福建省泉州第五中学2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024~2025学年初中毕业班上学期期末质量监测 初三化学 (考试时间：60分钟试卷满分：100分) 温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 相对原子质量：H1C12016S32Fe561127 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是 A.发掘寒武纪澄江生物群 B.研究出特性的纳米功能表面材料 C.研制新型丙烯催化剂 D.研制世界首款类脑互补视觉芯片 2.电动汽车使用的锂离子电池中含有LFP04,其中锂元素和铁元素的化合价分别为+1和+2， 则磷元素的化合价为 A.-1 B.-2 C.+5 D.+6 3.2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的火箭成功发射。下列用途与性质对应关系解 释不合理的是 A.液氢作火箭燃料—液氢具有可燃性 B.铝合金作火箭骨架—硬度大 C.氧气供宇航员呼吸—氧气有助燃性 D.锂合金作液氢贮存箱—耐低温 4.下列有关二氧化碳制取的实验基本操作中，正确的是 玻璃片 A.检查气密性 B.加入大理石C.验满二氧化碳 D.暂存二氧化碳 5.化学与人类生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A.二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 B.回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源 C.温室大棚用二氧化碳作气肥，有利于植物光合作用 D.利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染 6.海南暗罗(C2H28O4)是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。下列有关海南暗罗的说法中 正确的是 A.海南暗罗属于氧化物 B.海南暗罗的相对分子质量是332 C.海南暗罗中氢元素的质量分数最大 D.海南暗罗是由52个原子构成的 初三化学试题第1页（共6页） 7.如图，在一个厚玻璃筒内放一小团浸有少量乙醚(C4H1O)的棉花，快速压下活 塞时，棉花燃烧起来，下列说法错误的是 A.空气被压缩，构成空气的微粒之间的空隙变小 B.乙醚燃烧说明筒内的温度达到乙醚的着火点 C.装置要求气密性好，防止做功产生的热量快速散失 D.乙醚先燃烧再引燃棉花，说明乙醚的着火点比棉花高 8,用如下所示装置验证质量守恒定律，以下分析正确的是 A.该实验砝码生锈会影响实验结果 稀硫酸 B.该反应的化学方程式为2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ 铁片 C.反应后溶液质量比稀硫酸大 D.该装置可用于验证质量守恒定律 9.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 除去C02气体中少量的C0 点燃 c 鉴别氧气和氮气 带火星的木条 D 检验石灰石煅烧后是否含有CaO 加入冷水，观察温度变化 10.过氧化氢是临床诊断严重疾病的生物标志物之一。在纳米酶催化分解H202过程中测定吸光 度可实现定量检测H202。下图是不同因素对该检测灵敏度影响的变化曲线，吸光度越大，则 检测H2O2灵敏度越高。下列有关说法正确的是 1.27吸光度 17吸光度 1.0 1.0 0.8 09 0.6 0.8 0.4 0.7 0.2 0.6 0012345T 0.0+十 01020304030T 纳米酶浓度加gmL入 反应时间min A.加入纳米酶催化H202分解可加快反应速率并产生更多氧气 B.分析曲线可知，检测最佳纳米酶浓度约为3.0mgmL,最佳反应时间约为35mim C.比较不同纳米酶浓度对检测灵敏度的影响需控制在相同的反应时间内测定 D.研究多因素影响的复杂问题，可同时改变多个因素以研究影响关系 初三化学试题第2页（共6页） 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11.(6分) 海蛎煎，是泉州常见的家常菜。主要原料是海蛎和地瓜淀粉。 (1)煎海蛎煎时油脂发生部分氧化，产生特殊的香气。该过程属于 (填“物理”或“化 学”)变化。 (2)①海蛎中富含锌元素可以预防 (填序号)。 30 Zn A.骨质疏松 B.贫血 C.智力低下 锌 ②锌在元素周期表中的信息和锌原子结构示意图如图所 6538 示，其中“30”的含义 ,海蛎中锌主要以离子形式存在，锌离子符号是 (3)地瓜淀粉的化学式是(C6HoOs),其中氢、氧元素的质量比为 12.(8分) 中国酿酒历史源远流长。《礼记》记载了酿酒“六必”原则，其包含：“秫稻必齐.…水泉必 香.…火齐必得”。请回答下列问题： (1)“秫稻必齐”：即用谷筛筛去小颗粒的秫、稻，从而获得籽粒饱满、整齐划一的高粱和 稻子，该法类似实验室的操作。 (2)“水泉必香”：水源必须清洌，无异味，可用 吸附水中的异味。山泉水多为硬水， 软化时发生的反应有：CaHC02二CaC0,↓+C02↑+H0,该反应所属反应类型 是。 (3)“火齐必得”：即酿酒过程必须调控好温度。在30℃和酶的作用下葡萄糖(CH12O6) 发酵产生酒精(C2H5OH)和二氧化碳。 ①写出葡萄糖发酵的化学方程式 ②防止发酵过程产生的二氧化碳过多导致酿酒的瓶子爆炸的有效措施是 13.(10分) 兴趣小组以水为例，对物质的组成进行探究。 【宏观辨识】定性一一根据实验探究水的组成。 (1)水的分解：电解水制氢气可用钛作电极，是利用钛的 性。氢气在与电源 极 相连的电极上产生。 (2)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气点燃，该反应的化学方程式一。 根据产生小水珠这一现象，证明水是由 组成。 【证据推理】定量一一结合实验推算水分子中氢、氧原子的个数比。 (3)法一：根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比，得出电解水产物中氢、氧原子 个数比为，进而推出结果。 (4)法二：已知电解水实验中正负极产生的气体质量比为8：1，可确定水中各元素的质量比， 再结合，可推出各元素的原子个数比。 【应用模型】 (5)为研究抗疟疾青蒿素的元素组成，将其与氧气充分燃烧后称量所得二氧化碳和水质量， 确定其碳元素和氢元素的质量比为90：11，则其碳、氢原子个数比为一一。 A.90:11 B.15:22 C.18:11 D.12:1 初三化学试题第3页（共6页） 14.(8分) 阅读材料并回答问题。 材料1：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的，原子是不可分 割的实心球体。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子” 构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。 材料2：1811年，阿伏伽德罗引入新的概念一一分子，提出了分子学说。对于化合物而 言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”：对于单质而言，同种原子可以结合成单质分子。 (1)①写出构成下列物质微粒的符号：A.水 B氧气 C.金刚石 ②以上微粒符合道尔顿“单质”概念的是 (填标号，下同)，符合道尔顿“复杂 原子”的是 (2)划线部分两位科学家观点不同，我认同（填“道尔顿”或“阿伏伽德罗”）的观点， 理由是。 15.(9分) 某小组进行“助力实现碳中和、碳达峰”的项目式学习。 三花球被益 年 全部 00氧气分子 00 经过 。氯气分子 通过前 分子箭 通过后 车1烟华190年1980年190年70年200年20华200年20年00年7组年 图1中美欧碳排放量与时间关系图 图2 【活动一】感受意义 (1)由图1中时间跨度分析，“我国‘碳达峰’和‘碳中和’政策能充分体现大国担当与责 任”这一说法的依据 【活动二】构建思路 (2)减少排放：工业上可通过提高CO2纯度来捕获更多C02,并将其储存到地下，从而减少 排放。 ①相较于在空气燃烧，在氧气中燃烧能提高C02浓度，从空气成分或燃烧条件分析原因 ②为获得氧气可用分子筛将空气中的氮气与氧气分离，图2为分子筛工作时微观示意图， 空气经过分子筛时仅氧气通过，请在方框中画出微粒图示 (3)增加吸收：为比较不同物质吸收二氧化碳的效果，设计如 -C0,气体 -C0,气体 图所示的实验。实验开始前，同时取下试管口的橡胶塞。反 应结束后，左边试管的液面比右边更 (填“高”或“低”) 石灰水 校皮塞 原因是（用化学方程式表示）。 图3 【活动三】付诸行动 (4)低碳生活不仅靠观念转变还需靠技术创新，你知道哪些科技发明可助力实现目标一。 A.以CO2为原料人工合成淀粉 B.利用干冰进行人工降雨 C,新型的胺载体系统，实现高效稳定的CO2捕集 初三化学试题第4页（共6页） 16.(9分) 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 (1)分析原理：供氧器使用原料为过碳酸钠粉末(2Na2C033H2O2)和二氧化锰。过碳酸钠溶 于水会分解成N2CO3和H2O2。据此推测供氧器内加水后产生氧气的的化学方程式 为 (2)分析装置： ①若实验室用上述药品制氧气，图1中不必选用的是 (填仪器名称)。 图1 图2 ②制作简易供氧器时，需要考虑的因素是 A.原料是否环保、易得B.操作是否简便、安全C.装置气密性是否良好 (3)展示成果：制作的简易制氧器如图2。 ①通过观察加湿仓中 的现象来判断氧气的流速。 ②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是 (填“A”、“B”或“C”)。 (4)制氧机的使用：制氧机部分配方说明见下表，一般人体每分钟需要800-1200ml左右的 氧气，机体利用率大概在200-300l每分钟。若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进 行吸氧，应选择的最佳配方是配方 (选填“一”、“二”或“三”) 过碳酸钠 二氧化锰 平均供氧量 供氧时间 粉末 粉末 (毫升/分钟) (分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥250毫升/分钟 ≥15分钟 配方二 2袋 1袋 ≥500毫升/分钟 ≥25分钟 配方三 3袋 2袋 ≥1000毫升/分钟 ≥15分钟 17.(14分) 某学习小组发现教材中金属参与的置换反应均在溶液中进行。为了解固体间能否发生置换反 应，小组以“铁与氧化铜固体是否能反应”为主题开展实验探究。 【资料】1.氧化亚铁和四氧化三铁均为黑色固体，四氧化三铁具有磁性。 2.四氧化三铁同时含有+3价铁元素和+2价的亚铁元素。与稀盐酸反应生成FCC12 和FeC3 3.硫氰化钾溶液遇到FeC变成血红色；铁氰化钾溶液遇到FeC2生成深蓝色沉淀。 L.探究铁粉与Cu0是否反应 【实验1】称取铁粉和CO固体粉末，混合平铺于试管中，加热，观察到有红色固体生成。 初三化学试题第5页（共6页） (1)该实验加热时试管口略向下的原因 【结论】铁粉与CuO能发生反应。 Ⅱ探究铁粉与CuO反应的产物 【实验2】用磁铁对研磨后的产物进行分离，观察到部分黑色粉末被吸引：往没有被吸引 的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到红色固体。 (2)为说明红色固体为铜，老师建议选用硝酸银溶液，实验后观察固体表面有金属析出， 该原理是利用铜的活动性 (填“大于”或“小于”)银。 (3)小组猜想被磁铁吸引的黑色粉末为铁、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的混合物， 该猜想不合理的物质有 原因是 (选择一种说明)。 【实验3】为探究黑色固体成分，小组进行如下实验流程。 5%硫酸铜 疏氰化 被磁铁吸附 溶液 →溶液a 钾溶液 血红色 溶液 的黑色粉末 ① 稀盐酸 固体 溶液b ② 深蓝色 铁氰化 沉淀 钾溶液 (4)加入硫酸铜溶液的目的是 【结论】由实验2和实验3可知，铁在加热下能与氧化铜固体反生置换反应， (5)写出该反应的化学方程式 Ⅱ探究影响铁粉与CuO反应现象的因素 针对铁粉与CO反应现象不明显问题，小组对影响反应现象的因素进行探究。 【实验4】为探究铁粉与Cū0的总质量对反应现象是否产生影响，分别称取0.5,1.0,1.5， 2.0,2.5g的铁粉和C0粉末，将其平铺于硬质试管中并进行加热，记录铁粉与氧化铜产 生现象的时间如下图。 4 35 30 20 20 17 16 10 0.5:0.5 1:11.5:1.522 2.52.5 铁粉与氧化铜的质量比 (6)该实验结论是 (7)设计实验方案，探究铁粉与CO的质量比对反应现象是否有影响 【反思】你觉得影响铁粉与氧化铜的反应现象的因素可能还有 18.(6分) 某小组利用碘量法测某瓶500g可乐型碳酸饮料中咖啡因（化学式C8H10N4O2,相对分子质量 为194)的含量，恰好完全反应时消耗含2127mg的碘液， 反应化学方程式为C8H1oN4O2+22+KI+HC1=C8H1oN4O2HI2+KC1。 (1)求该瓶饮料中咖啡因的质量！ (2)按国家标准，可乐型碳酸饮料中咖啡因使用限量要求≤150mgkg,该瓶饮料中咖啡因含 量 (填“是”或“否”)符合国家标准。 初三化学试题第6页（共6页）