四川省仁寿县铧强中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024级高一第一学期期末考试 化学答案 1-5 CCAAD 6-10 CDBDA 11-15 BCDDA 16-21 CBA DCA 22.（16分，每空2分）(1) (2)KF 　(3)2H2O2=== 2H2O＋O2↑　 A 　 (4)S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋　 (5)S2－＞O2－ (6)H2S (7) 23.（14分，每空2分） （1）①. 乙烯 ②. 羟基 ③. 浓硫酸、加热 （2）①. ②. 氧化反应 （3）AC （4） 24.（14分，每空2分） （1）排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应 （2） SiCl4 （3）①. 分离出Al元素(或除去Fe3＋ ，使 Al3＋完全转化为 AlO2－) ②. 滴加2-3滴KSCN溶液，无明显现象(或继续滴加NaOH溶液，无明显现象) （4） 2 Al2O3 === 4Al ＋3O2↑ （5）制备合金硬铝、制易拉罐等 （6）2.7 25.（14分，除标注外，每空2分） （1）充当保护气 （1分） （2）使用催化剂、升温、加压、增大、的浓度(任写两点) （3）①. A ②. 氧化 （4）①. 0.003 ②. b （5）大于 （1分） （6） 2 学科网（北京）股份有限公司 $$1 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Al 2024级高一第一学期期末考试 化学试题 27 第 I卷（42分） 一、单选题 (共 21题，每题 2分，共 42分) 1. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：垃圾回收牛奶包装 利乐包牛奶包装含纸、塑料、金属 B 农业劳动：储存水果环境放置浸有高锰酸钾溶液的硅藻土 高锰酸钾溶液可去除乙烯 C 家务劳动：用食盐腌制蔬菜以便长期储存 氯化钠有咸味 D 志愿劳动：用 75％酒精擦拭环境消毒 乙醇能使蛋白质变性 2. 化学是人类进步的关键。下列史实描述中涉及的化学知识不正确的是 选项 描述 化学知识 A 石器时代：古人钻木取火 燃烧是放热反应 B 青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜 Cu 为还原产物 C 蒸汽时代：煤干馏制焦炭 煤干馏是物理变化 D 原子能时代：“人造太阳”提供清洁能源 11H、 2 1H 、 3 1H 互为同位素 3. 《黄帝内经·素问》记载“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖 类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是 A. “五谷”富含淀粉，淀粉可用于生产乙醇 B. “五果”富含糖类，葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应 C. “五畜”富含蛋白质和油脂，都是由 C、H、O 三种元素组成的 D. “五菜”富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 4. 设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7g 羟基中所含的电子总数为 A0.9N B. 标准状况下，2.24L 乙醇中所含的碳氢键的数目为 A0.5N 2 C. 21mol N 与 23mol H 充分反应，转移的电子总数为 A6N D. 0.01mol L 的 2 4H SO 溶液中，含有的H+数目为 A0.02N 5. 如图是某元素的价类二维图。已知 g 与足量 NaOH 反应可 生成 f，d 的相对分子质量比 c 的大 16，下列说法正确的是 A. f 经催化氧化生成 e，属于氮的固定 B. c 和 d 都可用排水法收集 C. b 的浓溶液常温不可用铁罐运输 D. 分别蘸有 b 和 f 浓溶液的玻璃棒靠近，产生白烟 6.有 a、b、c、d、e 五种气体，进行下列实验：（1）a 和 b 混合：气体变红棕色 （2）c 和 d 混合：产生白烟（3）c 和 e 分别通入少量溴水中：溴水都变成无色透明液体 （4）b 和 e 分别通入氢硫酸中：都产生黄色浑浊 a、b、c、d、e 依次可能是 A． O2、NO、HCl、NH3、CO2 B． O2、NO、NH3、HCl、SO2 C． NO、O2、NH3、HCl、SO2 D． HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 7. 下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是 A. 单质转化为盐： Δ S+Cu CuS B. 酸转化为氧化物： 2 4 2 2 2 Δ H SO +C CO( ) +SO +H O↑ ↑浓 C. 酸转化为盐： 2 2+3 3SO +Ba =BaSO − ↓ D. 可溶性盐转化为另一种盐： 2 23 2 2 4 2SO +H O =SO +H O − − 8.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物 的年代，X2－和 Y2＋具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说 法错误的是 A． 由 X 与 Y 组成的物质在熔融状态时能导电 B． X 的氢化物只含有极性共价键 C． Y 单质可通过电解 Y 的熔融氯化物获得 D． W 与 Z 形成化合物 WZ2中各原子均满足 8 电子稳定结构 9.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 3 A． X 的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力 B． R 的气态氢化物溶于水时，离子键断裂 C． W 的气态氢化物是离子化合物 D． Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 10 .实验室制取乙酸乙酯过程中的操作或装置不正确的是 A. 图甲：混合乙醇与浓硫酸 B. 图乙：加热反应混合物 C. 图丙：收集乙酸乙酯 D. 图丁：分离乙酸乙酯 11.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型为 ②丙烯的结构简式为 CH3CHCH2 ③C(CH3)4，叫新戊烷 ④ 与 C8H6互为同分异构体 A． ①② B． ②④ C． ③④ D． ②③ 12.某有机物的化学式为 C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．若将它与 H2加成，所得产物结 构式可能是（ ） A． （CH3）3COH B． （CH3CH2）2CHOH C． CH3（CH2）3CH2OH D． CH3CH2C（CH3）2OH 13.下列叙述不正确的是（ ） A． 丙烯与氯化氢加成的产物有 2 种 B． 乙炔与氯化氢 1∶2 加成的产物有 2 种 C． 立方烷 的六氯取代物有 3 种 D． 联二苯 的二氯取代物有 15 种 4 14.上海世博会隆重开幕，受到全世界人们的关注。世博会的环保概念是人们关心的话题，环 保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如图所示， 下列说法正确的是 A． 它是由碳酸聚合而成的 B． 它是通过加聚反应得到的产物 C． 它是一种纯净物 D． 它不耐强碱，可发生水解反应 15.一种新型锅炉水添加剂的分子结构如图所示 ，该添加剂能除去锅炉水中溶 解的氧气．下列有关说法正确的是 A． 该添加剂能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B． 分子中各原子的最外层均达到八电子稳定结构 C．该添加剂具有氧化性 D． 该添加剂与尿素[CO（NH2）2]互为同系 16.关于下列三种化合物的说法不正确的是 A． 香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛 B． 月桂烯属于烃 C． 都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应 D． 都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 17. 以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用氯代乙醇法，其合成方法为 2 2 2 2 2 2CH CH +Cl +H O ClCH CH OH+H= Cl→ 、2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2 +CaCl2+2H2O，现代石油化工采用银做催化剂，可以实现一步完成，其合成方法为 2CH2=CH2+O2 Ag→ 2 ，与氯代乙醇法相比，不属于现代合成路线的优点的是 A. 缩短了反应历程 B. 原料没有易燃物质 C. 对设备腐蚀性小 D. 没有副产物，原子利用率为 100% 5 18.T℃时，在 0.5 L 的密闭容器中，气体 A 与气体 B 反应生成气体 C，反应过程中 A、B、C 的 浓度变化如图所示。则下列结论正确的是 A． 10 s 时反应生成了 0.2 mol C B． 该反应进行到 10 s 时，消耗了 0.15 mol A C． 该反应的化学方程式为 3A＋B===2C D． 10 s 内用 B 表示的反应速率为 0.01 mol·L－1·s－1 19..通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是（ ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol–1 A． 反应①中电能转化为化学能 B． 反应②为放热反应 C． 反应③使用催化剂，ΔH3减小 D． 反应 CH4(g)===C(s)+2H2(g)的 ΔH=+74.8 kJ·mol–1 20.下列说法中正确的是 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从 而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A． ①⑤⑥ B． ②③⑤ C． ⑤⑥ D． ①⑤ 21.一定条件下，将 SO2与 O2以体积比 2∶1 置于一体积不变的密闭容器中，发生反应 2SO2（g） +O2（g）⇌2SO3（g），能说明该反应已达到平衡的是 ①容器内的气体分子总数不再变化 ②体系的压强不再发生变化 ③体系中硫元素的质量百分含量不再变化 ④单位时间内转移 4 mol 电子，同时消耗 2 mol SO2 ⑤SO2与 SO3的体积比保持不变 ⑥v 正（SO3）=2v 正（O2） A． ①②⑤ B． ①③⑤⑥ C． ①③④⑤ D． ①②③④ 6 第 II卷（58分） 二、非选择题(本部分包括 4题，共 58分) 22（16 分）.下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答： (1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。 (2)表中 a-p 元素中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_______(填化学式)。 (3)由 a、d 两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程 式：____________________________________， 这两种化合物中均含的化学键为________(填字母)。 A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键 (4)e、f、k、m 对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。 (5)d、m 对应的离子还原性由强到弱顺序为________________________(填离子符号)。 (6)d、e、m 的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。 (7)用电子式表示 n 与 m 形成的原子个数比 2∶1 的化合物的形成过程：__________________。 23（14 分）. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，见一种食品加工的常用香料，合成路线如下图 所示。已知 A 是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果。A、E 互为同系物，相对分子质量 差 14.D 是生活中常见的调味品。 （1）A 的名称为______________，B 中所含官能团名称为_______________，实验室模拟进行反应 ⑤的条件为_____________。 （2）写出反应②的化学方程式：_______________________________，该反应类型为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 反应②与④类型相同 7 B. 物质 B 可用作燃料，其属于不可再生资源 C. 物质 D 可与碳酸氢钠溶液反应 D.物质 E 在一定条件下能与 HCl 发生加成反应，只能得到一种产物 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和作 皮革处理剂，聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。 24（14 分）. 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2 (7.8％)、Al2O3 (5.1％)和 Fe2O3 (3.1％)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下： 已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物； ② SiCl4的沸点为 57.6℃，金属氯化物的沸点均高于 150℃。 （1）“氯化”时，先向反应器中通入 Cl2一段时间，再加热，主要目的是__________________。 （2）“冷凝”后，所得“气体"的成分有 Cl2 和_______(填化学式)。 （3）“溶解过滤”时，加过量 NaOH 溶液的目的是_________________________；取少量滤液于试管 中，___________________________________________(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。 （4）“沉铝”得到的产物为 Al(OH)3 ，工业上由 Al(OH)3得到 Al，需发生两步反应，写出方程式： 2Al(OH)3===== △ Al2O3 ＋3H2O、 _______________________________。 （5）写出 Al 的一种用途_______________________________。 （6）100kg 初级石墨最多可获得 Al 的质量为_______kg。⇌ 25 （14 分）Ⅰ.氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。 （1）贮藏粮食、瓜果常充入 2N ，主要作用是___________________________。 （2）工业合成氨的原理是 N2+3H2 ⇌ 2NH3，能加快该反应速率的措施有_______(任写两点)。 （3）实验室模拟氨催化氧化时，先用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤 去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到 700℃以上。下图能够正确表示该反应过程能量变 化的是_______________(填字母)。 A B C 8 电化学气敏传感器可用于监测该实验中 3NH 的含量，其工作原理见图，监测过程 3NH 被_______(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ.氮氧化物是大气污染物，研究氮氧化物的转交与处理对于环境保护具有重要的意义。 （4）800℃下发生反应 2NO+O2⇌2NO2， ( )NOc 随时间的变化如下表所示： 时向/s 0 1 2 3 4 5 ( ) ( )NO / mol/Lc 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 用 2O 表示 0～2s 内该反应的平均速率 v=_______ ( )mol L s⋅ 。 图中代表 2NO 浓度变化的曲线是_______。 （5）A 点正反应速率_______B 点逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （6）三元催化器可同时将汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物三种污染物转化为无害 物质，写出转化过程中 2NO 和 CO 反应的化学方程式：______________________。