贵州省毕节市威宁彝族回族苗族自治县第八中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

启用前★注意保密 威宁县2024一2025学年度第一学期高中素质教育期末测试试卷 高一化学 2025.1 注意事项： 1.本试卷共6页，答题卡2页：满分100分。考试用时75分钟。 2.请用黑色墨水的钢笔或签宇笔将答案填写在试题的答题卡上。 3,答卷前请将试卷密封线内的项目填写清楚。 供参考的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24A127C135.5Ca40Fe56 第I卷（选择题共42分) 一、选择题(14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填 入答题卡相应的位置)。 1.下列不符合化学史实的是 A.我国明代李时珍的《本草纲目》蕴含着丰富的化学知识 B,意大利科学家阿伏加德罗提出了燃烧的氧化学说 C.俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律 D.20世纪80年代我国科学家首次人工合成核糖核酸 2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A,面包遇到碘水变蓝是由于面包中含有蛋白质 B.胃药斯达舒的主要成分AI(OH)属于强碱 C.石膏豆腐的原料豆浆胶体可以产生丁达尔现象 D.苹果浸泡过维生素C溶液后很难变色是由于维生素C难以被氧化 3.下列物质既能导电又属于电解质的是 A.稀硫酸 B.熔融氢氧化钠 C.石墨 D.Fe 4.下列物质中含有非极性共价键的离子化合物的是 A.Na2O2 B.H2S C.CaCl D.NaOH 5.下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A.Fe3t→Fe2+ B.T→k C.S02→s0} D.Cuo-Cu 商一化学试卷第1页共6页 6.下列说法正确的是 A.中子数为20的氯原子：9C B.二氧化碳的结构式：O一C一O c.NaCl的电子式：Na;Ci: D.H2S04的电离方程式：HS04=2H*+S0} 7.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A.Cu2+、OH、S0 B.H、Fe2+、NO3 C.Ba2+、CI、OH D.Na、Ht、HCO3 8.下列实验操作规范的是 C02 蒸馏水 液面与刘 度线相切 NaCl 因体 A.过滤 B.排空气法收集CO2 C.溶液加热 D.配制0.5molL'的NaCl溶液 9.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀硝酸反应：Fe+2Ht=Fe2++H2↑ B.碳酸钡溶于稀盐酸：BaCO,+2H=Ba2+CO2↑+H2O C.钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca++20H+C02=CaC03!+Hz0 10.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是 A.白色的无水硫酸铜转化为蓝色的胆矾 B.向紫色石蕊溶液中通入C02,溶液变为红色 C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl溶液，出现红褐色沉淀 D.向滴有酚酞的水溶液中加入金属钠，溶液颜色由无色变为红色 高一化学试卷第2页共6页 11,下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 实验方案 实验目的 9 新制氯水的颜色呈浅黄绿色 证明氯水中含有C2 B 向FeCl,溶液中加入Cu片 证明氧化性：Fe+>Cu2+ C 向待测溶液中滴加KSCN溶液 检验Fe+ D 用洁净的铂丝蘸取待测液放在酒精灯的外焰灼烧 观察火焰颜色检验溶液中是否含K 12.我国古代四大发明之一黑火药，爆炸时的反应为：S+2KNO1+3C=K2S+N2↑+3C02↑。设N为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A.N2中含有质子总数为14W B.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2Na C.100mL0.1moL1K2S溶液中含K+数目为0.01Wa D.1.12LC02中含有的原子数为0.15Na 13.镭是元素周期表第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的描述错误的是 A.单质能与水反应放出氢气 B.镭原子最外层有2个电子 C.镭比钙的金属性弱 D.碳酸镭难溶于水 14.高铁酸钠(NF©O4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理 是3C10+2Fe++100H=2Fe0子+3C+5H0。下列说法错误的是 A.Na2FeO4中Fe的化合价为+6价 B.Fe+被氧化为FeO C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D.反应中每生成1 mol Fe0,转移3mol电子 高一化学试卷第3页共6页 第Ⅱ卷（非选择题共58分) 二、非选择题(4小题，共58分。请按要求作答)。 15,(14分)几种元素在周期表中位置如图所示，用化学用语回答下列问题： 族 IA IIA IIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素②的一种核素可用于考古，该核素的原子符号为 表中最活泼的元素是」 ；元素 ⑨的原子结构示意图 (2)元素④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为】 (用离子符号表示)。 (3)由元素①③④构成的化合物中，属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 (各 任写一种)。 (4)元素④和⑤构成的化合物中，.有一种淡黄色物质具有强氧化性，该化合物和②的最高价氧化物反应 的化学方程式为 。元素⑤的最高价氧化物对应的水化物和元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反 应的离子方程式为 16.(15分)“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。常温时，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84” 消毒液。某学习小组同学利用实验室制取氯气的装置模拟制取“84”消毒液并探究其性质。 己知：饱和NaCi溶液可以吸收Cl2中的HCl。回答下列问题： I.制取“84”消毒液 一浓盐酸 MnO2 饱和 NaOH NaOH NaCl 溶液器露 溶液 溶液 D (1)添加药品之前，应当进行的操作是」 所需实验装置从左到右的连接顺序为a一 -bo (2)实验室制取氯气的离子方程式为 高一化学试卷第4页共6页 Ⅱ探究“84”消毒液的氧化性 资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有Cl0、C、HClO: 白醋不具有漂白性，其酸性强于HCIO (3)结合实验现象，得出相关的实验结论 2mL水 2mL白醋 实验操作 2mL 2mL 84消毒液 图84消毒液 实验现象 红色布条缓慢褪色 红色布条迅速褪色 实验结论 (4)游泳池如果将“84”消毒液与双氧水混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原 因是NaCl0与HzO2反应产生O2促进藻类快速生长。反应的化学方程式为 Ⅲ某品牌“84”消毒液的部分标签如图所示 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaCIo 【规格】1000mL 【质量分数】29.8% 【密度】1.0gcm3 注意：按一定比例稀释后使用 (5)该“84”消毒液的物质的量浓度为 moL1。在实验室中，欲用NaCl0固体配制480mL上 述物质的量浓度的消毒液。可选用的仪器如下： ①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥胶头滴管。 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 (写仪器名称)。用托盘天平称量，需称取NaCIO固体的质 量为 高一化学试卷第5页共6页 17.(14分)膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的 物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验（装 置A、C、D、E中的试剂足量)。 空 NaOH 溶液 D 回答下列问题： (1)加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用，停止加热后，还需继续通入 一段时间的空气，目的是 0 (2)将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生的化学反应方程式为一；样品 产生的C02的质量可通过测定实验前后装置 (填装置对应的标号)的质量测得。 (3)若没有装置E,可能会造成测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4)实验测得C02的质量为13.2g,则C02的体积（标准状况）为 L,膨松剂样品中所含 碳酸氢钠的物质的量为 mol。 18.(15分)工业上用铝土矿主要成分是Al2O?(含SiO2、FC2O3、Mg0等杂质)联合制取铝的工艺流程如 图所示： 稀盐酸过量NaOH过量CO2 Cao 铝土矿 酸化→ NaHCO3 煅烧 滤渣1 滤渣2 电解 A1(OH3→A120: 已知：Si02不溶于酸 回答下列问题： (1)写出A1在元素周期表中的位置， (2)为了提高酸浸效果，可采取的措施是 (3)“滤渣2”是」 (填化学式)。 (4)“酸化”过程能否改用盐酸 (填“能”或“不能”)原因是 (5)生产过程中，可以循环使用的物质有」 (任写2种)。 (6)“电解”过程中发生的化学方程式 (7)已知1吨铝土矿中A20,含量为40.8%，经该工艺获得单质A1的质量为108kg,该工艺的实际产率 为」 高一化学试卷第6页共6页