2024年中考化学二轮专题训练科普阅读题

2024年中考化学二轮专题训练-科普阅读题 1．阅读下列科技短文并回答问题。 目前汽车普通使用的燃料是汽油。汽油燃烧不仅产生大量的二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色环保汽车是实现“碳中和”的有效措施之一。 发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、铁合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；二是开发新型燃料，主要包指天然气、乙醇、生物柴油、直气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，电动汽车具有效率高、在使用地点“零排放”的特点，尤其是氯燃料电池汽车，受到了人们的广泛关注。 (1)文中提到的铝合金、铁合金均属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。 (2)CO2中碳元素的化合价 。 (3)写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式： 。 (4)氢气作为新能源的优点是 （写出1点即可）。 2．阅读短文回答问题 铅笔字怎么不见了？ 现在的橡皮主要由聚氯乙烯树脂、增塑剂、陶瓷粉末按一定比例混合而制成。加入增塑剂之后，塑料常温下变得柔软。书写时，铅笔芯将石墨颗粒附着在纸张纤维上而留下字迹。陶瓷粉末会辅助增塑剂更好地与石墨颗粒发生接触，当增塑剂碰到石墨颗粒时就会像磁石吸铁一般与石墨颗粒发生强力结合，将石墨颗粒从纸张纤维中吸走、去除。 (1)橡皮擦除铅笔字迹，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)橡胶、塑料属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (3)利用石墨的 （填一种物理性质）来制作铅笔芯。再列举石墨另一种用途 。 (4)邻苯二甲酸酯（化学式）是一种增塑剂，但有一定的毒副作用。下列关于邻苯二甲酸酯的说法正确的是__________（填序号）。 A．邻苯二甲酸酯由66个原子构成 B．邻苯二甲酸酯中碳元素质量分数最高 C．邻苯二甲酸酯中氢、氧元素质量比为 3．阅读下面科普短文。 氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想的清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段。分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。 光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应，虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化细镓/氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。 电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，该平台将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。 依据文章内容回答下列问题。 (1)光解水目前未实际投入生产，其原因是 。 (2)电解水的化学方程式为 。 (3)判断下列说法正确的是 。 ①煤的热值没有氢气高。 ②电解海水时，海水中溶解的物质会对电极造成腐蚀。 4．酵母与发酵粉 生活中制作糕点、馒头时一般都要添加酵母或发酵粉进行发酵。 酵母中含有一定量的麦芽糖酶及蔗糖酶。面团发酵初期，面团中的氧气和其他养分供应充足，酵母的生命活动非常旺盛，进行着有氧呼吸，淀粉水解成麦芽糖。接着面粉中原有的微量蔗糖及新产生的麦芽糖水解生成葡萄糖与果糖，最后被酵母氧化成二氧化碳和水，并释放出一定的能量。面团中的氧气有限，酵母的有氧呼吸逐渐转为无氧呼吸，生成的二氧化碳在面筋的网络中出不去，加热蒸烤时，二氧化碳受热膨胀，将糕点撑大了许多。 用酵母做成的面食松软可口，有特殊风味，易于消化。酵母本身含有丰富的蛋白质及维生素B，可以增加营养价值，因此面制品大都用酵母发酵。 但用酵母发酵对于含糖与油较多的面团往往达不到预期的效果，其原因是糖和油对酵母菌有抑制作用，另外用酵母发酵耗费的时间长，而且发酵时间与酵母的种类、多少和温度相关。因此，也有用发酵粉来代替酵母制作糕点的。 发酵粉一般是碳酸氢钠与磷酸二氢钠或有机酸的混合物，也有用碳酸氢铵的。发酵粉调和在面团中，受热时就产生出二氧化碳气体，使面制品成为疏松、多孔的海绵状。发酵粉使用时不受发酵时间限制，随时可用，对多油多糖的面团也照样起发泡疏松的作用。缺点是它的碱性会破坏面团中的维生素，降低营养价值，若混合不均匀反而会导致面制品中有的地方碱太多发黄而不能吃。 由此可见，酵母与发酵粉二者各有千秋。 请根据短文内容回答下列问题。 （1）用酵母和发酵粉制作的面食都松软多孔，是因为 。 （2）在5～10h内，酵母发酵的最佳温度是 。 （3）下列有关酵母和发酵粉的说法中，正确的是 （填字母）。 A 酵母发酵面团的过程包含缓慢氧化 B 消化功能较弱的人宜食用用酵母做成的面食 C 发酵粉的发酵效果与面团含糖、含油多少无关 D 酵母可以直接使面团中的淀粉转化为二氧化碳和水 E 用酵母制成的面食比用发酵粉制成的面食营养价值高 5．阅读下列科技短文，回答问题： 有一种不锈钢薄如蝉翼，轻轻一撕，就能撕开，因此也叫“手撕钢”。被广泛应用于高端制造业。虽然其价格高到要论克卖，仍然供不应求。 手撕钢的学名叫做“宽幅软态不锈钢精密箔材”，因其厚度仅有0.02 mm，仅为A4纸厚度的四分之一、生产手撕钢最核心的技术是轧制和退火。轧制就是一卷厚0.8 mm，宽600 mm，长度超千米的原始钢带被轧辊轧薄，像擀面一样。退火，就是使钢带变软，有良好的塑性。轧制一次、退火一次，为一个轧程，一个轧程要3-4天。 (1)“手撕钢”是一种铁合金，属于 (选填“混合物”或“纯净物”)；原始钢带能被轧辊轧薄制成厚度仅有0.02 mm的手撕钢，体现了金属的 性。 (2)下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．“手撕钢”的性能比生铁优越 B．“手撕钢”能完全溶解在盐酸中 C．“手撕钢”的含碳量比生铁高 (3)用于制造不锈钢的铁来源于铁矿石，请写出工业上用赤铁矿炼铁的原理 (用化学方程式表示)。 6．请仔细阅读下列材料： 材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（下表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。 13　Al 铝 26．98 14　Si 硅 28．09 类铝 类硅 材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9 g·cm-3～6.0 g·cm-3之间。 材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如下，常见化合价为+3。 根据你的理解回答下列问题： (1)镓元素原子的质子数为 ，其原子最外层电子数为 ； (2)请根据上述材料，总结金属镓的有关知识： 物理性质： ；化学性质（请用化学方程式表示）： ；用途： ； (3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为 。 7．阅读下列短文，回答问题。 材料一：2020年5月，中科大俞书宏院士团队成功研制出一种综合性能强劲的“超级材料”。他们将目前国际上广受关注的纤维素，加工成了一种全新塑料，在国际上还属于首次成功案例。据介绍，“超级材料”的密度仅为钢的六分之一，而强度却远超传统陶瓷与金属合金，且它还具有轻盈、耐极端高温和低温的优良特性，还具有“吸能”耐撞的性能。 材料二：可燃冰，又叫天然气水合物，其外观像冰且遇火可燃烧，其温室效应为二氧化碳的20倍。如果将其从海底搬出，会在运送过程中挥发完。2020年8月中科大刘波教授团队发明了一种离子型氢键有机骨架（HOF）材料，在常温常压下对甲烷分子进行可逆自动吸附或解吸，这一常温常压下的对客体分子捕获和释放的现象，为探索可燃冰等能源的利用和开发提供了新的思路。 （1）材料一中“超级材料” （填“是”或“不是”）有机合成材料； （2）材料二中在HOF材料中发现了常温常压下的客体分子捕获和释放的现象，其中释放过程，分子间的间隔会 ； （3）请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 ； （4）下列说法正确的是 A可燃冰是冰的另一种状态 B“超级材料”可用于汽车、飞行设备的制造 C“超级材料”的化学性质与合金相似 D可燃冰开采不当会加重温室效应 8．阅读下列短文，回答问题。 铜锈能否起到保护作用 走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl-的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，考古学家从保护铜制品的角度出发﹐将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： 为有效保护锈蚀的青铜器，常将表面含有害锈的铜器置于倍半碳酸钠溶液中浸泡，使铜的氯化物转化为稳定的铜的碳酸盐﹐青铜器中的氯离子被置换出来转入浸液中，浸液需定时更换，直到浸液中无氯离子出现为止。 (1)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中碳元素的化合价为 。 (2)铜在潮湿的空气中会与二氧化碳、水和氧气反应生成碱式碳酸铜，写出该反应的化学方程式： 。 (3)无害锈能保护青铜器的原因可能是 。 (4)结合短文，联系实际，写出一种防止金属锈蚀的措施： 。 9．阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题： （一）随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强，减少排放，实现碳中和，已成为全球共识，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径，科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1 Ⅰ．碳替代是全球碳中和的重要途径，它涉及到使用清洁能源来替代传统的高污染性能源，如化石燃料． (1)下列做法属于碳替代的是：_____（填序号） A．使用太阳能发电（光电）替代燃煤发电（火电） B．大量使用煤炭取暖 C．推广电动车和电动交通工具 D．使用“可燃冰”替代固体酒精 Ⅱ．的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂 (2)常温下向饱和的氨水溶液中通入二氧化碳会发生化合反应生成难溶于水的固体碳酸氢铵，请写出该反应的化学方程式： ； (3)在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中脱除效果，其结果如图2，对比图2中三条曲线，得出的结论是： ； （二）2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了基双金属催化剂，在一定条件下，用其来催化和制取气体燃料，有利于减少温室效应，实现“碳中和”，反应过程如图3； (4)根据相关信息，有关说法正确的是_______（填字母） A．除了二氧化碳，甲烷也是能产生温室效应的气体 B．基双金属催化剂是合金，属于金属材料 C．参加反应的和生成的质量比为 D．基双金属催化剂在反应前后质量和性质都没有改变，可重复使用 E．通过该反应可以使空气中体积分数为21%的二氧化碳含量降低 10．阅读下面科普短文。依据文章内容回答下列问题。 农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？有些农药随着温度的升高，分解会加快。通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。 部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质。所以对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜、土豆等，可以在室外存放一定时间来减少农药残留量。有科研人员监测了番茄中三唑酮（C14H16ClN3O2）在温室大棚内和室外的分解规律，如图1。 去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果，有人研究了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图2所示。 可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来去除。 (1)在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类杀虫剂的残留，这是利用了氨基甲酸酯类的 （填“物理”或“化学”）性质。 (2)依据图1，影响番茄中三唑酮残留量的因素有 。 (3)下列说法合理的是______（填字母序号）。 A．为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药 B．采摘瓜果后，建议清洗干净再食用 C．削去果皮，也能减少农药残留 D．利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量 11．阅读下列科普短文并回答问题。 海水淡化，不仅能解决淡水的短缺，还有利于经济的增长，并能带动产业的发展，我国在海水淡化领域取得了丰硕研究成果。自主研制的一种海水淡化装置只允许水分子透过，阻止盐类透过，采用该装置淡化海水可分别获得浓盐水和淡水。在海水进入淡化装置前需要进行预处理而除去大部分钙盐和镁盐，科研人员采用的是加入碳酸钠的方法。某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量见表1。 表1盐类物质含量（微量盐类忽略不计） 单位：g·L-1 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙 淡水 0.17 0.012 浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14 表2部分酸、碱、盐溶解性表（20℃） OH- Cl- Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 淡化海水所得的浓盐水可用于制备金属镁，转化关系如下图所示。（石灰乳是氢氧化钙的悬浊液） (1)在海水预处理时加入的碳酸钠化学式为 。 (2)通过表1可知，得到的淡水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)所得浓盐水中至少含有 种金属元素。 (4)该工厂用海水淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl g。 (5)用浓盐水制备金属镁的过程中，任写一个步骤1中发生反应的化学方程式 。 (6)只需一步反应完成步骤2，应向氢氧化镁中加入 得到氯化镁（填物质名称）。 (7)金属镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象推测镁的用途之一是 。 (8)这套海水淡化装置除了上述用途，在生产、生活中你认为还可用于 。 12．化学课上，同学们了解到食物中的维生素C主要存在于新鲜的蔬菜、水果中，人体不能合成。缺乏维生素C，可能出现皮肤、黏膜出血等症状。同学们通过查阅资料和实验对维生素C的性质、用途进行如下探究。 Ⅰ、查阅资料：维生素C（）（简称VC）是一种常见维生素，又称抗坏血酸，有酸性，加热或在溶液中易分解，在碱性条件下更易被氧化，能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色。VC是一种高效抗氧化剂，对人体健康起到很重要的作用。适当补充VC，一是可以抗氧化损伤，二是可以提高免疫力。 依据查阅的资料回答下列问题： (1)VC属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (2)VC是一种高效抗氧化剂，说明VC具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 Ⅱ、实验探究：用滴管向同浓度同体积的高锰酸钾溶液中滴加不同果汁，可确定不同果汁溶液中VC的含量的高低。 柠檬汁 苹果汁 2mL，0.1%，高锰酸钾溶液 21滴 45滴 反应恰好完成时的实验现象 (3)反应恰好完成时的实验现象是 。 (4)VC含量较高的是 。 13．阅读材料，回答以下问题 太湖为何给我们“颜色”看太湖美，美就美在太湖水。无锡人对太湖有一份特别的情怀，太湖水滋养了一代代无锡人。而在2007年太湖爆发了严重蓝藻污染事件，造成了无锡全城自来水污染，生活用水和饮用水严重短缺。太湖水污染问题引起广泛关注。从化学学科视角分析，是什么原因导致太湖给我们“颜色”看呢？ 蓝藻事件的主要原因有很多方面，具体来看，有以下几点：水体富营养化是蓝藻爆发的主要原因，由于含有氮、磷元素的养分输入导致，这些养分主要来源于化肥流失、生活污水、畜禽养殖、工业污染，以及燃烧矿物燃料等。其次是水体环境，蓝藻偏好高温、强光和偏碱性的水体环境，25℃-35℃、pH8.0-9.5的水体更有利于蓝藻的发生。 为治理太湖水，政府出台了多个举措，包括加强监测与预警，及时掌握湖泊水质状况，做出及时响应；减少污染源，加强农业面源污染的治理、加强工业废水处理、推广生态型污水处理设施等；生态修复，引入湿地植物、浮岛等生态修复技术，有效去除水中污染物质、提高水质净化能力。 工农业废水中氮元素主要以氨氮（NH4+）形式存在，其质量分数系数如图1所示。在废水中加入氢氧化钠溶液，可以将NH4+转化为气体。一般情况下，很难将NH4+转化为沉淀，但是如果在废水中加入硫酸铁溶液，则会生成黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]沉淀，去除率与pH的关系如图2所示。如要深度去除NH4+，可选用氧化剂将其转化为氮气，工业上采用投加足量氯气(Cl2)或次氯酸钠(NaClO)将废水中NH4+转化为氮气的方法叫折点氯化法，去除率与温度的关系如图3所示。氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸有较强的氧化性，见光易分解生成盐酸和一种气体单质。 当然，加强对公众的宣传与教育也是必不可少，以此提高公众的环境保护意识和水资源利用意识，形成广大市民共同参与治理太湖蓝藻的合力，让我们的太湖水少一点蓝色。 (1)太湖爆发蓝藻最有可能的季节是 。 (2)在太湖周围少种农作物多植树能改善水体富营养化的原因是 。 (3)图1中废水的pH增大过程中，与反应的离子是 （填离子符号）。 (4)通过图3中去除率与温度的关系，你得出的结论是 。 (5)次氯酸分解的化学方程式是 。 (6)下列说法正确的是 。 a．在全省范围内大规模推行退耕还林，以保护太湖水资源 b．很难转化为沉淀，是因为一般的铵盐均易溶于水 c．将氯气通入氢氧化钠溶液中，能生成两种盐 d．图2中随着pH增大，去除率下降的主要原因是转化为NH3•H2O 14．阅读下面科普短文。    腐乳是中华民族独特的传统调味品，具有悠久的历史。它是一种微生物发酵大豆制品，营养成分（以100g计）如图。腐乳营养价值与奶酪相当，具有东方奶酪之称。 腐乳发酵分为前期发酵和后期发酵，其制作工序大致如下：    前期发酵主要是培养毛霉菌的过程，毛霉生长的好坏将决定着腐乳最终的质量。影响毛霉生长的因素主要有温度、湿度、培养时间等。 实验：将豆腐坯在湿度为95%下进行前期发酵，观察毛霉生长状况。 时间/h 24 36 48 54 温度 15℃ 无菌丝 有菌丝，较细 菌丝密集、较粗壮、较白 菌丝出现老化，稍变灰 25℃ 有菌丝，较细 菌丝浓密、粗壮、银白色 菌丝浓密、粗壮、银白色 少数菌丝出现老化，开始变灰 30℃ 长满菌丝，细长 菌丝浓密、粗壮、银白色 菌丝大多数老化，开始变灰黑 菌丝基本都老化，变黑 后期发酵是在前期发酵的基础上加入食盐、红曲、黄酒等辅料，装坛后经过复杂的生物化学变化，将蛋白质分解为多肽和氨基酸等物质，腐乳特殊的色、香、味主要是在这个阶段形成的。（原文作者王鋆、张岭、刘景春等，有删改） 依据文章内容，回答下列问题。 （1）除水外，腐乳中营养成分含量最高的是 。 （2）腐乳中含有丰富的钙和磷，钙和磷指的是 （填“单质”或“元素”）。 （3）腐乳具有东方奶酪之称的原因是 。 （4）将蛋白质分解为多肽和氨基酸等物质的过程属于 变化。 （5）以下说法正确的是 （填序号）。 A温度和时间均影响毛霉生长 B在实验的温度下，15℃最适宜毛霉生长 C时间越长毛霉生长越好 D加盐腌坯中加的“盐”指的是食盐 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)混合物 (2)+4 (3) (4)无污染/热值高（合理即可） 2．(1)物理 (2)有机物 (3) 质软 电极 (4)B 3．(1)存在光腐蚀，能量转换效率低等问题 (2) (3)①② 4． 都产生了二氧化碳气体 40℃ ABCE 5．(1) 混合物 延展 (2)BC (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 6．(1) 31 3 (2) 银白色金属，密度为5.94g·cm-3 制造半导体材料 (3)Ga2（SO4）3 7． 是 增大 BD 8．(1)+4 (2)2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3 (3)无害锈结构致密，可以阻止潮湿的空气进入，防止铜进一步被腐蚀 (4)在金属表面喷漆 9．(1)AC (2) (3)当烟气流速相同时，二氧化碳的脱除效果为：氨基乙酸钾>一乙醇胺>二乙醇胺 (4)AB 10．(1)化学 (2)时间、温度 (3)BCD 11．(1)Na2CO3 (2)混合物 (3)3 (4)13500 (5)/ (6)盐酸 (7)制烟花（合理即可） (8)硬水软化（合理即可） 12．(1)有机物 (2)还原性 (3)紫红色高锰酸钾溶液恰好褪色 (4)柠檬汁 13．(1)夏季 (2)减少含有氮、磷元素的养分输入 (3) (4)的去除率随着温度的升高先增大后减小 (5) (6)bcd 14． 蛋白质 元素 腐乳营养价值与奶酪相当 化学变化 AD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$