广东省茂名市2024-2025学年高三上学期第一次综合测试 化学试卷

绝密★启用前 保密 2025年茂名市高三年级第一次综合测试 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在 答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息，点涂黑；如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求 作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12K一39 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 .一寸光阴一寸金。下列计时工具中，主要由金属材料组成的是 A.石制日餐 B.铜壶滴漏 C.木制圭表 D.青花瓷沙漏 2.大国重器展示了中国科技的蓬勃发展。下列说法正确的是 A.“梦天实验舱”使用铷(Rb)原子钟，b是元素周期表中ds区元素 B.“中国天眼”使用Ba(PO4)2防腐蚀，Ba,(PO4)2中仅含有离子键 C.“墨子号”实现了量子态远程传输，核心材料Si02属于分子晶体 D.“华龙一号”核反应堆使用铀燃料棒，2U(铀-235)质子数为92 3.文物书写历史故事。下列说法不正确的是 A.越王勾践剑含有少量Pb、S,说明古人已掌握合金冶炼技术 B.铅釉陶因Cu,(OH)2CO3热分解上色，此过程无共价键断裂 C.测定唐代宝相花织锦中的4C,便可大致推算其制成年份 D.在宋代彩绘漆奁上覆盖多层植物油，可减少空气对其腐蚀 化学第1页（共8页） 保 4.家乡美食总让人难以忘怀。下列说法不正确的是 A.化州糖水甜如蜜，蔗糖属于二糖 B.信宜茶芳香扑鼻，酚具有抗氧化作用 C.高州薯包籺软糯可口，淀粉可水解成单糖 D.电白鸭粥味美鲜香，油脂属于高分子 5.一种光刻胶单体的结构如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是 H,C CF3 -0H CF3 A.可发生取代反应 B.C原子的杂化方式有sp和sp C.其结构中所有C原子可能共平面 D.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 6.实验室模拟侯德榜制碱法，下列装置难以达到预期目的的是 NH,CI和 稀盐酸 Ca(OH)2 CaCo 饱和 颗粒 饱和Na,CO 食盐水 冷水 保密 溶液 A.制备C02 B.除CO2中HCl C.制备NH3 D.获取NaHCO, 7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品工程师：果汁中添加苯甲酸 苯甲酸尝起来有酸味 B 环保工程师：用聚合硫酸铁净水 Fe3+水解产物为胶体 C 制药工程师：测定青蒿素的结构 质谱法测定相对分子质量 D 材料工程师：开发返回舱外壳材料 网状酚醛树脂可耐高温 8.粗盐中含有K+、Ca2+、Mg2+、SO}等杂质离子，实验室按以下流程进行精制，从溶液中获得精盐的 操作为 粗盐除杂试剂 滤液稀盐酸溶液一→精盐 A.加热蒸馏 B.冷却结晶 C.萃取分液 D.蒸发结晶 9.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.pH=2的醋酸溶液中H+数目为0.01N B.0.1mol[Cu(CN)4]2-中o键数目为4N C.1 mol Na与C2HOH完全反应，转移电子数为N D.22.4LC2H4和C2H2的混合物中含有C原子数为VA 化学第2页（共8页）》 I0.将NaCl溶液和K,[Fe(CN)6]混合溶液滴在铁片表面，一段时间后，下列说法正确的是 混合溶液 铁片 A.电子流向：a→铁片→b B.a处发生反应：0，+4e+2H,0一40H C.液滴内部为正极区，可观察到蓝色沉淀 D.液滴边缘是负极区，电极材料是铁片中的碳 11.一种芳香化合物的分子结构如图所示，已知X、Y、Z、W、R是原子序数逐渐增大的主族元素，其中 X是宇宙含量最多的元素，Y、乙、W相邻，且W原子的价层电子排布式为ns”p2m,R的单质常温下 为红棕色液体。下列说法一定正确的是 A.最简单氢化物沸点：Z>Y B.第一电离能：Y<Z<W C.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>ZD.RO的VSEPR模型为平面三角形 12.陈述I和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 杯酚可分离C0、C0 Co与C0半径不同 SiO,与NaOH、HF均能反应 Si0,为两性氧化物 制硫酸：S→S02→S03→H2S04 S和S03具有氧化性 0 在四氨合铜溶液中加入乙醇析出晶体 极性：H,0<乙醇 13.按下图装置进行实验。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 8 稀HSO ○气球 湿润的蓝色 湿润的品红试纸 石蕊试纸 -NaS,03溶液 热水浴 A.反应需要热水浴，说明该反应△H>0 B.适当提高稀硫酸的浓度，气球膨胀速度变快 C.Na2S,O3溶液变浑浊，说明H,SO4体现氧化性 D.品红试纸褪色，说明有S02生成，石蕊试纸也会褪色 化学第3页（共8页） 14.部分含Mg或Cu或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断合理的是 单质氧化物盐碱 A.a与硫单质反应一定能生成f B.空气中直接加热g得到的固体产物一定为e C.b或c与沸水反应的产物均能产生丁达尔效应 D.在e→f→g的转化过程中，可先加酸后加碱 15.催化NH分解转化为燃料氢气，供给电子工业使用。往固定体积的密闭容器中加入一定量的 NH3分解制H2,反应为2NH(g)=N2(g)+3H2(g)。图中曲线a、b分别表示在T,℃时c(NH3) 及T,℃时c(H2)随时间t的变化。下列说法正确的是 2.51 2.0 好 T19 保密 0.5 10 15 t/min A.T>T2 B.15min后，若T,变为T2,该平衡逆向移动 C.5min时，T时H2的百分含量大于T2时 D.T,℃下，0~5min内v(N2)=0.05mol·L-1·minl 16.一款水系液流可充放电电池装置图如图所示，下列相关说法正确的是 放电e CN CN CN cn .NC LNC. CN 钾离子交换膜 A.充电时，b极为阳极 B.充电时，a极区发生氧化反应 C.放电时，b极电极反应式：[Fe(CN)6]4--e—[Fe(CN)。]3 D.放电时，理论上每生成1mol[Fe(CN)6]4,b极区增加78gK+ 化学第4页（共8页） 二、非选择题：共56分。共4道大题，考生都必须全部作答。 保密 17.(14分)含氯物质的相互转化在生活、生产中应用广泛，某小组围绕氯水展开实验活动 【以浓盐酸为原料制备氯水 (1)“舍勒法”制氯气反应的化学方程式为 (2)从下图中选择可能使用到的装置 (填标号)。 Ⅱ探究CL2与水的反应 提出猜想：Cl2(g)+H,0(1)=HClO(aq)+HCl(aq)为可逆过程。 实验验证：小组同学设计如下实验方案。 序号 操作 现象或数据 结论 1 取10mL氯水于试管中，测定氯水的pH pH,<7 氯水呈酸性 向实验1的试管中滴加5mL①（写化 溶液分层，下层溶液 氯水中存在② 2 学式)，振荡后静置 为黄色 (写化学式) 3 取实验2中的水层，测定水层的pH pH2 猜想成立 (3)将实验2补充完全，① ② ③猜想成立的证据为 深入思考：小组同学继续进行如下实验探究CL2溶解过程。 用烧瓶收集250mL氯气，向烧瓶中注入50mL水，测定烧瓶内气体压强和溶液pH的变化，b2时 刻后，向烧瓶内加入少量固体X,数据如下图（温度和溶液体积的变化可忽略不计）。 可密封加料口 压强 00号 压力 pH 传感器 传感器 pH,≈pH 94 500 时间加人少量固体X (4)t1时刻Cl,(g)与H,0(1)反应是否达到平衡 (填“是”或“否”)，证据为 总结归纳：结合上述实验信息，小组同学得到以下结论。 (5)由1~2时段的现象，氯气与水的反应可分为两个可逆步骤： (i) ； (ii)Cl (ag)+HO(1)=HCIO(aq)+HCI(aq) ①过程(i)的方程式为 0 ②先建立平衡的过程为 个（填“i”或“i”)。 (6)固体X为 (填化学式)。 化学第5页（共8页） 18.(14分)红土镍矿主要含Fe、Al、Ni、Co、Sc的化合物，一种红土镍矿综合利用的工艺流程如下： 稀HNO,MgO Mgo物质B一硫酸有机物盐酸，草酸 费终→区部一回调一可田除国一酿福>系取沉阅一京酸杭 浸渣 滤渣 溶液A滤液A1 水层操作→草酸结 →滤液→Ni 草酸铵 已知：①红土镍矿中含有Fe04。 ②K,(CoC,04)=1.0×10-18,Kp(NiC,04)=1.0×10-0。 ③有关金属离子沉淀pH见下表。 离子 Fe3+ Sc3+ A3+ N2+ C02+ 开始沉淀时的pH 1.3 3.7 3.6 6.4 6.5 沉淀完全时的pH 3.2 5.4 4.7 8.9 9.0 (1)N2+的3d能级的轨道表示式为 (2)“浸出”中，Fe04反应的离子方程式为 0 (3)“过滤”前，用Mg0调pH至 范围内。 (4)“调pH并过滤后，对溶液A进行系列处理可循环利用，溶液A溶质的主要成分为 (填化学式)，往滤渣中加入适量物质B可除去铝，物质B为 (填化学式)。 (5)“萃取”后，溶液分层。 ①有机层中Sc(Ⅲ)经反萃取以[Sc(OH)。]3-进入水层，“沉钪”时反应的离子方程式为 ②水层中N2+、Co2+的浓度分别为x、ymol·L1,加入草酸铵可沉淀Co2+,若使Co2+完全沉淀 而N2+不沉淀，则c(C,0)应小于 ,操作I为 (6)钪铝合金是航天航空高性能材料，一种掺杂银的钪铝合金立方结构单元如图所示。其立方晶 胞的体积为 cm3,该合金晶胞中，若Al处于顶点和面心，则Ag在晶胞中的位置 为 A ●Ag anm○ A.体心 B.顶点 C.面心 D.棱心 19.(14分)NO,是包括NO、NO2、N,0和N0,等氮氧化物的总称。为减小N0,对环境的影响，科学家 们探索NO的转化路径。 (1)生物脱氮反应：6N0(g)+C2H0H(1)—3N2(g)+2C02(g)+3H,0(1)△H ①该反应中， (填元素符号)被氧化。 ②已知：N2(g)+02(g)=2N0(g)△H C2H,0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H,0(g)△H2 H,0(g)—H,0(1)△H 则△H= (用含△H、△H2、△H3的式子表示)。 化学第6页（共8页） (2)水吸收法：HNO2有trans-和cis-两种异构体，N2O3(g)+H,0(g)=2HNO2(g)的反应历程 如图所示，据图回答。 0.0- 、-4.0 N,0+H,0 -9.0 trans-HNO2+cis-HNO, 2 trans-HNO2 反应进程 ①稳定性：cis-HNO, trans-HNO2(填“大于”“小于”或“相同”)。 ②反应达到平衡时，升高温度，N03的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)一种水体系中配合物吸收脱硝法的主要过程如下： 主反应：Fe2+L(aq)+N0(g) +Fe2+L(NO)(aq) Fe2+L(NO)(aq)+C2HsOH(I)-Fe2+L(aq)+N2(g)+CO2(g) 副反应：Fe2+L(aq)+0,(g)→Fe3+L(aq) Fe3*L(aq)Fe(OH)3(s) ①脱硝过程的催化剂为 ②副反应不利于脱硝，原因是a.增加了乙醇的消耗；b. ③25℃时，溶液中存在Fe"++L=Fe"+L,平衡常数为K(Fe”+L),配体L的结构为RCOOH (R为烃基)，比较K(Fe2+L) K(Fe3+L)(填“>”“=”或“<”)，从物质结构角 度说明理由： 0 ④配体L(RCO0H)的酸性对脱硝效率有影响。25℃时，改变0.1mol·L'RCO0H溶液的 pH,溶液中RCOOH、RCO0ˉ的微粒分布分数[δ(X)= c(X) ×100%]也 c(RCOOH)+c(RCOO) 随之改变，R,COOH与R,COOH中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。 100.0 RCOOH 80.0 60.0 -4.0,50) ●】 40.0 (2.6,50) 20.0 0.01.02.03.04.05.06.07.08.0 pH a.酸性：R COOH B,C0OH(填“>”“=”或“<”)。 b.将等物质的量浓度等体积的R,COOH和R,COONa混合，计算平衡时R,COOH的转化率。 (写出计算过程，结果保留3位有效数字，107≈5.0) 化学第7页（共8页） 20.(14分)我国科学家发展了一种可见光驱动下过渡金属镍催化烯烃的还原Hek反应，机理如图所 示（部分物质和反应条件省略）。 说明：Ar一为芳基（苯基为其中一种），Et一为CH,CH2一。 (1)化合物I的分子式为 ,名称为 (2)化合物Ⅱ的官能团名称为 ,其一种同分异构体不含环，核磁共振氢谱有2组峰， 峰面积比为6：2，其结构简式为 (写一种)。 (3)对于化合物I,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 0 ① 保密 ② 加成反应 (4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.化合物I中含有1个手性碳原子 B.化合物I的能量高于化合物I C.反应④中化合物I作还原剂 D.化合物I易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 0 (5)以 / 和苯为主要有机原料，参照上述路线，合成化合物 OH。 0 基于你设计的合成路线，回答下列问题： a.第一步的化学方程式为一（注明反应条件）。 b.最后一步反应得到的有机副产物为 (写结构简式)。 保密 化学第8页（共8页）》 2025年茂名市高三年级第一次综合测试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D B D C B A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B A A B D D A 17.（14分） （1）MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑（2分） （2）ABC（3分） （3）①CCl4（1分） ②Cl2（1分） ③pH1 < pH2或 pH2 <>pH1（1分） （4）否（1分）；pH1≈ pH2 ,而P1>P2（2分） （5）① Cl2(g) ⇌Cl2(aq) （1分） ② ii （1分） （6） NaCl或KCl（合理即可）（1分） 18. （14分） （1） （1分）； （2）3Fe3O4 + 28H+ + NO- 3 = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O（2分）； （3）[3.2,3.6）或3.2~3.6或3.2≤pH<3.6（1分）； （4）Mg(NO3)2（1分）；NaOH（1分） （5）①2[Sc(OH)6]3- + 3H2C2O4 + 6H+ = Sc2(C2O4)3↓ + 12H2O（2分）； ②mol.L-1（2分）；过滤（1分）； （6）8×10-21a3（1分）；AD（2分）。 19.（14分） （1） ① C（1分）；②ΔH2 + 3ΔH3 -3ΔH1（2分） （2） ①小于（1分） ②减小（1分） （3） ① Fe2+(L) （1分） ② 生成Fe(OH)3沉淀，使溶液中的Fe2+(L)浓度下降（1分） ③ <（1分）， Fe3+所带电荷数目多于Fe2+，与RCOOH的作用力更大（2分） ④ a.>（1分） b.83.3%（3分） 根据α(X) = ，由图可知，当酸分子的分布分数为50%时，c(RCOOH) = c(RCOO−)，则K(ROOH) = = c(H+)，则K(R1COOH) = 10—2.6，K(R2COOH) = 10—4.0 将等物质的量浓度等体积的R1COOH和R2COONa混合时，发生反应： R1COOH +R2COONa = R2COOH + R1COONa 该反应的K = = 101.4（..............1分） 设R1COOH、R2COONa的初始浓度为c0，变化浓度为x，则 R1COOH +R2COONa = R2COOH + R1COONa 初始浓度 c0 c0 0 0 变化浓度 x x x x 平衡浓度 c0—x c0—x x x（..............2分） 则K = = 101.4 ，求得x = 0.833c0 α(R1COOH)=83.3%。（..............3分） 20（14分）. （1）C3H4O2(1分)；丙烯酸(1分) （2）酯基、碳碳双键(2分)；或(1分) （3）(4分) 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① C2H5OH、浓硫酸、加热 酯化反应（取代反应） ② X2（X为Cl、Br） 加成反应 ② HX（X为Cl、Br、I）、催化剂、Δ 或 加成反应 ② H2、催化剂、Δ 加成反应 （4）CD(2分) （5）a.(2分) b.C2H5OH(1分) 学科网（北京）股份有限公司 $$