2025届高考化学二轮复习备考 元素及其化合物专题练

元素及其化合物 一、单选题（共15题） 1．生产、生活中常涉及化学知识，下列说法正确的是 A．“钡餐”中使用的硫酸钡属于弱电解质 B．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，是一种新型无机非金属材料 C．航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体 D．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到的，可用做电工材料 2．下列冶炼金属的原理正确的是 A．工业上电解制备金属 B．加入溶液制备金属 C．加热分解制备金属 D．电解溶液制备金属钠 3．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用保存香菇、木耳等土特产 属于碱性氧化物 B 用纯碱溶液擦拭灶台 纯碱能与盐酸反应 C 用草木灰(主要成分为)给青菜施肥 属于碳酸盐 D 用洁厕灵(主要成分为盐酸)清洗厕所污垢 盐酸的酸性强于碳酸 A．A B．B C．C D．D 4．部分含Cl、Fe、N或S物质的类别与相应化合价的关系如图所示。 下列推断合理的是 A．若常温下，a和水反应生成b，则b和g都可作自来水的消毒剂 B．若f在空气中迅速变为g，则c、d都只有氧化性，没有还原性 C．若红葡萄酒添加g作抗氧化剂，则加热下，铜一定与e溶液反应 D．若h在水中能形成红褐色胶体，则高温下，a与水蒸气反应生成f 5．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，利于工业废气中的高效转化为，其原理示意图如下。 下列说法正确的是 A．该过程属于氮的固定 B．“固定”过程体现超分子的识别功能 C．温度升高有利于的固定 D．转化为的原子利用率为83% 6．知识的迁移应用是学习必备的素养，下列有关知识迁移推出的结论正确的是 A．铁与氯气加热反应生成FeCl3，可知铁与碘蒸汽反应生成FeI3 B．铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，可知钠也能与硫酸铜溶液反应置换出铜 C．铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，可知可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成Fe(OH)3 D．铁在潮湿的空气中生成Fe2O3，故铜在潮湿空气中生成CuO 7．过量与以下溶液反应，下列总反应的化学方程式错误的是 选项 溶液 化学方程式 A B C D A．A B．B C．C D．D 8．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中错误的个数是 ①AgNO3溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀转化为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应现象也相同； ②少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则少量CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀； ③乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸； ④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，推出HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2； ⑤F2与水反应置换出О2证明非金属性F＞O，推出C与SiO2反应置换出Si证明非金属性C＞Si； ⑥Na2CO3与少量盐酸反应为放热反应，则NaHCO3与少量盐酸反应也为放热反应。 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 9．下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2-+Hg2+=HgS↓ B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4 C．用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+ D．半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：HSCH2(NH2)CHCOOH+OH-=HSCH2(NH2)CHCOO-+H2O 10．关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的焰色试验，火焰均为黄色 B．分别向装有和的试管中加少量水，均有吸热现象 C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均可以与溶液反应生成沉淀 D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 11．是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是 A．过量在中燃烧发生反应①后可直接发生反应② B．检验反应③后溶液中是否含，可用酸性溶液 C．等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量进行反应④和⑤，生成的分子数之比为 D．教材中探究反应⑥，实验需要标注的图标有 12．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性 B．i的浓溶液常温下可用铁或铝制容器来盛装 C．将c和d分别通入BaCl2溶液中均会产生白色沉淀 D．g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体 13．下列实验能达到目的的是 A．吸收多余尾气 B．检验和收集SO2 C．制备NH4Cl固体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 14．某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)，验证SO2的部分性质。下列说法正确的是 A．SO2具有漂白性，a处的试纸均可褪色 B．b中生成BaSO3沉淀 C．c中出现淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性 D．d处碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置 15．探究铁盐及亚铁盐的性质，下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液 生成红褐色沉淀和无色气体 与发生相互促进的水解反应 B 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量维生素C，再滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 维生素C可将还原为 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价Fe D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液变成红褐色 水解生成Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共2题） 16．综合利用、CO对构建低碳社会有重要意义。 (1)、、MgO均能吸收。如果寻找吸收的其他物质，下列建议合理的是 (填字母)。 A．可在碱性氧化物中寻找        B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 C．可在具有强氧化性的物质中寻找 (2)可用于吸收、释放，原理是在 ，与接触后生成；平衡后加热至，反应逆向进行，放出，再生，写出与反应的化学方程式： 。 (3)如图所示，利用缺铁氧化物(如)可实现的综合利用、构建低碳环保社会。 过程Ⅰ反应中二氧化碳作 (填“氧化”或“还原”)剂，每生成3mol的可转化的体积为 (标准状况)。 (4)我国某科研团队用CoPe和催化剂串联催化二氧化碳制甲烷(反应微观过程如图所示)。 请根据图示写出催化过程②的反应方程式： ；总的来看，1mol二氧化碳完全转化为甲烷过程中转移的电子数为 。 (5)下图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图。 请根据图示写出“钙化”中释放的化学方程式： 。 17．用如下方法回收废旧CPU(中央处理器)中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解，通常采用王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3]溶解Au。 ②HAuCl4=H++。 回答下列问题： (1)为加快酸溶速率﹑提高浸出率，可采取的措施是 (填一项措施即可)。 (2)浓﹑稀硝酸均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗溶质HNO3的物质的量不同。消耗HNO3的物质的量少的反应的离子方程式为 。 (3)HNO3——NaCl溶金的同时生成NO。 ①溶金反应的化学方程式为 。 ②关于溶金的下列说法正确的是 (填标号)。 A．用到了HNO3的氧化性 B．用到了NaCl的还原性 C．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 D．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的0.2molHAuCl4(四氯合金酸)完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与Fe粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是 ，试剂2是 。 参考答案 1．B A．硫酸钡属于强电解质，A错误； B．Al2O3陶瓷熔点高，属于新型无机非金属材料，可用于制作耐火材料，，B正确； C．胶体是一种分散系，纳米二氧化硅是纯净物，所以纳米二氧化硅不是胶体，C错误； D．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的，可用做电工材料，D错误； 2．C A．氯化铝是共价化合物，工业上电解制备金属，A错误； B．高温下，与熔融制备金属，B错误； C．金属活动顺序表中排在铜后面的金属氧化物不稳定，受热分解生成金属单质，故加热分解制备金属银，C正确； D．制备金属钠是通过电解熔融实现的，D错误； 3．D A．用保存香菇、木耳等土特产，CaO是做干燥剂，故A错误； B．用纯碱溶液擦拭灶台，主要是纯碱显碱性，可以清洗油污，故B错误； C．用草木灰(主要成分为)作化肥，是因为K元素是植物生长必不可少的元素，故C错误； D．用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶，是利用洁厕灵的酸性溶解污渍，故D正确； 4．A A．常温下，氯气与水反应生成次氯酸，则a为Cl2，b为HClO，g为ClO2，次氯酸、二氧化氯都具有强氧化性，可用于对自来水杀菌消毒，A项正确； B．NO在空气中迅速变为NO2，则a为N2，f为NO，g为NO2，c为HNO2， d为HNO3，HNO2还具有还原性，B项错误； C．SO2作红葡萄酒保鲜剂(抗氧化剂)，g为SO2，e为硫酸，铜和稀硫酸不反应，C项错误； D．Fe(OH)3分散于水中形成红褐色胶体，则a为Fe，f为FeO，高温下，Fe与水蒸气反应生成 Fe3O4，D项错误； 5．B A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程不属于氮的固定，A错误； B．根据原理示意图知，“固定”过程体现超分子的识别功能，B正确； C．，温度升高，平衡逆向移动，不利于被固定，C错误； D．转化为的反应是，其原子利用率为100%，D错误； 6．C A．碘单质氧化性较弱，铁与碘反应生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，A项错误； B．钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，B项错误； C．Al(OH)3不溶于氨水，铝盐能和氨水生成Al(OH)3沉淀，Fe(OH)3不溶于氨水，可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成Fe(OH)3，C项正确； D．铜在潮湿的空气中与水、氧气、二氧化碳共同作用生成Cu2(OH)2CO3，D项错误； 7．B A．与反应生成难溶于硫酸的CuS沉淀和硫酸，方程式正确，故A正确； B．过量时，只能发生反应：，不会因过量而生成，故B错误； C．与过量反应生成NaHS和水，反应方程式为：，故C正确； D．氧化生成S单质和二价锰离子，反应方程式正确，故D正确； 8．C ①AgNO3溶液和过量NaOH溶液反应先生成AgOH白色沉淀，然后AgOH沉淀分解转化为灰色Ag2O，而AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应生成银氨溶液，①错误； ②少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生BaCO3白色沉淀，而碳酸的酸性比盐酸弱，所以少量CO2通入BaCl2溶液不发生反应，没有白色沉淀产生，②错误； ③乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，而乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应最终生成二氧化碳和水，③错误； ④由实验室制氯气可知，HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，而HBr的还原性比HCl强，所以HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2，④正确； ⑤F2与水反应置换出О2，证明非金属性F＞O，C与SiO2反应置换出Si时，C为还原剂，Si为还原产物，所以不能证明非金属性C＞Si，⑤错误； ⑥Na2CO3与少量盐酸反应为放热反应，而NaHCO3与少量盐酸反应为吸热反应，⑥错误； 9．C A．FeS为不溶性固体，不能拆成离子形式，A错误； B．Fe2+会被O2氧化为Fe3+，B错误； C．会被Cl2氧化为，Cl2被还原为Cl-，离子方程式书写正确，C正确； D．—SH也会与OH-反应，正确的离子方程式为HSCH2(NH2)CHCOOH+2OH-=-SCH2(NH2)CHCOO-+2H2O,D错误； 10．B A．碳酸钠和碳酸氢钠中都含有钠离子，焰色试验火焰都是黄色，A正确； B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，B错误； C．碳酸钠与氢氧化溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液分别因存在碳酸根和碳酸氢根离子的水解呈碱性，可用作食用碱或者工业用碱，D正确； 11．D A．过量在中燃烧只发生反应①，反应②可以在溶液中进行，A错误； B．乳酸铁中，含有羟基，具有还原性也可以使酸性溶液褪色，B错误； C．根据关系式法，，，等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量进行反应，生成的分子数之比为，C错误； D．铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，实验过程中需要加热需要明火并防热烫，带护目镜，二氧化硫有毒需要排风，离开实验室前要清洗双手，D正确； 12．B A．e为H2SO4，浓硫酸可用作干燥剂，利用的是其吸水性，A错误； B．i为HNO3，常温下浓HNO3与铁、铝发生钝化现象，故可用铁或铝制的容器来盛装浓HNO3，B正确； C．SO2加入氯化钡溶液中不反应，不会产生白色沉淀，C错误； D．NO、NH3在催化转化器中发生氧化还原反应生成无毒气体N2和水，该反应非化合反应，D错误； 13．D A．Cl2与NaCl溶液不反应，且在饱和食盐水中的溶解度很小，不能用饱和食盐水来吸收多余的Cl2进行尾气处理，应该用NaOH溶液来吸收，A不合题意； B．SO2的密度比空气大，应该采用向上排空气法收集即收集的集气瓶导管应该长进短出，B不合题意； C．NH4Cl受热易分解，不能采用蒸发结晶的方法来获得NH4Cl晶体，C不合题意； D．配制一定物质的量浓度的溶液定容时眼睛应该与刻度线水平相切，D符合题意； 14．C A．SO2具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色；同时SO2是酸性氧化物，与水反应产生H2SO3，H2SO3显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，而不能褪色，A错误； B．SO2具有还原性，通入Ba(NO3)2 溶液中发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，B错误； C．c中出现的淡黄色沉淀是SO2与Na2S在溶液中反应生成的不溶于水的S单质，这体现了SO2的氧化性，C正确； D．d处碱石灰的作用是吸收残留的SO2气体，防止污染空气，D错误； 15．A A．结合水中生成Fe(OH)3红褐色沉淀，结合水中生成CO2，与发生相互促进的水解反应，A正确； B．维生素C过量，酸性KMnO4溶液可氧化过量的维生素C而褪色，B错误； C．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可与反应生成，故滴加KSCN后溶液不显红色不能说明食品脱氧剂样品中没有，C错误； D．向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，生成的Fe(OH)3胶体会发生聚沉，D错误； 16．(1)AB (2)或 (3) 氧化 22.4L (4) (5) （1）、、MgO 都属于碱性氧化物，且为ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物，但不具有强氧化性，故AB合理； 故答案为：AB； （2）在 ，与为反应物，生成，则根据质量守恒可知，有或生成；加热至，反应逆向进行，与为生成物；则反应方程式为或； 故答案为：或； （3）从图中可看出，过程Ⅰ中转化为，碳元素的化合价由+4价降低为0价，被还原，则为氧化剂；过程Ⅰ反应方程式为，则每生成3mol的消耗1mol，即转化的体积为22.4L(标准状况）； 故答案为：氧化；22.4L； （4）从反应微观过程可看出，催化过程②、转化为，根据质量守恒，有生成，故反应方程式为；总反应方程式为，转化为，碳元素化合价由+4价降低为-4价，转移电子为，故1mol二氧化碳完全转化为甲烷过程中转移的电子数为； 故答案为：；； （5）根据图示看出，“钙化”过程生成、释放，反应物为与，则根据质量守恒有生成，化学方程式为； 故答案为：。 17．(1)适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等 (2) (3) Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3 AD (4)0.3 (5) NaCl溶液 盐酸 （1）加快酸溶速率﹑提高浸出率，可采取的措施是适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等； （2）铜与稀硝酸反应的化学方程式为，溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为mol，铜与浓硝酸反应的化学方程式为，溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为4mol，消耗HNO3物质的量少的反应的离子方程式为； （3）①Au转化为HAuCl4失去3e-，HNO3转化为NO得3e-，根据得失电子守恒，Au和NO的化学计量数均为1，再根据原子守恒，配平化学方程式为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3； ②A．溶金时HNO3转化为NO，作氧化剂，体现氧化性，A正确； B．结合溶金反应及已知①知，NaCl的主要作用是提供Cl-,促进形成配合物，B错误； C．结合溶金反应及已知①知，王水中浓盐酸的主要作用和NaCl一样，是提供Cl-，促进形成配合物，C错误； D．浓盐酸与NaNO3和浓硝酸与NaCl的组成一样，故也可使Au溶解，D正确； 答案选AD； （4）HAuCl4转化为Au得到3e-，Zn转化为Zn2+失2e-，根据得失电子守恒知，将溶液中的0.2mol HAuCl4完全还原，需要0.3molZn； （5） 根据分析，流程如图所示：，故试剂1是NaCl溶液，试剂2是盐酸。 学科网（北京）股份有限公司 $$