吉林省四平市第三高级中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

2024~2025学年度高二第一学期期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区城内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.船舶的外壳安装锌块采用的是牺牲阴极法防腐 B激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关 C.生活中常用明矾净水，明矾净水与盐类水解无关 D碱性锌锰干电池是一种适用于大电流和连续放电的二次电池 下列电池工作时，电极质量不会发生改变的是 燃料电酒 A.锌锰电池 B.银锌电池 C.燃料电池 D.铅酸蓄电池 ·(教材原题)下列各能层中不包含P能级的是 A.N B.M C.L D.K 4.(教材原题)下列说法中，正确的是 A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 【高二化学第1页（共6页） 25229B 5在一体积固定的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)一H2(g)十1浓度 CO2(g),如图表示该反应在t41时刻达到平衡，在2时刻分别因改变某 个条件部分物质浓度发生变化的情况。图中2时刻改变的条件可能是 A.加人He B.加人二氧化碳气体 co C.加（催化剂 D.分离部分H2 时间 6.常溢下，稀释0.1mol·L1CuCl2溶液，右图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示为 A.K (Cu2+) B.n(Cu2+) C.pH D.c(Cu2+) 7.钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 4s A.钠元紫的电负性大于钾 B.基态钠原子价层电子轨道表示式为个 C.钠和钾元素均位于元素周期表的p区 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18 8(教材原题)用电解法处理酸性含铬废水（主要含有C2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程 中发生反应：Cr2O号+6Fe2++14H+一2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH),形式 除去。下列说法中错误的是 A.阳极反应为Fe一2e一Fe2+ B.电解过程中废水的PH不发生变化 C.电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有1 mol Cr2O号被还原 9.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是 A.1s22s22p53s23p3d4s B.1s22s22p3s23p54s} C.1s22s22p3s23p3d4s D.1s22s22p3s23p3d54s b如图表示水中c(H+)和c(OH)的关系，下列判断正确的是 Ac(H)/(mol.L") AB点溶液pH=6,显酸性 10 B.T>T T 10 C.Kw大小关系：B=C>A=D=E D.T,温度下，加入少量盐酸可能引起由A向E的变化 10”10c(H/(moL 11.在容积不变的密闭容器中，2molS02和1molO2发生反应：2S02(g)+O2(g)=2S0(g)。 温度分别为T,和T2时，SO的体积分数随时间的变化如图所示，懿 下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 T B.在T2时SO2的平衡转化率为80% 0.8 C.T1时的化学平衡常数K大于Ta时的K2 09 D.加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO的产率 时间 【高二化学第2页（共6页）】 25229B 12某以趣小组为探究金属腐蚀的条件，设计了以下实验装置。下列说法错误的是 用NaCI溶液 用乙醇润湿的 用NnC溶液 润湿的铁粉 滴湿的铁粉 和炭粉的均 铁粉和炭粉的 匀混合物 均匀混合物 红墨水 红墨水 红最水 知 乙 丙 A.铁粉腐蚀速率，乙>甲>丙 B.甲、乙、丙三个装置均构成原电池，发生吸氧腐蚀 C.乙装置发生电化学腐蚀时正极反应式：O2+2H2O+4e一4OH D.对比甲、乙、丙三个实验，金属放在部分有机溶剂中可防腐蚀 13.某研穷机构研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示： 1.59 1.86 1.25 1.41 -032 -0.16 0830.72 过 2 HO+HZ+HOOO 吸附在金催化剂表面上的物种用标注 下列说法正确的是 A.金为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 B.该历程中最大能垒（活化能）为E正=1.86eV C,水煤气变换反应的热化学方程式为CO(g)+H,O(g)一CO2(g)+H2(g)△H= -0.83eV D.过渡态1和过渡态2所在的步骤均可用反应式H2O·→H·十OH·表示 14.我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子(02-)的熔融碳 ×电源@y 酸扭中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和 CH C。反应原理如图所示。下列说法正确的是 AY为电源的正极 B.Ni电极上发生的电极反应式为CO十4eC+30 C.电解一段时间后熔融盐中O2-的物质的量变少 D.500℃时，每产生22.4LH2,电路中转移2mol电子 M5常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，玉12 起始时溶液体积均为V。mL,稀释后体积记为V,mL。下列说法 中错误的是 A.NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH 10 NaX B.起始时，c(NaY)<c(NaX) C.常温下，起始时NaX溶液中由水电离的c(OH)=1.0× 10-"mol·L- NaY 3 D.a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) 【高二化学第3页（共6页）】 25229B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)尿素[C0(NH2)2]是一种重要的工业原料，在160℃下分解生成异氰酸和氨气，化学 方程式为CO(NH),6 OCHCNO十NH,↑.回答下列间题， (1)①上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)，其原子核外 电子共占据 个原子轨道。 ②基态N原子的最高能级的原子轨道的形状为 形。 (2)上述元素中有三种元素处于同周期，则三种元素中： ①最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 ②元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号，下同)。 ③元素的电负性由大到小的顺序是 (3)氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸 (H一N一C一O),且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状 结构。写出氰酸的结构式 17.(14分)已知，常温下，K。(P6S0)=1.1×10-8,Kp(PbC02)=3.3X10-“,Kp(PbS)=1.0X10-. 回答下列问题： (1)写出PbSO,溶解平衡的离子方程式： (2)常温下，溶解度：PbSO (填“>”“<”或“=”)PbCO3。 (3)处理废水中的Pb2+宜选择的试剂是」 (填字母)。 A.Na2 SO B.Na2CO3 C.NazS (4)向浓度相等的Na2SO4和Naz CO,溶液中滴加Pb(NO,)2溶液，同时产生两种沉淀时， c(sO2=、） c(CO (5)常温时，向10mL0.1mol·L-1PbCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过 程中溶液中一lgc(Pb±)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。a、b、c三点中，水的电 离程度最小的是」 点。 -Ige(Pb*) 10 20 V(Na S)/mL (6)测得某混合溶液中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Zn2+)= 0.01mol·L1,有关物质的溶度积常数如表所示，若逐滴加入稀氨水调节pH可将其依 次分离，则首先沉淀的是 (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调 节溶液的pH大于 (填数字)。 难溶物 Cu(OH): Fe(OH)3 Zn(OH)2 溶度积常数(K。) 2.2×10-0 4.0×10- 1.8×10-4 【高二化学第4页（共6页）】 25229B 18.(14分)电化学在工业生产、科学进步、环境处理等方面具有重要的作用，根据要求回答下列 问题 (1)新型甲醇(CHOH)和O2燃料电池的装置如图1所示。b处的多孔碳电极作 (填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为 多孔碳电极 扩散层 触媒层 质子交换膜 CHOH+H2O 负载 图1 (2)在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀装置如图2所示： ①电镀装置图中“直流电源”的a极为极。写出Fe电极的 直流电源 电极反应式： ②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后， 将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量 之差为5.12g,则铁电极增加的质量为g。 CuSO溶液 ③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀件破损后， 图2 铁更容易被腐蚀的原因： (3)电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境 七电源了 尾气 效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO,的装置如图3 所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解 Na,SO 法吸收实验。 溶液 硝 ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 阳离子 含NO 交换膜 气体 图3 ②若在标准状况下有2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的 H+为 mol, 19.(14分)氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应 为N,(g)+3H,(g)催化剂2NH,(g )△H<0。回答下列问题： 高温、高压 (1)已知相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 NEN H-H N-H 键能(k·mol1) 946 436.0 390.8 反应2NH,(g)=N2(g)+3H2(g) △H= kJ·mol'。 【高二化学 第5页（共6页）】 8229B (2)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下充入n(N2):n(H2)=1：3,发生反应：N2(g)十 3Hz(g)一2NH,(g)K,反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示。 0 批 0.2 0. 051015202530354045 时间/min ①若同一温度下，化学方程式改写为合：(g)+是H(g)一NH,(g),则K- (用K表示)。表示N2浓度变化的曲线是 (填“A”“B或“C”)。 ②在0~25min内H2的平均反应速率为 mol·L1·min1。在该条件下反应 的平衡常数为 (保留分数形式). (3)下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是 (填字母)。 A.使用铁触媒，有利于N2和H2混合气体合成氨 B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C.700K左右比室温更有利于合成氨的反应 D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 (4)在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着 反应的进行，气体混合物中n(H:)、n(NH,)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2 )/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 m(NH,)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，若向同容积的另一容器中充人物质的量浓度均为3mol·L1的N2、H2、NH, 则此时v (填“>”“<”或“=”)0递。 ②由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用图中的曲线表示。在此温度 下，若起始充人4molN2和12molH2,则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上 相应的点为 (填字母)。 甲 4 2 G 1 51015202530354045 t/min 【高二化学第6页（共6页）】 25229B