重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

高二上期末考试化学参考答案 一、选择题：每个小题 3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D A B C B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D D C A C 二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分。 15、（本小题 15 分） (1)第四周期Ⅷ族（2 分） (2) （1 分） 1ː2（1分） (3) 4HClO （1 分） (4) N（1分） O（1 分） (5) 3（1 分） 哑铃形 或纺锤形 （1 分） 3d64s2 （2 分） (6)ab（2 分） (7) < （1分） Fe3+的价电子排布式为 3d5，3d 轨道电子排布为半充满状态，较稳定（2 分） 16、（本小题 14 分） (1) 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2 分） (2)将 Fe3+还原为 Fe2+（2分） (3)Al3+在水溶液中存在如下水解平衡：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，加如 FeO后，FeO+ 2H+=Fe2++H2O，导致溶液中 H+浓度减小，上述平衡正向移动，产生 Al(OH)3沉淀（2 分） (4)C（1 分） (5)5.3（2 分） (6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑（2 分） (7) ①从左向右 （1 分） ②LiFePO4 -xe- = Li1-xFePO4+xLi+（2 分） 17、（本小题 15 分） (1)圆底烧瓶（1 分） (2)浓硫酸（2分） (3) 碱石灰（1 分） (4) c（1 分） 75.6℃~105℃（2 分） (5) SOCl2+FeCl3·H2O FeCl3+SO2+2HCl（2 分） (6) ① 硝酸抑制 ( )3 3Fe NO 水解 （2 分） ②在实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的 NaCl溶液(或加入 NaCl 固体)后，溶液变黄色， 加热后变深黄色（2 分） (7) 93.8% （2 分） 18、（本小题 14 分，每空 2 分） (1) -239.1 (2) BD (3) ①. 控制反应温度在 340℃左右 增大压强 ②. 当温度高于 340℃时反应已达平衡，反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程 度，CO2转化率减小 (4) ①. 2 1 16p ②.  重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二（上）期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5K39Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列过程中，将电能转化为化学能的是 铜片 铁质镀件 铜氨 溶液 A.干电池手电筒照明 B.在铁制品上镀铜 C.太阳能发电 D.人工智能机器人 2.下列化学用语表示正确的是 A.HCI0的电子式：H::O: B.S2的结构示意图： Is 2s 2p C. 可以表示处于激发态的硼原子的电子排布图 D.HC分子的s-po键形成过程： H 3.NH、HO、H亚是同周期元素的氢化物，下列说法中，正确的是 古一业些卷笛1而（此10而） 扫描全能王创建 A.键长：N-H>O-H>F-H B.第一电离能：N<O<F C.电负性：O<N<F D.N-H键是p-po键 4.设N为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A.向1L0.1 mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA B.常温常压下13.2gCO2所含的o键数为0.6NA C.电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数一定为N D.已知F水解能力弱于NH4,则ILlmol/L的NH4F溶液中，HF和NH4的总数大于 NA 5.下列说法正确的是 稀盐酸 盐桥 Cu Na.Co 周体 Na SiO, 溶液 H SO 溶液 ① ② ③ ④ A.图①操作用于从食盐水中提取NaCl固体 B.图②装置用于证明非金属性强弱：C>C>Si C.图③装置能组成Cu-Zn原电池 D.图④操作用于分离碘并回收CCL4 6.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超30%。在 这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用 的离子交换膜都只允许阳离子通过。 精制饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 空气（除去C02) 卤子父换限 离子父换膜 稀NaCI溶液 NaOH溶液 b%NaOH溶液 A(电解池) B(燃料电池) 下列说法不正确的是 高二化学试卷第2页（共10页） 扫描全能王创建 A.图中X、Y分别是C2、H B.电解池A中阳离子从右向左穿过离子交换膜 C.图示中a%<b% D.燃料电池B中的正极反应为：O2+4c+2H2O-4OH 7.下列有关电极方程式或方程式书写错误的是 A.减性锌锰电池的正极反应：MnO2+H,O+c=MnO(OH)+OH B.等体积等浓度的NH,HSO,溶液与Ba(OH)2溶液混合： NH:+H+SO+Ba2++2OH=BaSO,↓+NH3·H2O+H2O C.向Ca(C1O)2溶液中通入少量S02:Ca2+2C1O+SO2+H20=CaSO3l+2HC1O D.TiC14加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 8.以菱镁矿（主要成分为MgCO,含少量SiO2,Fe2O3和A12O)为原料制备高纯镁砂 (MgO)的工艺流程如下： 氯化铵溶液 氨水 菱镁矿一 煅烧 ·轻烧粉 浸出 →浸出液· 沉镁 →氢氧化镁→燬烧 高纯镁砂 废渣氨气 滤液 已知浸出时产生的废渣中有SiO2,Fe(OH)3和A1(OH3。下列说法正确的是 A.浸出镁的反应离子方程式为MgO+2NH4=Mg2+2NH↑+HO B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C.“沉镁”后的操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D.分离Mg2+与A+、Fe3+是利用了Mg(OHDh的Kp远小于Fe(OHD3、Al(OHD的Kp 9.室温时，下列说法正确的是 A,pH=1】的氨水和pH=I1的Na2CO溶液中，由水电离产生的c(OH)均为1×10-" molL-I B.把100mLpH=1】的NaOH溶液和100mLpH=3的醋酸混合，所得溶液pH为7 C.分别向等体积等pH的HCI溶液和CH;COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液， 恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等 c(H) D.向0.1 mol-L-CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH COO西增大 10.常温时有10mL浓度均为0.1moL1的四种溶液：①HS溶液，②NaHS溶液， 高二化学试卷第3页（共10页） 扫描全能王创建 ③Na2S溶液，④等浓度的NaHS和Na2S混合溶液。下列说法错误的是 A.c(S2:④>③>②>① B.②中存在关系：c(Na)c(HStc(H2S)+c(S2) C.③中存在关系：c(OH)c(HS)+2c(HS)+c(H) D.④中存在关系：2c(H+c(HS)c(S2)+2c(OH) 11.我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双 极膜中间层中的H0解离为H*和OH,并在电流作用下分别向两极迁移。 。氢原子 。氮原子 ● 。氧原子 KOH溶液和 催化 催化 KOH溶液 KNO,溶液 电极a 电极b 双极膜 下列说法错误的是() A.催化电极a上的电势低于催化电极b B.工作一段时间后，右室中c(OH)减小 C.生成氨气和氧气的质量比为17：64 D.当左室产生1 mol NH3时，右室中溶液质量减轻64g 12,某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中 W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的， 则下列说法中正确的是 M A.简单气态氢化物稳定性：X<W<Z B.该物质中，每个原子都达到8e稳定结构 C.简单离子半径：Z>W>X>M D.同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的元素有3种 13.室温下HCO的电离常数为Ka1、Ka2,CaCO,的溶度积常数为Ksp。向25.00mL 高二化学试卷第4页（共10页） 只娇只 扫描全能王创建 0.25mol/L的CaCl2溶液中滴加0.5mol/LNaHCO溶液，混合液的pH与滴加NaHCO,溶 液体积的关系如下图所示。该过程中有白色沉淀生成，但无气泡产生。下列说法错误 的是 a4.54,8.0) 8.0- 7.5 b(25.7.2) 30,7.2) 7.0 6.5 4.54 10 2025 30 NaHCO,溶液体积/mL A.b点溶液中存在cNa)=c(CO2)+c(HCO,)+c(HCO) B.a点溶液中存在Co2=Ka1·Ka2×1016 c(H2CO3) C.b、c两点间的c(HCOc(Ca)为定值 D.滴加过程中发生的反应为：CaCl+2 NaHCO,一CaCO3l+2NaCl+HCO, 14.工业上用乙烯(C2H4)氧化法制备环氧乙烷（化学式为CH4O),主要涉及反应： 反应I:2CH4(g+O2(g)→2CH0(g)△H=-158.6 kJ/mol 反应Π：C2H4(g)+302(g)→2C02(g+2H0(g)AH=-1323.0kJ/mol 在恒容密闭容器中充入1mol乙烯和含1molO2的净化空气（只含N2和O2,O2的体积 分数为20%)，发生I、Ⅱ两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率α及O2的分压 随温度变化如图所示，已知200℃时测得环氧乙烷的选择性为（某产物的选择性 原料转化成该产物的物质的量、 。则下列说法正确的是 原料转化的总物质的量 乙烯转 02分压 P/kPa 化率% a P。 120 200温度T/℃ A.反应I在高温时自发进行 B.a点时，乙烯的消耗速率小于生成速率 C.c点容器内的总压强为29Pg D.200C时反应I的平衡常数Kp为P(以各气体的分压代替浓度计算) 高二化学试卷第5页（共10页） 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(15分)已知X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，其中X原子的s 能级电子数比p能级电子数多1：Y的原子价电子排布为s"np2:Z元素原子核外电 子有7种空间运动状态，最高能级上只有1个电子；原子序数W-2=X+Y;M元素基 态的正三价离子的3d轨道为半充满。 请回答下列问题： (1)M元素在元素周期表中的位置是 (2)X2的电子式为 其中所含0键和π键数之比为 (3)五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 (写化学式)。 (4)五种元素中第一电离能最大的是 ,电负性最大的是 (填元素符号)。 (⑤)Z元素基态原子核外电子占据的最高能级共有 个原子轨道，其形状 是」 ,M元素基态原子价电子排布式为 (6)下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号)。 a.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2 b.X的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 c.MW3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (⑦稳定性：W2+ W+(填“>w“=”或“<)，原因为 16.(14分)磷酸亚铁锂(LFPO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、 循环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿（主要成分FeS2,含少量AlO,、SiO2和Fe2O) 为原料制备工艺流程如图所示。回答下列问题： S0, 稀硫酸 FeS FeO 试剂R/HSO(NH.)2HPO, Li-CO 疏铁矿 H:CO 焙烧 酸浸 还原 过滤 除铝一氧化 沉铁 FePO LiFePO 粉末 高温煅烧 空气 滤渣1 滤渣2 滤渣3 (1)“焙烧”时生成S02的化学方程式为 (2)加入Fes的主要作用是 (3)从平衡的角度解释加FO除铝的原因（结合离子方程式说明） (4)试剂R最好选择下列 物质（填番号） A.KMnO4 B.K2Cr2O7 C.H202 D.HNO3 高二化学试卷 第6页（共10页） 扫描全能王创建 (5)若“沉铁时溶液中c(PO)=1.0×I0molL1,则“沉铁时pH不能高于 [已知：常温下，Kp(FcPO)=5.0×10-16、Km[Fc(OH)=4×108、Ig2=0.3,溶液体积变化 忽略不计]。 (6)流程中在高温煅烧条件下，由FcPO4制备LiFePO4的化学方程式为 (7)如下图磷酸铁锂电池的工作原理示意图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳 作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导L的高分子材料，隔膜只允许L通过，电 池反应式为Li.C.+LitFePO,.票-LiFePO.+6C。则： ①放电时L运动方向是 (填“从左向右”或“从右向左”或“不移动”) ②充电时，N极电极反应式为 Li FePO. 电解质 隔膜 17.(15分)铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值，FC1,在工业上常作催化剂和刻蚀 剂。完成下列相关实验问题。 I、【制备无水FeCl,】实验室中，先合成SOCl2,再与FeCl3-H2O反应制备无水FeCl3 装置如图所示（加热及夹持仪器略）。 丙 70%硫酸 甲 三通阀 Na SO 固体 PCL 固体 B G 己知：①实验室合成SOC2的原理为SO2+PCL, 40℃~80℃ POCl1+SOCl2。 ②S0C2的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体：P0C沸 高二化学试卷第7页（共10页） 扫描全能王创建 点为105℃。忽略共沸。 (1)仪器甲的名称是 (2)B中所盛药品为 (填名称)。 (3)打开K2,将三通阀调至 打开K,制取二氧化硫，一段时间后，加热 装置C至60℃。仪器丙所盛药品为 (填名称)。 (4)当C中出现较多液体后，关闭K1、K2。制得无水FCl的操作为：①调节三通阀的 位置为 (根据下图选填序号)：②调节温度计水银球位置平行于三颈瓶口，将C 装置升温至 ③加热E处硬质玻璃管。 (S)E装置中SOC2与FeCl3H2O混合加热时的化学方程式为： Ⅱ、【探究铁盐性质】 (⑥某化学学习小组探究F+在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 实验I Fe(NO,)h溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验· Fe(NO,),溶液+HNO 几乎无色 几乎无色 实验Ⅲ FeCl3溶液+HNO, 黄色 深黄色 已知：水溶液中，[Fe(H,O)几乎无色，[FecL,(H,o)2J为黄色：[Fe(H,O。]水解 生成[Fe(H,O),.(OH).](棕黄色)。 ①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因 为 ②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是Fe*+4Cr+2H,0≠[FeCL,(H,O)J: Ⅲ、【铁盐样品纯度测定】 (7)取17.32g制得的无水FeCl样品[所含杂质全部以Fe(OH)计]，溶于足量盐酸，再加 高二化学试卷第8页（共10页） 扫描全能王创建 入NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧沉淀，至固体质量恒定时，.称量所得固 体为8.80g,则样品纯度为 (保留3位有效数字)。 18.(14分)以C02、H2为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。CO2在固体催化剂 表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应1：C0,(g)+4H:(g)CH4(g)+2HO(g) △H=-156.9kJ/mol 反应：C0g)+H(g)C0(g)+H20(g) △H2=+41.1kJ/mol 请回答： (1)反应2C0(g+2Hz(g)±C02(g+CH4(g)△H= kJ/mol. (2)在一定温度下，在体积不变的容器中，充入1 molCO(g)和1molH2(g),发生反应 2C0(g)+2H(g)一C02(g)+CH4(g),下列不能说明该反应处于平衡状态的是 (填字母标号)。 A.混合气体平均相对分子质量保持不变 B.CO和H的物质的量之比保持不变 C.压强保持不变 D.混合气体密度保持不变 (3)一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入C02和H2的混合气体（其中C02和 H2的物质的量之比为1：4)，在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应Ⅱ，测得CO的 转化率、CH4和CO的选择性随反应温度的变化如下图所示(CH4或C0的选择性是指 反应生成CH4或CO时所消耗的CO2的物质的量占参加反应的CO2总物质的量的百分 比)。 CH 100 100 80 80 60 60 到 40 40 20 骑 20 C0340 150200250300350400450500550 温度/°C ①提高CH4产率的措施有 ②温度高于340℃时C02的转化率减小的可能原因是 (不考虑温度对催化 高二化学试卷第9页（共10页） 扫描全能王创建 剂活性的影响)。 (4)室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH和1molC02,仅发生反应L, 若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00P 4.60P 4.30P 4.15P 4.06P 4.00P 4.00P ①该温度下反应I的Kp= (K为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体 的体积分数×体系总压)。 ②反应I的速率方程：V正=k正c(CO2)c(H2),V逆=k逆c(CH4)c2(H,O)(k是速率常 数，只与温度有关)。20min时，k cCH,)c(,0(填<或 c(C02)c(H2) 高二化学试卷第10页（共10页） 扫描全能王创建