题难度不大，掌握测定空气中氧气含量实验以及铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项是解题的关键。 13．（4分）金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）锰钢的主要成分是铁、锰、碳，常用于制造钢轨，锰钢属于 　合金　（填“纯金属”或“合金”）。 （2）地铁列车车体采用铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品在空气中耐腐蚀原因是 　4Al+3O2═2Al2O3　（用化学方程式表示）。 （3）欲除去FeSO4溶液中混有的少量杂质CuSO4，可向混合液中加入足量 　①　（填序号），充分反应后，过滤。 ①铁粉 ②锌粉 ③稀硫酸 【分析】（1）根据锰钢的主要成分是铁、锰、碳，进行分析解答。 （2）根据铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，进行分析解答。 （3）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：（1）锰钢的主要成分是铁、锰、碳，属于合金。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3。 （3）①足量的铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 ②锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁溶液均能反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。 ③稀硫酸与硫酸铜溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则。 故答案为： （1）合金； （2）4Al+3O2═2Al2O3； （3）①。 【点评】本题有一定难度，抓住除杂质的必需条件、金属的化学性质、合金的特征等是正确解题的关键。 14．（5分）实验是科学探究的重要途径。请回答。 （1）如图1，①、③是喷水的紫色石蕊试纸条，②是干燥的紫色石蕊试纸条。可证明CO2能与水发生反应的现象是 　③、①试纸条先后变红，②试纸条不变红　。一段时间后，观察到烧杯中的蜡烛由下而上依次熄灭，说明CO2具有 　不能燃烧，也不支持燃烧　的化学性质。 （2）如图2，探究汽油的元素组成。实验中，外拉注射器活塞使汽油燃烧生成的气体通过漏斗被吸入试管中，观察到漏斗内壁出现水珠，试管中澄清石灰水变浑浊，由此可推测汽油中一定含有的元素是 　碳元素和氢元素　，试管中发生反应的化学方程式是 　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。 【分析】（1）根据二氧化碳的性质及其探究方法来分析； （2）根据实验现象、质量守恒定律来分析。 【解答】解：（1）紫色石蕊遇酸性物质变红，二氧化碳通过图3装置，二氧化碳与水反应生成碳酸，图中湿润紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红，因此证明CO2与水发生了反应的实验现象为③、①喷水的紫色石蕊试纸条先后变红，②干燥的紫色石蕊试纸条不变红；该实验中可观察到燃着的蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧；故答案为：③、①试纸条先后变红，②试纸条不变红；不能燃烧，也不支持燃烧； （2）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是外拉注射器活塞，试管中的气压减小，在外界大气压作用下，汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中；观察到漏斗内壁出现无色水滴，说明反应生成水，水中氢元素来自于汽油，试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自于汽油，因此汽油中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；试管中发生的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：碳元素和氢元素；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．（5分）某兴趣小组对物质燃烧的条件进行探究。图1实验将分别装有白磷和红磷的试管a、b放入盛有60℃热水的烧杯中，烧杯底部放入一小块白磷，观察到只有试管a中有白烟生成。 请回答。 （1）图1烧杯中热水的作用是 　使温度达到白磷的着火点，隔绝氧气　。对比试管a、b中的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是 　温度达到着火点　。 （2）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，于是对实验进行改进（如图2），请写出H2O溶液与MnO2混合后发生反应的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　，其中MnO2起到 　催化　作用。 【分析】（1）燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。 【解答】解：（1）图1烧杯中热水的作用是使温度达到白磷的着火点，隔绝氧气。对比试管a（温度达到了白磷的着火点，燃烧）、b（温度没有达到红磷的着火点，不燃烧）中的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是温度达到着火点。 故答案为：使温度达到白磷的着火点，隔绝氧气；温度达到着火点。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，其中MnO2起到催化作用。 故答案为：2H2O22H2O+O2↑；催化。 【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．（6分）实验室制取氧气是初中化学学习的重要实验之一。请回答。 （1）实验室制氧气：实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置为 　A　（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 （2）电解水制氧气：按图C装置进行实验。电解一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为 　1：2　。切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根带火星的木条，会观察到 　带火星的木条复燃　。 （3）自制简易供氧器：小组同学查阅相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器如图所示，其中试剂A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，试剂B是二氧化锰。在该实验中下列说法正确的是 　②③　（填序号）。 ①可用长颈漏斗代替注射器，两者都可以控制反应速率 ②根据乙中单位时间内产生气泡的多少，可判断氧气排出的快慢 ③夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧 【分析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 （2）电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。 （3）长颈漏斗不能控制反应速率。根据乙中单位时间内产生气泡的多少，可判断氧气排出的快慢。夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧。 【解答】解：（1）实验室制氧气：实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置为A，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （2）电解水制氧气：按图C装置进行实验。电解一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为1：2。切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根带火星的木条，会观察到带火星的木条复燃。 故答案为：1：2；带火星的木条复燃。 （3）①不能用长颈漏斗代替注射器，是因为长颈漏斗不能控制反应速率，该选项不正确。 ②根据乙中单位时间内产生气泡的多少，可判断氧气排出的快慢，该选项正确。 ③夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧，该选项正确。 故答案为：②③。 【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。 17．（7分）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱，如图1所示。 （1）试管①中观察到的实验现象是黑色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液 　由蓝色变为浅绿色　。 ③中反应的化学方程式是 　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　。 （2）你认为图1中的实验 　能　（填“能”或“不能”）验证这四种金属的活动性强弱。 【实验二】将试管①②③反应后的物质全部倒入废液缸中（如图2）。待混合物充分反应后，过滤得到滤渣和浅绿色滤液。 （3）将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中除水还含有的物质是 　Zn（NO3）2、Fe（NO3）2　（填化学式）。 （4）探究滤渣的成分。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】 小琦同学的猜想：银、铜、铁、锌 小涵同学的猜想：银、铜、铁 小霖同学的猜想：银、铜 【分析思考】同学们认为小琦的猜想不正确，理由是 　锌与硝酸亚铁不能共存　。 【进行实验】请将实验记录补充完整。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣于试管中，加入 　稀盐酸（合理即可）　（填试剂名称） 固体表面冒气泡 小涵的猜想正确 【分析】（1）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；试管③中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银； （2）根据金属活动性顺序的应用分析。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来； （3）铁能与硝酸银和硝酸铜，硝酸亚铁溶液是浅绿色，结合题干信息分析； （4）【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存； 【进行实验】铁与盐酸反应生成氢气。 【解答】解：（1）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故观察到的实验现象是黑色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；试管③中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （2）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼，试管②中锌与硝酸亚铁反应，说明锌比铁活泼，试管③中铜和硝酸银反应说明铜比银活泼，故通过上述图一所示的三个实验能验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性锌＞铁＞铜＞银； （3）将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。说明滤液中无硝酸银和硝酸铜，硝酸亚铁溶液是浅绿色，硝酸锌肯定有，由此判断滤液中含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，化学式分别为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2； （4）【分析思考】小琦的猜想不正确，滤渣中肯定没有锌，因为锌能与硝酸亚铁反应，即锌与硝酸亚铁不能共存； 【进行实验】小涵猜想正确，即有铁，铁与盐酸反应生成氢气，故取少量滤渣于试管中，加入稀盐酸，有气泡生成，小涵猜想正确（合理即可）。 故答案为：（1）由蓝色变为浅绿色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （2）能； （3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2； （4）【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存； 【进行实验】稀盐酸（合理即可）。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、计算与分析题（5分） 18．（5分）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳，逐滴加入稀盐酸，充分反应，测得固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知贝壳中的其他成分不参与反应，也不溶于水）。 请分析并计算： （1）12.5g这种贝壳中碳酸钙的质量为 　10　g。 （2）这种贝壳中碳酸钙的质量分数为 　80%　。 （3）计算反应生成二氧化碳的质量。 【分析】根据图示可知，混合物减少的质量即为参加反应的碳酸钙的质量，由反应的化学方程式列式计算出反应生成二氧化碳的质量。 【解答】解：（1）12.5g这种贝壳中碳酸钙的质量是12.5g﹣2.5g＝10g； （2）这种贝壳中碳酸钙的质量分数为100%＝80%； （3）设反应生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g x x＝4.4g 答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。 故答案为：（1）10； （2）80%； （3）4.4g。 【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$