广东省珠海市香洲区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

化学试题参考答案及评分标准 第 1页（共 2页） 香洲区 2024-2025学年度第一学期义务教育阶段质量监测 九年级化学参考答案及评分标准 说明：1．提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理 的，同样给分。 2．评分说明是按照一种思路与方法给出作为参考。在阅卷过程中会出现各种不同情 况，可参考本评分说明，作出具体处理，并相应给分。 3．以下化学方程式的书写中，化学式正确 1分；其它 1分。其中不配平、错漏反应 条件和“↑”“↓”任一种、两种或三种情况扣 1分。 一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C D B D B C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D C A C B A 二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18～21 小题各 10 分，共 55 分。 16.（7分） ①不可再生（1分） ②温度达到煤的着火点（1分） ③增大石灰石与煤饼的接触面积，使石灰石受热均匀（1分，答对一点及合理即可给分） ④CaO+H2O=Ca(OH)2（2分） ⑤不溶性（1分） ⑥bca（1分） 17. （8分） ①温室效应（1分） ②CO2与 H2易发生逆水煤气变换反应，且制备的甲醇易分解（2分，答对一点给 1分） ③甲（1分） ④ AB（1分） ⑤ （1分，错画、漏画、多画皆不得分） ⑥16：9（1分） ⑦ 绿色出行（1分，答案不唯一，但必须是具体的措施） 18.（10分） ①沸点（1分） ②A（1分） ③E（1分） ④2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑（2分） ⑤b（1分） ⑥iii （1分） ⑦用另一块磁铁吸引“加速小球”使固液分离或捏住“加速小球”使其与液体分离（1分， 能够答出合理的固液分离的方法即可） 机密★启用前 化学试题参考答案及评分标准 第 2页（共 2页） ⑧控制反应的开始与停止（1分，或“观察气体产生的速率”） ⑨增加流速调节器（1分） 19.（10分） ①B的主要成分为铁（1分） ②用细砂纸打磨（1分） ③氢氧化钠溶液（1分） ④有气泡产生（1分） ⑤红棕色固体（1分） ⑥c（1分） ⑦Al和 Fe均不与硫酸镁溶液反应（1分） ⑧Fe、Cu2+（1分） ⑨性质（1分） ⑩按照不同金属材料分开回收或清洗后再回收（1分，答案不唯一，合理即可） 20.（10分） ①4或四（1分） ②研磨或粉碎（1分） ③2SiCl4+2H2 Si+4HCl (2分) ④电（1分） ⑤BAs （1分） ⑥电子迁移率（1分） ⑦作保护气，防止金属镓被氧化（1分） ⑧2Ga+2NH3 2GaN+3H2（2分） 21.(10分) ①2H2+O2=2H2O（2分） ②吸附（1分） ③H2O（1分） ④T2（1分） ⑤【解】设：可以制备 H2的质量为 x。 C6H12O6+2H2 C6H10O8+3H2↑ 180 6 （1分） 9.0g x （1分） （1分） X = = 0.3 g （1分，没写中间过程不扣分） 答：可以制备 H2 的质量为 0.3 g。 （与解、设合并 1分） 10.0g 催化剂 通电 点燃 香洲区2024一2025学年度第一学期义务教育阶段质量监测 九年级化学试题 说明：1.全卷共6夏，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、应位 号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或茶字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答 的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6.可能用到的相对原于质量：H】C120-16 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列年度的国家最高科学技术奖成果与化学研究领域无关的是 A2007年闵恩泽：石油炼制催化剂制造技术研究 B2008年徐光宪：提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀士产品 C2016年屠呦呦：创制新型抗疟药一青蒿素和双氢青蒿素 D2023年李德仁：高精度高分辨率对地观测体系研究 2.2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射.下列过程主要涉及化学变化的是 A组装箭体 B.加注燃料 C.点火发射 D.船箭分离 3.实验室确定制取气体的化学反应原理不需要考虑的因素是 A反应速率的大小 B产生的气体是否纯净 C反应条件是否易于达到 D.气体的密度 遵守实脸室规副、规范地使用实验仪器等是化学实验顺利进行的基础。请回答45题。 4.下列行为符合实验室规则的是 A在实验室中随意聊天、追逐打闹 B.在通风橱内进行有刺激性气味气体产生的实验 C将废液直接倒入水相 D.实验完毕，试剂和仪器随意放在实验台上 5.下列实验操作合理的是 60 管架 50 A向燃着的酒精灯中添加酒精 B量取液体的体积 C放置刚洗净的试管 D.检查装置气密性 九年级化学认餐 第1页（共6页） 6.钛合金因其优异的性能成为航空工业最理想的材料，题6图是元素周期表 22 中钛元素的信息和钛原子结构示意图，下列说法正确的是 A钛的相对原子质量为47.87g B.钛原子核外电子数为22 47.87 铁原子林构示意图 C钛的元素符号为TI D钛原子在化学反应中易得到电子 题6图 7.题7图1为泡沫灭火器的灭火原理和使用方法，图Ⅱ为按照该灭火器原理自制的简易灭火器。下列说法正确 的是 池沫天大器 天火原理：生成的二 A泡沫灭火器可以降低可燃物的着火点 乳化球与发泡制跳合后 形成泡沫喷射封可洲物 B泡沫灭火器可用于图书、档案等灭火 表面。局绝空气并传能 温准。 C用该自制灭火器灭火时，需将装置倒转使用 使用方法：将臂体顿 倒过表，将射流对准燃 成酸钠常液 D.该自制灭火器中的碳酸钠溶液可用石灰石代智 物， 和发泡剂 &空气和水是宝贵的自然资源。下列相关描述合理的是 题7图 A氧气具有助燃性，可作高能燃料 B稀有气体可用于制适霓虹灯，主要是因为它们的化学性质稳危 C工业污水可以直接用于农业灌溉 D.自来水缴费实施阶梯水价，可以促进节约用水 9.进行电解水实验时（如题9图所示），在水中加入少量硫酸钠溶液 可增强水的导电性，下列说法正确的是 Ab管产生的气体为氧气 B.纯水的导电能力弱 C可用带火星的木条检验生成的氢气 D水由氢气和氧气组成 题9图 10.薄荷素油可用于提神，其有效成分之一薄荷醇(C1HO)可用作牙膏、香水、饮料和糖果等的赋香剂。下列 关于薄荷醇的说法正确的是 A属于氧化物 B.含有31个原子 C.碳、氧元素的质量比为10：1 D.碳元素的质量分数最大 1L.下列实验设计能达到实验目的的是 H,0客液 Mno CO 矿泉水 溶 塑料质 液 水 水 A验证质量守恒定律 B.探究COz能否与水反应 C.探究分子运动现象 D.探究空气中氧气的含量 12.下列劳动实我与化学知识不匹配的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性 用筷子辅助将食用油注入瓶口较细的容器内 筷子的作用为引流 用厨余垃圾制肥料 物质发生缓慢氧化 D 天然气作燃料用于烹饪 天然气中的甲烷具有可燃性、 九年越化李认基 第2页（共6页） 13.归纳是重要的科学方法。以下归纳都合理的一组是 A微观解释 B.化学用语的意义 将氧气压缩后储存于钢瓶中一分子体积变小 Cl- 一表示两个氯原子 水和过氧化氢的化学性质不同一分子的构成不同 Fe2 表示铁离子 C物质的构成 D.物质的类别 银—由银原子构成 水银一混合物 氯化钠一由钠离子和氯离子构成 高锰酸钾—氧化物 14.构建模型是化学学习的重要方法。下列模型构建合理的是 构点 一离子 危学反盘 元素红成物质成 原子 烟尘 气体污染物 限合反应Q分解反品 PM2s.PMio S0,N02.C0 分子 A化学反应类型 B.物质的组成和构成 C大气污染物的归类 D.原子的构成 15.孔雀石主要成分为C2(OH2C03,“火法炼铜”以孔雀石和木炭为原料可得到Cu,其主要反应流程如题 15图所示，下列说法不正确的是 A整个流程中碳元素的化合价始终未改变 0叠c 孔雀石粉末 高温 →H,0 B.反应中加入过量的木炭会产生CO →C02 C.可通过化合反应实现C0和CO2的相互转化 题15图 D.可用紫色石蕊溶液鉴别C0和CO: 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，18-21小题各10分，共55分. 16.L《天工开物播石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴 薪即可制成生石灰，如题16-1图。同时还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久 自吹化成粉”， (1)煤属于①一（填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是给煤提供热量，使②：煤饼和 石灰石隔层全堆更有利于石灰石分解，原因是③· 题16-1因 (3)生石灰“置于风中，久自吹化成粉”，该反应的化学方程式为④· L.《天工开物燔石》中介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是使⑤一（填“可溶性”或“不溶性”） 杂质较快沉降。题16-21图为不同的水池，为提高净水效果，题16-22图中甲、乙、丙三处应放置的水池依 次是回（填字母）， 清水 小吃石 木炭包 进水卫 丙 二，出水 b 题16-2-1国 题16-2-2图 九年越化单认卷 第3页（共6页） 17.【科普阅读】甲醇（化学式为CH0H)是一种重要的化工原科和清洁能源。二兼化碳雅化加真高效制备甲 醇（如题171图所示）是化学工艺研究领城的重要课题。然而，在高温条件下，C0,与H,易发生逆水煤气变 换反立(C0H之金进C0+,0):网时，制各的甲醇易分解，预耳7C0向甲醇转化.针对我项题， 中国科学技术大学路军岭田队研究出新型维化剂，提高了C02转化为甲醇的效率，各催化剂将C0,转化为甲醇 的效率如题17-2因所示。 (文献来潭：1 Am.Chem.S0c2024,146,42.28885-28894） 30 co: HO 一究温光 20 :值化射甲 b化制C 维化们 C:绿化耐丙 CHOH 3 ○k原于 01 200220240260280300 温准（℃】 题17-1图 题17-2图 题17-3图 (1)将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓·①一。 (2)高温下，阻碍C0转化为甲醇的原因是②(2分)· (3)由题17-2图数据分析，将C02转化为甲醇最好选用催化剂③（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）. 下列关于选用的催化剂说法正确的是④一（填字母）， A在反应前后质量不变 B.能够加快CO,转化为甲醇的反应速睾 C.在反应前后性质不变 (4)由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如题173图所示，请将微观示意图补充完整，⑤·该反应 中生成的甲醇和水的质量比为©（填最简整数比）， (5)减少碳排放，你的行动是⑦一（写一条)， 18.【必做实验与跨学科实践】 L气体的制取 空气降温液态空气蒸发 加压 (1)工业上利用分离液态空气法制取氧气的流程如题18】图所示， 题18-1图 液态兼 该方法主要利用了液氧和液氮的①（填“密度”或“沸点”）不同。 (2)实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，应从题182图装置中选取②（填字母，下同）和③组 合，该反应的化学方程式为④」 洗手 护目镜 用电 明火 iv 题18-2图 题18-3图 (3)实验室制取二氧化碳过程中，用装置F收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在同 (填“a”或“b”)处。题18-3图中图标提示内容与以上实验过程无关的有“⑥（填字母）· 正设计简易制氧机 兴趣小组根据所学知识设计简易制氧机，如题 184图所示。制氧机甲中“加速小球”表面负载 MO,粉包 MO、内部包裹磁铁。待制得足够氧气或气球胀大 0液边调节器 气球 过快时，使“加速小球”脱离液面的方法是⑦一 加建小球 两种制氧机的共同优点：⑧。对比印，制氧 水 机乙还可作出的改进是回一 题184国 九年倾化学议基 第4页（共6页） 19.兴趣小组在学习完“金属和金属材料”后，对某品牌黄桃罐头易拉罐罐体材料（如题191图所示）开展相 关探究。 A 查阅资料：a易拉罐罐体金属材料通常是铝和铁两种： b.常温下铝能与氢氧化钠溶液反应：2A1+2NaOH+2HO=2NaA1O2+3H1: 城B 铁不能与氢氧化钠溶液反应。 【提出问题】罐盖A和罐身B的主要成分是什么？ 【实验1】 题191国 (1)小组同学用磁铁分别靠近A的样品和B的样品，发现A的样品不能被吸引，B的样品能被吸引。 【作出猜想】A的主要成分为铝，①一· 【实验2】 (2)小组进一步进行探究： 实验步骤 实验现象 为除去A、B样品表面的漆和氧化物等，需进行 步骤1 的操作是②。 取步骤1后的A、B样品，剪碎，分别置于两支 装有A样品的试管中固体减少，④ 步骤2 试管中，分别向其中加入③，观察现象。 装有B样品的试管中无明显现象。 另取步骤1后的A、B样品，放在潮湿的空气中， A样品表面颜色变灰暗， 步骤3 一段时间后，观察现象。 B样品表面产生⑤ 【实验结论】上述猜想成立，· 【交流与讨论】 @@ (3)小组提出还可以用如下试剂鉴别A样品和B样品， @@ a稀硫酸b.硫酸亚铁溶液c,硫酸镁溶液 d.硫酸铜溶液 @©⊙ 你认为以上试剂⑧（填字母）明显不合理，理由是⑦一· 题19-2图 d试剂与样品中的铁反应微观示意图如题192图所示，该反应实际参加反应的微粒有⑧一 (填符号)。 【反思与评价】 (4)经过以上探究活动，小组认为在确定物质成分时，应依据物质的⑨设计实验。 (5)为更高效地回收该易拉罐，你认为可以采取的措施是⑩， 20.2024年9月，我国工业和信息化部正式官宜推广使用我国自主研发的“中国芯”，半导体材料的发展加速 了智能花片的革新，题201图所示为半导体材料的发展历程。 第一代 第二代 第三代 第四代 生(Si)、储(Ge)等 仲化镓(GaAs)等 氮化傢(GaN)等 氧化镓(Gaz0)等 题20-1图 (1)题201图中的半导体材料涉及的非金属元素有①种. Co SiO HCI Si(粗) SiCL 高温，H S(高纯) 题20-2图 九年级化学认卷 第5页（典6页） (2)以二氧化硅(S0)固体为原料制备高纯硅的过程如题202图所示。步骤1中，为使反应更高效，可对 二氧化硅进行的处理是②，反应ⅲ的化学方程式为③一·硅片可用于制造太阳能电池，太阳能电 池是将太阳能转化为④能。 (3)我国科研团队在《科学》杂志上发表的成果证实立方砷化硼作为半导体材料性能优于硅，已知碑化硼中 醉(As)的化合价为-3价，砷化硼的化学式为回一 (4)与第一代和第三代半导体材料相比，第二代半导体材料更广泛用于制造高速、高频发光电子器件，从表 格数据分析，主要是因为其指标 ⑧ 显著高于其它材料. 第一代 第二代 第三代 指标 Si GaAs InP SiC GaN 热导率(W/cmK) 1.5 0.5 0.7 4.5 2-3 电子迁移率(cmVs) 1350 8500 5400 900 1000 功率密度(W/mm) 0.2 0.5 1.8 -10 >30 金属第圆体小颗粒 液态金属稼薄是 氯化年纳米薄层 通入直气 通入数气(NH)通入夏气 鸽 Ga 700-800℃ 冷却 题20-3图 (5)第三代半导体材料氮化镓纳米薄层的一种制备方法如题203图所示，制备氮化镓时，金属镓培化过程通 入氢气的目的是⑦一：反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为⑧一· 2L用氢、储氢、释氢、制氢是氢能研究的热点。 (1)用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上 火炬的零碳排放。氢气被认为是最理想的清洁能源，原因是①（用化学方程式表示）， (2)储氢：活性炭可作为储氢材料，是利用其②性。 (3)释氢：氢化铝(AH)、氢化镁(MgH)是常见的储氢、释氢材 60 5.0 T 料，其中氢化铝释氢原理为：AIH+3X=AI(OH+3H2t,X的化学式是 ③· 单位质量的氢化镁在不同温度(T、T2、T)下分解释放氢气的 1.0 质量随时间变化如题21图所示，为安全、可控、高效地释放氢气，实 051052023305 际生产应选择的温度是④一， 题21图 (4)制氢：中科大研究人员在（自然通讯》上发表电解葡萄糖(CH,0,)溶液制氢气的研究成果，反应原理 为：CHz0s+2H:O原丽C,HoO+3H,试计算每消耗9.0g葡萄糖，可以制备氢气的质量是多少？（写出计算 通电 过程)⑤ 九年越化学认卷 第6页（共6面）