第二章 分子结构与性质-【新课程寒假作业】2024-2025学年高二化学

积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 1. 下列示意图或图示正确的是 （ ） A. CO 2 分子结构 B. p鄄p 滓 键电子云 C. 砷原子结构 D. 氢原子电子云 模型 模型 示意图 示意图 2. 相距很远的两个氢原子相互逐渐接近 ， 在这一过程中体系能量将 （ ） A. 先变大后变小 B. 先变小后变大 C. 逐渐变小 D. 逐渐增大 3. 下列变化中释放能量的是 （ ） A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 →1s 2 2s 2 2p 6 B. N≡N （ g ） →N （ g ） +N （ g ） C. 2p 2 x 2p 1 y 2p 1 z →2p 1 x 2p 1 y 2p 2 z D. 2H （ g ） →H — H （ g ） 4. 下列各组分子中心原子杂化轨道类型相同的是 （ ） A. CO 2 与 C 6 H 6 B. CH 4 与 NH 3 C. BeCl 2 与 BF 3 D. C 2 H 2 与 C 2 H 4 5. 下述关于共价键的说法正确的是 （ ） A. 一般来说 滓 键键能小于 π 键键能 B. 不同原子间的共价键至少具有弱极性 C. 相同原子间的双键键能是单键键能的 2 倍 D. 原子形成共价键的数目一定等于基态原子的未成对电子数 6. 下列各分子中 ， 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 （ ） A. H 2 O 2 B. BF 3 C. CS 2 D. SCl 6 7. 下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A. 丙烯的结构简式 ： CH 2 CHCH 3 B. NaH 的电子式 ： Na + ［ · · H ］ - C. 基态铁原子的价电子排布式 ： 3d 7 4s 1 D. 中子数为 11 的镁原子 ： 24 11 Mg 8. 对于由短周期元素形成的分子 ， 下表所述的对应关系错误的是 （ ） 积累 · 整合 第二章 分子结构与性质 O O C +33 2 8 8 8 7 As 选项 A B C D 分子式 CCl 4 PH 3 CO 2 SCl 2 VSEPR 模型 正四面体形 四面体形 直线形 四面体形 分子的立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V 形 57 寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 9. 有关杂化轨道理论的说法不正确的是 （ ） A. 杂化前后的轨道数不变 ， 但轨道的形状发生了改变 B. sp 3 、 sp 2 、 sp 杂化轨道的夹角分别为 109°28′ 、 120° 、 180° C. 四面体形 、 三角锥形的结构可以用 sp 3 杂化轨道解释 D. 杂化轨道全部参加形成化学键 10. 在 “ HI （ s ） →HI （ g ） →H 2 和 I 2 ” 的变化过程中 ， 被破坏的作用力依次是 （ ） A. 分子间作用力 、 分子间作用力 B. 分子间作用力 、 共价键 C. 共价键 、 离子键 D. 共价键 、 共价键 11. 下列说法正确的是 （ ） A. 手性异构属于同分异构 B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子 C. 苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键 ， 小于碳碳单键 ， 不能发生加成反应 D. H 2 O 2 分子结构如图 H H O O 96°52′ 96°52′ 93°52′ ， 可知 H 2 O 2 是非极性分子 12. 下列分子中 σ 键与 π 键数之比为 3 ∶ 1 的是 （ ） A. N 2 B. C 2 H 4 C. HCHO D. HCN 13. 我国科学家研制出一种催化剂 ， 能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化 ， 其反应如 下 ： HCHO+O 2 催化剂 CO 2 +H 2 O 。 下列有关说法正确的是 （ ） A. 反应物和生成物都含有 π 键 B. 0.5 mol HCHO 含有 1 mol σ 键 C. HCHO 、 CO 2 分子中中心原子杂化类型相同 D. HCHO 能溶解在 H 2 O 中 14. 以下对冰的描述不正确的是 （ ） A. 冰的密度小于水 ， 冰会浮在水面上 B. 在冰中存在分子间氢键 ， 导致冰的硬度大 C. 在冰中每个水分子最多能形成四个氢键 D. 在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 15. 下列说法正确的是 （ ） A. 乙烯中 C C 的键能是乙烷中 C — C 的键能的 2 倍 B. 氮气分子中含有 1 个 σ 键和 2 个 π 键 58 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 C. N — O 的极性比 C — O 的极性大 D. NH + 4 中 4 个 N — H 的键能不相同 16. 下列反应过程中 ， 同时有离子键 、 极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应 是 （ ） A. NH 4 HCO 3 △ NH 3 ↑+CO 2 ↑+H 2 O B. NH 3 +HCl NH 4 Cl C. 2KOH＋Cl 2 KCl+KClO+H 2 O D. 2K 2 O 2 +2CO 2 2K 2 CO 3 +O 2 17. 下列关于丙烯 （ CH 3 — CH CH 2 ） 的说法正确的是 （ ） A. 丙烯分子有 8 个 σ 键 、 1 个 π 键 B. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp 3 杂化 C. 丙烯分子中只存在极性键 D. 丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 18. 下列判断与分子间作用力无关的是 （ ） A. 熔点 ： H 2 O>H 2 S B. NH 3 易液化 C. CH 3 CH 2 OH 易溶于水 D. HI 易分解 19. 徐光宪在 《 分子共和国 》 一书中介绍了许多明星分子 ， 如 H 2 O 2 、 CO 2 、 BF 3 、 CH 3 COOH 等 。 下列说法正确的是 （ ） A. H 2 O 2 分子的空间结构为直线形 B. CO 2 分子为非极性分子 C. BF 3 分子中 B 原子为 sp 3 杂化 ， 分子为三角锥形 D. CH 3 COOH 分子中 C 原子均为 sp 2 杂化 20. 下列比较正确的是 （ ） A. 电负性 ： H＞B B. 键角 ： PH 3 ＞NH 3 C. 第一电离能 ： I 1 （ S ） ＞I 1 （ P ） D. 分子的极性 ： OF 2 ＞H 2 O 21. 对硫 — 氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一 ， 右图是已经 合成的最著名的硫 — 氮化合物的分子结构 。 下列关于该物质说法正确的是 （ ） A. 分子式为 SN B. 分子中所有共价键的键长一定相等 C. 该物质与化合物 S 2 N 2 互为同素异形体 D. 分子中既有极性键又有非极性键 22. （ 1 ） 指出右图所表示的共价键类型的名称 ， 并列 举含有该共价键的一种物质 ， 写出其分子式 。 ① 键 ， 。 ② 键 ， 。 ③ 键 ， 。 ④ 键 ， 。 x x x x zz x zz yy ③②① ④ ⑤ SN 59 寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 ⑤ 键 ， 。 （ 2 ） 某有机物分子的结构简式为 CH 2 CHCOOH ， 该分子中有 个 σ 键 、 个 π 键 ， 有 种极性键 ， （ 填 “ 有 ” 或 “ 没有 ”） 非极性键 。 （ 3 ） 用电子式表示 Cl 2 、 NH 3 、 H 2 S 、 CO 2 分子的形成过程 。 ； ； ； 。 23. 水分子间通过氢键的作用 ， 可以形成缔合分子 （ H 2 O ） n 。 在冰中 ， 每个水分子被 4 个 水分子包围 ， 形成变形的四面体 ， 通过氢键相互连接成庞大的冰 。 （ 1 ） 1 mol 水分子形成的冰中有 mol 氢键 。 （ 2 ） 水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒 ， 其电离方程式为 。 （ 3 ） 用 x 、 y 、 z 分别表示 H 2 O 、 H 2 S 、 H 2 Se 的沸点 （ ℃ ）， 则 x 、 y 、 z 的大小关系是 ， 其判断依据是 。 24. 已知 A 、 B 、 C 、 D 都是元素周期表中前 36 号的元素 ， 它们的原子序数依次增大 。 A 与其他三种元素既不在同一周期又不在同一主族 ； B 原子的 L 层 p 能级中有 5 个电子 ； C 是 周期表 1~18 列中的第 14 列元素 ； D 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4 ∶ 1 ， 其 d 能 级中有一对成对电子 。 请回答下列问题 ： （ 1 ） A 与 C 形成的简单共价化合物的分子式是 ， 中心原子杂化类型是 ， 分子的空间结构是 ， 是 （ 填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ”） 分子 。 （ 2 ） B 与 C 比较 ， 电负性较小的是 （ 填元素符号 ）。 （ 3 ） D 位于元素周期表中第 族 ， D 2+ 的结构示意图是 ， 它的 +3 价离子的电子排布式为 。 （ 4 ） A 与 B 形成的化合物极易溶于水 ， 其原因是 。 1. 下列不属于共价键成键因素的是 （ ） A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现 B. 共用的电子必须配对 C. 成键后体系能量降低 ， 趋于稳定 D. 两原子核体积大小要适中 应用 · 拓展 60 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 H 2 N OH O 2. 在 ClCH CClCH 3 分子中 ， C — Cl 采用的成键轨道是 （ ） A. sp鄄p B. sp 2 鄄s C. sp 3 鄄p D. sp 2 鄄p 3. 下列分子或离子中 ， VSEPR （ 价层电子对互斥理论 ） 模型名称与分子或离子的空间构 型名称不一致的是 （ ） A. CO 2 B. CO 2- 3 C. H 2 O D. CCl 4 4. 下列叙述错误的是 （ ） A. C 2 H 4 中存在 仔 键 B. 131 53 I 的化学性质与 127 53 I 基本相同 C. H 2 O 2 的电子式 ： H + ［ O Ｏ ］ 2- H + ·· · ·· · · · ·· ·· · · D. CO 2 全部为极性共价键 5. 下列分子中含有手性碳原子的是 （ ） A. CF 2 Cl 2 B. CH 3 — — Br C. CH 2 CH — COOH D. CH 3 CH 2 CHClCH 2 CH 2 CH 3 6. 进入夏季 ， 外出活动应常备防晒霜 ， 其之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害 ， 是 因为它所含的有效成分的分子中含有 仔 键 ， 这些有效成分的分子中的 仔 电子可在吸收紫外 线后被激发 ， 从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害 。 下列物质中没有防晒效果的是 （ ） A. 对氨基苯甲酸 O " " " " " " " " " " " # $ % % % % % % % % % % % & B. 乙醇 C. 肉桂酸 （ C 6 H 5 — CH CH — COOH ） D. 乙炔 （ CH≡CH ） 7. 下列说法正确的是 （ ） A. 互为手性异构体的分子互为镜像 ， 且分子组成相同 ， 性质也相同 B. 由酸性 FCH 2 COOH>CH 3 COOH ， 可知酸性 ClCH 2 COOH>CH 3 COOH C. 共价键都具有饱和性和方向性 ， 都可以绕键轴旋转 D. 形成氢键的三个原子一定在一条直线上 8. 下列各组分子中 ， 都是由极性键构成的极性分子的一组是 （ ） A. C 6 H 6 和 CO 2 B. CCl 4 和 H 2 S C. H 2 O 和 HF D. H 2 O 2 和 CS 2 9. 下列图像表示正确的是 （ ） 10. 下列说法正确的是 （ ） A. 红外光谱可以测定分子的相对分子质量 卤素原子半径 键能 HF HCl HBr 相对分子质量 沸点 AsH 3 NH 3 PH 3 H — X 键中 X 原子序数 键的极性 H — C H — N H — F 中心原子的孤电子对数 键角 SiH 4 NH 3 H 2 O A B C D 61 寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 B. 极性分子构成的溶质一定易溶于极性分子构成的溶剂之中 ， 非极性分子构成的溶质 一定易溶于非极性分子构成的溶剂中 C. 白磷分子是非极性分子 ， 水分子是极性分子 ， 而二硫化碳是非极性分子 ， 所以白磷难 溶于水而易溶于二硫化碳 D. 水分子是极性分子 ， 二氧化碳可溶于水 ， 因此二氧化碳是极性分子 11. 《 天工开物 》 记载 ： “ 凡火药以硝石 、 硫黄为主 ， 草木灰为辅 …… 而后火药成声 。” 其中涉及的主要反应为 S+2KNO 3 +3C K 2 S+3CO 2 ↑+N 2 ↑ 。 下列表示反应中相关微粒的化学 用语正确的是 （ ） A. 基态 N 原子 2p 能级电子轨道表示式 ： B. 中子数为 8 的碳原子 ： 14 8 C C. S 2- 的结构示意图 ： +18 2 8 8 D. CO 2 的电子式 ： O C Ｏ ·· · ·· · · · ·· ·· · · ·· ·· · · 12. 如图 ， 每条折线表示周期表第 ⅣA 族至第 ⅦA 族中的某一族 元素氢化物的沸点变化 ， 每个小黑点代表一种氢化物 ， 其中 P 点代表 的是 （ ） A. H 2 S B. HCl C. PH 3 D. SiH 4 13. 已知以下反应中的四种物质由三种元素组成 ， 其中 a 的分子立体构型为正四面体形 ， 组成 a 物质的两种元素的原子序数之和小于 10 ， 组成 b 物质的元素为第三周期元素 。 下列判 断正确的是 （ ） A. 四种分子中的化学键均是极性键 B. a 、 c 分子中中心原子均采用 sp 3 杂化 C. 四种分子中既有 σ 键 ， 又有 π 键 D. b 、 d 分子中共价键的键能 ： b>d 14. 某种化合物的结构如图所示 ， 其中 X 、 Y 、 Z 、 Q 、 W 为原子序数 依次增大的五种短周期主族元素 ， Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数 相同 ， X 的原子半径是元素周期表中最小的 。 下列叙述正确的是 （ ） A. WX 的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞Q 100 50 0 -50 -100 -150 沸点 /℃ 2 3 4 5 周期 P a + + b c d X Y Q ＺＸＹ — — X — — X Q W + - O 62 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 C. 由 X 、 Y 、 Q 、 W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 D. 该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构 15. 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N 4 分子 ， 其分子结构如右图所示 ， 已知断裂 1 mol N — N 吸收 167 kJ 热量 ， 生 成 1 mol N≡N 放出 942 kJ 热量 。 根据以上信息和数据 ， 判断下列说法正确的 是 （ ） A. N 4 属于一种新型的化合物 B. N 4 分子中 N — N 的键角为 109°28′ C. N 4 分子中存在非极性键 D. 1 mol N 4 转变成 N 2 将吸收 882 kJ 热量 16. 下面两表分别列出了 CO 和 N 2 的某些性质及相关键能 ， 有关说法不正确的是 （ ） A. CO 与 N 2 的价电子总数相等 B. 由表 2 可知 ， CO 的活泼性不及 N 2 C. 由表 1 可知 ， CO 的熔 、 沸点高于 N 2 ， 这是因为 CO 分子间作用力大于 N 2 D. 由表 1 可知 ， 室温时 ， CO 在水中的溶解性大于 N 2 ， 是因为 CO 分子有弱极性 17. X 、 Y 、 Z 、 Q 、 E 、 M 六种元素中 ， 基态 X 原子的价电子排布式为 2s 2 ， Y 的基态原 子核外有 5 种运动状态不同的电子 ， Z 元素的某同位素原子常用于测定文物的年代 ， Q 是元 素周期表中电负性最大的元素 ， E 的阳离子通常存在于硝石 、 明矾和草木灰中 ， M 的原子序 数比 E 大 1 。 下列说法正确的是 （ ） A. EYQ 4 中阴离子中心原子的杂化方式为 sp 3 杂化 B. X 、 Y 元素的第一电离能大小关系 ： X<Y C. ZO 2- 3 的空间结构为正四面体形 D. MZ 2 仅含离子键 ， 可用于制备乙炔 18. O 3 能吸附有害紫外线 ， 臭氧层是人类赖以生存的保护伞 。 O 3 分子 的结构如图所示 ， 呈 V 形 ， 键角 116.5° 。 3 个 O 原子以 1 个 O 原子为中 心 ， 与另外 2 个 O 原子分别构成 1 个非极性共价键 ， 中间 O 原子提供 2 个 电子 ， 旁边 2 个 O 原子各提供 1 个电子 ， 构成 1 个特殊的化学键 （ 3 个 O 原子均等地享有这 4 个电子 ）。 请回答下列问题 ： 分子 熔点 /℃ 沸点 /℃ CO -205.05 -191.49 2.3 mL N 2 -210.00 -195.81 1.6 mL 常温时在水中的 溶解度 CO C — O C O C O 键能 / （ kJ · mol -1 ） 357.7 798.9 1071.9 N 2 N — N N N N N 键能 / （ kJ · mol -1 ） 193 418 946 表 1 表 2 63 寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 （ 1 ） 题中所述非极性共价键是 （ 填 “ σ ” 或 “ π ”， 下同 ） 键 ， 特殊的化学键是 键 。 （ 2 ） 1919 年 ， 化学家提出等电子体的概念 ： 由短周期元素组成的粒子 ， 只要其原子数相 等 ， 各原子最外层电子数之和相等 ， 可互称为等电子体 ， 等电子体的结构相似 ， 物理性质相 近 。 根据等电子原理 ， 下列物质的分子与 O 3 分子的结构最相似的是 （ 填序号 ）。 A. H 2 O B. CO 2 C. SO 2 D. BeCl 2 （ 3 ） 原子中没有与其他原子共用的电子对叫孤电子对 ， 那么 O 3 分子有 对孤电子对 。 （ 4 ） 下列有关说法正确的是 （ 填序号 ）。 A. 臭氧和氧气互为同素异形体 ， 它们在水中的溶解度相同 B. 臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定 C. 臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量 D. 向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解 19. 硫及其化合物有许多用途 ， 相关物质的物理常数如下表所示 ： 请回答下列问题 ： （ 1 ） 根据价层电子对互斥模型 ， H 2 S 、 SO 2 、 SO 3 的气态分子中 ， 中心原子价层电子对数 不同于其他分子的是 。 （ 2 ） 图甲为 S 8 的结构 ， 其熔点和沸点要比二氧化硫的熔 点和沸点高很多 ， 主要原因为 。 （ 3 ） 气态三氧化硫以单分子形式存在 ， 其分子的空间结 构为 形 ； 固态三氧化硫中存在如图乙所示的三聚分子 ， 该分子中 S 原子的杂化 轨道类型为 。 1. 关于氢键的下列说法正确的是 （ ） A. 没有氢键 ， 就没有生命 B. 氢键只能存在于分子间 ， 不能存在于分子内 C. 氢键是一种化学键 D. 氢键中三原子在一条直线上时 ， 作用力最弱 创新 · 实践 物质 H 2 S S 8 FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 熔点 /℃ -85.5 115.2 >600 （ 分解 ） -75.5 16.8 10.3 沸点 /℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 乙甲 S 8 64 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 2. 维生素 B 1 可作为辅酶参与糖的代谢 ， 并有保护神经系统的作用 ， 其结构简式如图所 示 。 维生素 B 1 溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 （ ） A. 离子键 、 共价键 B. 离子键 、 氢键 、 共价键 C. 氢键 、 范德华力 D. 离子键 、 氢键 、 范德华力 3. 有关雷酸 （ H — O — N C ） 和氰酸 （ H — O — C N ） 的说法错误的是 （ ） A. 两者互为同分异构体 B. 元素电负性 ： O>N>C C. 物质中所含元素第一电离能 ： N>O>C D. 两种分子中的所有原子均在同一直线上 4. PH 3 是一种无色剧毒气体 ， 其分子结构和 NH 3 相似 ， 但 P — H 键能比 N — H 键能小 。 下列判断错误的是 （ ） A. PH 3 分子呈三角锥形 B. PH 3 分子是极性分子 C. PH 3 的沸点低于 NH 3 ， 因为 P — H 的键能小 D. PH 3 的稳定性低于 NH 3 ， 因为 N — H 的键能大于 P — H 5. 已知在 CH 4 分子中 C — H 键间的键角为 109°28′ ， NH 3 分子中 N — H 键间的键角为 107° ， H 2 O 分子中 O — H 键间的键角为 105° ， 则下列说法正确的是 （ ） A. 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B. 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C. 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D. 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对 间的斥力之间的大小关系 6. 通常把原子总数相同及价电子总数也相同的分子或离子称为等电子体 。 人们发现等电 子体的空间结构相同 ， 则下列有关说法正确的是 （ ） A. CH 4 和 NH + 4 是等电子体 ， 键角均为 60° B. NO - 3 和 CO 2- 3 是等电子体 ， 均为平面正三角形结构 C. H 3 O + 和 PCl 3 是等电子体 ， 均为三角锥形结构 D. B 3 N 3 H 6 和苯是等电子体 ， 二者都是极性分子 7. 由短周期前 10 号元素组成的物质 T 和 X ， 有如图所示的转化 。 X 不稳定 ， 易分解 。 下列有关说法正确的是 （ ） A. T 转化为 X 的过程中 ， 断裂和形成的共价键类型相同 NH 2 — N — CH 3 N N Cl - + — OH S H 3 C Y T X 65 寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 B. 等物质的量的 T 、 X 分子中含有 π 键的数目均为 N A C. X 分子中含有的 σ 键个数是 T 分子中含有的 σ 键个数的 2 倍 D. T 分子中只含有极性键 ， X 分子中既含有极性键又含有非极性键 8. 固体 A 的化学式为 NH 5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子 层结构 ， 则下列有关说法不正确的是 （ ） A. NH 5 中既有离子键又有共价键 B. NH 5 的熔 、 沸点高于 NH 3 C. 1 mol NH 5 中含有 5 mol N — H D. NH 5 固体投入少量水中 ， 可产生两种气体 9. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 （ N 5 ） 6 （ H 3 O ） 3 （ NH 4 ） 4 Cl （ 用 R 代 表 ）。 请回答下列问题 ： （ 1 ） 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态 -1 价离子时所 放出的能量称作第一电子亲和能 （ E 1 ）。 第二周期部分元素的 E 1 变 化趋势如图 （ a ） 所示 ， 其中除氮元素外 ， 其他元素 E 1 自左而右依 次增大的原因是 ； 氮元素的 E 1 呈现异常的原因是 。 （ 2 ） 经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构 ， 其局部结构如图 （ b ） 所示 。 ① 从结构角度分析 ， R 中两种阳离子的相同之处为 ， 不同之处为 。 （ 均填序号 ） A. 中心原子的杂化轨道类型 B. 中心原子的价层电子对数 C. 立体结构 D. 共价键类型 ②R 中阴离子 N - 5 中的键总数为 个 。 分子中的大 π 键可用符号表示 装 n m ， 其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数 ， n 代表参与形成大 π 键的电子数 （ 如苯分子中的大 π 键可表 示为 装 6 6 ）。 则 N - 5 中的大 π 键应表示为 。 ③ 图 （ b ） 中虚线代表氢键 ， 其表示式为 （ NH + 4 ） N — H … Cl 、 、 。 10. 氢气分子的形成过程示意图如图 ， 请回答相关问题 ： （ 1 ） H — H 的键长为 ， ①~⑤ 中 ， 体系能量由高 到低的顺序是 。 （ 2 ） 下列说法正确的是 （ 填序号 ）。 A. 一个氢气分子中含有一个 π 键 B. 由 ① 到 ④ ， 电子在核间出现的概率增大 电 子 亲 和 能 / （ k J · m o l - 1 ） 300 200 100 0 B C N O F H O N Cl （ a ） （ b ） 0.074 nm 核间距 /nm 能量 / （ kJ · mol -1 ） -436 0 ③ ② ④ ① ⑤ 氢原子 氢气分子的形成过程示意图 66 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 C. 由 ④ 到 ⑤ ， 必须消耗外界的能量 D. 一个氢气分子中含有一个极性共价键 （ 3 ） 几种常见化学键的键能如下表所示 ： 请回答下列问题 ： ① 试比较 Si — Si 与 Si — C 的键能大小 ： x kJ · mol -1 （ 填 “ > ” “ < ” 或 “ = ”） 226 kJ · mol -1 。 ②H 2 被喻为 21 世纪人类最理想的燃料 ， 而更有科学家提出硅是 “ 21 世纪的能源 ” “ 未 来的石油 ” 等观点 。 试计算 1 kg H 2 燃烧 （ 生成水蒸气 ） 放出的热量约为 ； 每摩尔 硅完全燃烧放出的热量约为 。 （ 已知 1 mol Si 中含 2 mol Si — Si ， 1 mol SiO 2 中含 4 mol Si — O ） 请查阅有关 “ 分子机器人 ” 的相关资料 ， 完成一篇介绍 “ 分子机器人 ” 的小论文 。 化学键 Si — O H — O O O Si — Si Si — C 键能 / （ kJ · mol -1 ） 368 462.8 497.3 226 x 信息 · 收集 67 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ， 处于稳定状态 ， 失去 1 个电子后 ， 处于不稳定状态 ； 基态 Al 的核外电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ， 失去 1 个电子 ， 处于稳定状态 ， 所以第一电离能 Mg 大于 Al 的 第二章 分子结构与性质 积累 · 整合 1. D 2. B 3. D 4. B 5. B 6. C 7. B 8. B 9. D 10. B 11. A 12. C 13. D 14. D 15. B 16. D 17. A 18. D 19. B 20. A 21. D 22. （ 1 ） ①s鄄s σ H 2 ②s鄄p σ HCl ③p鄄p σ Cl 2 ④p z 鄄p z π N 2 ⑤p y 鄄p y π N 2 （ 2 ） 8 2 4 有 （ 3 ） Cl 2 ： ·· ·· · · · Cl + ·· ·· · · · Cl → ·· ·· · · Cl · · ·· · Cl · · NH 3 ： 3H × + · ·· ·· N · → H · × ·· N · × · × H H H 2 S ： 2H × + · ·· ·· S · → H · × ·· S · × · × H CO 2 ： · · · C · · O · +2 ·· ·· →O ·· ·· · · · · C O ·· ·· · · · · 23. （ 1 ） 2 （ 2 ） 2H 2 O H 3 O + +OH - （ 3 ） x>z>y H 2 O 分子间可以形成氢键 ； H 2 Se 的相对分子质量大于 H 2 S ， 故沸点 H 2 O>H 2 Se>H 2 S ， 即 x>z>y 24. （ 1 ） SiH 4 sp 3 正四面体 非极性 （ 2 ） Si （ 3 ） Ⅷ +26 2 814 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 （ 4 ） HF 与 H 2 O 都 是极性分子 ， HF 与 H 2 O 可形成分子间氢键 应用 · 拓展 1. D 2. D 3. C 4. C 5. D 6. B 7. B 8. C 9. C 10. C 11. A 12. D 13. B 14. A 15. C 16. B 17. A 18. （ 1 ） σ π （ 2 ） C （ 3 ） 5 （ 4 ） BD 19. （ 1 ） H 2 S （ 2 ） S 8 相对分子质量比 SO 2 大 ， 则 S 8 的分子间作用力大于 SO 2 （ 3 ） 平面三角 sp 3 杂化 创新 · 实践 1. A 2. D 3. D 4. C 5. A 6. B 7. A 8. C 9. （ 1 ） 同周期元素随核电荷数依次增大 ， 原子半径逐渐变小 ， 故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 原子 的 2p 轨道为半充满状态 ， 具有额外稳定性 ， 故不易结合一个电子 （ 2 ） ①ABD C ②5 ∏ 6 5 ③ （ H 3 O + ） O — N … N （ N - 5 ） （ NH + 4 ） N — H … H （ N - 5 ） 10. （ 1 ） 0.074 nm ①>⑤>②>③>④ （ 2 ） BC （ 3 ） ①> ②120475 kJ 522.7 kJ 第三章 晶体结构与性质 积累 · 整合 1. D 2. D 3. D 4. D 5. A 6. C 7. C 8. C 9. A 10. B 11. C 12. B 13. A 14. B 15. B 16. A 17. C 18. （ 1 ） 电中性粒子 （ 原子或分子 ） 电中性 导电性 （ 2 ） 外加电场的激发下 19. （ 1 ） 同素异形体 （ 2 ） sp 3 sp 2 （ 3 ） 分子 混合 （ 4 ） σ σ π （ 或大 π ） 20. （ 1 ） 3 ∶ 1 （ 2 ） 1 （ 3 ） 29 21. （ 1 ） 3d 2 4s 2 （ 2 ） Mg （ 3 ） 7 O>N>C （ 4 ） 4×62 （ 2a×10 -10 ） 3 ×N A 12 应用 · 拓展 1. D 2. A 3. B 4. D 5. A 6. D 7. C 8. B 9. B 10. A 11. D 12. B 13. B 14. A 15. C 16. B 17. 12 60° 30 18. （ 1 ） M 9 （ 2 ） bcd （ 3 ） ） $ $ $ $ $ $ % & ' ' ' ' ' ' ( HO OH HO OH Cu 2- 或 ） 或 或 或 或 或 或 % & ' ' ' ' ' ' ( HO OH HO OH Cu 2- ［ Cu （ H 2 O ） 4 ］ SO 4 · H 2 O （ 4 ） 3 sp 3 杂化 83