精品解析：天津市西青区第九十五中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

九十五中学2024-2025学年度第一学期第一次学习情况调查 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 C-12 O-16 一、单选题(每题只有一个正确选项，共60分) 1. 泡腾片里含有碳酸氢钠，碳酸氢钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质中不属于电解质的是 A. KOH B. Cu C. H2SO4 D. NaCl 3. 下列说法正确的是 A. 分散剂只能是液体 B. 胶体中分散质粒子直径大于 C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 将饱和溶液滴入煮沸的溶液中可以制得胶体 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、烧碱、小苏打 B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠 C. 同素异形体：C60、石墨、金刚石 D. 混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油 5. 氧化还原反应的实质是 A. 得氧和失氧 B. 化合价的升降 C. 有无新物质生成 D. 电子的得失或偏移 6. 生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 复方氢氧化铝片治疗胃酸过多 B. 月饼盒内放脱氧剂 C. 含的补血药片采用糖衣包裹 D. 食物的腐败 7. 下列电离方程式错误的是 A. B. C. D. 8. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 9. 氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 C. 新制氯水无漂白性 D. 液氯、氯水都属于纯净物 10. 能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 11. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A. B. C. D. 12. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒 A. Cl2 B. HClO C. HCl D. H2O 13. 实现下列变化一定需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. →CO2 C. H2O→O2 D. SO2→SO3 14. 下列关于和的叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②可作供氧剂，而不能 ③、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④与的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 15. 将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 A. KCl溶液 B. CuSO4溶液 C. Mg(NO3)2溶液 D. Fe2(SO4)3溶液 16. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B. 钠：冶炼稀有金属 C. 纯碱：治疗胃酸过多 D. 小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 17. 氢化钙可以作为生氢剂（其中中氢元素为价），反应方程式如下：。其中水的作用是 A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 18. 下列说法正确的是 A. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 D. 失电子多的还原剂还原性就强 19. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 20. 下列离子方程式正确的是 A. 石灰乳与盐酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液 D. 大理石溶于盐酸 21. 在酸性溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 22. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 23. 已知：①；②；③。则下列判断不正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 只有氧化性，既有氧化性又有还原性 D. 由信息推测：反应可以进行 24. 下列关于焰色试验说法错误的是 A. 焰色反应为物理变化，用于检验金属元素的存在 B. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 D. 钾元素焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 25. 关于 和 的说法不正确的是 A. 可用加热法除去 固体中的 B. 向 溶液中通入过量 可将 转化为 C. 热稳定性： D. 相同质量的 和 与足量盐酸作用时，前者产生的气体又快又多 26. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A. B. C. D. 27. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质 B. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+OH D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 28. 能把三种溶液鉴别出来的一种试剂是 A. 硝酸银溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氨水 D. 硝酸钡溶液 29. ，为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨用上述反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 30. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ） A. 1∶6 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 5∶1 二、解答题(共40分) 31. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质 ， 该反应___________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （3）写出 与足量稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （4）与在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：___________。 32. I．现有以下物质：晶体 液态HCl 固体 熔融KCl 蔗糖 铜 固体 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)。 II． （3）在 中，只有氧化性的是___________只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。 33. I．回答下列问题。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的转变为易吸收的 ，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中，氧化剂与还原剂之比为___________。 II．有以下物质：浓盐酸 （3）属于碱性氧化物的是___________(填序号)。 （4）属于酸性氧化物的是___________(填序号)。 （5）属于酸式盐的是___________(填序号)，在水中的电离方程式为___________。 34. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间 (该反应可应用于制备84消毒液)，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。 请据图回答下列问题： （1）A、G的化学式分别为___________、___________。 （2）写出反应①的离子方程式：___________，还原剂___________。 （3）写出反应②的化学方程式并在所写方程式上用双线桥标明电子转移：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九十五中学2024-2025学年度第一学期第一次学习情况调查 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 C-12 O-16 一、单选题(每题只有一个正确选项，共60分) 1. 泡腾片里含有碳酸氢钠，碳酸氢钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，A不符合题意； B．碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，B不符合题意； C．碳酸氢钠可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，C符合题意； D．氧化物是只含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质中不属于电解质的是 A. KOH B. Cu C. H2SO4 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项A不选； B．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选； C．H2SO4 能电离出H+和硫酸根离子在水溶液中能导电，是电解质，选项C不选； D．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项D不选； 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 分散剂只能是液体 B. 胶体中分散质粒子直径大于 C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 将饱和溶液滴入煮沸的溶液中可以制得胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，选项A错误； B．胶体分散质粒子直径1~100nm，大于100nm形成的是浊液，选项B错误； C．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，选项C正确； D．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，选项D错误； 故选C。 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、烧碱、小苏打 B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠 C. 同素异形体：C60、石墨、金刚石 D. 混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是二氧化碳，烧碱是氢氧化钠，小苏打是碳酸氢钠，都属于化合物，故A正确； B．过氧化钠和酸反应有氧气放出，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误； C．C60、石墨、金刚石都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故C正确； D．空气、硫酸铜溶液、汽油都是多种物质组成的混合物，故D正确； 选B。 5. 氧化还原反应的实质是 A. 得氧和失氧 B. 化合价的升降 C. 有无新物质生成 D. 电子的得失或偏移 【答案】D 【解析】 【详解】氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子的得失或偏移，选D。 6. 生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 复方氢氧化铝片治疗胃酸过多 B. 月饼盒内放脱氧剂 C. 含的补血药片采用糖衣包裹 D. 食物的腐败 【答案】A 【解析】 【详解】A．复方氢氧化铝片治疗胃酸过多是因为发生的过程，没有化合价的变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．月饼盒内放脱氧剂是利用脱氧剂消耗包装盒中的氧气，避免食物氧化变质，涉及到氧化还原反应，B不符合题意； C．含的补血药片采用糖衣包裹是为了避免接触空气被氧化变质，涉及到氧化还原反应，C不符合题意； D．食物的腐败是一个氧化变质的过程，涉及到氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：A。 7. 下列电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠为可溶性盐，是强电解质完全电离，电离方程式为，A正确； B．碳酸氢钠完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根为弱酸根离子不能拆，故电离方程式为，B错误； C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为，C正确； D．氢氧化钡是可溶性强碱，是强电解质完全电离，电离方程式为，D正确； 故选B。 8. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故B错误； C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误； D．BaSO4难溶，在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 故选：D。 9. 氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 C. 新制氯水无漂白性 D. 液氯、氯水都属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知新制氯水中含有H+、Cl-、ClO-和Cl2、H2O等微粒，其中只有Cl2呈黄绿色，故氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子，A正确； B．次氯酸钙可以与空气成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的性质，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，B错误； C．新制氯水中含有HClO，有漂白性，C错误； D．氯水是氯气的水溶液属于混合物，而液氯是液体的氯气属于纯净物，D错误； 故选A。 10. 能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH-=H2O来表示，A错误； B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，B错误； C. 澄清石灰水与稀硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C正确； D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，D错误；故答案为：C。 11. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，不能实现，故不选A； B．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能够实现，故选B； C．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，不能实现，故不选C； D．铁和氯气点燃生成FeCl3，不能实现，故不选D； 选B。 12. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒 A. Cl2 B. HClO C. HCl D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】潮湿的Cl2、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有HClO，HClO具有强氧化性，能够将有色物质漂白。故选B。 13. 实现下列变化一定需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. →CO2 C. H2O→O2 D. SO2→SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2→Cl-中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不符合题意； B．→CO2中，C、O元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故B不符合题意， C．H2O可以电解得到O2和H2，水既是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故C不符合题意； D．SO2→SO3，S元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D符合题意。 答案选D。 14. 下列关于和的叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②可作供氧剂，而不能 ③、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ④与的阴阳离子个数比都是 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①Na2O和水反应生成碱，反应类型是化合反应，而与Na2O2与水反应除产生碱以外，还有O2因此，因此该反应不是化合反应，①错误； ②Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，②正确； ③Na2O2、Na2O在空气中都会与CO2反应生成Na2CO3粉末，③正确； ④Na2O与Na2O2都是离子化合物，二者电离产生的阴、阳离子个数比都是1:2，④错误； ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，Na2O2与水反应产生的NaOH使溶液变为红色；Na2O2同时具有强氧化性，会将红色物质再氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，反应过程中会产生氧气，因此会看到气泡生成，⑤正确； 综上所述②③⑤正确，故C符合； 故答案为：C。 15. 将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 A. KCl溶液 B. CuSO4溶液 C. Mg(NO3)2溶液 D. Fe2(SO4)3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠投入到KCl溶液，钠会和水反应生成氢气，无沉淀，故A不符合题意； B．金属钠投入到CuSO4溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故B不符合题意； C．金属钠投入到Mg(NO3)2溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Mg(NO3)2反应生成白色沉淀，故C符合题意； D．金属钠投入到Fe2(SO4)3溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Fe2(SO4)3反应生成红褐色沉淀，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 16. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B. 钠：冶炼稀有金属 C. 纯碱：治疗胃酸过多 D. 小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水或二氧化碳反应均可以生成氧气，可以作呼吸面具的供氧剂，故A正确； B．金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、锆、铌等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、锆、铌等稀有金属，故B正确； C．纯碱为碳酸钠，虽然可以中和胃酸，但其碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故C错误； D．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能和酸性物质反应生成二氧化碳，所以可以制作馒头和面包的膨松剂，故D正确； 综上所述答案为C。 17. 氢化钙可以作为生氢剂（其中中氢元素为价），反应方程式如下：。其中水的作用是 A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。根据方程式可知，反应中CaH2中氢元素从－1价升高到0价，CaH2是还原剂，水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，水是氧化剂； 故选B。 18. 下列说法正确的是 A. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 D. 失电子多的还原剂还原性就强 【答案】B 【解析】 【详解】A．有单质参加的化学反应，不一定是氧化还原反应，例如氧气和臭氧的转化，A错误； B．金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，作还原剂，B正确； C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质不一定是氧化剂，例如氯气和氢气反应中氢气是还原剂，C错误； D．金属性与失去电子的难易有关，失去电子越易金属性越强，与失去电子的多少无关，D错误； 故选B。 19. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移2个电子，A正确； B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，B错误； C．该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，C正确； D．该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移2个电子，D正确； 故选B。 20. 下列离子方程式正确的是 A. 石灰乳与盐酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液 D. 大理石溶于盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳是悬浊液，石灰乳在离子方程式中不拆，故石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：，A正确； B．离子配比错误，由氢氧化钡和硫酸的化学式知，反应生成的水的物质的量是硫酸钡的2倍，故正确的离子方程式应为：，B错误； C．电荷不守恒，正确的离子方程式应为：，C错误； D．拆分错误，大理石的主要成分是碳酸钙，由于是微溶物，不能拆成离子书写，故正确的离子方程式应为：，D错误； 故选A。 21. 在酸性溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下，二价铁可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能共存，A错误； B．酸性条件下，氢离子可以和碳酸根离子反应，不能共存，B错误； C．酸性条件下相互之间不反应，可以共存，C正确； D．硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误； 故选C。 22. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和水反应放热，会使左侧大试管中气体温度升高，压强增大，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，A正确； B．Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气能使带火星的木条复燃，故可根据带火星的木条的复燃情况检验Na2O2与H2O反应是否有O2生成，B正确； C．用光洁的铂丝蘸取纯碱在酒精灯的外焰上灼烧，可以观察火焰的颜色，所以可以利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象，C正确； D．如图所示装置，NaHCO3在大试管中，Na2CO3在小试管中，加热大试管后，大试管受热温度比小试管受热温度高，则NaHCO3分解可能是因为受热温度高的原因，不能说明Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强；应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在小试管中进行实验，D错误； 故本题选D。 23. 已知：①；②；③。则下列判断不正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 只有氧化性，既有氧化性又有还原性 D. 由信息推测：反应可以进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中高锰酸钾得电子为氧化剂，HCl失电子被氧化生成的Cl2为氧化产物，则高锰酸根离子的氧化性强于Cl2，反应②中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+，A错误； B．反应③中碘离子为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性碘离子强于亚铁离子，反应②中亚铁离子为还原剂，氯离子为还原产物，则还原性亚铁离子强于氯离子，B正确； C．Fe3+只有氧化性，Fe2+既可以进一步失去一个电子也可以得电子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确； D．Cl2的氧化性强于Fe3+，而Fe3+的氧化性又强于碘，故Cl2可以与I-反应生成氯离子和碘单质，D正确； 故答案选A。 24. 下列关于焰色试验说法错误的是 A. 焰色反应为物理变化，用于检验金属元素的存在 B. 用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 C. 只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 D. 钾元素焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应为物理变化，不同金属的焰色不同，焰色试验用于检验金属元素的存在，故A正确； B．金属氯化物易挥发，用完的铂丝用稀盐酸清洗除去残留的物质后，再蘸取被检验的物质，B正确； C．焰色反应是元素的性质，与元素的存在形成无关系，故C错误； D．钠的黄光干扰钾的焰色，所以需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，需要透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，故D正确； 选C。 25. 关于 和 的说法不正确的是 A. 可用加热法除去 固体中的 B. 向 溶液中通入过量 可将 转化为 C. 热稳定性： D. 相同质量的 和 与足量盐酸作用时，前者产生的气体又快又多 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热分解生成，用加热法可除去固体中的 ，故A正确； B．碳酸钠可以和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故B正确； C．碳酸氢钠受热分解，则稳定性，故C正确； D．和 摩尔质量不相同，但是都含有1个C原子，因此等质量的两种物质与足量盐酸作用时，产生的气体质量不相同，且后者产生气体快，故D错误； 故选D。 26. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气和氯气点燃生成，故不选A； B．铜和氯气点燃生成，故不选B； C．钠和氧气点燃生成，故不选C； D．铁氯气点燃生成FeCl3，不能通过两种单质间化合直接制取，故选D； 选D。 27. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质 B. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+OH D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：，据此分析。 【详解】A．XY段二者发生反应，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸是强电解质，A错误； B．a点的导电能力几乎为零，故该点为酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，B正确； C．Ba(OH)2正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋+2 ，C错误； D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误； 故本题选B。 28. 能把三种溶液鉴别出来的一种试剂是 A. 硝酸银溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氨水 D. 硝酸钡溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液与三种溶液反应均能生成沉淀，不能用硝酸银溶液鉴别，故不选A； B．氢氧化钠溶液与硫酸铵反应放出氨气、氢氧化钠溶液与碳酸钾不反应、氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故选B； C．氨水和硫酸铵、碳酸钾不反应，氨水不能鉴别硫酸铵、碳酸钾，故不选C； D．硝酸钡溶液与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀、硝酸钡与氯化镁不反应，硝酸钡溶液不能鉴别硫酸铵、碳酸钾，故不选D； 选B。 29. ，为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨用上述反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，故A错误； B．属于置换反应，故B错误； C．属于置换反应 ，故C正确； D．反应中，Al元素化合价升高，铝被氧化，故D错误； 选C。 30. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ） A. 1∶6 B. 6∶1 C. 1∶5 D. 5∶1 【答案】D 【解析】 【详解】反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是 ，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。 二、解答题(共40分) 31. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质 ， 该反应___________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （3）写出 与足量稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （4）与在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 （2）不是 （3）CO+ 2H+ = H2O + CO2↑ （4）HCO+ OH-= H2O + CO 【解析】 【小问1详解】 ①MgO、Na2O、CuO均为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，则不同的为CO2； ②HCl、H2SO4、HNO3均为酸，H2O不是酸，则不同的为H2O； ③NaOH、KOH、Cu(OH)2均为碱，而Na2CO3属于盐，则不同的为Na2CO3； 【小问2详解】 碳酸钠、水和二氧化碳反应生成 NaHCO3，反应中元素化合价不变，故该反应不是氧化还原反应； 【小问3详解】 碳酸钠与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则离子方程式：CO+ 2H+ = H2O + CO2↑； 【小问4详解】 HCO与OH-反应生成水和碳酸根，在溶液中不能大量共存，离子方程式为HCO+ OH-= H2O + CO。 32. I．现有以下物质：晶体 液态HCl 固体 熔融KCl 蔗糖 铜 固体 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)。 II． （3）在 中，只有氧化性的是___________只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。 【答案】（1）①②③④⑧⑨ （2）⑤⑦ （3） ①. Fe3+、Mg2+、H+ ②. S2-、I- ③. Fe2+、S 【解析】 【小问1详解】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①NaCl晶体、 ②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4 、⑨KOH固体是电解质，故答案为：①②③④⑧⑨； 【小问2详解】 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，⑤蔗糖、⑦CO2是非电解质，故答案为：⑤⑦； 【小问3详解】 元素处于最高价时只有氧化性，其中只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；元素处于最低价时只有还原性，只有还原性的是S2-、I-；元素处于中间价时既有氧化性又有还原性，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S； 33. I．回答下列问题。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的转变为易吸收的 ，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中，氧化剂与还原剂之比为___________。 II．有以下物质：浓盐酸 （3）属于碱性氧化物的是___________(填序号)。 （4）属于酸性氧化物的是___________(填序号)。 （5）属于酸式盐的是___________(填序号)，在水中的电离方程式为___________。 【答案】（1）还原性 （2）2∶3 （3）① （4）⑤ （5） ①. ⑦ ②. NaHSO4=Na++H++SO 【解析】 【小问1详解】 Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，说明维生素C具有还原性； 【小问2详解】 该反应中，铜是还原剂，硝酸是氧化剂，8个硝酸中，其中2个硝酸作氧化剂，其他6个生成盐，则氧化剂与还原剂之比为2∶3； 【小问3详解】 氧化铁可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故答案为①； 【小问4详解】 二氧化硫可以和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故答案为：⑤； 【小问5详解】 硫酸氢钠可以电离出钠离子、氢离子和酸根离子，是酸式盐，故答案为：⑦；其在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO。 34. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间 (该反应可应用于制备84消毒液)，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。 请据图回答下列问题： （1）A、G的化学式分别为___________、___________。 （2）写出反应①的离子方程式：___________，还原剂___________。 （3）写出反应②的化学方程式并在所写方程式上用双线桥标明电子转移：___________。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. O2 （2） ①. 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ②. Cl2 （3） 【解析】 【分析】反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间 (该反应可应用于制备84消毒液)，可知A发生歧化反应生成C和D；E在常温下为无色无味的液体，E是H2O，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，F是Na2O2、G是O2、B是NaOH。氯气和氢氧化钠常温下反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，则A是Cl2； 【小问1详解】 根据以上分析，A是Cl2、G是O2。 【小问2详解】 反应①是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，氯气中氯元素化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂。 【小问3详解】 反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，用双线桥标明电子转移为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $