第三章 水溶液中的离子反应与平衡-【新课程寒假作业】2024-2025学年高二化学

寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 1. 关于强 、 弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 （ ） 2. 下列电离方程式正确的是 （ ） A. NaHSO 4 溶于水 ： NaHSO 4 Na + +H + +SO 2- 4 B. 次氯酸电离 ： HClO ClO - +H + C. HF 溶于水 ： HF+H 2 O H 3 O + +F - D. NH 4 Cl 溶于水 ： NH + 4 +H 2 O NH 3 · H 2 O+H + 3. 一定温度下 ， 满足下列条件的溶液一定呈碱性的是 （ ） A. c （ H ＋ ） <c （ OH － ） B. pH＝7.2 C. 能与金属 Al 反应放出 H 2 D. 能使广泛 pH 试纸呈红色 4. 常温下 ， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A. 澄清透明的溶液中 ： Fe 3+ 、 Ba 2+ 、 NO - 3 、 Cl - B. 使酚酞变红色的溶液中 ： Na + 、 NH + 4 、 C1 - 、 SO 2- 4 C. c （ Al 3+ ） =0.1 mol/L 的溶液中 ： K + 、 Mg 2+ 、 SO 2- 4 、 ［ Al （ OH ） 4 ］ - D. 由水电离产生的 c （ H + ） =10 -13 mol/L 的溶液中 ： K + 、 Na + 、 CH 3 COO - 、 NO - 3 5. 高氯酸 、 硫酸 、 HCl 和硝酸都是强酸 ， 其酸性在水溶液中差别不大 。 以下是某温度下 这四种酸在冰醋酸中的电离常数 ： 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 （ ） A. 在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离 B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2 SO 4 2H + +SO 2- 4 积累 · 整合 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 选项 A B C D 强电解质 NaCl H 2 SO 4 盐酸 CaCO 3 弱电解质 HF BaSO 4 HClO CH 3 COOH 非电解质 Cl 2 氨水 C 2 H 5 OH SO 2 酸 HClO 4 H 2 SO 4 HCl HNO 3 K a 1.6×10 -5 6.3×10 -9 1.6×10 -9 4.2×10 -10 24 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 D. 水对这四种酸的强弱没有区分能力 ， 但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 6. 相同温度下 ， 关于盐酸和醋酸两种溶液的比较 ， 下列说法正确的是 （ ） A. pH 相等的两溶液中 ： c （ CH 3 COO - ） =c （ Cl - ） B. 分别中和 pH 相等 、 体积相等的两溶液 ， 所需 NaOH 的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液 ， 分别与金属镁反应 ， 反应速率相同 D. 相同浓度的两溶液 ， 分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中 （ 忽略溶液体积变 化 ）： c （ CH 3 COO - ） =c （ Cl - ） 7. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 （ ） ① 醋酸与水能以任意比互溶 ② 醋酸溶液能导电 ③ 醋酸稀溶液中存在醋酸分子 ④ 常 温下 ， 0.1 mol · L -1 醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol · L -1 盐酸的 pH 大 ⑤ 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO 2 ⑥0.1 mol · L -1 醋酸钠溶液 pH=8.9 ⑦ 大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸 溶液反应 ， 开始时醋酸产生 H 2 的速率慢 ⑧pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶 液的物质的量浓度的 10 倍 A. ②⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑥⑧ D. ①② 8. 下列说法不正确的是 （ ） A. 25 ℃ 时 ， 测得 0.1 mol · L -1 的一元碱 MOH 溶液 pH=11 ， 则 MOH 一定为弱碱 B. 25 ℃ 时 ， 将 pH=1 的 H 2 SO 4 溶液加水稀释 10 倍 ， 所得溶液的 c （ SO 2 - ４ ） 为 0.005 mol · L -1 C. 25 ℃ 时 ， 将 0.1 mol · L -1 的一元碱 MOH 溶液加水稀释至 pH=10 ， 所得溶液 c （ OH - ） = 10 -4 mol · L -1 D. 25 ℃ 时 ， pH=12 的一元碱 MOH 溶液与 pH=2 的盐酸等体积混合 ， 所得溶液 pH≤7 9. 25 ℃ 时 ， H 2 CO 3 的 K a 1 =4.4×10 -7 ， K a 2 =4.7×10 -11 。 下列关于 NaHCO 3 溶液的说法正确的 是 （ ） A. CO 2- 3 的水解常数 K h =2.1×10 -4 B. HCO - 3 的电离程度大于 HCO - 3 的水解程度 C. 加水稀释时水解程度增大 ， 溶液的 pH 增大 D. c （ Na + ） +c （ H + ） =c （ HCO - 3 ） +c （ CO 2- 3 ） +c （ OH - ） 10. 25 ℃ 时 ， 向 20 mL 0.1 mol/L CH 3 COOH 溶液中滴入 0.1000 mol/L NaOH 溶液 ， 忽略温度变化 ， 所得曲线如图所示 。 下列说法错误的是 （ ） A. 若 X 点 pH=3.0 ， 则醋酸的电离度约为 1% B. 若 Y 点 pH=4.7 ， 则 c （ CH 3 COO - ） -c （ CH 3 COOH ） =2 （ 10 -4.7 -10 -9.3 ） mol · L -1 C. Z 点溶液中离子浓度 ： c （ CH 3 COO - ） =c （ Na + ） >c （ H + ） =c （ OH - ） D. 若 W 点 pH=8.7 ， 则溶液中由水电离出的 c （ OH - ） =10 -8.7 mol/L V （ NaOH ） /mol 20155 100 W Z Y pH 12 8 4 7 X 25 寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 11. 向 10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO 3 溶液中滴加不同浓度的 CaCl 2 溶液 ， 观察到产生明 显浑浊时 ， 停止滴加 ； 取少量所得浑浊液加热 ， 记录实验现象 。 下列说法不正确的是 （ ） A. ① 中产生浑浊的原因是 c （ Ca 2+ ）· c （ CO 2- 3 ） >K sp （ CaCO 3 ） B. 未加热前 ① 和 ② 中发生了反应 ： 2HCO - 3 ＋Ca 2+ CaCO 3 ↓＋H 2 CO 3 C. 加热浊液产生气泡主要是因为 CaCO 3 受热分解产生了更多的 CO 2 D. 向上述 NaHCO 3 溶液中加入足量 0.5 mol · L -1 CaCl 2 溶液 ， 可能同时产生浑浊和气泡 12. 实验 ： ①0.1 mol · L -1 AgNO 3 溶液和 0.1 mol · L -1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a ， 过 滤得到滤液 b 和白色沉淀 c ； ② 向滤液 b 中滴加 0.1 mol · L -1 KI 溶液 ， 出现浑浊 ； ③ 向沉淀 c 中滴加 0.1 mol · L -1 KI 溶液 ， 沉淀变为黄色 。 下列分析不正确的是 （ ） A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡 ： AgCl （ s ） Ag + （ aq ） +Cl - （ aq ） B. 滤液 b 中不含有 Ag + C. ③ 中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D. 实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶 13. 现有常温下的四种溶液 ： ①0.01 mol · L －1 CH 3 COOH 溶液 ； ②0.01 mol · L －1 HCl 溶液 ； ③pH＝12 的氨水 ； ④pH＝12 的 NaOH 溶液 。 回答下列问题 ： （ 1 ） 四种溶液中水的电离程度最大的是 （ 填序号 ）。 （ 2 ） 将四种溶液同等程度稀释 10 倍后 ， 溶液 pH 由大到小的顺序是 。 （ 3 ） 若将 ①④ 混合后所得溶液中的 c （ CH 3 COO － ） ＞c （ H ＋ ）， 则下列说法正确的是 （ 填序号 ）。 A. 溶液一定呈酸性 B. 溶液一定呈碱性 C. 溶液一定呈中性 D. 溶液可能呈酸性 、 中性或碱性 （ 4 ） 若将 ②③ 混合后所得溶液的 pH＝7 ， 则消耗溶液的体积 ② （ 填 “ ＞ ” “ ＜ ” 实验 序号 c （ CaCl 2 ）（ mol · L -1 ） 滴加 CaCl 2 溶液时的实验现象 加热浑浊液时的实验现象 ① 0.05 至 1.32 mL 时产生明显浑浊 ， 但无气泡产生 有较多气泡生成 ② 0.005 至 15.60 mL 时产生 明 显 浑 浊 ， 但无气泡产生 有少量气泡生成 ③ 0.0005 至 20 mL 未见浑浊 10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO 3 溶液 26 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 或 “ ＝ ”） ③ 。 （ 5 ） 若将 ②④ 混合后所得溶液的 pH＝10 ， 则消耗 ② 和 ④ 溶液的体积比 V （ HCl ） V （ NaOH ） ＝ 。 14. 完成并分析下列化学原理 。 （ 1 ） 在配制三氯化铁溶液时 ， 为了防止发生水解 ， 可以加入少量的 。 （ 2 ） 把 AlCl 3 溶液蒸干 、 灼烧 ， 最后得到的主要固体产物是 。 （ 3 ） 除去 CuCl 2 溶液中少量的 FeCl 3 ， 加入的试剂可以是 。 （ 4 ） a mol/L （ NH 4 ） 2 SO 4 溶液 pH=5 ， 其原因是 （ 用相 应的离子方程式说明 ）。 （ 5 ） 有四种混合溶液 ， 分别由等体积 0.1 mol · L -1 的两种溶液混合而成 ： ①NH 4 Cl 与 CH 3 COONa ； ②NH 4 Cl 与 HCl ； ③NH 4 Cl 与 NaCl ； ④NH 4 Cl 与 NH 3 · H 2 O （ 混合液呈碱性 ）。 溶 液中 c （ H + ） 由小到大的顺序为 （ 填混合溶液的编号 ）。 15. 用中和滴定法测定某烧碱样品 （ 含有氯化钠的杂质 ） 的纯度 ， 准确称量 8.2 g 样品 ， 配制成 500 mL 溶液 ， 试根据实验回答下列问题 ： （ 1 ） 为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差 ， 滴定时 ， 用 0.2000 mol · L -1 的盐酸标准液来滴定待测溶液 ， 可选用 （ 填序号 ） 作指示剂 。 A. 甲基橙 B. 石蕊 C. 酚酞 （ 2 ） 滴定过程中 ， 眼睛应注视 ， 若用酚酞作指示剂 ， 滴定终点 的标志是 ， 滴定结果是 （ 填 “ 偏大 ” “ 偏小 ” 或 “ 不变 ”）， 理由是 。 （ 3 ） 根据下表数据 ， 计算出被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol · L -1 ， 烧碱 样品的纯度是 。 1. 常温下 ， 一定浓度的某溶液由水电离产生的 c （ OH - ） =10 -4 mol · L -1 ， 则该溶液中的溶质 可能是 （ ） 滴定次数 待测溶液体积 /mL 标准酸体积 /mL 滴定前的刻度 滴定后的刻度 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 第三次 10.00 0.10 24.30 应用 · 拓展 27 寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 A. Al 2 （ SO 4 ） 3 B. NaOH C. CH 3 COONa D. KHSO 4 2. 常温下等体积的 0.1 mol · L -1 ①CH 3 COOH 溶液 ， ②NaOH 溶液 ， ③CH 3 COONa 溶液 ， 假设溶液混合后对体积无影响 ， 下列说法正确的是 （ ） A. ① 中 c （ CH 3 COOH ） >c （ CH 3 COO - ） >c （ H + ） >c （ OH - ） B. ①② 混合后 ， 醋酸根离子浓度小于 ③ 的 1 2 C. ①③ 混合后 ， 溶液呈酸性 ， 则 c （ Na + ） >c （ CH 3 COO - ） >c （ H + ） D. ①② 混合溶液中水的电离程度比 ①③ 混合溶液中水的电离程度小 3. 室温下 ， 一元碱 A 与 0.01 mol/L 一元强酸等体积混合后所得溶液的 pH 为 7 。 下列说 法正确的是 （ ） ① 若 A 为强碱 ， 其溶液的物质的量浓度等于 0.01 mol · L -１ ② 若 A 为弱碱 ， 其溶液的物质的量浓度大于 0.01 mol · L -1 ③ 反应前 ， A 溶液中 c （ OH - ） 一定是 0.01 mol/L ④ 反应后 ， 混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度 A. ③④ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④ 4. 下列过程与 “ 盐类的水解平衡 ” 或 “ 难溶电解质的溶解平衡 ” 无关的是 （ ） A. 将 NaOH 溶液加入 NaHSO 4 溶液中使其转化为 Na 2 SO 4 B. 将 TiCl 4 加入水中并加热使其转化为 TiO 2 · xH 2 O C. 将 Na 2 CO 3 溶液加入水垢中使 CaSO 4 转化为 CaCO 3 D. 将 Na 2 S 溶液加入含 Hg 2+ 的废水中使其转化为 HgS 沉淀 5. 谷氨酸钠是具有鲜味的物质 ， 即味精 。 谷氨酸 （HOOC COOH NH 2 γ α ） 可以看作三 元弱酸 （ 简写为 H 3 A + ）， 逐级电离常数为 K 1 、 K 2 、 K 3 。 已知常温下 pK 1 =2.19 ， pK 2 =4.25 ， pK 3 = 9.67 。 下列说法不正确的是 （ ） A． 水溶液中 K 1 对应基团可以看作 — NH + 3 ， K 2 、 K 3 对应基团分别可以看作 α — COOH 和 γ — COOH B． 当谷氨酸所带净电荷为 0 （ 即 H 3 A + 与 HA - 数目相等 ） 时 ， 溶液 pH 为 3.22 C． 2H 2 A H 3 A + +HA - 的平衡常数 K=10 -2.06 D． 常温下 ， A 2- +H 2 O HA - +OH - 的平衡常数 K b 的数量级为 10 -5 6. 分别将下列物质 ： ①FeCl 3 ， ②CaO ， ③NaCl ， ④Ca （ HCO 3 ） 2 ， ⑤Na 2 SO 3 ， ⑥K 2 SO 4 ， 投 入水中 ， 在蒸发皿中对其溶液加热蒸干 ， 能得到原物质的是 （ ） 28 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥ 7. 某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸 ， 下列说法正确的是 （ ） A. AgCl 的溶解度 、 K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度 、 K sp 均不变 C. AgCl 的溶解度减小 ， K sp 不变 D. AgCl 的溶解度不变 ， K sp 减小 8. 下列实验能达到预期目的的是 （ ） 9. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉 煌 。 硫化镉 （ CdS ） 是一种难溶于水的黄色颜料 ， 其在水中的沉 淀溶解平衡曲线如图所示 。 下列说法错误的是 （ ） A. 图中 a 和 b 分别为 T 1 、 T 2 温度下 CdS 在水中的溶解度 B. 图中各点对应的 K sp 的关系为 K sp （ m ） =K sp （ n ） <K sp （ p ） <K sp （ q ） C. 向 m 点的溶液中加入少量 Na 2 S 固体 ， 溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D. 温度降低时 ， q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 10. 二元酸 H 2 A 在水中发生电离 ： H 2 A H + +HA - 和 HA - H + +A 2- ， 则下列几种物质的水 溶液中关系式不正确的是 （ ） A. NaHA ： c （ Na + ） >c （ HA - ） >c （ H + ） >c （ OH - ） B. NaHA ： c （ Na + ） =c （ A 2- ） +c （ HA - ） C. Na 2 A ： c （ Na + ） >c （ A 2- ） >c （ OH - ） >c （ H + ） D. H 2 A ： c （ H + ） =c （ HA - ） +c （ A 2- ） +c （ OH - ） 11. 以 MnO 2 为原料制得的 MnCl 2 溶液中常含有 Cu 2＋ 、 Pb 2＋ 、 Cd 2＋ 等金属离子 ， 通过添加 过量难溶电解质 MnS ， 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 ， 经过滤除去包括 MnS 在内的沉 淀 ， 再经蒸发 、 结晶 ， 可得纯净的 MnCl 2 。 根据上述实验事实 ， 可推知 MnS 具有的相关性质 是 （ ） A. 具有吸附性 B. 溶解度与 CuS 、 PbS 、 CdS 等相同 C. 溶解度大于 CuS 、 PbS 、 CdS D. 溶解度小于 CuS 、 PbS 、 CdS 12. 用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙 （ 一种酸碱指示剂 ） 作指示 剂 ， 现分别用酚酞和甲基橙作指示剂 ， 用 0.1000 mol · L -1 的 HCl 滴定 20.00 mL 的纯碱溶液 ， c （ S 2- ） / （ mol · L -1 ） c （ Cd 2+ ） / （ mol · L -1 ） b a ba T 2 T 1 m p n q O 选项 实验内容 实验目的 A 将 0.2 mol · L -1 的 KI 溶液和 0.05 mol · L -1 的 FeCl 3 溶液等体积混合 ， 充分反应后 ， 取少许混合液滴加 AgNO 3 溶液 验证 Fe 3+ 与 I - 的反应有一定 限度 B 将碱式滴定管的尖嘴朝下 ， 慢慢挤压胶管内玻璃球 ， 将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内气泡 C 相同条件下 ， 向一支试管中加入 2 mL 5% H 2 O 和 1 mL H 2 O ， 向另一 支试管中加入 2 mL 5% H 2 O 2 和 1 mL FeCl 3 溶液 ， 观察并比较实验现象 探究 FeCl 3 对 H 2 O 2 分解速 率的影响 D 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO 3 溶液的试管中 ， 同时加入 2 mL 5% H 2 O 2 溶液 ， 观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 29 寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 滴定终点时分别用去了 20.00 mL 、 40.00 mL 的盐酸 。 下列说法不正确的是 （ ） A. 用酚酞作指示剂时滴定的总反应为 Na 2 CO 3 +HCl NaHCO 3 +NaCl B. 用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为 Na 2 CO 3 +2HCl NaCl+CO 2 ↑+H 2 O C. 可用碱式滴定管量取所需要的 Na 2 CO 3 溶液 D. 若酸式滴定管没有用标准溶液润洗 ， 则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低 13. 亚氯酸钠 （ NaClO 2 ） 在溶液中会生成 ClO 2 、 HClO 2 、 ClO - 2 、 Cl - 等 ， 其中 HClO 2 和 ClO 2 都具有漂白作用 。 已知 pOH=-lgc （ OH - ）， 经测定 25 ℃ 时各组分含量随 pOH 变化情况 如图所示 （ Cl - 没有画出 ）， 此温度下 ， 下列分析正确的是 （ ） A. HClO 2 的电离平衡常数的数值 K a =10 -8 B. pOH=11 时 ， ClO - 2 部分转化成 ClO 2 和 Cl - 离子的方程式为 5ClO - 2 +2H 2 O 4ClO 2 +Cl - +4OH - C. pH=7 时 ， 溶液中含氯微粒的浓度大小为 c （ HClO 2 ） ＞c （ ClO - 2 ） ＞c （ ClO 2 ） ＞c （ Cl - ） D. 同浓度的 HClO 2 溶液和 NaClO 2 溶液等体积混合 ， 则混合溶液中有 c （ HClO 2 ） +2c （ H + ） = c （ ClO - 2 ） +2c （ OH - ） 14. 电解质水溶液中存在电离平衡 、 水解平衡 、 溶解平衡 ， 请回答下列问题 。 （ 1 ） 已知部分弱酸的电离常数如下表 ： ①HCOONa 、 NaCN 、 NaHCO 3 、 Na 2 CO 3 四种溶液中 ， 阴离子结合质子能力最强的是 。 ② 体积相同 、 c （ H ＋ ） 相同的三种酸溶液 a. HCOOH ； b. HCN ； c. H 2 SO 4 分别与同浓度的 NaOH 溶液完全中和 ， 消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是 （ 填字母 ）。 ③ 向 NaCN 溶液通入少量 CO 2 ， 反应的化学方程式是 。 （ 2 ） ① 一定浓度的 NaCN 溶液 pH＝9 ， 用离子方程式表示其呈碱性的原因 ： ； 此时 c （ HCN ） /c （ CN － ） ＝ 。 ②HCN 溶液有挥发性 ， HCN 是有剧毒的物质 ， 实验室在做有关 NaCN 的实验时尽量不 采用的实验条件是 。 A. 冰水浴 B. 加热 C. 浓溶液 D. 稀溶液 E. 酸性条件 F. 碱性条件 ③ 常温下 ， NaCN 与过氧化氢溶液反应 ， 生成 NaHCO 3 和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 色的气体 ， 大大降低其毒性 。 该反应的化学方程式是 。 浓度 11 139753 pOH ClO 2 HClO 2 ClO - 2 O 弱酸 HCOOH HCN H 2 CO 3 电离常数 （ 25 ℃ ） K a ＝1.77×10 －4 K a ＝5.0×10 －10 K a 1 ＝4.3×10 －7 K a ２ ＝5.6×10 －11 30 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 15. 以下是 25 ℃ 时几种难溶电解质的溶解度 ： 在无机化合物的提纯中 ， 常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子 。 例如 ： ① 为了除去氯化铵中的杂质 Fe 3+ ， 先将混合物溶于水 ， 再加入一定量的试剂反应 ， 过滤 结晶即可 ； ② 为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe 3+ ， 先将混合物溶于水 ， 再加入足量的氢氧化镁 ， 充 分反应 ， 过滤结晶即可 ； ③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe 2+ ， 先将混合物溶于水 ， 再加入一定量的 H 2 O 2 ， 将 Fe 2+ 氧化成 Fe 3+ ， 调节溶液的 pH=4 ， 过滤结晶即可 。 请回答下列问题 ： （ 1 ） 上述三个除杂方案都能够达到很好的效果 ， Fe 2+ 、 Fe 3+ 都被转化为 （ 填名 称 ） 而除去 。 （ 2 ） ① 中加入的试剂应该选择 为宜 ， 其原因是 。 （ 3 ） ② 中除去 Fe 3+ 所发生的总反应的离子方程式为 。 （ 4 ） 下列与方案 ③ 相关的叙述中 ， 正确的是 （ 填序号 ）。 A. H 2 O 2 是绿色氧化剂 ， 在氧化过程中不引进杂质 ， 不产生污染 B. 将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ 的主要原因是 Fe （ OH ） 2 沉淀比 Fe （ OH ） 3 沉淀较难过滤 C. 调节溶液 pH=4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜 D. Cu 2+ 可以大量存在于 pH=4 的溶液中 E. 在 pH>4 的溶液中 Fe 3+ 一定不能大量存在 16. 海水中含有 80 多种元素 ， 是重要的物质资源宝库 ， 同时海水具有强大的自然调节能 力 ， 为解决环境污染问题提供了广阔的空间 。 （ 1 ） ① 已知不同 pH 条件下 ， 水溶液中碳元素的 存在形态如右图所示 。 下列说法不正确的是 （ 填序号 ）。 a. pH=8 时 ， 溶液中含碳元素的微粒主要是 HCO - 3 b. A 点 ， 溶液中 H 2 CO 3 和 HCO - 3 浓度相同 c. 当 c （ HCO - 3 ） =c （ CO 2- 3 ） 时 ， c （ H + ） >c （ OH - ） ② 向上述 pH=8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是 。 （ 2 ） 海水 pH 稳定在 7.9~8.4 之间 ， 可用于烟道气中 CO 2 和 SO 2 的吸收剂 。 ① 海水中含有的 OH - 可以吸收烟道气中的 CO 2 ， 同时为海水脱钙 ， 产生 CaCO 3 。 写出此 溶液的 pH CO 2 +H 2 CO 3 HCO - 3 CO 2- 3 B A 121110987654 100 50 0 物 质 的 量 分 数 \ 难溶电解质 Mg （ OH ） 2 Cu （ OH ） 2 Fe （ OH ） 2 Fe （ OH ） 3 溶解度 /g 9×10 -4 1.7×10 -6 1.5×10 -4 3.0×10 -9 % 31 寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 反应的离子方程式 ： 。 ② 已知 25 ℃ 时 ， H 2 CO 3 电离平衡常数 K 1 =4.3×10 -7 ， K 2 =5.6×10 -11 ； H 2 SO 3 电离平衡常数 K 1 =1.5×10 -2 ， K 2 =6.0×10 -8 。 海水中含有的 HCO - 3 可用于吸收 SO 2 ， 该过程的离子方程式是 。 （ 3 ） 洗涤烟气后的海水呈酸性 ， 需处理后再行排放 。 与新鲜海水混合同时鼓入大量空气 排出部分 CO 2 ， 是一种有效的处理方式 。 ① 通入 O 2 可将酸性海水中的硫 （ IV ） 氧化 ， 该反应的离子方程式是 。 ② 上述方式使处理后海水 pH 升高的原因是 。 1. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环 境 、 催化 、 材料科学等领域研究的重要课题 。 右图为 少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的 示意图 ， 下列叙述错误的是 （ ） A. 冰表面第一层中 ， HCl 以分子形式存在 B. 冰表面第二层中 ， H + 浓度为 5×10 -3 mol · L -1 （ 设冰的密度为 0.9 g · cm -3 ） C. 冰表面第三层中 ， 冰的氢键网络结构保持不变 D. 冰表面各层之间 ， 均存在可逆反应 HCl H + +Cl - 2. pc 类似 pH ， 是指极稀溶液中 ， 溶质物质的量浓度的常用负对数值 。 如某溶液溶质的 物质的量浓度为 1×10 －3 mol · L －1 ， 则该溶液中溶质的 pc＝－lg （ 1×10 －3 ） ＝3 。 下列表达正确的是 （ ） A. 中性溶液中 ， pc （ H ＋ ） ＋pc （ OH － ） ＝14 B. pc （ H ＋ ） ＝5 的 H 2 S 溶液中 ， c （ H ＋ ） ＝c （ HS － ） ＝1×10 －5 mol · L －1 C. pc （ OH － ） ＝a 的氨水 ， 稀释 10 倍后 ， 其 pc （ OH － ） ＝b ， 则 a＝b－1 D. pc （ OH － ） ＝3 的 NaOH 溶液 ， 稀释 100 倍后 ， 其 pc （ OH － ） ＝5 3. 室温下 ， 用相同浓度的 NaOH 溶液 ， 分别滴定浓度均为 0.1 mol · L -1 的三种酸 （ HA 、 HB 和 HD ） 溶液 ， 滴定曲线如图所 示 ， 下列判断错误的是 （ ） A. 三种酸的电离常数关系 ： K HA >K HB >K HD B. 滴定至 P 点时 ， 溶液中 ： c （ B - ） >c （ Na + ） >c （ HB ） >c （ H + ） >c （ OH - ） C. pH=7 时 ， 三种溶液中 ： c （ A - ） =c （ B - ） =c （ D - ） 创新 · 实践 第一层 第二层 第三层 … 气相 Cl - ∶H 2 O=10 -4 ∶ 1 HCl ∶H 2 O=10 -3 ∶ 1 中和百分数 /% 11 9 7 5 3 1 50 100 HA HB HD P p H 32 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 第 周 年 月 日 D. 当中和百分数达 100% 时 ， 将三种溶液混合后 ： c （ HA ） +c （ HB ） +c （ HD ） =c （ OH - ） -c （ H + ） 4. H 2 C 2 O 4 为二元弱酸 ， K a 1 （ H 2 C 2 O 4 ） =5.4×10 -2 ， K a 2 （ H 2 C 2 O 4 ） =5.4×10 -5 ， 设 H 2 C 2 O 4 溶液中 c （ 总 ） =c （ H 2 C 2 O 4 ） +c （ HC 2 O - 4 ） +c （ C 2 O 2- 4 ）。 室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol · L -1 H 2 C 2 O 4 溶液至终点 。 滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ） A. 0.1000 mol · L -1 H 2 C 2 O 4 溶液 ： c （ H + ） =0.1000 mol · L -1 +c （ C 2 O 2- 4 ） +c （ OH - ） -c （ H 2 C 2 O 4 ） B. c （ Na + ） =c （ 总 ） 的溶液 ： c （ Na + ） >c （ H 2 C 2 O 4 ） >c （ C 2 O 2- 4 ） >c （ H + ） C. pH=7 的溶液 ： c （ Na + ） =0.1000 mol · L -1 +c （ C 2 O 2- 4 ） -c （ H 2 C 2 O 4 ） D. c （ Na + ） =2c （ 总 ） 的溶液 ： c （ OH - ） -c （ H + ） =c （ H 2 C 2 O 4 ） +c （ HC 2 O - 4 ） 5. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式 。 （ 1 ） 已知部分弱酸的电离常数如下表 ： ① 写出 H 2 S 的 K a 1 的表达式 ： 。 ② 常温下 ， pH 相同的三种溶液 NaF 、 Na 2 CO 3 、 Na 2 S 中 ， 物质的量浓度最小的是 。 ③ 将过量 H 2 S 通入 Na 2 CO 3 溶液 ， 反应的离子方程式是 。 （ 2 ） 室温下 ， 用 0.100 mol · L －1 盐酸溶液滴定 20.00 mL 0.100 mol · L －1 的氨水溶液 ， 滴定 曲线如图 1 所示 。 （ 忽略溶液体积的变化 ， 第 ①② 题填 “ ＞ ” “ ＜ ” 或 “ ＝ ”） ①a 点所示的溶液中 ， c （ NH 3 · H 2 O ） c （ Cl － ）。 ②b 点所示的溶液中 ， c （ Cl － ） c （ NH + 4 ）。 ③ 室温下 pH＝11 的氨水与 pH＝5 的 NH 4 Cl 溶液中 ， 由水电离出的 c （ H ＋ ） 之比为 。 （ 3 ） 若二元弱酸 H 2 A 溶液中 H 2 A 、 HA － 、 A 2－ 的物质的量分数 δ （ X ） 随 pH 的变化如图 2 所示 ， 则 H 2 A 第二级电离平衡常数 K a 2 ＝ 。 6. 可乐中的食品添加剂有白砂糖 、 二氧化碳 、 焦糖色 、 磷酸 、 咖啡因等 。 可乐的辛辣味 化学式 HF H 2 CO 3 H 2 S 电离平衡常数 K （ 25℃ ） 7.2×10 -4 K a 1 =4.4×10 -7 K a 2 =4.7×10 -11 K a 1 =9.1×10 -8 K a 2 =1.1×10 -12 V/mL pH 3020100 1 7 b a 2.7 1.0 2 3 4 4.2 5 61 1.2 0.8 0.6 0.4 0.2 H 2 A HA - A 2- pH δ （ X ） 图 2 图 1 33 寒 假 作 业 第 周 年 月 日新课程 与磷酸 （ 化学式为 H 3 PO 4 ， 沸点高 ， 难挥发 ） 有一定关系 。 （ 1 ） 室温下 ， 测得 0.1 mol/L H 3 PO 4 溶液的 pH=1.5 ， 用电离方程式解释原因 ： 。 （ 2 ） 长期过量饮用可乐会破坏牙釉质 ， 使下面的平衡向脱矿方向移动 ， 造成龋齿 。 结合 平衡移动原理解释原因 ： 。 Ca 5 （ PO 4 ） 3 OH （ s ） 脱矿 矿化 5Ca 2+ （ aq ） +3PO 3- 4 （ aq ） +OH - （ aq ） （ 3 ） 向磷酸溶液中滴加 NaOH 溶液 ， 含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与 pH 的关系 如图所示 。 ① 向磷酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=10 时发生的主要反应的离子方程式是 。 ② 下列关于 0.1 mol/L Na 2 HPO 4 溶液的说法正确的是 （ 填序号 ）。 a. Na 2 HPO 4 溶液显碱性 ， 原因是 HPO 2- 4 的水解程度大于其电离程度 b. c （ Na + ） +c （ H + ） =c （ H 2 PO - 4 ） +2c （ HPO 2- 4 ） +3c （ PO 3- 4 ） +c （ OH - ） c. c （ Na + ） =c （ H 2 PO - 4 ） +c （ HPO 2- 4 ） +c （ PO 3- 4 ） +c （ H 3 PO 4 ） （ 4 ） 小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量 （ 不考虑白砂糖 、 咖啡因的影响 ）。 i. 将一瓶可乐注入圆底烧瓶 ， 加入活性炭 ， 吸附色素 。 ⅱ. 将可乐回流加热 10 min ， 冷却至室温 ， 过滤 。 ⅲ. 取 50.00 mL 滤液 ， 用百里香酚酞作指示剂 ， 用 0.100 mol · L -1 NaOH 溶液滴定至终点时 生成 Na 2 HPO 4 ， 消耗 NaOH 溶液 5.00 mL 。 ① 加热的目的是 。 ② 该可乐样品中磷酸的含量为 g/L （ H 3 PO 4 摩尔质量为 98 g/mol ）。 14121086420 pH PO 3- 4 HPO 2- 4 H 2 PO - 4 H 3 PO 4 1.0 0.5 物 质 的 量 分 数 34 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高二化学 创新 · 实践 1. C 2. C 3. D 4. A 5. （ 1 ） 硫沉淀 （ 2 ） 8 （ 3 ） 探究其他条件相同时 ， Na 2 S 2 O 3 溶液浓度变化对 Na 2 S 2 O 3 和 H 2 SO 4 反应速率的影响 （ 4 ） 达到相同浑浊度时 ， 实验 ①②③ 所需时间的改变量大于实验 ⑤④③ 所需时间的改变量 6. （ 1 ） 吸热 N 2 （ g ） +3H 2 （ g ） 2NH 3 （ g ） ΔH= -92 kJ · mol -1 （ 2 ） k 1 k 2 （ 3 ） ①＞ ＜ ＜ ②0.083 mol · L -1 · min -1 ③0.148 ＞ （ 4 ） B 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 积累 · 整合 1. D 2. C 3. A 4. A 5. C 6. A 7. B 8. D 9. A 10. D 11. C 12. B 13. （ 1 ） ① （ 2 ） ③＞④＞①＞② （ 3 ） D （ 4 ） ＞ （ 5 ） 99 ∶ 101 14. （ 1 ） 稀盐酸 （ 2 ） Al 2 O 3 （ ３ ） 氧化铜 （ 或氢氧化铜 ， 或碳酸铜 ， 或碱式碳酸铜 ） （ 4 ） NH + 4 +H 2 O NH 3 · H 2 O+H + （ 5 ） ④＜①＜③＜② 15. （ 1 ） A （ 2 ） 锥形瓶中溶液颜色变化 溶液由红色变为无色 ， 且半分钟内不恢复原色 偏小 滴定终点时 ， 溶液中碳酸根离子被滴定为碳酸氢根离子 ， 消耗盐酸较少 （ 3 ） 0.4000 97.56% 应用 · 拓展 1. C 2. B 3. B 4. A 5. A 6. B 7. C 8. C 9. B 10. D 11. C 12. D 13. D 14. （ 1 ） ①Na 2 CO 3 ②b>a>c ③NaCN＋CO 2 ＋H 2 O NaHCO 3 ＋HCN （ 2 ） ①CN － ＋H 2 O HCN＋OH － 2 ②BCE ③NaCN＋H 2 O 2 ＋H 2 O NaHCO 3 ＋NH 3 ↑ 15. （ 1 ） 氢氧化铁 （ 2 ） 氨水 不会引入新的杂质 （ 3 ） 2Fe 3+ （ aq ） +3Mg （ OH ） 2 （ s ） 3Mg 2+ （ aq ） +2Fe （ OH ） 3 （ s ） （ 4 ） ACDE 16. （ 1 ） ①bc ②HCO - 3 +OH - CO 2- 3 +H 2 O （ 2 ） ①CO 2 +2OH - +Ca 2+ CaCO 3 ↓+H 2 O ②SO 2 +HCO - 3 CO 2 +HSO - 3 （ 3 ） ①O 2 +2HSO - 3 2SO 2- 4 +2H + ② 碱性海水起中和和稀释作用 ； 鼓入空气排除了部分 CO 2 （ 写出任意一点即可 ） 创新 · 实践 1. D 2. D 3. C 4. A 5. （ 1 ） ① c （ H + ）· c （ HS - ） c （ H 2 S ） ②Na 2 S ③H 2 S+CO 2- 3 HCO - 3 +HS - （ 2 ） ①＜ ②= ③1 ∶ 10 6 （ 3 ） 10 -4.2 6. （ 1 ） H 3 PO 4 H + +H 2 PO - 4 （ 2 ） 可乐为酸性饮料 ， 长期过量饮用 ， 可乐中的酸性物质中和 OH - ， c （ OH - ） 减 小 ， Ca 5 （ PO 4 ） 3 OH （ s ） 脱矿 矿化 5Ca 2+ （ aq ） +3PO 3- 4 （ aq ） +OH - （ aq ） 平衡向脱矿方向移动 ， 造成龋齿 （ 3 ） ①H 3 PO 4 +2OH － HPO 2- 4 ＋ 2H 2 O ②ab （ 4 ） ① 将可乐中的 CO 2 气体赶出 ， 防止干扰磷酸的测定 ②0.49 第四章 化学反应与电能 积累 · 整合 1. C 2. D 3. C 4. B 5. C 6. A 7. D 8. C 9. B 10. C 11. D 12. B 13. C 14. （ 1 ） ①2Fe 3+ +2e - 2Fe 2+ Cu-2e - Cu 2+ ②FeCl 3 CuCl 2 ③ 阳 （ 2 ） ① 氧化 2I - -2e - I 2 还原 2Fe 3+ +2e - 2Fe 2+ ② 正 I 2 +2e - 2I - （ 3 ） O 2 +4e - +4H + 2H 2 O 15. （ 1 ） O 2 、 H 2 O 、 CO 2 （ 2 ） 碱式碳酸铜为致密结构 ， 可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜 ； 而碱式氯 化铜为疏松结构 ， 潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 （ 3 ） ① 氧气 （ H 2 O ） ②Cu-e - +Cl - CuCl （ 4 ） ①4CuCl+O 2 +2H 2 O+2CO 2- 3 2Cu 2 （ OH ） 2 CO 3 +4Cl - ②ABC 应用 · 拓展 1. C 2. C 3. B 4. C 5. B 6. A 7. B 8. A 9. D 10. C 11. D 12. （ 1 ） 负极 变浅 （ 2 ） 1 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 2 （ 3 ） 铜件 AgNO 3 （ 4 ） Fe+Cu 2+ 电解 Cu+Fe 2+ 81