9.1溶液及其应用第1课时课件-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第1课时　溶液及其应用 第九单元　溶液 课题1　 01 溶液的形成 02 溶液的组成 亮亮图文旗舰店 https://liangliangtuwen.tmall.com 通过蔗糖、食盐的溶解实验，认识溶解现象， 并能从宏观和微观角度理解溶解的概念； 知道溶液的组成和特性，能正确区分溶质和溶剂； 知道水是一种重要的溶剂。 教学目标 一 二 三 新课导入 大海 水的味道 海水的味道 NaCl MgCl2 …… 咸咸的 NaCl等物质如何溶解在水中？ 一、溶液的形成 实验9-1：蔗糖在水中的溶解 蔗糖 烧杯 玻璃棒 玻璃棒搅，加快溶解 蒸馏水 微观表征 蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水中扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间。 实验内容 实验现象 过程解释 形成的混合物名称 溶液的微观示意图   蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间   蔗糖 “消失” 在水里　 蔗糖 溶液　 氯化钠在水中的溶解 氯化钠 20 mL水，搅拌 氯化钠溶液 静置 氯化钠 蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与共同点？ 蔗糖分散到水中 氯化钠分散到水中 蔗糖溶液 氯化钠溶液 分子扩散 离子扩散 共同点： 微小的粒子分散到水分子中。 取出溶液中的任意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同，即溶液是均一的。 形成溶液后在外界条件不改变时，蔗糖与水(或氯化钠与水)不会分离，即溶液是稳定的。 区别： 一、溶液的形成 1．溶液的特征：取出蔗糖溶液（或氯化钠溶液）中的任意一部分进行分析，它们的组成是完全相同的，即溶液是　 　　的；只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水（或氯化钠与水）不会分离，即溶液是　　　　 的。 均一 稳定 蔗糖溶液 均一性：任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等） 稳定性：在外界条件(温度、压强等)不变时,溶质不会从溶剂中分离出来 一、溶液的形成 3．溶液的组成：由溶质和溶剂组成。能溶解其他物质的物质叫作　　　　，被溶解的物质叫作　　　　。由此可知，溶液质量＝　　　　　　＋　　　　　　。 溶质质量　 溶剂质量　 溶剂 溶质 补充笔记：溶液的体积 ≠ 溶质的体积+溶剂的体积 2．溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的　　　　 、　　　　的　　　　　。 均一 稳定 混合物 不是“反应” 交流讨论 2、溶液一般是澄清、透明的，那么，溶液一定是无色的吗？ 1、均一、稳定的液体一定是溶液吗？ 不一定，如蒸馏水就是均一、稳定的液体，但它是纯净物。 不一定 紫红色 蓝色 浅绿色 黄色 硫酸亚铁溶液 氯化铁溶液 硫酸铜溶液 高锰酸钾溶液 交流讨论 3、溶液中的微观世界。请根据下列溶液的名称和其微观示意图，完成下表： 溶液名称 蔗糖溶液 氯化钠溶液 稀盐酸 澄清石灰水 微观示意图 溶质名称及化学式 溶液中的微粒 氯化氢 HCl　 氯化钠 NaCl 氢氧化钙 Ca（OH）2 蔗糖 蔗糖分子、H2O Na＋、Cl－、H2O H＋、Cl－、H2O　 Ca2＋、OH－、H2O 交流讨论 4、把溶液密封保存，在外界条件不变的情况下，溶液会出现分层或沉淀吗？将泥土或食用油加入水中能形成溶液吗？ 泥土沉降 食用油浮 在水面上 硫酸铜溶液 稳定性 乳浊液 悬浊液 12 资料卡片p34 资料：乳浊液 分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴的液体就是乳浊液。如牛奶、合成树脂乳液 特征：不均一、不稳定、静置后分层。 密度小的在上层 密度大的在下层 合成树脂乳液 牛奶 第九单元 溶液 化学 化学 资料：悬浊液 悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，这种液体叫作悬浊液。如钡餐 钡餐 （硫酸钡的悬浊液） 特征：浑浊、不均一、不稳定，静置分层 资料卡片p34 第九单元 溶液 化学 化学 对比 溶液 悬浊液 乳浊液 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混合物 固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物 小液滴分散在液体里形成的混合物 特征 实例 相同点 均一、稳定 浑浊、不均一、不稳定，静置分层 不均一、不稳定、静置后分层 氯化钠溶液、碘酒 泥水 牛奶 都是混合物 对点训练 1.厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A.面粉 B.奶粉 C.植物油 D.白糖 D 对点训练 检验 2.下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是（ ） A.水和植物油的混合物 B.水和糖的混合物 C.水和金属铁的混合物 D.水和沙的混合物 B 二、影响物质溶解性的因素 课本第31页【实验9－2】 碘和高锰酸钾的溶解性比较 二、影响物质溶解性的因素 观察课本第31页【实验9－2】，填写下表： 编号 溶质 溶剂 现象 归纳 ① 碘 水   （1）通过实验①②或③④的对比，说明物质的溶解性和___________________有关； （2）通过实验①③或②④的对比，说明物质的溶解性和___________________有关。 ② 碘 汽油   ③ 高锰酸钾 水   ④ 高锰酸钾 汽油   碘几乎不溶于水 溶剂的种类 溶质的种类 碘溶解在汽油中， 形成棕色溶液 高锰酸钾溶解在水 中，形成紫红色溶液 高锰酸钾几乎 不溶于汽油 二、影响物质溶解性的因素 课本第32页【实验9－3】 乙醇能溶解在水中 液体可以溶解在液体里面吗？ 二、影响物质溶解性的因素 观察课本第32页【实验9－3】，填写下表： 实验内容 振荡前现象 振荡后 现象 静置后 现象 结论 水（滴有红墨水，便于观察）＋乙醇         注：固体物质颗粒大小、溶解时是否搅拌等只影响物质的溶解速率，不影响物质的溶解性。 液体分层　 液体 不分层　 液体 不分层　 乙醇能溶解 在水中 教材32页划重点：溶质可以是固体，也可以是液体或气体。 氯化氢 水 (气体) 糖水 蔗糖 水 (固体) 酒精 碘 (固体) 酒精 水 (液体) 汽油 10mL 30mL 植物油 汽油 30mL 10mL 植物油 汽油 植物油 植物油 汽油 (质) (质) (剂) (剂) 体系 溶质 溶剂 气+液 固+液 液+液 无水 有水 气体 液体 固体 液体 量少 量多 非水物质 水 溶液中 溶质和溶剂的判断 笔记 第九单元 溶液 化学 化学 三、物质溶解时的吸热或放热 观察课本第33页【实验9－4】，填写下表： 溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度/℃       溶质溶解后溶液的温度/℃       结论   溶解时无明显吸放热现象　 溶解时吸热　 溶解时放热 25　 25　 25　 25　 20 30 教师点拨　一些物质加入液体中会放热的原因： ①溶解放热，如NaOH固体溶解于水中； ②与水反应放热，如CaO与水反应； ③与溶液中的溶质反应放热，如Mg与稀盐酸反应。 某同学利用如图装置探究物质与水混合时热量变化的情况，请填写下表： 试管中加入的固体物质 硝酸铵 氯化钠 氢氧化钠 生石灰 U形管中左侧液面变化（填“上升”“下降”或“基本不变” 上升 基本不变 下降 下降 第九单元 溶液 化学 化学 四、溶液的应用 阅读课本第33、34页，完成下列填空： 1．溶液的应用：在日常生活、______________、___________和________等领域应用广泛。 2．反应常常在溶液中进行：在溶液中进行的化学反应通常比较_______。在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后________或________，以加快反应的进行。 3．溶液对于动植物的生理活动有重要意义：人体内发生的化学反应是在溶液中进行的；医疗上常用的葡萄糖溶液、__________和各种眼药水等，都是溶液；植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。 工农业生产 科学研究 医疗 快 震荡 搅动 生理盐水 溶液的用途 课本33页图9-5 溶液用途 无土栽培的蔬菜依靠营养液生长 食品中 的溶液 化学实验室中使用的溶液 医疗上使用的溶液 常常把固体试剂配成溶液进行化学反应，可以加快反应的速率。为什么呢？ 在溶液中溶质以分子或离子形式分散在水分子中，反应时接触面积 更大，反应物的分子或离子之间接触更多。 第九单元 溶液 化学 化学 26 对点训练 1.下列溶液中，溶质不是固体的是（ ） A.食盐溶液 B.硝酸钾溶液 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液 C 对点训练 2.溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（ ） A.只有固体和液体物质可以作为溶质 B.长期放置不分层的液体就是溶液 C.溶液一定是无色透明的 D.溶液中溶质可以是一种或者多种 D 溶液 的 形成 溶液及其应用 定义 组成：由溶质和溶剂组成 特征：均一性、稳定性、混合物 溶解性：受溶质和溶剂的性质等因素影响 溶解时的吸热或放热现象 溶液的应用 第九单元 溶液 化学 化学 1．(地方特色)下列是广东人民日常饮食中常见的物质，其中属于溶液的是 (　　) A．顺德双皮奶 B．九江双蒸酒 C．广州艇仔粥 D．老姜番薯糖水 2．下列关于溶液组成的判断正确的是 (　　) A．澄清石灰水中，溶质为石灰石 B．茶水中，溶质为茶叶，溶剂为水 C．氯化锌溶液中，溶质为氯化锌 D．Fe和过量稀硫酸反应后的溶液中，溶质为FeSO4 B C 第九单元 溶液 化学 化学 1．镁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是__________（填化学式，下同）；如果稀硫酸过量，充分反应后所得溶液的溶质是__________________。 MgSO4、H2SO4 MgSO4 Mg+H2SO4 ═ MgSO4 + H2 ↑ 【补充】发生化学反应后所得溶液中溶质的判断 第一单元 走进化学世界 化学 第九单元 溶液 化学 化学 2．碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是________；如果碳酸钙过量，充分反应后过滤，所得溶液的溶质是__________；如果稀盐酸过量，充分反应后所得溶液的溶质是________________。 CaCl2 CaCl2 CaCl2、HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 第一单元 走进化学世界 化学 第九单元 溶液 化学 化学 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 $$