第三章 晶体结构与性质-【新课程寒假作业】2024-2025学年高二化学

寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 1. 下列关于晶体的叙述不正确的是 （ ） A. 晶体有自范性 B. 四种晶体都有过渡型 C. 石墨为混合晶体 ， 层内碳原子以共价键相连 ， 熔点高 D. 粉末状固体一定不是晶体 2. 下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是 （ ） A. 共价晶体硬度通常比分子晶体大 B. 共价晶体的熔点较高 C. 有些分子晶体的水溶液能导电 D. 金刚石 、 水晶和干冰都属于共价晶体 3. 下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中 ， 错误的是 （ ） A. 等离子体的基本构成微粒是带电的离子或电子及不带电的分子或原子 B. 非晶体基本构成微粒的排列相对无序 C. 液晶内部分子的长轴趋向一致 ， 使液晶具有各向异性 D. 纳米材料具有不同于大块晶体的特性 ， 主要原因是纳米材料不再是晶体 4. 我们生活中常见的 SiO 2 晶体为低温石英 ， 主要成分结 构如右图 ， 下列说法不正确的是 （ ） A. 石英晶体中每个 Si 原子通过 Si — O 极性键与 4 个 O 原 子作用 B. SiO 2 是一种共价结晶 ， 是自然界中含量最高的固态二 元氧化物 C. 低温石英晶体中由顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链 ， 而没有封闭的环状 结构 ， 具有手性 D. 在晶体中存在石英分子 ， 故 SiO 2 可以叫作分子式 5. 向 CuSO 4 溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解 。 若所得溶液中只有一种溶质 ， 该溶质是 （ ） A. ［ Cu （ NH 3 ） 4 ］ SO 4 B. Cu （ OH ） 2 C. ［ Cu （ NH 3 ） 4 ］（ OH ） 2 D. ［ Cu （ H 2 O ） 4 ］ SO 4 6. 下列性质能说明石墨具有分子晶体的性质的是 （ ） A. 晶体能导电 B. 熔点高 C. 硬度小 D. 燃烧产物是 CO 2 积累 · 整合 第三章 晶体结构与性质 Si O O O O ［ SiO 4 ］ 四面体结构 石英晶体中的硅 氧四面体相连构 成的螺旋图 68 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 7. 对某晶胞 （ 如图所示 ） 的下列描述错误的是 （ ） A. 该晶胞是所在晶体内可重复排列的最小的平行六面体 B. 该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子 C. 平均每个晶胞中有 14 个原子 D. 平均每个晶胞中有 4 个原子 8. 已知某晶体晶胞如图所示 ， 则该晶体的化学式为 （ ） A. XYZ B. X 2 Y 4 Z C. XY 4 Z D. X 4 Y 2 Z 9. 用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面 ， 熔化了的石蜡成椭圆形 ， 这 是因为 （ ） A. 云母具有各向异性 ， 不同方向的导热性能不同 B. 石蜡是热的不良导体 ， 传热不均匀 C. 石蜡具有各向异性 ， 不同方向的导热性能不同 D. 云母是热的不良导体 ， 传热不均匀 10. 根据下列性质判断 ， 属于共价晶体的物质是 （ ） A. 熔点为 2700 ℃ ， 导电性好 ， 延展性强 B. 无色晶体 ， 熔点为 3550 ℃ ， 不导电 ， 质硬 ， 难溶于水和无机溶剂 C. 无色晶体 ， 能溶于水 ， 质硬而脆 ， 熔点为 800 ℃ ， 熔化时能导电 D. 熔点为 -56.6 ℃ ， 微溶于水 ， 硬度小 ， 固态或液态时不导电 11. 下列晶体中 ， 其中任何一个原子都被相邻四个原子包围 ， 以共价键形成正四面体 ， 并向空间伸展成网状结构的是 （ ） A. C 60 B. 冰 C. 金刚石 D. 水晶 12. 配位数为 6 的 Co 3+ 的配合物 CoCl m · nNH 3 ， 若 1 mol 配合物与足量 AgNO 3 溶液反应只 生成 1 mol AgCl 沉淀 ， 则 m 、 n 的值是 （ ） A. m=1 ， n=5 B. m=3 ， n=4 C. m=5 ， n=1 D. m=4 ， n=5 13. 如图是 a 、 b 两种不同物质的熔化曲线 ， 下列说法正确 的是 （ ） ①a 是晶体 ②a 是非晶体 ③b 是晶体 ④b 是非晶体 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③ 14. 研究发现钇钡铜氧化合物在 90 K 时即具有超导性 ， 该 化合物的部分结构如图所示 ； 该化合物以 Y 2 O 3 、 BaCO 3 和 CuO 为原料 ， 经研磨烧结而成 ， 其原料配比 （ 物质的量之比 ） 为 （ ） A. 1 ∶ 1 ∶ 1 B. 1 ∶ 4 ∶ 6 C. 1 ∶ 2 ∶ 3 D. 2 ∶ 2 ∶ 3 Q/J t/℃ O Q/J t/℃ O a b X Y Z 钡 （ Ba ） 氧 （ O ） 钇 （ Y ） 铜 （ Cu ） 69 寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 15. 如图所示 ， 铁有 δ 、 γ 、 α 三种晶体 ， 三种晶体 在不同温度下能发生转化 。 下列说法正确的是 （ ） A. γ鄄Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁 原子有 6 个 B. α鄄Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 6 个 C. 将铁加热到 1500 ℃ 分别急速冷却和缓慢冷却 ， 得到的晶体类型相同 D. 若 α鄄Fe 晶胞边长为 a cm ， γ鄄Fe 晶胞边长为 b cm ， 则两种晶体的密度比为 b 3 ∶ a 3 16. 如图是碘晶体中碘分子的排列图 ， 碘分子的排列的方向有 （ ） A. 2 种 B. 5 种 C. 8 种 D. 14 种 17. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水 ， 首先形成难溶物 ， 继续滴加氨 水 ， 难溶物溶解得到深蓝色透明溶液 。 下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应前后 c （ Cu 2+ ） 不变 B. ［ Cu （ NH 3 ） 4 ］ SO 4 是离子化合物 ， 易溶于水和乙醇 C. ［ Cu （ NH 3 ） 4 ］ 2+ 中 Cu 2+ 提供空轨道 D. 用硝酸铜代替硫酸铜实验 ， 不能观察到同样的现象 18. （ 1 ） 等离子体 ： 由大量带电微粒 （ 离子 、 电子 ） 和 所组成的物质聚集 体称为等离子体 。 因为等离子体中正 、 负电荷数相等 ， 总体来看等离子体呈 。 等离 子体中的一部分微粒带有电荷且能自由运动 ， 使等离子体具有很好的 ， 加之有很高 的温度和流动性 ， 所以等离子体用途十分广泛 。 （ 2 ） 使气体转变为等离子体的条件 ： 除高温外 ， 在 也可以使 气体转变为等离子体 。 19. 碳元素的单质有多种 ， 下图依次是 C 60 、 石墨和金刚石的结构图 ： 请回答下列问题 ： （ 1 ） 金刚石 、 石墨 、 C 60 、 碳纳米管等都是碳元素的单质 ， 它们互为 。 （ 2 ） 金刚石 、 石墨烯 （ 指单层石墨 ） 中碳原子的杂化方式分别为 、 。 （ 3 ） C 60 属于 晶体 ， 石墨属于 晶体 。 （ 4 ） 石墨晶体中 ， 层内 C — C 的键长为 142 pm ， 而金刚石中 C — C 的键长为 154 pm 。 金 刚石中只存在碳碳间的 共价键 ， 而石墨层内的碳碳之间不仅存在 共价键 ， δ鄄Fe 1394 ℃ γ鄄Fe 912 ℃ α鄄Fe C 60 石墨 金刚石晶胞 70 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 还有 键 。 20. 元素 X 的某价态离子 X n+ 中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层 ， 它与 N 3- 形成 的晶体的晶胞结构如图所示 。 （ 1 ） 该晶体的阳离子与阴离子个数比为 。 （ 2 ） 该晶体中 ， X n+ 中的 n= 。 （ 3 ） X 元素的原子序数是 。 21. 金属钛 （ Ti ） 被誉为 “ 21 世纪金属 ”， 具有良好的生物相容性 ， 它兼具铁的高强度和铝 的低密度 ， 其单质和化合物具有广泛的应用价值 。 氮化钛 （ Ti 3 N 4 ） 为金黄色晶体 ， 由于具有令 人满意的仿金效果 ， 越来越多地成为黄金的代替品 。 以 TiCl 4 为原料 ， 经过一系列反应可以制 得 Ti 3 N 4 和纳米 TiO 2 （ 如图 1 ）。 图 1 中的 M 是短周期金属元素 ， M 的部分电离能如表所示 。 请回答下列问题 ： （ 1 ） Ti 的基态原子外围电子排布式为 。 （ 2 ） M 是 （ 填元素符号 ）。 （ 3 ） 纳米 TiO 2 是一种应用广泛的催化剂 ， 用纳米 TiO 2 催化的反应实例如图 2 所示 。 化 合物甲的分子中采取 sp 2 方式杂化的碳原子有 个 ， 化合物乙中采取 sp 3 方式杂化的原 子对应的元素的电负性由大到小的顺序为 。 （ 4 ） 有一种氮化钛晶体的晶胞与 NaCl 晶胞相似 ， 如图 3 所示 ， 该晶胞中 N 、 Ti 之间的 最近距离为 a pm ， 则该氮化钛的密度为 g · cm -3 （ N A 为阿伏加德罗常数的值 ， 只列计算式 ）。 该晶体中与 N 原子距离相等且最近的 N 原子有 个 。 1. 下列不能形成配位键的组合是 （ ） A. Ag + ， NH 3 B. H 2 O ， H + C. Co 3+ ， CO D. Ag + ， H + 2. 下列关于等离子体的叙述正确的是 （ ） A. 物质一般有固态 、 液态和气态三种常见状态 ， 等离子体却被认为是物质存在的第四状态 表示 X n+ ， 表示 N 3- TiCl 4 足量 M H 2 TiO 3 纳米 TiO 2 热水 Ti N 2 Ti 3 N 4 ② 高温 ① 高温 I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 电离能 / （ kJ · mol -1 ） 738 1451 7733 10540 13630 图 1 — CHCCH 3 — OH O — CHCHCH 3 — OH — NH 2 ① 纳米 TiO 2 ②NH 3 甲 乙 图 2 图 3 N Ti 应用 · 拓展 71 寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 B. 为了使气体变成等离子体 ， 必须使其通电 C. 等离子体通过电场时 ， 所有粒子的运动方向都发生改变 D. 等离子体性质稳定 ， 不易发生化学反应 3. 下列说法错误的是 （ ） A. 由相同元素构成的物质可以是晶体 ， 也可以是非晶体 B. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定其有没有固定的熔点 C. 雪花是水蒸气凝华得到的晶体 D. 溶质从溶液中析出可以形成晶体 4. 下列有关说法不正确的是 （ ） A. 水合铜离子的模型如图 1 所示 ， 1 个水合铜离子中有 4 个配位键 B. CaF 2 晶体的晶胞如图 2 所示 ， 与每个 Ca 2+ 等距离的 F - 有 8 个 C. H 原子的电子云图如图 3 所示 ， 电子在原子核附近运动出现的概率大 D. 金属 Cu 中 Cu 原子晶胞模型如图 4 ， 立方最密堆积 ， 每个 Cu 原子的配位数均为 8 5. 下列关于配位化合物的叙述中 ， 不正确的是 （ ） A. 配位化合物中不一定存在配位键 B. 配位化合物中可能存在离子键 C. ［ Cu （ H 2 O ） 4 ］ 2+ 中的 Cu 2+ 提供空轨道 ， H 2 O 中的氧原子提供孤电子对形成配位键 D. 配位化合物在半导体等尖端技术 、 医学科学 、 催化反应和材料化学等领域都有着广 泛的应用 6. 科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物 （ AlH 3 ） n 。 已知最简单的氢铝化 合物的分子式为 Al 2 H 6 ， 它的熔点为 110 ℃ ， 燃烧热极高 。 Al 2 H 6 球棍模型如图 。 下列有关说 法肯定错误的是 （ ） A. Al 2 H 6 在固态时所形成的晶体是分子晶体 B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C. Al 2 H 6 在空气中完全燃烧 ， 产物为氧化铝和水 D. Al 2 H 6 中含有离子键和极性共价键 7. 某物质的结构如图所示 ， 下列对该物质的分析正确的是 （ ） Ca 2+ F - 图 1 图 2 图 3 图 4 72 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 A. 该物质是一个离子化合物 B. 该物质的分子中只含有共价键 、 配位键两种作用力 C. 该物质是一种配合物 ， 其中 Ni 原子为中心原子 D. 该物质中 C 、 N 、 O 原子均存在孤对电子 8. 下列叙述错误的是 （ ） ① 离子键没有方向性和饱和性 ， 而共价键有方向性和饱和性 ② 配位键在形成时 ， 是由 成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③ 金属键的实质是金属中的 “ 自由电子 ” 与金属 阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④ 在冰晶体中 ， 既有极性键 、 非极性键 ， 又有氢键 ⑤ 化合物 NH 4 Cl 和 CuSO 4 · 5H 2 O 都存在配位键 ⑥NaCl 、 HF 、 CH 3 CH 2 OH 、 SO 2 都易溶于水 ， 但原因不完全相同 A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑥ 9. 下列关于晶体的叙述不正确的是 （ ） A. 共价晶体中 ， 共价键的键能越大 ， 熔 、 沸点越高 B. 分子晶体中 ， 分子间的作用力越大 ， 该分子越稳定 C. 离子晶体中 ， 一定含有离子键 ， 也可能含有共价键 、 氢键 D. 金属晶体中 ， 金属键既没有方向性 ， 也没有饱和性 10. 下列物质性质的变化规律 ， 与共价键的键能大小有关的是 （ ） ①F 2 、 Cl 2 、 Br 2 、 I 2 的熔 、 沸点逐渐升高 ②HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱 ③ 金刚石的硬度 、 熔点 、 沸点都高于晶体硅 ④NaF 、 NaCl 、 NaBr 、 NaI 的熔点依次降低 A. ②③ B. ①④ C. ③④ D. ①③ 11. Co 3+ 的八面体配合物 CoCl m · nNH 3 中配离子的空间构型如图所示 ， 其 中数字处的小圆圈表示 NH 3 分子或 Cl - ， Co 3+ 位于八面体的中心 。 若 1 mol 配 合物与 AgNO 3 作用生成 2 mol AgCl 沉淀 ， 则 n 的值是 （ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 12. 如图是 Na 、 Cu 、 Si 、 H 、 C 、 N 等元素单质的熔点高低的顺 序 ， 其中 c 、 d 均是热和电的良导体 。 下列判断不正确的是 （ ） A. 图中对应的 e 、 f 单质晶体熔化时克服的是共价键 B. d 单质对应元素的电子排布式 ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C. b 元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键 D. 单质 a 、 b 、 f 对应的元素以原子个数比 1 ∶ 1 ∶ 1 形成的最简 单分子中含 2 个 σ 键和 2 个 π 键 13. 某配合物的化学式为 ［ CrCl 2 （ H 2 O ） 4 ］ Cl · 2H 2 O ， 下列说法正确的是 （ ） A. 配位体是 Cl - ， 配位原子数是 2 Ni H 3 C H 3 C C C — C C — CH 3 CH 3 N N O — H … — O — N N — — O … H — O 1 2 5 6 4 3 a b c d e f 2000 3500 3000 1000 100 0 熔点 /℃ 73 寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 B. 配离子是 ［ CrCl 2 （ H 2 O ） 4 ］ ＋ ， 中心离子是 Cr 3＋ C. 1 mol 该化合物溶于水可电离出 3 mol Cl － D. 加入足量 AgNO 3 溶液 ， Cl 元素可被完全沉淀 14. ［ Zn （ CN ） 4 ］ 2- 在水溶液中与 HCHO 发生如下反应 ： 4HCHO＋ ［ Zn （ CN ） 4 ］ 2- +4H ＋ +4H 2 O ［ Zn （ H 2 O ） 4 ］ 2+ +4HOCH 2 CN ， HOCH 2 CN 的结构简式如图所示 ， 下列说法不正确的是 （ ） A. 1 mol HOCH 2 CN 分子中含有 σ 键的物质的量为 5 mol B. HOCH 2 CN 分子中没有手性碳原子 C. ［ Zn （ CN ） 4 ］ 2- 和 ［ Zn （ H 2 O ） 4 ］ 2+ 的中心原子配位数均为 4 D. HOCH 2 CN 分子中碳原子轨道的杂化类型分别是 sp 3 和 sp 杂化 15. Fe 3+ 的配位化合物较稳定且运用广泛 ， 它可与 H 2 O 、 SCN - 、 Cl - 、 F - 等形成配离子使溶液 显色 。 如 ： 显浅紫色的 ［ Fe （ H 2 O ） 6 ］ 3+ 、 红色的 ［ Fe （ SCN ） ６ ］ 3- 、 黄色的 ［ FeCl 4 ］ - 、 无色的 ［ FeF 6 ］ 3- 。 某同学按如下步骤完成实验 ： Fe （ NO 3 ） 3 · 9H 2 O （ s ） H 2 O ① 溶液 Ⅰ （ 黄色 ） 5 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液 ② 溶液 Ⅱ （ 红色 ） 5 滴 0.1 mol/L NaF 溶液 ③ 溶液 Ⅲ （ 无色 ） 已知 Fe 3+ 与 SCN - 、 F - 在溶液中存在以下平衡 ： Fe 3+ +6SCN - ［ Fe （ SCN ） 6 ］ 3- （ 红色 ）； Fe 3+ + 6F - ［ FeF 6 ］ 3- （ 无色 ）。 下列说法不正确的是 （ ） A．Ⅰ 中溶液呈黄色可能是由 Fe 3+ 水解产物的颜色引起的 B． F - 与 Fe 3+ 的配位能力强于 SCN - C． 为了能观察到溶液 Ⅰ 中 ［ Fe （ H 2 O ） 6 ］ 3+ 的颜色 ， 可向该溶液中加入稀盐酸 D． 向溶液 Ⅲ 中加入足量的 KSCN 固体 ， 溶液可能再次变为红色 16. 富勒烯 （ C 60 ） 具有许多优异性能 ， 如超导 、 强磁性 、 耐高压 、 抗化学腐蚀等 。 C 60 的 晶胞结构如图所示 ， 下列说法正确的是 （ ） A． 晶胞中 C 60 分子沿体对角线紧密排列 B． 晶体中每个 C 60 分子等距且最近的 C 60 分子有 12 个 C． 该晶体熔 、 沸点高 ， 硬度大 D． 每个 C 60 晶胞中含有 14 个 C 60 分子 17. 硼普遍存在于蔬菜 、 水果中 ， 是维持骨骼健康和钙 、 磷 、 镁正常代谢 所需要的微量元素之一 。 晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面 体 （ 如右图 ）， 其中含有 20 个等边三角形和一定数目的顶角 ， 每个顶角上各有 1 个硼原子 。 请观察图形后回答 ： 这个基本结构单元由 个硼原子组成 ， HO — C — C N H — — H 74 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 键角是 ， 共含有 个 B — B 。 18. （ 1 ） 基态 Si 原子中 ， 电子占据的最高能层符号为 ， 该能层具有的原子轨道 数为 。 （ 2 ） BF 3 与一定量的水形成 （ H 2 O ） 2 · BF 3 晶体 Q ， Q 在一定条件下可转化为 R ： 晶体 Q 中各种微粒间的作用力有 （ 填序号 ）。 a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 氢键 （ 3 ） 向 CuSO 4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成 ［ Cu （ OH ） 4 ］ 2- ， 不考虑空间构型 ， ［ Cu （ OH ） 4 ］ 2- 的结构可用示意图表示为 ， 科学家推测胆矾结构 示意图可简单表示如图 1 ， 则胆矾的化学式用配合物的形式表示为 。 （ 4 ） 第一电离能介于 B 、 N 之间的第二周期元素有 种 。 S 单质的常见形式为 S 8 ， 其环状结构如图 2 所示 ， S 原子采用的轨道杂化方式是 。 19. 钛被称为继铁 、 铝之后的 “ 第三金属 ”， 制备金属钛的一种流程如下 ： 请回答下列问题 ： （ 1 ） 基态铁原子的价电子轨道表示式为 ， 其原子核外共有 种运动状态不相同的电子 。 （ 2 ） 已知 TiCl 4 在通常情况下是无色液体 ， 熔点为 -37 ℃ ， 沸点为 136 ℃ ， 可知 TiCl 4 形 成的晶体为 晶体 。 （ 3 ） 纳米 TiO 2 是一种应用广泛的催化剂 ， 用其催化的一个反应实例如下所示 。 化合物 乙的沸点明显高于化合物甲 ， 主要原因是 。 化合物乙 中采取 sp 3 杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 H 2 O … H — O — B — F F — — F — H HO — B — F F — — F ［ H 3 O ］ + - 熔化 （ 279.2 K ） 结晶 Q R H … O H … O OCu 2+ S O - O - H H H H OO OO H H H H … … 图 1 图 2 钙钛矿 硫酸氧钛溶液 硫酸 过滤 H 2 TiO 3 水 /△ 过滤 TiO 2 焙烧 TiCl 4 C 、 Cl 2 高温 Ti Mg/Ar 高温 图 1 75 寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 （ 4 ） 硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子 ， 结构如图 3 所示 。 该阳离子中 Ti 与 O 的原子数之比为 ， 其化学式为 。 （ 5 ） 钙钛矿晶胞的结构如图 4 所示 。 钙原子位于立方晶胞的体心 ， 被 个氧原子 包围 。 钙钛矿晶体的化学式为 。 20. 如图为一些晶体中的部分结构 ， 它们分别是 NaCl 、 CsCl 、 干冰 、 金刚石 、 石墨中的 某一种 。 （ 1 ） 代表金刚石的是 （ 填序号 ， 下同 ）， 其中每个碳原子与 个碳原子 最近且距离相等 ， 金刚石属于 晶体 。 （ 2 ） 代表石墨的是 ， 其中每个正六边形平均占有的碳原子数为 。 （ 3 ） 表示 NaCl 的是 ， 每个 Na + 周围与它最近的 个 Na + 紧邻 。 （ 4 ） 代表 CsCl 的是 ， 它属于 晶体 ， 每个 Cs + 与 个 Cl - 紧邻 。 （ 5 ） 代表干冰的是 ， 它属于 晶体 ， 每个 CO 2 分子与 个 CO 2 分 子紧邻 。 1. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分 。 下列各对原子形成化学键中共价键 成分最少的是 （ ） A. Li ， F B. Na ， F C. Na ， Cl D. Mg ， O 2. 下列各组物质性质的比较 ， 结论正确的是 （ ） A B C D E Ti Ti O O O O Ti Ti Ti O Ca 图 3 图 4 创新 · 实践 CH 3 — O — CH 2 — C — CH 3 CH 3 — O — CH 2 — C — CH 3 O — — NH 2 H ① 纳米 TiO 2 ②NH 3 图 2 化合物甲 化合物乙 76 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 A. 分子的极性 ： BCl 3 <NCl 3 B. 物质的硬度 ： NaF<NaI C. 物质的沸点 ： HF<HCl D. 在 CS 2 中的溶解度 ： CCl 4 <H 2 O 3. 下列关于晶体的说法正确的是 （ ） A. 将饱和硫酸铜溶液降温 ， 析出的固体不是晶体 B. 假宝石往往是玻璃仿造的 ， 可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品 C. 石英和玻璃都是非晶体 ， 它们都没有固定的熔点 D. 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同 4. 玻璃是常见的非晶体 ， 在生产 、 生活中有着广泛的用途 ， 如图是玻璃的结构示意图 ， 有关玻璃的下列说法错误的是 （ ） A. 玻璃内部微粒排列是无序的 B. 玻璃熔化时吸热 ， 温度不断上升 C. 光纤和玻璃的主要成分都可看成是 SiO 2 ， 二者都是非晶体 D. 利用 X 射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶 5. GaAs 晶体被业内称为 “ 半导体贵族 ”。 它的熔点很高 ， 硬度很大 ， 其原子间以共价键 （ 配位键 ） 相连 ， 密度为 籽 g · cm -3 ， Ga 和 As 的摩尔质量分别为 M Ga g · mol -1 和 M As g · mol -1 ， 原子半径分别为 r Ga pm 和 r As pm ， 阿伏加德罗常数的值为 N A ， 其晶胞结构如图所示 。 下列说 法错误的是 （ ） A. 该晶体为共价晶体 B. 在该晶体中 Ga 和 As 的配位数均为 4 C. 所有原子均满足 8 电子稳定结构 D. 原子的体积占晶胞体积的百分比为 4仔×10 -27 籽N A （ r 3 Ga +r 3 As ） 3 （ M Ga +M As ） ×100% 6. 以钒化合物作催化剂制备高纯度次氯酸 的机理如图 ， 已知钒元素最高化合价为 ＋5 价 ， N （ His404 ）、 N （ His496 ） 为氨基酸 ， 下列说法 错误的是 （ ） A． 在该催化循环过程中 ， 中心原子 V 的 化合价和 VSEPR 模型发生了改变 B． 反应过程中 ， 钒化合物甲是催化剂 ， 乙 、 丙 、 丁 、 戊是中间产物 C． 反应 ①④ 中 ， 都形成配位键 ， 都有氢氧 键的断裂和形成 D． 此图钒化合物的每一次循环使无机物发生的净反应 ： H 2 O 2 +Cl - +H + HOCl+H 2 O 石英玻璃的结构模型 As Ga N （ His404 ） V OOH OH N （ His496 ） O N （ His404 ） HH O O （ 乙 ） … V — OH N （ His496 ） O H O O （ 甲 ） … N （ His404 ） V O OH N （ His496 ） O N （ His404 ） H O O （ 戊 ） … H Cl V O N （ His496 ） O O （ 丙 ） O V OH N （ His496 ） O O （ 乙 ） OCl H 2 O 2 HOCl H 2 O 2H 2 O H + 、 Cl - ④ ① ⑤ ② ③ 77 寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 7. 在冰晶石 （ Na 3 AlF 6 ） 晶胞中 ， AlF 3- 6 占据的位置相当于 NaCl 晶胞中 Cl - 占据的位置 ， 该 冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 （ ） A. 2 ∶ 1 B. 3 ∶ 2 C. 5 ∶ 2 D. 5 ∶ 1 8. 二茂铁 ［（ C 5 H 5 ） 2 Fe ］ 是由 1 个二价铁离子和 2 个环戊烯基负离子构成的 ， 它的发现可 以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的新领域 。 已知二茂铁熔点是 173 ℃ （ 在 100 ℃ 时开始升华 ）， 沸点是 249 ℃ ， 不溶于水 ， 易溶于苯 、 乙醚等非极性溶剂 。 下列说法正 确的是 （ ） A． 二茂铁属于离子晶体 B． 在二茂铁结构中 ， C 5 H - 5 与 Fe 2＋ 之间形成的化学键类型是离子键 C． 已知环戊二烯的结构式为 C C C C — C H H HH HH 1 3 2 5 4 ， 则其中仅有 1 个碳原子采取 sp 3 杂化 D． 二价铁离子的基态电子排布式为 ［ Ar ］ 3d 4 4s 2 9. 某种新型储氢材料的晶胞如图 ， 八面体中心为 M 金属 离子 ， 顶点均为 NH 3 配体 ； 四面体中心为硼原子 ， 顶点均为氢 原子 。 若其摩尔质量为 188 g · mol -1 ， 则 M 元素为 （ 填元素符号 ）； 在该化合物中 ， M 离子的价电子排布式为 。 10. 配位键是一种特殊的共价键 ， 即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒 子结合 。 如 NH + 4 就是由 NH 3 （ 氮原子提供电子对 ） 分子和 H + （ 缺电子 ） 通过配位键形成的 。 据此回答下列问题 ： （ 1 ） 下列粒子中可能存在配位键的是 （ 填序号 ）。 A. CO 2 B. H 3 O + C. CH 4 （ 2 ） 硼酸 （ H 3 BO 3 ） 溶液呈酸性 ， 试写出其电离方程式 ： 。 （ 3 ） 科学家对 H 2 O 2 分子结构的认识经历了较为漫长的过程 ， 最初科学家提出了两种 观点 ： 甲 ： H H O→O ； 乙 ： H — O — O — H 。 甲式中 O→O 表示配位键 ， 在化学反应中 O→O 键 遇到还原剂时易断裂 。 化学家们为研究 H 2 O 2 的分子结构 ， 设计并完成了下列实验 ： a. 将 C 2 H 5 OH 与浓 H 2 SO 4 反应生成 （ C 2 H 5 ） 2 SO 4 和水 ； b. 将制得的 （ C 2 H 5 ） 2 SO 4 与 H 2 O 2 反应 ， 只生成 A 和 H 2 SO 4 ； 代表 代表 M 硼原子 78 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 c. 将生成的 A 与 H 2 反应 （ 已知该反应中 H 2 作还原剂 ）。 ① 如果 H 2 O 2 的结构如甲所示 ， 实验 c 中化学反应方程式为 （ A 写结构简式 ）。 ② 为了进一步确定 H 2 O 2 的结构 ， 还需要在实验 c 后添加一步实验 d ， 请设计 d 的实验方 案 ： 。 11. 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支 ， 还扩展到生命科学和 物理学等领域 。 由 Mo 将 2 个 C 60 分子 、 2 个 p鄄 甲酸丁酯吡啶及 2 个 CO 分子利用配位键自组装的超分子结构如图 1 所示 ： （ 1 ） Mo 处于第五周期第 ⅥB 族 ， 价电子排布与 Cr 相似 ， 它的基态价 电子排布式是 ， 核外未成对电子数是 个 。 （ 2 ） 该超分子中存在的化学键类型有 （ 填序号 ）。 A. σ 键 B. π 键 C. 离子键 D. 氢键 （ 3 ） 该超分子中配体 CO 提供孤电子对的原子是 （ 填元素符号 ）， p鄄 甲酸丁酯吡 啶配体中 C 原子的杂化方式有 。 （ 4 ） 从电负性角度解释 CF 3 COOH 的酸性强于 CH 3 COOH 的原因是 。 （ 5 ） C 60 与金刚石互为同素异形体 ， 从结构与性质之间的关系解释 C 60 的熔点远低于金刚 石的原因是 。 （ 6 ） 已知 ： 某晶胞中各原子的相对位置可用如图 2 所示的原子 坐标表示 ， 其中所有顶点原子坐标均为 （ 0 ， 0 ， 0 ）。 A 点原子坐标 如图 ， 那么 B 点原子坐标是 。 （ 7 ） 在硅酸盐中 ， SiO 4- 4 的空间结构是正四面体 （ 如图 3 ） 结构 ， 通过共用顶角氧离子可形成岛状 、 链状 、 层状 、 骨架网状四大类结 构型式 。 图 4 为一种无限长单链结构的多硅酸根 ， 其中 Si 原子的杂化方式为 ， Si 与 O 的原子数之比为 。 收集有关等离子体或液晶的资料 ， 自拟题目 ， 写一篇小论文 。 图 1 y x z B A 0 ， 1 2 ， 1 2 2 " 图 2 — C O OC 4 H 9 Mo N O C O OC 4 H 9 — C 信息 · 收集 O Si Si-O 图 3 图 4 SiO 4- 4 79 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ， 处于稳定状态 ， 失去 1 个电子后 ， 处于不稳定状态 ； 基态 Al 的核外电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ， 失去 1 个电子 ， 处于稳定状态 ， 所以第一电离能 Mg 大于 Al 的 第二章 分子结构与性质 积累 · 整合 1. D 2. B 3. D 4. B 5. B 6. C 7. B 8. B 9. D 10. B 11. A 12. C 13. D 14. D 15. B 16. D 17. A 18. D 19. B 20. A 21. D 22. （ 1 ） ①s鄄s σ H 2 ②s鄄p σ HCl ③p鄄p σ Cl 2 ④p z 鄄p z π N 2 ⑤p y 鄄p y π N 2 （ 2 ） 8 2 4 有 （ 3 ） Cl 2 ： ·· ·· · · · Cl + ·· ·· · · · Cl → ·· ·· · · Cl · · ·· · Cl · · NH 3 ： 3H × + · ·· ·· N · → H · × ·· N · × · × H H H 2 S ： 2H × + · ·· ·· S · → H · × ·· S · × · × H CO 2 ： · · · C · · O · +2 ·· ·· →O ·· ·· · · · · C O ·· ·· · · · · 23. （ 1 ） 2 （ 2 ） 2H 2 O H 3 O + +OH - （ 3 ） x>z>y H 2 O 分子间可以形成氢键 ； H 2 Se 的相对分子质量大于 H 2 S ， 故沸点 H 2 O>H 2 Se>H 2 S ， 即 x>z>y 24. （ 1 ） SiH 4 sp 3 正四面体 非极性 （ 2 ） Si （ 3 ） Ⅷ +26 2 814 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 （ 4 ） HF 与 H 2 O 都 是极性分子 ， HF 与 H 2 O 可形成分子间氢键 应用 · 拓展 1. D 2. D 3. C 4. C 5. D 6. B 7. B 8. C 9. C 10. C 11. A 12. D 13. B 14. A 15. C 16. B 17. A 18. （ 1 ） σ π （ 2 ） C （ 3 ） 5 （ 4 ） BD 19. （ 1 ） H 2 S （ 2 ） S 8 相对分子质量比 SO 2 大 ， 则 S 8 的分子间作用力大于 SO 2 （ 3 ） 平面三角 sp 3 杂化 创新 · 实践 1. A 2. D 3. D 4. C 5. A 6. B 7. A 8. C 9. （ 1 ） 同周期元素随核电荷数依次增大 ， 原子半径逐渐变小 ， 故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 原子 的 2p 轨道为半充满状态 ， 具有额外稳定性 ， 故不易结合一个电子 （ 2 ） ①ABD C ②5 ∏ 6 5 ③ （ H 3 O + ） O — N … N （ N - 5 ） （ NH + 4 ） N — H … H （ N - 5 ） 10. （ 1 ） 0.074 nm ①>⑤>②>③>④ （ 2 ） BC （ 3 ） ①> ②120475 kJ 522.7 kJ 第三章 晶体结构与性质 积累 · 整合 1. D 2. D 3. D 4. D 5. A 6. C 7. C 8. C 9. A 10. B 11. C 12. B 13. A 14. B 15. B 16. A 17. C 18. （ 1 ） 电中性粒子 （ 原子或分子 ） 电中性 导电性 （ 2 ） 外加电场的激发下 19. （ 1 ） 同素异形体 （ 2 ） sp 3 sp 2 （ 3 ） 分子 混合 （ 4 ） σ σ π （ 或大 π ） 20. （ 1 ） 3 ∶ 1 （ 2 ） 1 （ 3 ） 29 21. （ 1 ） 3d 2 4s 2 （ 2 ） Mg （ 3 ） 7 O>N>C （ 4 ） 4×62 （ 2a×10 -10 ） 3 ×N A 12 应用 · 拓展 1. D 2. A 3. B 4. D 5. A 6. D 7. C 8. B 9. B 10. A 11. D 12. B 13. B 14. A 15. C 16. B 17. 12 60° 30 18. （ 1 ） M 9 （ 2 ） bcd （ 3 ） ） $ $ $ $ $ $ % & ' ' ' ' ' ' ( HO OH HO OH Cu 2- 或 ） 或 或 或 或 或 或 % & ' ' ' ' ' ' ( HO OH HO OH Cu 2- ［ Cu （ H 2 O ） 4 ］ SO 4 · H 2 O （ 4 ） 3 sp 3 杂化 83 寒 假 作 业 新课程 19. （ 1 ） 3d 4s 26 （ 2 ） 分子 （ 3 ） 化合物乙分子间能够形成氢键 N>O>C （ 4 ） 1 ∶ 1 TiO 2+ （ 或 ［ TiO ］ 2n+ n ） （ 5 ） 12 CaTiO 3 20. （ 1 ） D 4 共价 （ 2 ） E 2 （ 3 ） A 12 （ 4 ） C 离子 8 （ 5 ） B 分子 12 创新 · 实践 1. B 2. A 3. B 4. C 5. D 6. A 7. D 8. C 9. Fe 3d 6 10. （ 1 ） B （ 2 ） H 3 BO 3 +H 2 O H + + ［ B （ OH ） 4 ］ - （ 3 ） ① C 2 H 5 — O — C 2 H 5 O +H 2 →C 2 H 5 OC 2 H 5 +H 2 O ② 用无水硫酸铜 检验 c 的反应产物中有没有水 （ 或其他合理答案 ） 11. （ 1 ） 4d 5 5s 1 6 （ 2 ） AB （ 3 ） C sp 2 和 sp 3 （ 4 ） F 的电负性大 ， 对电子的吸引能力强 ， 使共用电子对 偏向 F ， 进而使 O — H 键极性增强 ， 更易断裂 ， 故 CF 3 COOH 的酸性强于 CH 3 COOH （ 5 ） C 60 是分子晶体 ， 金刚石 是共价晶体 ， 共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所消耗的能量 （ 6 ） 1 2 ， 1 2 ， ， # 0 （ 7 ） sp 3 1 ∶ 3 84