10.2.1 常见的酸及其化学性质-（配套课件）【学海风暴】2024-2025学年九年级下册化学同步备课（人教版）

第十单元 常见的酸、碱、盐 九年级化学人教版 ·下册 课题2 常见的酸和碱 授课人：XXXX 第一课时 常见的酸及其化学性质 1 软件 使用 视频 播放 字体 显示 同步 配套 如果由于缺少软件或软件未更新不能正常播放，可自行下载安装最新的软件，文件夹提供了部分安装包 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 如果有的字体不能显 示，请先把字体包中的 字体直接复制粘贴至C:\WINDOWS\Fonts 即可 依据最新教材划分课时，内容与教材同步 在焊接金属钢板之前，首先要用少量稀盐酸来擦拭金属表面，你能解释其中的道理吗？ 金属表面会生锈，不及时除去，会影响焊接的牢固程度。因此，可以使用稀盐酸来除去金属表面的锈。 新课引入 3 一、盐酸和硫酸的物理性质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色液体 无色、油状、粘稠液体 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾 无明显现象 气味 有强烈的刺激性气味 无气味 密度 常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%） 1.84g/cm3 从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 新课讲解 二、盐酸和硫酸的用途 用途 盐酸 重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 浓硫酸 新课讲解 【趣味实验】 新课讲解 三、浓硫酸的腐蚀性 纸张、木材、布料、皮肤都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成；浓硫酸能夺取这些物质里的水分，生成黑色的炭。 所以，使用浓硫酸时应十分小心。 注意：浓硫酸沾到皮肤上，应立刻用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 新课讲解 四、浓硫酸的稀释方法 将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使放出的热迅速扩散，切不可把水注入浓硫酸中。 新课讲解 五、盐酸和硫酸的化学性质 新课讲解 以上物质与稀盐酸、稀硫酸反应的现象基本相同，这是由于两种酸中都含有氢离子（H+）。 实验 现象 结论及化学方程式 1、酸与酸碱指示剂的反应 2、酸与活泼金属的反应 3、酸与铁锈的反应 能使紫色石蕊溶液变红色； 能使无色酚酞溶液不变色 常用紫色石蕊溶液来检验酸性物质 金属表面有气泡冒出，金属逐渐溶解。另外铁与酸反应一段时间，溶液变为浅绿色 红棕色的铁锈溶解，铁钉变得光亮；溶液由无色变成黄色 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe3+ 在溶液中显示黄色 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe2+ 在溶液中显示浅绿色 新课讲解 六、酸的化学性质 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 1 酸能与多种活泼金属反应生成氢气 2 酸能与某些金属氧化物反应生成水 3 新课讲解 【思考】利用稀盐酸可以除去铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，当铁锈除去后，金属铁会继续与稀盐酸发生反应，导致铁制品被腐蚀。因此除锈时不能将铁制品长时间浸在酸中。 涉及的化学方程式为： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 新课讲解 1、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，两种酸都具有很强的腐蚀性，使用时必须小心。 2、稀释浓硫酸时应 “酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。 3、稀盐酸、稀硫酸都含有氢离子，因此许多化学性质相似。 4、酸能与酸碱指示剂、活泼金属以及金属氧化物发生化学反应。 归纳小结 1、打开下列盛装酸的试剂瓶时在瓶口能看到白雾的是（　　） A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．碳酸 D．浓硫酸 B 【解析】 A．稀硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意； B．由浓盐酸的挥发性可知，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾，故符合题意； C．碳酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合。 强化训练 2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　） A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小 C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大 B 【解析】 浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。 强化训练 3、下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（　　） A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B．装氧化铜粉末后留下的黑色固体 C．用氢气还原氧化铜实验后试管壁上留下的红色固体 D．用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 C 【解析】 A、盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体是铁锈，主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁，故可洗去； B、装氧化铜粉末后留下的黑色固体是氧化铜，氧化铜可以与盐酸反应生成可溶性的氯化铜，所以能被洗掉； C、用氢气还原氧化铜实验后试管壁上留下的红色固体是铜，铜不能与盐酸反应，因此不能除掉； D、用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体是碳酸钙，碳酸钙可以与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以可以除掉。 强化训练 4、向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（　　） A 【解析】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确；B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误；C、开始时，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量增加较快，当氧化铁反应完后，溶液增加较慢，所以图像应该是先陡后缓，故C错误；D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，故D错误。 强化训练 衣服上不慎沾上了稀硫酸，刚开始并没有什么变化，但过了几天发现衣服上出现了很多“小洞”，你能说说其中的原因吗？ 布置作业 $$