山东省泰安市新泰一中老校区2024-2025学年高一上学期期末模拟化学试题

第 1 页 共 8 页 新泰中学 2024 级高一期末仿真模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl35.5 Fe56 Ba137 一、选择题：本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个最佳选项 符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化学烟雾 B．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 C．“静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．SO2和 CO2是酸性氧化物，都能与 NaOH溶液反应 2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 3NA B．常温下，22.4 LSO2与足量的 O2反应，生成的 SO3分子数为 NA C．常温下，将 5.6 g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为 0.3NA D．1molNa与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去电子数为 NA 3. 下列实验装置及实验结果合理的是（ ） 图 1 图 2 图 3 图 4 A．实验室用图 1所示装置制备少量氧气 B．实验室用图 2所示装置测定氯水的 pH C．实验室用图 3所示装置制备少量 Fe(OH)2，先打止水夹 a一段时间后再关 a D．实验室用图 4所示装置蒸发 CuSO4溶液得到胆矾晶体 4.如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有 A元素的常见化合物。它 们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是( ) 第 2 页 共 8 页 A.以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B.B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐 C.E与 C反应的离子方程式为 OH-+HCO3-=CO32-+H2O D. 加热 5.00gD和 E的固体混合物，使 E完全分解，固体混合物的质量减少了 0.31g，则原混合物中 D的质量为 4.16g 5.下列物质分类全部正确的组合是（ ） 分类组合 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 A CuSO4·5H2O 液氯 Ca(OH)2 NaCl Na2O B 盐酸 冰水 纯碱 Cu Fe2O3 C 镁铝合金 醋酸 KOH BaSO4 CuO D 矿泉水 不锈钢 Mg(OH)2 稀硫酸 Na2O2 6. 在标准状况下有①6.72LCH4，②3.01×1023个 HCl分子，③3.4gNH3。下列对 这三种气体的相关量的关系比较，正确的是( ) A．质量：②<①<③ B．氢原子数：②>①>③ C．体积：②<①<③ D．密度：②>③>① 7.氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是( ) A.b和 v均可一步反应生成对应的 各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. d、w、x均可与水反应生成酸， 都属于酸性氧化物 D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 d、x 8.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( ) A. 0.1mol·L-1的 FeCl3溶液：NH4+、Ba2+、I-、SCN- B. 0.2mol·L-1的 Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO- C. 0.1mol·L-1的 NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH-、NO3- 第 3 页 共 8 页 D. 0.4mol·L-1的 H2SO4溶液：Fe2+、NH4+、NO3-、Cl- 9.下列实验目的可以用如图所示装置达到的是( ) A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集 Cl2 B.以 Na2SO3固体、质量分数为 70%的浓硫酸为原料， 制备、干燥、收集 SO2 C.以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集 NH3 D.以 Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集 NO 10.Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO氧化为 Na2SO4，而 NaClO被还原为 NaCl， 若反应中 Na2Sx与 NaClO的个数之比为 1：13，则 x的值是( ) A．3 B．4 C．5 D．6 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A．向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH溶液: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+CO2↑+H2O B．向 CaCl2溶液中通入 CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C．用稀盐酸溶解铜绿(碱式碳酸铜):Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O D．向 CuSO4溶液中加入金属 Na:2Na+Cu2+=2Na++Cu 12、向盛有 FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不 可能出现的是( ) A.烧杯中有铜、无铁 B.烧杯中有铁、无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 13、把图 2中的物质补充到图 1中，可得到一 个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( ) A．IO4-作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO4-＞IO4- C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为 2：5 第 4 页 共 8 页 D．若有 1molMn2+参加反应，则转移 10mol电子 14、．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研 究课题。将 H2S和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和 CuCl2的混合溶液中回收 S，其转化如图所示(CuS 不溶于水)。下列说法中错误的是( ) A．过程①中，发生的离子反应为：Cu2＋＋S2－＝CuS↓ B、过程②中 Fe3＋为氧化剂，过程③中 Fe3＋为氧化产物 C．过程③中，当有 1 mol O2参与反应，转移 4NA个电子 D．该过程的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 15．某无色水样中只含有 K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl- 中的若干种离子，取 100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴 加 1.0 mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。 下列说法错误的是( ) A．水样中 c(CO32-):c(SO42- )=2:1 B．水样中一定存在 K+，且 c(K+)=0.6mol·L-1 C．水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、Cl- D．bd段加入的是硝酸，且 bc段消耗硝酸的体积为 40mL 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（12分）“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素 的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）图中 X、Y、Z三种物质中，属于电解质 的是__________（用化学式表示） 。 （2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波。从类 别的角度分析，其属于 （填标号）。 A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物 从价态的角度分析，Na2S2O3_____（填标号）。 第 5 页 共 8 页 A．只有氧化性 B．既有氧化性又有还原性 C．只有还原性 （3）从物质的性质分析，Y可用_______进行干燥（填标号）。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体 Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下： ①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性 KMnO4溶液；⑥ 品红溶液；⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ 4S  → 6S  ⅱ ①、③、④ 淡黄色沉淀 ⅲ 6S  → 4S  ②、⑦、⑥ (4)实验ⅰ选择的试剂是①和___(填序号)，该转化利用了 Na2SO3的 性。 (5)实验ⅱ实现了+4价和-2价 S向 0价 S的转化，写出该转化反应的离子方程 式 。 (6)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是 。 17(12分)元素化合物的性质为化学的主要基石，已知 A、B、C、D、E、X是中 学化学常见的无机物。其转化关系如图所示(部 分生成物和反应条件已略去)。 (1)若 A为金属单质，焰色反应为黄色，X为一 种温室气体。 ①写出 A→B的离子方程式 。 ②鉴别等浓度的 D、E两种溶液，可选择的试剂为__________(填字母)。 a.稀 HCl b.Ba(OH)2溶液 b.CaCl2溶液 d.NaOH溶液 (2)若 A为化合物，常用作呼吸面具的供氧剂，X为一种还原性非金属单质，通 常为黑色粉末。写出 D与 A的反应的化学方程式 。 第 6 页 共 8 页 当 78g的 A完全反应，转移的电子数目为__________。 (3)若 A为黄绿色气体，X为纯碱，则向 B的溶液中加入紫色石蕊溶液，其现象 为 。 (4)若 A、B均为氧化物，X为单质，向 D溶液中滴加 KSCN溶液，溶液显红色， 写出 C→D的离子方程式： 。 （5）A为Mg3N2,E为红棕色气体，写出 C→D的化学方程式 18.（12分）久置的硫酸亚铁溶液中会产生沉淀物，沉淀物中含难溶的碱式硫酸 铁[Fe(OH)SO4]和析出的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。以该沉淀物制取硫酸亚铁 晶体(FeSO4·7H2O)的流程如下： (1)某同学用密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制 100mL4.6mol/L的 稀硫酸。需用量筒量取 98%的浓硫酸的体积为______。 (2)取用该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A．溶液中硫酸的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的密度 D．溶液中 H+的数目 (3)写出“酸溶”时 Fe(OH)SO4反应的离子方程式： 。 (4)选用最合适的金属 X，写出“还原”反应的离子方程式： 。 (5)检验“还原”反应后，溶液中是否存在 Fe3+的试剂是______。 (6)以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是 (7)为验证碱式硫酸铁中含有 SO42-，可进行如下实验，补充完整实验方案：取少 量含难溶碱式硫酸铁和硫酸亚铁晶体的沉淀物， ，则含有 SO42-。 19.含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。 (1)已知 HClO的杀菌能力比 ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系， 该体系中 Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(a)随 pH变化的关系如图所示。 第 7 页 共 8 页 由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与 pH=7.5两种情况下，pH=_____时杀菌效果强， 当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有 HClO ClO-和______。 (2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能 用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时也不能与洁厕灵(主要成分 为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为 。 (3)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。 ①工业制备 ClO2的反应原理为∶ 3 2 2 4 2 4 2 4 2 22KClO +H C O +H SO =K SO +2ClO +2X+2H O X的化学式为___________，每生成 1 mol ClO2，反应中转移电子___________mol。 ②在进行饮用水消毒时，ClO2可转化为 Cl-，1 mol ClO2与___________g(保留两 位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 20. 某学习小组设计了如图装置用于制取 SO2并验证其性质。 （1）仪器 a的名称为_______，实验 时装置 E中反应的离子方程式为 。 （2）若装置 B中溶液无明显现象， 装置 C中溶液红色褪去，则使品红的 水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化学式)。 （3）该实验小组的甲、乙两位同学为了进 一步探究 SO2的漂白性，按下图装置继续 进行实验并记录相关实验现象。请根据下 表中实验现象做出合理解释。 第 8 页 共 8 页 组别 实验现象 合理解释 甲 品红溶液几乎不褪色 反应离子方程式为_______ 乙 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 原因可能是_______ （4）该实验小组的学生丙预测装置 D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行， 发现装置 D中产生了少量白色 沉淀。为进一步探究产生沉淀的 原因，分别用煮沸和未煮沸过的 蒸馏水配制的 Ba(NO3)2和 BaCl2 溶液，进行如图实验： 实验中 G、H、I烧杯中观察到的现象如表： 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液 pH=5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比 H中快很多 ①据 G中现象推测 D中产生的白色沉淀的化学式是_______。 ②据 I中出现白色沉淀的速率比 H中快很多．．．的现象，推测其根本原因可能是____。 （5）该实验小组的学生丁用 200ml0.1mol·L-1酸性 KMnO4溶液测定空气中 SO2 含量，若气体流速为 acm3·min-1，当时间为 tmin时酸性 KMnO4溶液恰好褪色， 则空气中 SO2的含量为_______(g·cm-3)。 新泰中学2024级高一期末仿真模拟测试 化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D C B C D B B B B 11 12 13 14 15 AC B BD A BC 16、（12分）【答案】I（1）H2S H2SO4（2分）（2）A （1分） B （1分）（3）AC （2分）II（4）⑤（1分）；还原（1分）； （5）SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O；（2分） （6）（2分）； 17、（12分）答案：(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）；ac（2分） (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）；（1分） (3)石蕊试液先变红后褪色（1分） (4)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O（2分） （5）4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件：催化剂，加热）（2分） 18、（12分）答案：(1)25.0mL （2分） （2）BC（2分） (3)Fe(OH)SO4+H+=Fe3++SO42-+H2O(2分) (4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分) (5)KSCN溶液（1分） (6)防止硫酸亚铁被了、空气中的氧气氧化（1分） (7)加入足量水充分溶解后，过滤、洗涤。向滤渣中加入足量盐酸溶解，再加入溶液，有沉淀生成（2分） 19、(10分）【答案】(1)6(1分) Cl-(1分) (2). NaClO具有强氧化性(1分)(其它合理解释均得分) ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分) (3).① CO2 (1分) 1 (2分) ②186.25(2分) 20、(14分)【答案】（1）分液漏斗(1分) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ (2分) （2）SO2(1分) （3）①. Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO (2分) ②. Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量，漂白品红溶液(2分) （4）①. BaSO4 (2分) ②. 水溶液中的溶解氧氧化SO2比硝酸根氧化SO2更快，生成沉淀更快 (2分) （5）(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 粘贴条码处 注意事项： 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 � （12分，除标注外，每空2分） I（1） （2） （1分） （1分） （3） II（4） （1分） （1分）； （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 （12分，除标注外，每空2分） ① ；② ； （1分） （1分） 新泰中学2024级高一期末仿真模拟测试 化学 答题卡 考号： 班级： 姓名： （12分，除标注外，每空2分） （1） （2） （3） (4) (5) （1分） (6) （1分） (7) 选择题（1~10每小题2分，11~15每小题4分，共40分） 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (10分，除标注外，每空2分） (1分) (1分) (2) (1分) ； (3)① (1分) ② 此 处 禁 止 答 题 (14分，除标注外，每空2分) （1） (1分) （2） (1分) （3）① ② （4）① ②. （5） 此处禁止答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $$