天津市河西区2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试题

河西区2024-2025学年度第一学期高三年级期末质量检测 化学试卷 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 Br-80 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 选择题(本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列过程与水解反应无关的是 A. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 B. 用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70 C. 四氯化钛与水作用制备漂白原料二氧化钛 D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 2. 下列各组物质的晶体类型不相同的是 A. 和 B. 和 C. 硫和白磷 D. 金刚砂(SiC)和干冰 3. 下列相关性质的比较中，错误的是 A. 酸性： B. 键角： C. 沸点： D. 热稳定性： 4. 下列方程式书写正确的是 A. 铝和过量NaOH溶液反应： B. 惰性电极电解MgCl2水溶液： C. 铅蓄电池负极反应： D. 硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应： 5. 下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 基态Cr原子的价层电子排布图： D. 溶液中的水合离子： 6. 下列说法正确的是 A. 图①铁电极表面产生黄绿色气体 B. 根据图②，若在铁上镀铜，电极材料为Cu C. 根据图③，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处 D. 图④可构成铜锌双液原电池，并能持续供电 7. 按图示装置，不能完成相应气体的发生和收集实验的是(集气瓶可注水，除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A Cl2 二氧化锰和浓盐酸 B SO2 饱和亚硫酸钠溶液和浓硫酸 C NH3 浓氨水和碱石灰 D C2H2 电石和饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡移动的影响 取两支试管分别加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，将一支试管先加热，后置于冷水中，观察溶液颜色变化，并与另一支试管对比 B 探究Fe3+与I-反应存在限度 向1mL0.2mol/LFeCl3滴加5-6滴0.1mol/L的KI溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 C 测定中和反应的反应热 用温度传感器采集锥形瓶内酸碱中和反应温度的变化 D 探究浓度对化学平衡的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察溶液颜色的变化 A. A B. B C. C D. D 9. 硅锰原电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电过程中，负极区溶液pH增大 B. 导线上每通过1mole-，正极区溶液质量增加44.5g C. 将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳 D. 原电池的工作原理： 10. 25℃时，。小组同学用0.1000mol/L的标准硝酸银溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-、I-混合溶液，获得与V(AgNO3)的关系曲线如图(离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。)下列说法正确的是 A. a点溶液中生成的沉淀是AgCl B. 原溶液中Br-的浓度为0.030mol/L C. b点溶液中离子浓度： D. 当I-沉淀完全时，Br-、Cl-未沉淀 11. 1，3-丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A. 增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B. 1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化 C. 温度越低，反应时间越长，产物以为主 D. 1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为 12. 时，实验探究的性质。已知；。 实验1：将气体通入水中，测得溶液 实验2：将过量的气体通入饱和溶液 实验3：将气体通入溶液中，当溶液时，停止通气 实验4：将的溶液加水稀释至溶液 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验3所得溶液呈中性 D. 实验4溶液稀释后浓度明显降低 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。 (I)铜及铜盐的结构探析 （1）的价层电子排布式为___________，基态原子核外电子的运动状态有___________种。 （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式___________，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体的原因是___________。 （3）含有σ键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)，的空间构型为___________。 （4）某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为___________，设晶胞的边长为apm，该铜盐晶体的密度为___________。(用含和的式子表示，为阿伏加德罗常数的值) (II)铜及铜盐的性质探究 （5）实验小组为探究在不同酸溶液中，铜与二氧化硫反应，设计了如下对比实验，已知：为白色难溶于水的固体，可溶于较大的溶液中，生成棕色的 装置 实验组 试剂 实验现象 ① 稀硫酸 始终无明显变化 ② 稀盐酸 一段时间后，铜片表面变黑，溶液变为棕色，溶液加水稀释后，有白色沉淀生成 ①实验②，铜片表面的黑色物质可能是___________。 a． b． c． ②结合相关平衡反应，说明在实验②的棕色溶液中加水稀释后，有白色沉淀生成的原因___________。 （6）溶液常用于检验废气中的。常温下，向溶液通入适量恰好与完全反应(忽略体积变化)，反应后溶液为___________。 14. 有机物D是重要的合成中间体，下列路线是合成D的一种方法，回答。 （1）D中所含官能团的名称为___________。 （2）反应①的反应类型为___________，转化反应③所需的试剂为___________(填化学式)。 （3）C中含有手性碳原子的数目有___________个(填数字)。 （4）反应②的化学方程式为___________。 （5）满足下列条件的的同分异构体共___________种；写出一种能遇FeCl3溶液显色的B的同分异构结构简式___________。 a．既能发生银镜反应，又能发生水解反应 b．苯环上有2种化学环境的氢原子 c．分子中无“-O-O-”结构 15. 草酸亚铁是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定产品的纯度。 查阅资料： ①晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色固体，受热易分解 ②草酸是二元弱酸，易挥发，有还原性 ③与易形成配合物， （1）制备草酸亚铁晶体： 称取一定质量的晶体，放入中，加入溶液酸浸，固体溶解后，再加入过量的饱和草酸溶液，加热至，一段时间后，冷却、静置，待黄色晶体沉淀后倾析，用乙醇洗涤，得到草酸亚铁晶体。 ①仪器A的名称是___________。 ②仪器B的作用是___________。 ③用稀硫酸溶解晶体的原因是___________。 ④酸浸时，写一条提高铁元素浸出率的方法___________。 ⑤检验沉淀是否洗净的试剂为___________。 （2）探究和的还原性 方案1：在盛有溶液的试管中滴加等浓度的溶液，观察溶液颜色的变化，该方案不可行的原因是___________。 方案2：在形管两侧放入等浓度等体积溶液和溶液，中间用盐桥隔开，如图所示。闭合，电流计指针偏转，反应一段时间。 ①取少量左侧溶液于试管中，___________(填操作和现象)可以证实的还原性强于。 ②该原电池总反应的离子方程式___________。 （3）测定草酸亚铁晶体纯度 草酸亚铁晶体粗品中可能含有少量，小组采用溶液滴定法测定样品各组分的含量，实验过程如下图。 ①盛放标准液的仪器是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②“滴定①”中发生的主要离子反应有和___________。 ③样品中草酸亚铁晶体质量分数表达式___________。(设草酸亚铁晶体摩尔质量为) 16. 用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳的再利用，主反应是： I． （1）在，测得上述反应中生成放出的热量为，反应的为___________kJ/mol。 （2）体积为的密闭容器中，充入和，在一定条件下发生上述反应，3分钟后测得物质的量为0.5mol。 ①，反应的平均速率___________。 ②该温度下，反应的平衡常数值为。在时，测得，判断此时，v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 ③下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填序号)。 a．升高体系温度 b．及时分离出甲醇和水 c．恒压条件下，充入 d．恒容按体积比1：3再充入和 工业上用。制备的副反应： II． 恒压条件下，将反应物混合气按进料比混合，选择不同类型的催化剂，发生反应I、II，在相同的一段时间内气相催化合成过程中选择性和产率随温度变化曲线如图所示。(甲醇的选择性=) （3）①合成甲醇的最优工业条件是___________。 a． b． c．催化剂 d．CZT催化剂 ②温度从上升到的过程中，甲醇的产率先上升后下降的可能原因是___________。 （4）可利用电化学原理处理水煤气中产生的二氧化碳，并制取乙烯，示意图如下： ①是电源的___________极，写出阴极上发生的电极反应___________。 ②时，的 ，吸收塔中溶液吸收一定量的后，当溶液时，此时溶液中、、浓度由大到小的顺序是___________。 河西区2024-2025学年度第一学期高三年级期末质量检测 化学试卷 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 Br-80 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 选择题(本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 【13题答案】 【答案】（1） ①. 3d9 ②. 29 （2） ①. Cu(OH)2+4NH3=+2OH- ②. 乙醇可以降低溶剂的极性，减小的溶解度 （3） ①. 16NA ②. 正四面体形 （4） ①. CuBr ②. （5） ①. b ②. CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl-)较大的溶液生成，棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl(s)+2Cl-(aq)(aq)，Q＞K，反应逆向移动，出CuCl白色沉淀 （6）1 【14题答案】 【答案】（1）碳溴键和酯基 （2） ①. 加成反应 ②. HBr （3）1 （4）+CH3OH+H2O （5） ①. 3 ②. 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流 ③. 抑制Fe2+水解生成 ④. 将晶体粉碎、搅拌、适当升高温度等 ⑤. 盐酸和BaCl2溶液 （2） ①. 与易形成配合物：，不会发生氧化还原反应 ②. 加入铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀 ③. 2Fe3++=2+2CO2 （3） ①. 酸式 ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1）-49.2 （2） ①. 0.25 ②. > ③. bd （3） ①. bc ②. 温度低于230°C时反应I未达到平衡，升高温度，反应速率增大，相同的一段时间内甲醇的产率上升，230°C时反应I达到平衡，反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的产率下降 （4） ①. 正 ②. 2CO2+12e-+12H+= CH2=CH2+4H2O ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $