广东省揭阳市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

东莞市、揭阳市、韶关市2024-2025学年度第一学期期末教学质量检查 高三化学 注意事项： 1,本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23Cl35.5 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.可园是岭南园林的代表，与清晖园、余荫山房、梁园合称“广东清代四大名园”。下列物品 的主要材质为有机物的是 A.花边铜门钱 B.青绿琉璃瓦 C.实木扶手椅 D.雕花石地砖 2.国之重器“海基二号”“嫦娥六号”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A.“海基二号”将深海油气输送到千家万户：天然气中甲烷分子的空间结构为正方形 B.江门中微子实验探测器主体建成：光电倍增管最外层的有机玻璃罩是晶体 C.“嫦娥六号”探测器在月球背面采样：月壤中储量惊人的H与H互为同位素 D.国产大客机C919已累计交付300架：用于飞机制造的碳纤维属于新型无机非金属材料 3.化学与美丽中国息息相关。下列说法不正确的是 A.化学让天更蓝：汽车尾气中的NO可被催化氧化为无污染气体 B.化学让水更净：NaS作沉淀剂可使含Hg2*工业废水无害 C.化学变废为宝：含N、P等元素的厨余垃圾可处理为有机肥 D.化学美化生活：金属元素的焰色可呈现在五彩缤纷的烟花中 4.纪录片《寻味东莞》展现了“岭南风味交汇地”东莞的风土人情。下列说法正确的是 A.蒸煮道滘肉丸、洗沙鱼丸的过程中，蛋白质发生盐析 B,制作咸鲜带甜的东莞腊肠时，加入的汾酒中含有极性分子 高三化学第1页共8页 C,烤制油亮皮脆的东莞烧鹅时，表皮涂抹的麦芽糖是一种单糖 D.由米浆在热水中定型制成的厚街濑粉，含有的淀粉是合成高分子化合物 5.暖贴主要成分和作用原理如图1所示。下列说法正确的是 氧气 发热 发热 A,暖贴在使用时，热能主要转变为化学能 B.正极处发生电极反应：4OH-4e=O2↑+2HzO 主要成分：铁粉。活性发，硅篱土 生类“ C.电子由Fe流向活性炭 内 氧气 发热 发热氧 D.暖贴作用原理与析氢腐蚀原理相同 图1 6.从海水提镁的主要步骤如下。下列涉及操作的说法不正确的是 石灰乳 浓缩海水 (主要含 操作② MgCl 操作③ 无水 操作④ NaCl和 Mg(OH)2 MgCl26H2O 操作① 溶液 MgCla Mg MgS0,等) A.操作①：过滤 B.操作②：酸溶 C.操作③：分液 D.操作④：电解 7. “辛勤劳动、诚实劳动、创造性劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 研发员开发耐腐蚀镀铝钢板 氧化铝是两性氧化物 B 技术员用纯碱溶液处理硫酸钙锅炉水垢 CaSO4 (s)+CO (aq)=CaCO3 (s)+SO:(aq) 文创员用次氯酸盐漂白稻草杆制作醒狮 CIO+CO2+H2O=HCIO +HCOj D 实验员观察判断Na2O2已经变质 NaOH、Na2CO3是白色固体 8.2024年诺贝尔化学奖得主David Baker对辣椒素膜内蛋白受体的一项研究，为辣椒素热痛作 用提供了明确的分子解释。下列关于辣椒素分子（图2）的说法正确的是 A.所有原子均能共面 B.不存在顺反异构 HO C.1mol辣椒素最多能消耗1 mol Br2 图2 D.能使酸性KMnO4溶液褪色 高三化学第2页共8页 9.适量的$O2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。实验小组利用以下装置进行实验，其中难 以达到预期目的的是 ,浓硫酸 高锰酸钾 溶液 A.制备SO2 B.收集SO2 C.验证SO2的氧化性 D.验证SO2的漂白性 10.氯碱工业是基础化学工业之一，其利用饱和食盐水制造的NaOH、C2、H2等一系列化工产品 应用广泛。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.85gNaC固体中含Na数目为0.1Na B.1 mol Cl2和H的混合气体含有的分子数目为2NA C.22.4LC2与水充分反应，转移电子数目为NA D.常温下，pH=13的NaOH溶液中所含OH数目为0.1Na 11.利用石墨电极电解足量的CC2溶液，并进行图3所示实验。闭合开关一段时间后，下列说 法正确的是 干燥的红布条 浸有浓NaOH溶液 A.U型管两侧均有气泡产生 的棉花 B.a处溶液变红，说明氧化性：Fe2+>Fe3 FeCl2+KSCN KI溶液 C.b处布条褪色，说明C2具有漂白性 溶液 CuC,溶液 D.c处溶液变黄，发生了置换反应 图3 2.一种古老的摄影、化学显影工艺“蓝晒”会使用到某无机盐，其结构如图4所示。已知X、 Y、W为元素周期表中前20号元素，X、Y均只有2个电子层，W、Z位于同一周期，基态 Z原子的M层未成对电子数为4。下列叙述正确的是 A.第一电离能：XY B.图4中XY提供电子对与D+形成配位键 Y三 X三Y C.W最高价氧化物对应的水化物是弱碱 D.最简单氢化物的键角：XY 图4 13,下列陈述I与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Π A 沸点：NH3>PH3、H2O>H2S 氨、水均能形成分子间氢键 铁丝能与冷的浓疏酸、浓硝酸反应生成大量气体 H2SO4、HNO3均是强酸 C CO2、NO2均能与水反应 CO2、NO2均是直线形分子 D 熔点：金刚石>碳化硅 还原性：C>Si 14.部分含A1或Fe或Cu物质的分类与相应化合价关系如图5。下列推断合理的是 布 +3 ￥ +2 +1 单质氧化物 图5 A,若a常用于制作饮料罐，则h溶液通入CO2一定能产生白色沉淀 B.若e能与氨水反应得到深蓝色溶液，则b一定为红色 C.若f能作红色颜料，则c一定能与水反应生成d D.若g难溶于水，则组成a的元素一定位于周期表p区 15.三氟甲苯(《 〉CF)与浓HNO3反应可生成两种中间体，该反应历程能量变化过程见图6。 ↑能量 过渡态： 下列说法不正确的是 历程1、 A.生成中间体1、2的反应均为吸热反应 O了H 过渡态2 中间体打 B.反应历程中碳原子的杂化方式没有发生改变 历程2 CF) HNO, C.反应得到中间体2比得到中间体1更容易 CF 中问体2 +NO: D.电负性：F>O>N>C 图6 反应历程 16.氢能是零污染的新能源。图7装置采用电解结合催化循环的方式，可实现高效制H2和O2。 下列说法不正确的是 电源 H,0 Br A.电极a为阴极，发生还原反应 B.电极b发生反应：Br-6e+3H20=BrO+6H C.随着反应进行，电解池中溶液pH减小 NaBr电解液 D.理论上每生成2molX同时生成1molY 图7 高三化学第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 铬是自然界硬度最大的金属，可用于生产不锈钢。 (1)基态铬原子的价电子排布式为。 (2)设计实验证明K2Cr2O,溶液中存在平衡Cr2O?~(橙色)+H20一2CrO?(黄色)+2H:向盛有 2mL0.1molL1KCr20,溶液的试管中滴加5-10滴6moL-1溶液，观察到，说明 存在上述平衡。 (3)一定温度下，可以通过测0.1000moL1K2Cr2O,溶液平衡体系中离子的浓度，计算反应 Cr20?+Hz0一2CrO?+2H的平衡常数。 ①该反应的平衡常数表达式为K=: ②用固体配制100mL0.1000molL1KzCr20,溶液。下列选项不正确的是（填字母）。 B D ③准确配制该溶液并测定其pH,发现很长时间后数值才稳定，可能的原因是。 ④待数值稳定后，测得26.3℃时该溶液pH为3.9，则此温度下该反应的K值为。 (4)探究温度对化学平衡常数的影响。 组别 温度 操作步骤 实验数据 实验1 26.3℃ 测初始浓度为0.1000molL1KzCr2O,溶液的稳定pH 3.9 实验2 50.0C 测初始浓度为 moL-1K2Cr2O,溶液的稳定pH a ①完善表格中的操作步骤： molL-1. ②根据 可知反应Cr2O号+H20一2CO+2H为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。 (5)工业上常以铁板为阳极进行电解，产物可将酸性废水中的C2O?转化为C*去除，离子方 程式为。 高三化学第5页共8页 18.(14分) 作为“超级金属”“尖端金属”和“空间金属”的铍，是我国高新产业发展的保障性和战略 性资源。一种用铝硅酸盐BeAl2(SiO)]提取铍的流程如下。 稀硫酸 含HA的煤油 过量NaOH 热熔玻璃态 酸浸滤液1萃取有机相反萃取水相2加热 Be;Al2(SiO3)6 冷却 过滤 分液 分液 过滤 +Be(Olz…+Be 滤渣 水相1 含NaA的煤油 滤液2 已知：Be2++4HA=BeA2(HA)2+2H (1)“酸浸过滤”主要除去元素。 (2)“萃取分液”的目的是。 (3)写出“反萃取”生成NazBeO:2的化学方程式。 (4)试用平衡移动的原理并结合离子方程式，说明加热“水相2”生成氢氧化铍的原因 (5)“滤液2”中可循环利用的溶质成分是（填化学式）。 (6)“固态双铍化合物”的分子结构如图8所示，不存在的化学键类型为 (填字母)。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 (7)碳化铍的晶胞结构及其俯视图如图9所示，晶胞参数为apm,N4表示阿伏加德罗常数。 ①与碳原子周围距离最近的铍原子有个。 ②铍原子和碳原子之间的最近距离为一pm。 图8 图9 19.(14分) 高浓度的氨氮废水是造成水体富营养化的主要因素之一。 (1)写出NH的电子式。 (2)在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO;。 高三化学第6页共8页 第一步反应过程的能量变化见图10。 能↑NHaq+1.502(g) 量 第二步反应：2NO2(aq)+O2(g)=2N0(aq)△H=-146 kJmol-1 △h-273kJmo1 则反应NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+HzO①+2H(aq)的焓变 NOz(aq)+2H*(aq)+H2O(l) △H=kJ-mol-1. 反应过程 (第一步反应) (3)某氨氮废水中，氮元素主要以NHH2O和NH两种形式存在。 图10 25C时，已知NH3H20电离常数K=1.8×105,测定该氨氮废水pH-8。 ①计算该氨氮废水样品中c) c(NH:H2O) ”=。 ②下列说法正确的是。 A.加水稀释，该氨氮废水的pH增大 Kw B.升高温度，该氨氮废水的 KNHH,O)减小 C.向该氨氮废水中加入NH4Cl固体， NH)增大 c(NH,H2O) D.25C时，当氨氮废水pH>10时，氮元素主要以NHHO形式存在 (4)高浓度酸性氨氮废水可用沉淀法处理，同时获得缓释肥料磷酸镁铵MgNH4PO46H2O),流 程如下所示。 沉淀剂 NaOH 磷酸镁铵 氨氮 一→混合 处理后 废水 调pH至9~10 分离→ 废水 已知：25℃时，MgNH4P046H20和Mg3(P042的溶度积常数分别为2.5×1013和1.0×1024： 25C时，HP04的三级电离常数分别为：6.9×103；6.2×108；4.8×1013. 当其他条件相同时，分别投入两种沉淀剂，其氨氮去除效果如图11所示。 ①使用沉淀剂血时，生成磷酸镁铵的离子方程式为一。 ②沉淀剂I的氨氮去除率高于沉淀剂血的原因为。 -MgCl2 Na2HPO ③25℃时，投入固体沉淀剂I后，MgNH4PO46H20和 60 MgCl,NaH2PO Mg3PO42同时沉淀，此时cMg2+)=a mol-L-l,计算 城 20 cNH4)=moL1(用含a的代数式表示)。 沉淀剂种类 ④说明调pH为9~10的原因 图11 高三化学第7页共8页 20.(14分) 以生物质原料生产化学品是目前公认的绿色可持续合成策略。高价值化学品丙烯酸甲酯(V) 可由生物柴油工业的副产品(I)合成得到，示意图如下（虚线框内是催化转化过程可能的途径， 部分条件略)。 OH 催化转化 HO、 OH HO CH,OH HO OH (1)化合物I的分子式为，名称为 (2)化合物Ⅲ的含氧官能团名称为（任写一种）。化合物Ⅲ的某同分异构体，核磁共振氢 谱图上的峰面积之比为1：1，且能够发生银镜反应，其结构简式为。 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有。 A.化合物I到Π的转化，化合物I是还原产物 B.化合物Ⅱ的水溶性比化合物Ⅲ的水溶性好 C.化合物Ⅲ中C原子间以p轨道肩并肩的方式成键 D.由化合物Ⅲ到V的转化中，存在π键的断裂和手性碳原子的形成 (4)分析预测化合物V可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① H2、催化剂、加热 ② 水解反应 (5)在一定条件下，甲醛(HCHO)与乙酸甲酯(CH3 COOCH3)可一步反应制备丙烯酸甲酯。 ①甲醛分子的空间构型是二。 ②另一产物为。 {CH2-CH (6)以化合物I为主要原料，参照上述路线，合成聚丙烯酸乙酯( C00CH2CH3)。基于 你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为 (无需注明条件)。 ②相关步骤涉及到醇的消去反应，其化学方程式为一（无需注明条件）。 高三化学第8页共8页 东莞市、揭阳市、韶关市2024-2025学年度第一学期期末教学质量检查 高三化学参考答案 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 23456789 10 11 12 13 141516 A B A B 二、非选择题（本题包括4小题，共56分。） 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)3d4s(1分) (2)NaOH溶液 溶液颜色变黄（或H2S04溶液颜色变橙，每空1分共2分） 2(CrO2)c(H) (3)①cC072） (1分) ②AD ③该体系建立平衡速率比较慢(1分，合理即给分) ④10146 (4)①0.1000(1分)②a<3.9 (5)Cr02+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3*+7H0 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)硅（或Si)(1分） (2)分离皱、铝元素，从水相提取铍（合理即给分） (3)6 NaOH BeA2(HA)2=NazBeO2+4 NaA+4 H2O (4)水解过程BO+2HzO=Be(OH)2+2OH(1分)吸热(1分)，加热，水解平衡正向移动 (1分)，生成B(OH2沉淀（共3分） (5)NaOH(1分) (6)AD (7)81分)点 19.(14分，除标注外，每空2分) [脚a分) H (2)-346(1分) (3)①18 ②CD 高三化学参考答案第1页共2页 (4)1 Mg2++NH +H2PO4+20H-+4H2O=MgNH4PO46H2O1 ②沉淀剂【生成磷酸镁铵的反应平衡常数远大于沉淀剂Ⅱ生成磷酸镁铵的反应平衡常数（表 述合理即可) ③0.25/a ④pH<9时，HPO4和HPO2的电离平衡逆向移动，PO43浓度下降，沉淀减少(1分)：pH>10 时，Mg2*与OH产生Mg(OH2沉淀，Mg*浓度下降，产物沉淀减少。（此空共2分，表述合理即 给分) 20.(14分) (1)C3Hs03(1分) 丙三醇（或甘油，合理即给分）(1分) (2)醛基或酮羰基(1分)OHCCH2CH0(1分) (3)BD(2分) (4)①加成反应（或还原反应，1分） ②NaOH溶液、加热(1分) COONa、 CH3OH(1分) (或稀硫酸、加热(1分) COOH、CHOH(1分) (5)①平面三角形(1分)②H20(1分) ECH2-CH (6)①nCH-CHCOOCH2CH→ Co0CH,CH(1分) 人入-+h0 (2分) 高三化学参考答案第2页共2页