第七单元溶液复习题-2024--2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第七单元溶液复习题 一、选择题 1．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线 如图所示。下列说法正确的是（  ） A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B．n 点和m 点对应溶液中铜元素质量分数不相等 C．n 点和m 点对应溶液中溶质的成分相同 D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 2．下列现象的产生，与空气成分无关的是 A．酥脆饼干置于空气中变软 B．生石灰露置空气中变重 C．打开啤酒瓶瓶盖有大量气泡冒出 D．菜刀置于潮湿空气中生锈 3．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定 4．一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是 A．所得溶液一定是饱和溶液 B．溶质的溶解度变大 C．溶质的质量分数可能增加 D．溶质的质量一定变大 5．硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80°C的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20°C．两只烧杯80°C溶解后的现象和20°C时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化）下列说法正确的是 A．80°C时硝酸钠的溶解度是150 B．图二中，盛硝酸钾的烧杯在80°C和20°C时的现象是AD C．欲使20°C时两只烧杯中的固体恰好完全溶解，硝酸钠所需水多 D．上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40°C时溶质质量分数较大的是硝酸钾 6．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测量温度 C 配制 50g 20%的蔗糖溶液 取 10g 蔗糖溶于 50mL 水中 D 除去CO2中混有的少量CO 通过灼热的氧化铜 A．A B．B C．C D．D 7．将80克某物质放入盛有50克水的烧杯中充分溶解，测得溶质质量随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．t1℃时，该物质的溶解度是60g B．A、B、C三点所对应的溶液中一定是不饱和溶液的是C点处的溶液 C．该物质的不饱和溶液变为饱和溶液可用降低温度的方法 D．t2℃时，向烧杯中加水稀释至溶质质量分数为40%，需加水的质量为200g 8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定不大于20% C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 9．下图是X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 A．X ＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＝Y＞Z 10．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等 B．t2℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液 C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲 D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙 11．甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．t2降温至t1℃时，甲、乙的饱和溶液析出的晶体质量甲>乙 B．t2℃时，将50g甲物质加入50g水中，可得到100g溶液 C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲 D．t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲＞乙 二、填空题 12．甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答: (1)图中a点的含义是 ，10℃时两物质中溶解度较大的是 ； (2)当乙中含有少量甲时，可采用 的方法提纯乙； (3)40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，下列说法正确的是 A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量:甲=乙 B．恢复到原温度后，析出晶体的质量:乙>甲 C．若再降温到20℃时，溶液的质量:甲>乙 13．下表是固体A、B、C在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 B 13.3 31.6 63.9 110 169 C 35.0 44.5 57.6 55.0 50.0 (1)若B的饱和溶液中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B。 (2)将80 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60 ℃，其中溶质的质量分数不变的物质是 。 (3)精制A物质时，通常采用的方法是蒸发溶剂而不是降低溶液温度。据表分析其原因： 。 14．如图是固体A、B、C的溶解度曲线，请回答词题。 (1)t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小为 。 (2)要使接近饱和的C的溶液变为饱和，需要 (填“升高”或“降低”)温度。 (3)将t2℃时150g物质A的饱和溶液降温到t1℃，析出A的质量是 g。 15．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。20℃时，甲和乙的溶解度相等均为 g；50℃时，均为150g的甲、乙两物质的饱和溶液降到20℃时，所得溶液中溶质质量：甲 （填“大于”“小于”或“等于”）乙，甲溶液析出的固体质量为 g。 16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）0℃时，三种物质溶解度最小的是 ； （2）t2℃时，甲物质的溶解度是 g； （3）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高到t2℃，有固体析出的是 ； （4）t2℃时，将一定质量甲物质加到100g 水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为 g。 17．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答。    (1)t1℃时， a、b、c的溶解度大小关系的是 （用字母表示，下同）。 (2)t1℃时，将25g的 b放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，形成溶液的质量为 g。 (3)将t1℃时a、b、c的饱和溶液升高温度到t2℃，其溶质质量分数大小关系为 。 (4)现将t2℃时c的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，下列说法正确的是______（填选项字母）。 A．溶质的质量一定变大 B．溶剂的质量一定变小 C．溶质质量分数一定变大 D．c的溶解度一定变小 18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)A点的含义是 。 (2)t2℃时，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是 。 (3)t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含溶剂最多的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。 (4)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是 。 19．根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 (2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。 (4)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (5)若有溶质质量分数为10%的甲物质不饱和溶液100kg，要将其变成t2℃时甲物质的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法 。 三、计算题 20．硫酸钠可用于制造玻璃、洗涤剂、干燥剂等物质，是一种重要的化学原料。某工厂用160kg CuSO4固体、973 kg 一定溶质质量分数的碳酸钠溶液为原料制取硫酸钠，反应的化学方程式为：2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，假设反应物恰好完全反应。已知：Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。 试计算： (1)Na2SO4中硫、氧元素质量比为 (填最简整数比)。 (2)反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？ (3)现有50千克浓度为15%的硫酸钠溶液加入多少千克水可以配成10%的硫酸钠溶液？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，故A错误； B、n点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，m点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，铜元素质量分数不相等，故B正确； C、n点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，溶质为氯化铜，m点表示加入的盐酸过量，溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢，所以n点和m点对应溶液中溶质成分不相同。故C错误 D、该曲线横坐标是时间，纵坐标是溶液总质量，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应过程中溶液中溶剂质量为生成的水与加入盐酸中水两部分之和，当反应完全后，溶液中溶剂增加量为加入的盐酸中的水的质量，该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，随时间的推移而逐渐增大，故D错误。 故选B。 2．C 【详解】A、因为空气中有水蒸气，酥脆饼干置于空气中变软，不符合题意。 B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，因为空气中有水蒸气，生石灰露置空气中变重，不符合题意。 C、压强减小，气体溶解度减小，打开啤酒瓶瓶盖有大量气泡冒出，是因为压强减小气体溶解度减小，与空气成分无关，符合题意。 D、铁在氧气和水作用下生成铁锈，故菜刀置于潮湿空气中生锈，不符合题意。 故选：C。 3．A 【详解】假设硫酸的体积都为V，浓硫酸的密度为ρ浓、稀硫酸的密度为ρ稀，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ浓>ρ稀，混合后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=×100%=+=+=50%+ ×40%>50%，故选A。 【点睛】当浓度越大其密度越大的同溶质不同浓度的水溶液等体积混合，所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液的溶质质量分数的平均值。 4．D 【详解】A、向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。故A错误； B、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变。故B错误； C、因为溶质质量分数=×100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小。故C错误； D、向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加。故D正确。 综上所述：选择D。 5．B 【详解】A、由图可知，80°C时硝酸钠的溶解度是150g，溶解度的单位是g，故A说法不正确； B、由图可知，80°C时硝酸钠的溶解度是150g，80°C时硝酸钾的溶解度是169g，所以80℃时，50g水中最多溶解硝酸钠的质量为75g＜80g，最多溶解硝酸钾的质量为84.5g＞80g，故A表示盛硝酸钾的烧杯在80℃的现象，B表示盛硝酸钠在80℃的现象，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20°C，20℃，硝酸钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度，所以降温后，硝酸钾析出的晶体较多，故D表示盛硝酸钾的烧杯在20℃的现象，C表示盛硝酸钠的烧杯在20℃的现象，故B说法正确； C、由B分析可知，D表示盛硝酸钾的烧杯在20℃的现象，C表示盛硝酸钠的烧杯在20℃的现象，20℃，硝酸钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度，故欲使20°C时两只烧杯中的固体恰好完全溶解，硝酸钾所需水多，故C说法不正确； D、由图可知，40℃，硝酸钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度，所以在相同溶剂中，溶解的硝酸钠较多，故硝酸钠的溶质质量分数较大，故D说法不正确； 故选B。 6．C 【详解】A.肥皂水能区分硬水和软水，其中产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或浮渣多的是硬水，该选项能达到实验目的； B.硝酸铵溶解时吸热，溶液温度会降低，氢氧化钠溶液时吸热，溶液温度会升高，则可用水鉴别硝酸铵和氢氧化铵固体，该选项能达到实验目的； C.配制 50g 20%的蔗糖溶液，所需蔗糖质量为50g×20%=10g，所需水的质量为50g-10g=40g，而应该是将10g蔗糖溶于40mL水中，而不是50mL水，该选项不能达到实验目的； D.一氧化碳在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则用灼热的氧化铜能除去二氧化碳中的一氧化碳，该选项能达到实验目的， 故选C。 7．D 【详解】A、t1℃时该物质在50g水中最多溶解30g，所以100g水中最多溶解60g，所以t1℃时该物质的溶解度是60g，正确； B、t1℃时只溶解了30g，属于饱和溶液，t2℃时，溶质质量为80g，此时固体可能恰好完全溶解，也可能因为只有80g固体，故只能溶解这么多，所以溶液可能饱和，也可能不饱和，再升温到t3℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，正确； C、该物质的溶解度随着温度的升高而增大，因为温度越高，溶解的该固体越多，该物质的不饱和溶液变为饱和溶液可用降低温度的方法，正确； D、t2℃时，加水的质量为200g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=24.2%，错误。 故选：D。 8．D 【分析】 【详解】A. t2℃时，由图知，甲的溶解度大于乙的溶解度。故A正确； B. t1℃时，由于两者的溶解度相同都是25g，所以甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定不大于20%。故B正确； C. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，没有指明是否饱和。故C正确； D. t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，因为没有强调等质量。故D错误。 故选D。 9．B 【详解】将t2℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，X、Y的溶解度减小，Z的溶解度随温度的降低而增大，X、Y有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，Z没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时Y的溶解度大于t2℃时Z的溶解度，t2℃时Z的溶解度大于1℃时X的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是Y>Z>X。故选B。 10．C 【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故错误； B、t2℃时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故错误； C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确； D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙两种物质均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数相等，错误。故选C。 11．C 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【详解】A、t2℃降温至t1℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量也不能确定，故A错误； B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将50g甲物质加入50g水中，只能溶解25g的晶体，可得到75g溶液，故B错误； C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，故C正确； D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液的质量分数相等，升温至t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数甲=乙，故D错误。 故选：C。 12．(1) 40℃时，乙物质的溶解度为70g 甲 (2)降温结晶/冷却热饱和溶液法 (3)BC 【详解】（1）由图可知，图中a点的含义是40℃时，乙物质的溶解度为70g； 10℃时，甲物质的溶解度曲线在上，说明此温度下甲物质的溶解度较大，故填：40℃时，乙物质的溶解度为70g；甲； （2）乙物质的溶解度受温度的影响较大，甲物质的溶解度受温度的影响较小，当乙中含有少量甲时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液法提纯乙，故填：降温结晶或冷却热饱和溶液法； （3）40℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲物质的溶剂质量大于乙物质的溶剂质量； A、由于甲物质的溶剂质量大于乙物质的溶剂质量，分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶液中溶剂的质量：甲＞乙，故选项说法不正确； B、40℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，分别蒸发等量的水，析出晶体的质量乙＞甲，故选项说法正确； C、再降温到20℃，由于甲物质的溶解度受温度的影响较小，则甲中固体析出的晶体少，溶液的溶质质量：甲＞乙，故选项说法正确。 故选BC。 13．(1)降温结晶（或冷却结晶） (2)C (3)A物质的溶解度受温度变化的影响不大 【详解】（1）B的溶解度受温度影响较大，而A的溶解度受温度影响较小，降低温度，B晶体会很快析出，故答案：降温结晶（或冷却结晶）； （2）因为在60℃到80℃之间，A、B的溶解度随温度的增大而升高，而C的溶解度随温度的升高而降低，所以当由80℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60℃，A、B会有晶体析出，质量分数变小，而C会变的不饱和，质量分数不变，故填：C； （3）因为A物质的溶解度受温度影响较小，所以采用的是蒸发溶剂的方法获得A，故填：A物质的溶解度受温度变化的影响不大。 14．(1) (2)升高 (3)30 【详解】（1）由图可知，t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小为A>B>C 。 （2）由于C的溶解度随温度升高而减小，则要使接近饱和的C的溶液变为饱和，需要升高温度。 （3）t2℃时，A的溶解度为50g，则150g物质A的饱和溶液中，溶质为50g，溶剂为100g，而t1℃时，A的溶解度为20g，此时100g水中最多可溶解A的质量为20g，则析出A的质量为50g-20g=30g。 15． 25 小于 25 【详解】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知：20℃时，甲和乙的溶解度相等均为25g； 50℃时，甲的溶解度大于乙，所以150g的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲含有的溶质多但溶剂少，乙含有的溶质少但溶剂多，降到20℃时，甲、乙溶解度均减小，且相等均为25g，因为甲饱和溶液比乙饱和溶液中含有的水少，所以，所得溶液中溶质质量：甲小于乙； 50℃时，甲的溶解度为50g，50℃时，50g甲溶解在100g水中得到150g溶液刚好达到饱和，降温到20℃时，甲的溶解度为25g，20℃时25g甲溶解在100g水中刚好达到饱和，析出固体的质量为。 16． 甲 80 丙 75 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，0℃时，三种物质溶解度最小的是：甲； （2）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度是80g； （3）甲、乙溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高到t2℃，有固体析出的是丙； （4）t1℃时，甲的溶解度是60g，根据溶解度概念可知，t1℃时，100g水是最多溶解60g的甲，所以t2℃时，将一定质量甲加到100g 水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲15g，则t2℃时，加入甲的质量为60g+15g=75g。 17．(1)b>a=c (2)70 (3)b>a>c (4)C 【详解】（1）由图可知，t1℃时， a、b、c的溶解度大小关系是：b＞a=c； （2）t1℃时，b的溶解度为40g，该温度下，将25g的 b放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解20g，形成溶液的质量为：20g+50g=70g； （3）将t1℃时a、b、c的饱和溶液升高温度到t2℃，升温后，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，a、b的溶质质量分数不变，c的溶解度减小，c还是饱和溶液，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故其溶质质量分数大小关系为：b＞a＞c； （4）A、将t2℃时c的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，如果采取恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，不符合题意； B、将t2℃时c的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，如果采取增加溶质的方法，溶剂的质量不变，不符合题意； C、将t2℃时c的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的溶质质量分数大，故溶质质量分数一定变大，符合题意； D、温度不变，溶解度不变，不符合题意。 故选C。 18．(1)t2℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，为40g (2)2:7 (3)丙 (4)甲＜乙＜丙 【详解】（1）A点是甲、乙、丙三条溶解度曲线的交点，含义是t2℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，为40g。 （2）t2℃时，乙的溶解度为40g，100g水中最多溶解40g乙，则50g水中最多溶解20g乙，所以所得溶液中溶质与溶液的质量比是20g:(50g+20g)=2:7。 （3）t3℃时，丙的溶解度最小，所以饱和溶液的溶质质量分数最小，等质量的饱和溶液中，含溶剂最多。 （4）丙降低温度溶解度升高，溶质质量分数不变。甲乙降温后有溶质析出，溶质质量分数降低，仍为饱和溶液。t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，且都比t2℃时丙的溶解度小，所以所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是甲＜乙＜丙。 19．(1)t1 (2)62.5g (3)蒸发结晶 (4)乙>甲>丙/乙甲丙 (5)加入12.5kg甲物质 【分析】本题涉及溶解度曲线的相关问题：根据溶解度曲线比较溶解度大小；根据溶解度曲线查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断饱和溶液的溶质质量分数大小；根据物质溶解度随温度变化的情况，判断提纯结晶的方法。 【详解】（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故填：t1； （2）由溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质的溶解度为25g，表示t2℃时，100g水中最多溶解甲物质25g，则50g水中最多溶解甲物质12.5g，所以向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，最多溶解12.5g甲物质，充分溶解后，所得溶液的质量为，故填：62.5g； （3）若乙物质中混有少量甲物质，由溶解度曲线可知，乙的溶解度受温度影响不大，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶； （4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，由溶解度曲线可知：甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，均由t1℃时的饱和溶液变为了t2℃时的不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，根据t1℃时，溶解度乙>甲，可知t2℃时，溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，由t1℃时的饱和溶液变为了t2℃时的饱和溶液，溶质质量分数变小，且t1℃时甲物质的溶解度大于t2℃时丙物质的溶解度，则质量分数甲>丙，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙（或乙甲丙）； （5）由溶解度曲线可知：甲物质不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，其中最简便的方法是增加溶质，t2℃时甲物质甲物质的溶解度是25g，根据饱和溶液的溶质质量分数为，设加入甲物质的质量为x，则，解得x=12.5Kg，故填：加入12.5Kg甲物质。 【点睛】根据溶解度比较饱和溶液的溶质质量分大小，溶解度越大，溶液的溶质质量分数越大。 20．(1)1：2 (2)解：设生成硫酸钠的质量为x，生成碱式碳酸铜的质量为y，生成二氧化碳的质量为z， 解得x=142kg； 解得y=111kg； 解得z=22kg； 反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数为：×100%=14.2% 答：反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数为14.2%。 (3)解：设加水质量为m，根据稀释前后溶质质量不变，则有（50kg+m）×10%=50kg×15%，解得m=25kg 答：现有50千克浓度为15%的硫酸钠溶液加入25千克水可以配成10%的硫酸钠溶液。 【详解】（1）硫酸钠中硫、氧元素的质量比为32：（16×4）=1：2； （2）见答案； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$