9.3.2 溶质的质量分数的综合计算-（配套课件）【学海风暴】2024-2025学年九年级下册化学同步备课（人教版）

第九单元 溶液 九年级化学人教版 ·下册 课题3 溶质的质量分数 授课人：XXXX 第二课时 溶质的质量分数的综合计算 1 软件 使用 视频 播放 字体 显示 同步 配套 如果由于缺少软件或软件未更新不能正常播放，可自行下载安装最新的软件，文件夹提供了部分安装包 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 如果有的字体不能显 示，请先把字体包中的 字体直接复制粘贴至C:\WINDOWS\Fonts 即可 依据最新教材划分课时，内容与教材同步 溶液是均一、稳定的混合物，在溶液中溶质被分散成分子或离子等多种粒子，因此在溶液中进行的化学反应，反应较快。 新课引入 3 一、有关溶液配制的计算 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 溶液在稀释前后溶质的质量不变。 稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶质的质量分数 溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积 新课讲解 【例题1】某注射用药液的配制方法如下： ①把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a； ②取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b； ③取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c； ④取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d。 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1 g/cm3。试求： （1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数; （2）1.0 g该药品可配制溶液d 的体积是多少？ 【分析】本题分为这四个步骤： ①把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a；②取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b；③取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c；④取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d。依次求算。 新课讲解 【例题1】某注射用药液的配制方法如下： ①把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a； ②取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b； ③取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c； ④取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d。 a溶液中溶质的质量分数= ————————×100%=25% 1.0 g 4.0 mL×1 g/cm3 b溶液中溶质的质量分数= ———————————×100%=2.5% 0.1 mL×1 g/cm3×25% 1.0 mL×1 g/cm3 c溶液中溶质的质量分数= ———————————×100%=0.25% 0.1 mL×1 g/cm3×2.5% 1.0 mL×1 g/cm3 d溶液中溶质的质量分数= ———————————×100%=0.05% 0.2 mL×1 g/cm3×0.25% 1.0 mL×1 g/cm3 新课讲解 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1 g/cm3。试求： （1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数; （2）1.0 g该药品可配制溶液d 的体积是多少？ （1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为0.05%； （2）1.0 g该药品可配制溶液d 的质量为 溶液d 的体积为 ——— =2000 g 1.0 g 0.05% ——— = 2000 cm3 = 2000 mL 2000 g 1 g/cm3 新课讲解 二、在溶液中进行的化学反应计算 在溶液中进行的化学反应，一般是溶质之间发生反应，而溶剂（一般为水）不会参加反应，应将溶质的质量代入化学方程式进行计算。 新课讲解 【例题2】100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【分析】锌与硫酸发生化学反应，实质是锌与硫酸溶液中的溶质反应。 【解答】解：设硫酸中溶质的质量为x。 这种硫酸中溶质的质量分数为： x = 19.6g 65 98 ＝ 13g x ×100%＝19.6% 19.6g 100g Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 新课讲解 【例题3】某同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注（一片片剂质量2.5g，一片钙片中碳酸钙的含量标注≥1.24g）是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸36.5 g，称量烧杯中剩余物质量为44.3 g（不含烧杯质量, 假定钙片其他成分不与盐酸反应） （1） 生成二氧化碳的质量。 （2） 稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。 【提示】化学反应的计算应根据已知纯物质的质量来求算，这里没有直接给出已知量，可根据质量守恒定律，先求算出生成二氧化碳气体的质量，以此展开化学方程式计算。 新课讲解 【解答】 解：（1） 根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为： 36.5 g＋2.5 g×4－44.3 g＝2.2 g （2） 设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y。 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 x y 2.2 g y＝3.65g 73 44 y 2.2g ＝ 则稀盐酸中溶质的质量分数为 3.65g 36.5g ×100%=10% 100 44 x 2.2g ＝ x＝5g （3）每片含CaCO3的质量为 =1.25 g＞1.24 g，故钙片中碳酸钙的含量标注准确。 5 g 4 新课讲解 1、综合类计算题，信息量较大，关键应从题干中汲取有用信息，进行分析加工，然后再进行解答。 2、试题中质量守恒定律是寻找“标准量”的基本工具。 归纳小结 1、乙醇的化学式是C2H5OH，乙醇水溶液中乙醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中乙醇的质量分数为（　　） A．46% B．71.8% C．50.5% D．无法确定 A 【解析】 乙醇的化学式是C2H5OH，水的化学式为H2O，1个乙醇分子中含有6个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，乙醇水溶液中乙醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则乙醇分子和水分子的个数比为1：3，乙醇的相对分子质量为46，水的相对分子质量为18，则该溶液中乙醇的质量分数为 —————×100%=46%。 46 46+18×3 强化训练 2、200g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全反应，试计算： （1）这种硫酸溶液中溶质质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质质量分数。 【解析】 （1）稀硫酸为混合物，所以解答时根据锌的质量结合反应的化学方程式求出稀硫酸中硫酸的质量，进而可得答案； （2）根据锌的质量求出反应后生成硫酸锌的质量，然后根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量，最后求出其溶质的质量分数即可。 强化训练 2、200g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全反应，试计算： （1）这种硫酸溶液中溶质质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质质量分数。 【解答】 解：（1）设氢气质量为x，硫酸亚铁的质量为y，稀硫酸溶质的质量为z。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56     98　   152     2 5.6g    z         y      x ——＝——＝——＝—— 解得：x=0.2g  y=15.2g   z=9.8g 则硫酸的溶质质量分数为： ———×100%=4.9%； 56 5.6g 98 z 152 y 2 x 9.8g 200g 15.2g 200g+5.6g−0.2g （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量 分数为： ————————×100%≈7.4% 答： （1）这种硫酸溶液中溶质质量分数为4.9%；  （2）反应后溶液中溶质的质量分数约为7.4%。 强化训练 自制汽水 在约500mL的饮料瓶中加入2勺白糖和适量果汁，加入约1.5g小苏打（碳酸氢钠），注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱。半小时后，你可以喝到清凉甘甜的汽水了。赶快试试吧！ 布置作业 $$