精品解析：北京市东城区2024-2025学年高一上学期期末统一检测 化学试卷

东城区2024-2025学年度第一学期期末统一检测 高一化学 2025.1 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5 第一部分 该部分18道题，共45分。前9道题，每题3分；后9道题，每题2分。每道题四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 下列属于非金属元素的是 A. 氢 B. 锂 C. 镁 D. 钙 2. 下列对于金属Na性质的描述，不正确的是 A. 硬度小 B. 有金属光泽 C. 有强还原性 D. 密度比水大 3. 下列物质中，不与发生反应的是 A. B. CaO C. CO D. NaOH 4. 下列关于药品保存和实验安全的说法中不正确的是 A. 实验室酒精灯用完后，应用灯帽盖灭 B. 使用剩余的金属钠，需放回原试剂瓶中 C. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，直接在容量瓶中稀释浓硫酸 D. 如果不慎将酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 5. 下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是 A. 固体 B. 溶液 C. HClO溶液 D. NaOH固体 6. 下列关于钠的化合物的说法不正确的是 A. 溶液显酸性 B. 固体的颜色为淡黄色 C. 中阴阳离子个数比为 D. 受热转化为 7. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 金属性： 9. 利用激光操控方法，可以从Ca原子束流中直接俘获原子。下列说法正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 与互为同素异形体 C. Ca位于元素周期表第三周期第ⅡA族 D. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 10. 下列化学用语书写正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. CO2分子的结构模型： C. Be的原子结构示意图： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 11. 氯化钾(KCl)溶于水后粒子的存在形式与氯化钠溶液相似。下列关于氯化钾及其水溶液的说法中不正确的是 A. 氯化钾属于离子化合物 B. 氯化钾的水溶液可以导电 C. 如图所示的粒子为水合氯离子 D. 灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色 12. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成，下列说法正确的是 A. 实验结束时固体变为红棕色 B. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气 C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D. 每消耗1molFe，转移3mol电子 13. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液刻蚀电路板： B. 向溶液中通入过量 C. 和硫酸反应： D. NaOH溶液溶解金属铝： 14. 下列实验结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 易被氧化 B 向酸性溶液中滴加溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 C 分别向溶液和溶液中滴加几滴KSCN溶液 前者无明显变化，后者溶液变红 与可能不反应也可能反应生成无色物质；与一定反应且生成红色物质 D 分别向2份等量的铁粉中加入等体积等浓度的溶液和稀硫酸 一段时间后，溶液均变为浅绿色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 15. 氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 16. 已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 17. 小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含NaClO) KI溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A. ①中NaClO体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是 C. 由①②可知，还原性： D. 由实验可知，氧化性： 18. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面没有气泡 锌片和铜片表面均有气泡 溶液颜色均无变化 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中发生反应： B. 由实验Ⅰ可知，金属活动性： C. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 D. 实验Ⅰ和Ⅱ中得电子的位置不完全相同 第二部分 本部分共5道题，共55分。 19. 具有广泛的用途。 Ⅰ．实验室需配制的溶液做校准试剂。 （1）在配制溶液中一定不需要的仪器是______(填序号)。 A．试管　B．漏斗　C．分液漏斗　D．胶头滴管　E．容量瓶 （2）配制溶液过程中，将烧杯中溶解的溶液注入容量瓶后，要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。若忽略此步，会导致实验结果______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．一种制备的方法如下。 资料：在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 （3）用和KCl制备的反应属于基本反应类型中的______。 （4）实验开始时，投入KCl的物质的量为0.1mol，为保证二者能等物质的量反应，则需要称取______g固体。 （5）依据上述流程，推测在操作①温度下，溶解度最小的物质是______。 （6）操作②包括______、过滤。 （7）检测粗品中是否含有少量的NaCl：取少量粗品溶于水，滴加______(填试剂名称)检测。 20. 和是重要的消毒剂，研究其制备过程具有重要的价值。 Ⅰ．实验室利用和浓盐酸制取。 （1）制备的化学方程式是______，其发生装置是______(填序号)。 a． b． c． （2）探究不同液体溶解的情况。 准备三支已吸入80mL的注射器，再分别吸入20mL的下列液体：ⅰ。蒸馏水；ⅱ。饱和食盐水；ⅲ。NaOH溶液。实验现象如下表所示。 液体种类 ⅰ ⅱ ⅲ 实验结果 剩余40mL 剩余70mL 无剩余 下列实验结论正确的是______(填序号)。 A．实验条件下1体积蒸馏水能溶解2体积的 B．对比ⅰ和ⅲ的实验结果，推测与NaOH能反应 C．三种液体中，可选择饱和食盐水除去中的HCl Ⅱ．利用制备，在水溶液中发生反应： 相关反应机理如下(其中由NaCl提供)。 （3）下列说法不正确的是______(填序号)。 A．①、②和③均为氧化还原反应 B．②中反应为 C．反应消耗2mol，需要投入2molNaCl （4）是一种有机化合物。 a．从原子结构角度解释非金属性的原因：______。 b．资料：的结构式为，非金属性。从共用电子对偏移的角度解释中每个碳原子的化合价均为的原因：______。 21. 某小组同学为探究水溶液中粒子行为进行如下实验。 【实验Ⅰ】探究水溶液导电的原因 实验装置 实验序号 ① ② 烧杯中物质 乙醇溶液 NaCl溶液 实验现象 灯泡不发光 灯泡发光 （1）乙醇溶液中几乎不存在能移动的离子，依据的实验现象是______。 （2）为探究②中灯泡发光与NaCl是否溶于水有关，补充实验③： 将②中NaCl溶液换成______(填试剂名称)，实验发现，灯泡不发光。 （3）为进一步探究②中离子的产生与通电是否有关系，进行实验④： 步骤1：配制5份溶液，每份溶液均含1L水和0.1mol溶质(见下表)。 步骤2：测量上述溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值()。 溶质 乙醇 硝酸 氢氧化钾 氯化钠 W 0.17 0.34 0.34 0.34 0.51 已知：本实验中，与溶液中溶质粒子数目成正比。 ⅰ、由实验④可知：②中离子是通电前产生的，证据是______。 ⅱ、W属于盐酸盐，其组成元素位于元素周期表同一周期，W在水中能全部电离，其电离方程式是______。 【实验Ⅱ】探究溶液显酸性的原因 分别测量HCl溶液和溶液中的，前者为，后者为。 （4）由实验可知，在水中______(填“能”或“不能”)全部电离。 （5）猜测与HCl能发生复分解反应。进行如下实验，并证实了猜想： 向10mLHCl溶液中加入10mL______溶液，最终测得溶液中为。 22. 次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 Ⅰ．利用黄磷(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2，涉及以下三个阶段。 ①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。 ②阶段二：PH3被H2O2氧化为H3PO2。 ③阶段三：H3PO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2。 （1）阶段三发生反应的化学方程式是______，其中NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）理论上，消耗的P和H2O2与生成的NaH2PO2的物质的量之比，______。 Ⅱ．利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性废水中的Cl-。 （3）补全离子方程式： （4）取6份含0.01molNaCl的酸性溶液，再分别溶解0.02mol CuSO4，最后加入NaH2PO2，充分反应。测得Cl-去除率与初始加入的n(NaH2PO2)之间的关系如下图所示。 ①结合上图，推测n(NaH2PO2)=0.01mol时，氧化NaH2PO2的粒子有______。 ②当n(NaH2PO2)＞0.04mol时，Cl-去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是______。 23. 探究酸性溶液与KI溶液能否发生反应。溶液用酸化。 【理论预测】 （1）具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：______。 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 A 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：ⅰ、可被氧化为(无色)。 ⅱ、近乎无色；是棕褐色、难溶于水的固体。 （2）经检测，A中溶液存在和。检验：取A中少量溶液于试管中，加入2滴______，观察到溶液变蓝。 （3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到______(填现象)，证实了猜测。 （4）C的体系中未检测到和。 ①由此可知，实验过程中可继续参与反应，该反应的离子方程式是______。 ②推测可被继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量______(填序号)，检测到有生成，证实了推测。 a．溶液 b．KI溶液 【实验反思】 （5）上述实验现象不同，与、、氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是______。 （6）若向2mL酸性溶液中逐滴滴加KI溶液。 ①实验开始时的现象是______。 ②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成的离子方程式一定有______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东城区2024-2025学年度第一学期期末统一检测 高一化学 2025.1 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5 第一部分 该部分18道题，共45分。前9道题，每题3分；后9道题，每题2分。每道题四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 下列属于非金属元素的是 A. 氢 B. 锂 C. 镁 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢是非金属元素，故A符合题意； B．锂是金属元素，故B不符合题意； C．镁是金属元素，故C不符合题意； D．钙是金属元素，故D不符合题意； 故选A。 2. 下列对于金属Na性质的描述，不正确的是 A. 硬度小 B. 有金属光泽 C. 有强还原性 D. 密度比水大 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠单质可用刀切开，说明钠的硬度小，A不符合题意； B．钠作为金属单质，具有金属的通性，故钠具有金属光泽，B不符合题意； C．钠的最外层只有一个电子，易失去电子，具有强还原性，C不符合题意； D．钠与水反应时，钠单质浮在水面上，说明钠的密度比水小，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质中，不与发生反应的是 A. B. CaO C. CO D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．能溶于水，且与水反应生成碳酸，故A不符合题意； B．为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，二者可以反应生成盐CaCO3，故B不符合题意； C．与CO互不反应，故C符合题意； D．与NaOH反应生成Na2CO3，故D不符合题意； 故选C。 4. 下列关于药品保存和实验安全的说法中不正确的是 A. 实验室酒精灯用完后，应用灯帽盖灭 B. 使用剩余的金属钠，需放回原试剂瓶中 C. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，直接在容量瓶中稀释浓硫酸 D. 如果不慎将酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室酒精灯用完后，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A正确； B．钠是活泼金属，能与水、氧气等反应，使用剩余的金属钠，需放回原试剂瓶中，故B正确； C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，故C错误； D．如果不慎将酸沾到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确； 选C。 5. 下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是 A. 固体 B. 溶液 C. HClO溶液 D. NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，变质过程中氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B．亚铁离子具有还原性，硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化而变质，变质过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意； C．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气而变质，变质过程中氯元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．氢氧化钠固体能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应而变质，变质过程中没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意； 故选D。 6. 下列关于钠的化合物的说法不正确的是 A. 溶液显酸性 B. 固体的颜色为淡黄色 C. 中阴阳离子个数比为 D. 受热转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液显酸性，故A正确； B．固体的颜色为白色，故B错误； C．由Na+、构成，阴阳离子个数比为，故C正确； D．不稳定，受热分解为、二氧化碳、水，故D正确； 答案选B。 7. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于酸生成，然后与氢氧化钠反应生成，不能由一步反应转化为，故A符合题意； B．与水反应可生成，故B不符合题意； C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不符合题意； D．单质铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故D不符合题意； 故选A。 8. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 金属性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则亚硫酸的酸性弱于高氯酸、强于硅酸不能用元素周期律解释，故A符合题意； B．同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化锂的碱性依次减弱能用元素周期律解释，故B不符合题意； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱能用元素周期律解释，故C不符合题意； D．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则钠、镁、铝的金属性依次减弱能用元素周期律解释，故D不符合题意； 故选A。 9. 利用激光操控方法，可以从Ca原子束流中直接俘获原子。下列说法正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 与互为同素异形体 C. Ca位于元素周期表第三周期第ⅡA族 D. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．41Ca的质量数为41，质子数为20，中子数为，故A正确； B．41Ca和40Ca质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误； C．Ca的原子序数为20，位于元素周期表第四周期第ⅡA族，故C错误； D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选A。 10. 下列化学用语书写正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. CO2分子的结构模型： C. Be的原子结构示意图： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在HClO分子中，H与Cl原子间不形成共价键，HClO的结构式为H-O-Cl，A不正确； B．C与O为同周期元素，C在O的左边，C的原子半径大于O，B不正确； C．Be为4号元素，原子结构示意图为，C不正确； D．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，用电子式表示NaCl的形成过程：，D正确； 故选D。 11. 氯化钾(KCl)溶于水后粒子的存在形式与氯化钠溶液相似。下列关于氯化钾及其水溶液的说法中不正确的是 A. 氯化钾属于离子化合物 B. 氯化钾的水溶液可以导电 C. 如图所示的粒子为水合氯离子 D. 灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钾由活泼金属元素和活泼非金属元素组成，属于离子化合物，故A正确； B．氯化钾是电解质，在水溶液中电离出自由移动的钾离子和氯离子，其水溶液可以导电，故B正确； C．氯离子带负电荷，应该吸引水分子中H，图示的粒子为水合钾离子，故C错误； D．钾元素的焰色为紫色，灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色，故D正确； 选C。 12. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成，下列说法正确的是 A. 实验结束时固体变为红棕色 B. 点燃肥皂泡可检验生成的氢气 C. 图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D. 每消耗1molFe，转移3mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，试管中湿棉花受热提供水蒸气，铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应生成的氢气通入肥皂液中产生肥皂泡，点燃肥皂泡产生爆鸣声说明反应有氢气生成。 【详解】A．由分析可知，铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁是黑色固体，故A错误； B．由分析可知，反应生成的氢气通入肥皂液中产生肥皂泡，点燃肥皂泡产生爆鸣声说明铁粉与水蒸气共热反应有氢气生成，故B正确； C．由实验装置图可知，图中盛装肥皂液的仪器是蒸发皿，故C错误； D．由分析可知，铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应消耗3mol铁时，转移电子的物质的量为8mol，则消耗1mol铁时，转移电子的物质的量为mol，故D错误； 故选B。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液刻蚀电路板： B. 向溶液中通入过量 C. 和硫酸反应： D. NaOH溶液溶解金属铝： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用溶液刻蚀电路板的离子方程式是，故A错误； B．向溶液中通入过量Cl2生成氯化铁、溴单质，反应的离子方程式为，故B错误； C．和硫酸反应的离子方程式为，故C错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为，故D正确； 故选D。 14. 下列实验结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 易被氧化 B 向酸性溶液中滴加溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 C 分别向溶液和溶液中滴加几滴KSCN溶液 前者无明显变化，后者溶液变红 与可能不反应也可能反应生成无色物质；与一定反应且生成红色物质 D 分别向2份等量的铁粉中加入等体积等浓度的溶液和稀硫酸 一段时间后，溶液均变为浅绿色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀被氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，A项正确，不符合题意； B．酸性具有强氧化性，可将氧化为，也可将还原为Mn2+，故具有还原性，B项正确，不符合题意； C．遇KSCN无明显现象，可能不反应，也可能生成无色物质，遇KSCN溶液发生络合反应，变为红色，C项正确，不符合题意； D．铁粉加入溶液中发生氧化还原反应，生成，氧化性：，铁粉加入稀硫酸中，生成和H2，氧化性：，不能证明氧化性，D项错误，符合题意； 答案选D。 15. 氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H显+1价、Cl显-1价，根据化合价代数和等于0，Au的化合价为，故A正确； B．氯金酸与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价降低，氯金酸是氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化，故B正确； C．是强酸，电离方程式：，故C错误； D．纳米金颗粒直径约为10nm，反应后得到的分散系是胶体，当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，故D正确； 选C。 16. 已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl的酸性大于碳酸，所以向碳酸钠溶液中加入过量的盐酸的离子方程式为，故A正确； B．为弱酸，与NaOH反应生成盐和水，离子方程式为，故B正确； C．碳酸是二元弱，所以向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式为，故C正确； D．酸性，所以向次氯酸盐溶液中通入二氧化碳，只能生成，离子方程式为，故D错误； 故选D。 17. 小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含NaClO) KI溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A. ①中NaClO体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是 C. 由①②可知，还原性： D. 由实验可知，氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】①向KI溶液中滴加84消毒液，NaClO将氧化为I2，溶液立即变棕黄色；②向NaCl溶液中滴加84消毒液，不发生反应，无明显现象；③向盐酸中滴加84消毒液，在酸性条件下，与反应生成氯气，据此解题。 【详解】A．在①中，NaClO作氧化剂，将氧化为I2，表现氧化性，故A正确； B．由分析知，③中产生的气体为氯气，故B正确； C．在①中，NaClO将氧化为I2，自身被还原为，则为还原剂，为还原产物，所以还原性，故C正确； D．由②知，中性条件下不能将氧化为，由③知，在酸性条件下，转化为，将氧化为，所以氧化性，故D不正确； 故选D。 18. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面没有气泡 锌片和铜片表面均有气泡 溶液颜色均无变化 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中发生反应： B. 由实验Ⅰ可知，金属活动性： C. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 D. 实验Ⅰ和Ⅱ中得电子的位置不完全相同 【答案】C 【解析】 【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．由分析可知，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为，故A正确； B．由分析可知，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，说明锌的金属性强于铜，故B正确； C．由分析可知，实验Ⅱ中锌为原电池的负极，铜为正极，电子移动方向：锌片→导线→铜片，故C错误； D．由实验现象可知，实验Ⅰ中锌片表面有气泡，实验Ⅱ中锌片和铜片表面均有气泡说明实验Ⅰ和Ⅱ中氢离子得电子的位置不完全相同，故D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5道题，共55分。 19. 具有广泛的用途。 Ⅰ．实验室需配制的溶液做校准试剂。 （1）在配制溶液中一定不需要的仪器是______(填序号)。 A．试管　B．漏斗　C．分液漏斗　D．胶头滴管　E．容量瓶 （2）配制溶液过程中，将烧杯中溶解的溶液注入容量瓶后，要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。若忽略此步，会导致实验结果______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．一种制备的方法如下。 资料：在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 （3）用和KCl制备的反应属于基本反应类型中的______。 （4）实验开始时，投入KCl的物质的量为0.1mol，为保证二者能等物质的量反应，则需要称取______g固体。 （5）依据上述流程，推测在操作①温度下，溶解度最小的物质是______。 （6）操作②包括______、过滤。 （7）检测粗品中是否含有少量的NaCl：取少量粗品溶于水，滴加______(填试剂名称)检测。 【答案】（1）ABC （2）偏小 （3）复分解反应 （4）8.5 （5）NaCl （6）降温结晶 （7）硝酸酸化的硝酸银 【解析】 【分析】硝酸钠和氯化钾的混合物加水溶解，加热蒸发，趁热过滤出溶解度最小的NaCl，滤液a降温结晶析出硝酸钾晶体，过滤得到硝酸钾。 【小问1详解】 在配制的溶液，用定容时用到容量瓶、胶头滴管，一定不需要的仪器是试管、漏斗、长颈漏斗，选A、B、C。 【小问2详解】 配制溶液过程中，将烧杯中溶解的溶液注入容量瓶后，要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。若忽略此步，溶质偏少，会导致实验结果偏小。 【小问3详解】 在低温时溶解度较小，用和KCl反应生成和氯化钠，反应属于基本反应类型中复分解反应。 【小问4详解】 实验开始时，投入KCl的物质的量为0.1mol，为保证二者能等物质的量反应，需要投入0.1mol，则需要称取固体的质量为0.1mol×85g/mol=8.5g。 【小问5详解】 和KCl发生复分解反应生成和氯化钠，依据上述流程，操作①应该是分离出氯化钠，推测在操作①温度下，溶解度最小的物质是NaCl。 【小问6详解】 在低温时溶解度小，操作②析出粗品，包括降温结晶、过滤。 【小问7详解】 氯离子和银离子反应生成难溶于硝酸的沉淀，检测粗品中是否含有少量的NaCl：取少量粗品溶于水，滴加硝酸酸化的硝酸银检测。 20. 和是重要的消毒剂，研究其制备过程具有重要的价值。 Ⅰ．实验室利用和浓盐酸制取。 （1）制备的化学方程式是______，其发生装置是______(填序号)。 a． b． c． （2）探究不同液体溶解的情况。 准备三支已吸入80mL的注射器，再分别吸入20mL的下列液体：ⅰ。蒸馏水；ⅱ。饱和食盐水；ⅲ。NaOH溶液。实验现象如下表所示。 液体种类 ⅰ ⅱ ⅲ 实验结果 剩余40mL 剩余70mL 无剩余 下列实验结论正确的是______(填序号)。 A．实验条件下1体积蒸馏水能溶解2体积的 B．对比ⅰ和ⅲ的实验结果，推测与NaOH能反应 C．三种液体中，可选择饱和食盐水除去中的HCl Ⅱ．利用制备，在水溶液中发生反应： 相关反应机理如下(其中由NaCl提供)。 （3）下列说法不正确的是______(填序号)。 A．①、②和③均为氧化还原反应 B．②中反应为 C．反应消耗2mol，需要投入2molNaCl （4）是一种有机化合物。 a．从原子结构角度解释非金属性的原因：______。 b．资料：的结构式为，非金属性。从共用电子对偏移的角度解释中每个碳原子的化合价均为的原因：______。 【答案】（1） ①. ②. a （2）ABC （3）BC （4） ①. C、O原子都有2个电子层，O原子质子数大于C原子，O原子半径小于C，O得电子能力更强 ②. 存在C-C、C=O、C-H三种键，C-C键中电子对不偏移，但非金属性，C原子吸引电子能力强，C、H间的1对共用电子对偏向C原子，非金属性，O原子吸引电子能力强，C、O间的2对共用电子对偏离C原子 【解析】 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备，反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式是 ；固液加热制取气体，其发生装置是a。 【小问2详解】 A．实验条件下20mL蒸馏水溶解40mL氯气，可知1体积蒸馏水能溶解2体积的，故A正确； B．20mL蒸馏水只能溶解40mL氯气，20mL氢氧化钠溶液能溶解80mL氯气，推测与NaOH能反应，故B正确； C．根据实验ⅱ可知，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，三种液体中，可选择饱和食盐水除去中的HCl，故C正确； 选ABC。 【小问3详解】 A．反应①中Cl元素化合价改变、反应②中Cl、N元素化合价改变、反应③中N、C元素化合价改变，均为氧化还原反应，故A正确； B．②中反应为，故B错误； C．Cl-是催化剂，不需要严格控制NaCl的投料，故C错误； 选BC。 【小问4详解】 a．C、O原子都有2个电子层，O原子质子数大于C原子，O原子半径小于C，O得电子能力更强，所以非金属性。 b．的结构式为，存在C-C、C=O、C-H三种键，C-C键中电子对不偏移，但非金属性，C原子吸引电子能力强，C、H间的1对共用电子对偏向C原子，非金属性，O原子吸引电子能力强，C、O间的2对共用电子对偏离C原子，所以中每个碳原子的化合价均为。 21. 某小组同学为探究水溶液中粒子行为进行如下实验。 【实验Ⅰ】探究水溶液导电的原因 实验装置 实验序号 ① ② 烧杯中物质 乙醇溶液 NaCl溶液 实验现象 灯泡不发光 灯泡发光 （1）乙醇溶液中几乎不存在能移动的离子，依据的实验现象是______。 （2）为探究②中灯泡发光与NaCl是否溶于水有关，补充实验③： 将②中NaCl溶液换成______(填试剂名称)，实验发现，灯泡不发光。 （3）为进一步探究②中离子的产生与通电是否有关系，进行实验④： 步骤1：配制5份溶液，每份溶液均含1L水和0.1mol溶质(见下表)。 步骤2：测量上述溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值()。 溶质 乙醇 硝酸 氢氧化钾 氯化钠 W 0.17 0.34 0.34 0.34 0.51 已知：本实验中，与溶液中溶质粒子数目成正比。 ⅰ、由实验④可知：②中离子是通电前产生的，证据是______。 ⅱ、W属于盐酸盐，其组成元素位于元素周期表同一周期，W在水中能全部电离，其电离方程式是______。 【实验Ⅱ】探究溶液显酸性的原因 分别测量HCl溶液和溶液中的，前者为，后者为。 （4）由实验可知，在水中______(填“能”或“不能”)全部电离。 （5）猜测与HCl能发生复分解反应。进行如下实验，并证实了猜想： 向10mLHCl溶液中加入10mL______溶液，最终测得溶液中为。 【答案】（1）不发光 （2）NaCl固体 （3） ①. ④氯化钠溶液的ΔT是乙醇溶液的2倍 ②. MgCl2=Mg2++2Cl— （4）不能 （5）0.2mol/L CH3COONa 【解析】 【分析】本实验主要探究溶液导电的原因，结果表明，电解质溶液，可以导电，非电解质不能导电。 【小问1详解】 由实验①中0.1mol/L乙醇溶液通电，灯泡不发光可知乙醇溶液中几乎不存在能移动的离子，故答案为：不发光； 【小问2详解】 将②中氯化钠溶液换成氯化钠固体，灯泡不发光说明实验②中灯泡发光与氯化钠是否溶于水有关，故答案为：NaCl固体； 【小问3详解】 由实验中与溶液中溶质粒子数目成正比可知，实验④中氯化钠溶液的ΔT是乙醇溶液的2倍说明②中离子是通电前产生的；由题意可知，W的△T比氯化钠多了0.17，则W为氯化镁，氯化镁在溶液中电离出镁离子和氯离子，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl—，故答案为：④氯化钠溶液的ΔT是乙醇溶液的2倍；MgCl2=Mg2++2Cl—； 【小问4详解】 由0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度为1.3×10—3mol/L可知醋酸在溶液中不能完全电离，故答案为：不能； 【小问5详解】 向10mL0.2mol/L盐酸中加入10mL0.2mol/L醋酸钠溶液，最终测得溶液中氢离子浓度为1.3×10—3mol/L可知醋酸钠与盐酸能发生复分解反应，故答案为：0.2mol/L CH3COONa。 22. 次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 Ⅰ．利用黄磷(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2，涉及以下三个阶段。 ①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。 ②阶段二：PH3被H2O2氧化为H3PO2。 ③阶段三：H3PO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2。 （1）阶段三发生反应的化学方程式是______，其中NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）理论上，消耗的P和H2O2与生成的NaH2PO2的物质的量之比，______。 Ⅱ．利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性废水中的Cl-。 （3）补全离子方程式： （4）取6份含0.01molNaCl的酸性溶液，再分别溶解0.02mol CuSO4，最后加入NaH2PO2，充分反应。测得Cl-去除率与初始加入的n(NaH2PO2)之间的关系如下图所示。 ①结合上图，推测n(NaH2PO2)=0.01mol时，氧化NaH2PO2的粒子有______。 ②当n(NaH2PO2)＞0.04mol时，Cl-去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是______。 【答案】（1） ①. H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O ②. 正盐 （2）2：1：2 （3）2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+ （4） ①. Cu2+、O2 ②. NaH2PO2较多时，将Cu2+还原成了Cu 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，阶段三发生反应的化学方程式是H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，因为NaOH足量，说明NaH2PO2中的H不能被中和，所以NaH2PO2属于正盐，故答案为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O；正盐； 【小问2详解】 阶段一反应为：4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3，阶段二反应为：PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O，阶段三反应为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，所以消耗的P和H2O2与生成的NaH2PO2的物质的量之比，n(P)：n(H2O2)：n(NaH2PO2)= 4：2：4=2：1：2，故答案为：2：1：2； 【小问3详解】 根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得方程式：2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+，故答案为：2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+； 【小问4详解】 ①若按离子方程式中铜离子、次磷酸根和氯离子的化学计量数，n(NaH2PO2)=0.01mol时恰好完全反应，理论上氯离子的去除率可达100%，结合上图，次磷酸钠未完全参与上述反应，则推测n(NaH2PO2)=0.01mol时，氧化NaH2PO2的粒子有Cu2+、O2，故答案为：Cu2+、O2； ②当n(NaH2PO2)＞0.04mol时，Cl-去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是NaH2PO2较多时，将Cu2+还原成了Cu，参与反应的Cu2+减少了，Cl-去除率降低了，故答案为：NaH2PO2较多时，将Cu2+还原成了Cu。 23. 探究酸性溶液与KI溶液能否发生反应。溶液用酸化。 【理论预测】 （1）具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：______。 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 A 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：ⅰ、可被氧化为(无色)。 ⅱ、近乎无色；是棕褐色、难溶于水的固体。 （2）经检测，A中溶液存在和。检验：取A中少量溶液于试管中，加入2滴______，观察到溶液变蓝。 （3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到______(填现象)，证实了猜测。 （4）C的体系中未检测到和。 ①由此可知，实验过程中可继续参与反应，该反应的离子方程式是______。 ②推测可被继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量______(填序号)，检测到有生成，证实了推测。 a．溶液 b．KI溶液 【实验反思】 （5）上述实验现象不同，与、、氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是______。 （6）若向2mL酸性溶液中逐滴滴加KI溶液。 ①实验开始时的现象是______。 ②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成的离子方程式一定有______、______。 【答案】（1）元素处于最低价时只有还原性，KI中I元素显-1价，-1为I元素的最低价 （2）淀粉溶液 （3）有气泡产生 （4） ①. ②. a （5）>> （6） ①. 产生棕褐色沉淀，溶液呈紫色 ②. ③. 【解析】 【分析】向KI溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，I-被氧化为I2、被还原为，所以溶液呈棕黄色，继续加入过量酸性高锰酸钾溶液，把I2氧化为、把氧化为，所以生成棕褐色沉淀，溶液呈紫色。 【小问1详解】 元素处于最低价时只有还原性，KI中I元素显-1价，-1为I元素的最低价，所以KI具有还原性。 【小问2详解】 I2能使淀粉变蓝，检验：取A中少量溶液于试管中，加入2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝。 【小问3详解】 能催化双氧水分解。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到有气泡产生，证实了猜测。 【小问4详解】 ①C的体系中未检测到，由此可知，实验过程中被高锰酸钾氧化为，该反应的离子方程式是 。 ②若被继续氧化，氧化产物为，加入不含I元素的还原剂将还原为I2，利用淀粉遇到碘单质变蓝色检验I2的存在，证明被继续氧化，即取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，检测到有生成，证实了推测。由于I-能被氧化为，所以不能用KI检验，故选a。 【小问5详解】 能把氧化为，氧化性>，根据实验B可知，溶液中存在碘单质，根据实验C可知，实验B中存在锰离子，若是碘单质氧化性强于MnO2，则B实验中碘单质能氧化Mn2+生成二氧化锰，B中不应该存在多余的碘单质，现有碘单质存在，则说明碘单质的氧化剂弱于二氧化锰，即氧化性>，则氧化性从大到小的顺序是>>。 【小问6详解】 ①实验开始时，高锰酸钾过量，I-被氧化为，的还原产物是，现象是产生棕褐色沉淀，溶液呈紫色。 ②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，、都能氧化I-，生成的离子方程式有、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $