广东省汕头市澄海区2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

2024一2025学年度第一学期期末质量监测 高一级化学科试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上用黑色签字笔将自己的学校、姓名、座号、考号填写清楚。 2.第1卷为单选题共20小题，每小题3分，共60分。选出每小题答案后，用2B铅笔把答 题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，在 试卷上作答无效。 3.第Ⅱ卷共3题，共40分。用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上 作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32 Cl-35.5Fe56 第I卷选择题(60分) 一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有1个选项符合题意。 1.中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料属于合金的是 A.八棱净水秘色瓷瓶 B素面淡黄琉璃茶盏 C鎏金铜浮屠 D.汉白玉菩萨像 2.2024年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立75周年升旗仪式。下列说 法不正确的是 A.天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为F2O3 B.清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 ℃国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，钢是用量最大、用途最广的合金 D.庆祝节日燃放五彩的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化 3.下列有关化学用语表示正确的是 2e A氮气的电子式：NN BH2还原CuO反应中电子的转移： Cu0+H,Cu+H,0 C氟离子的结构示意图：921 D.熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO,2 高一级化学科第1页（共8页) 4.实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.CuO→C0 B.C1→C2 C.NHwt-→NH3 D.MnOzMn2+ 5.下列物质中，含有自由移动的C1的是 A.熔融CaCl2 B.HCI气体 C.NaClO D.KCO3溶液 6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO,受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B.A2O3熔点高，可用于制作耐高温的实验仪器 C.氯气具有漂白性，可用于纸张的漂白 D.Na比Fe金属性强，可用Na与FeSO4溶液反应制Fe 7.常温下，一定能大量共存的离子组是 A.H、AI3+、Mg2+、SO42 B.Cu2、Ffe3、、S042 C.Ca2+、K、CI、So2 D.Na、HCO,-OH、C 8.下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A前20号元素称为短周期元素 B.LA族的元素都被称作碱金属元素 C副族元素中，没有非金属元素 D.元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 9.嫦娥六号采回月球背面样品、天宫课堂顺利开讲、科学家成功实现CO2到淀粉的人工合 成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是 A嫦娥六号月球样品中的铝氧化物含量较高，A12O3是碱性氧化物 B.天宫课堂蓝色水球实验中，泡腾片中的NaHCO3和固体酸发生反应产生大量气体，该 气体为C02 C.人工合成二氧化碳到淀粉涉及反应：6C02+6H20→CH1206+602,该反应02是还原 产物 D.月壤中的He和4He互为同素异形体 10.化学创造美好生活。下列化学知识能解释对应的生产生活情景的是 选项 生产生活情景 化学知识 用FeC,溶液和覆铜板为基础材料制 A FeCl3能与Cu发生置换反应 作印刷电路板 B 用漂白粉漂白棉、麻、纸张 Ca(Clo)2具有还原性 C 含有小苏打的泡打粉烘焙面包 Na2C03能与酸反应产生气体 D 用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与NaOH溶液反应放热，产生H2 高一级化学科第2页（共8页) 11.“类比推理”是化学中常用的思维方法，但有时要考虑物质的特性。下列推理正确的是 ANa2O能与水反应生成NaOH,推测FezO3也能与水反应生成Fe(OH)m B.C2能与Ⅱ发生置换反应，推测Br2也能与HⅡ发生置换反应 C.C2与水反应生成HC1和HCIO,推测F2与水反应生成HF和HFO D.活泼金属Fe能置换出硫酸铜溶液中的Cu,推测Na也可换出硫酸铜溶液中的Cu 12.配制450mL0.100mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A.用托盘天平称量1.8 g NaOH固体，在烧杯中加水溶解 B.将NaOH固体溶解后立即转入容量瓶进行定容 C.将NaOH固体放在滤纸上称量，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 13.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6： 0210/23,形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A.2g氢气中含有的原子数为VA B.标准状况下，22.4L的H2和O2混合气体的分子数目为Na C.0.1mol/L的A1C3溶液中含有CI数目为0.3Wa D.4.6g金属钠由原子完成变成离子时，得到电子数为0.2Na 14.建立“宏观微观符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列实验或事实 对应符号表征正确的是 A.将稀硫酸滴在铁片上：2Pe+6H广=2fe+3H2t B.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaC0,+2H=Ca2++C02↑+H20 C铁粉在高温下与水装气反应：2e+3H,0(g)商遇0，+3弭， D.往NaHC03溶液加入过量澄清石灰水：HC03+Ca2++OH=CaC031+H20 15.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 高一级化学科第3页（共8页） NaBr H 溶液新制的氯水 棉花球 Nal 浓硫酸 溶液 灰水 溴水 20C H,0 A比较卤素单质氧 B.H2在C2中安静地 C.配制一定物质 D.比较 NaC02和 化性强弱 燃烧，发出蓝色火 的量浓度的硫酸 NaHCO3稳定性，甲物质 焰，瓶口产生白烟 溶液 为NaCO 16. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。部分含铁物质的类别与相应化合价 关系如图所示。 下列推断合理的是 A高温条件下，a与水可发生置换反应生成c B.过量的固体a可跟氯气反应制得f +2 C.b在空气中加热可制得c 物质 D.由图可预测，h具有强氧化性，可用于消毒 单质氧化物藏盐类射 17.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下 列说法错误的是 A最高价氧化物的水化物的酸性：R<W B.简单离子半径：T<W<R C.T的最高价氧化物对应的水化物为强碱 R W D.W和Q的原子序数相差10 18.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 分别向2mL浓度均为0.1mo/L 若Na2CO,溶液较NaHCO3 比较Na2CO3和NaHCO, A 的Na2CO,和NaHCO3溶液中滴 溶液红色更深，说明 溶液的碱性强弱 入2滴酚酞 Na2CO3溶液碱性更强 将使用过的铂丝用稀硫酸洗净， 若火焰呈紫色，则说明无色 B 该无色溶液中含有K 再蘸取某无色溶液进行灼烧，透 溶液中含K 过蓝色钴玻璃观察 高一级化学科第4页（共8页） 若产生的气体能使澄清石 比较氯和碳的非金属性 向碳酸纳溶液中漓加稀盐酸 灰水变浑浊，则非金属性： 强弱 CI>C D 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生 石灰水变浑渔，该钠盐为 检验某钠盐的成分 的气体通入澄消石灰水 Na2CO3 19.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口 均放置浸有NOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析锴误的是 浓HCI 湿润的 淀粉江试纸神 AgNO 紫色石蕊 液 溶液 溶液 MnO,固体 ① ② ③ ④ A①中淀粉K1试纸变蓝，说明非金属性：氯强于碘 B②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成C1 C.③中的溶液变为棕黄色，发生反应的离子方程式为：2Fe2++C2=2Fe升+2CL D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 20.实验室采用气相还原法制备纳米级F,其流程如图所示。下列有关说法正确的是 N2,H2 FeC24H,0→加热脱水→FeCl2→高温还原 →纳米级Fe A.FeCl2·4H2G属于混合物 B.纳米级Fe能发生丁达尔效应 C高温还原的过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：6 D.高温制备纳米级e时反应容器须保持充分干燥 高一级化学科第5页（共8页） 第Ⅱ卷非选择题(40分) 二、非选择题：本题包括3个小题，共40分。 21.(12分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，揭示了化学元春间的内在联系， 部分元素在周期表中的位置如图所示： c d 9 (1)元素i的原子结构示意图为 (2)id2是一种高效、安全的自来水消毒剂。该物质中i元素的化合价为 反应过程中该物质所含的 （填写化学键类型)会发生断裂。 (3)写出g的最高价氧化物和的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应的化学方程式： (4d、e两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其电子式为 写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式： (5)h和i的非金属性较强的是 (填元素符号)，其判断实验事实依据为： 22.(12分)我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。该方法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料， 同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。 下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 一系列试剂 NH CO, 循环 粗盐水 除杂 饱和食盐水 氨化 →碳酸化 分离 NaHCO,晶体 煅烧 纯碱 滤渣 滤液 根据以上流程回答下列问题： 高一级化学科第6页（共8页) (1)C02的结构式为 “分离”所得的滤液可获得副产品 (填 化学式)。 (2)粗盐水中含大量o2,、M2,“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaC2、Na2CO3提纯 NaCl,其中加入Na2CO3的目的 (3)某化学兴趣小组利用右图装置模“碳酸化”发生的反应，导管a先通入 再通过b导管通入 (4)“碳酸化”会析出NaHCO3晶体，分离出NaHCO3晶体的操作 饱和NaC1溶液 名称是 NaHCO3晶体煅烧所发生反应的化学方程式 冷水 为 (5)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO,溶液和NaHCO3溶液 A.氢氧化钡溶液 B.氢氧化钠溶液 C.稀盐酸 D.CaCl2溶液 23.(16分)研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。 I.已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸 收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 金浓盐酸 硬质玻璃管 铁粉 MnO 收集器 浓硫 碱右灰 饱和食盐水 D (1)装置接口的连接顺序为a→ (2)A中发生反应的化学方程式： (3)实验室要配制100mL0.600mol/L的盐酸溶液，需用量筒量取 mL 12 mol/L 的浓盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)，配制过程中量取浓盐酸时仰视刻度线，会导致所配溶液的浓度 (填“偏大代偏小“或“不变)。 Ⅱ.铁是人体不可缺少的徽量元素，硫酸亚铁晶体(FS047HO)在医药上作补血剂。某课 外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计实验步骤如下： 高一级化学科第7页（共8页) 过量 一系列 滤液 氯水氨水 红褐色 操作 1mol.L-1 氧化铁固体 ② ③ 悬浊液 研细 硫酸 ④ ng 补血剂 过滤 mg ① 不溶性物质 (4)取补血剂药片研细，溶于1moL的硫酸中，过滤。证明补血剂已变质(Fe2*被氧化为 Fe3+)的实验操作：取少量滤液于试管中， 另取少量滤液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明补血 剂部分变质，发生反应的离子方程式：MmO4+Fe2+=Mm2+ Fe++ (5)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 (用含m、 n的式子表示)。 高一级化学科第8页（共8页）》