化学（山西、陕西、宁夏、青海卷）-学易金卷：2025年高考第二次模拟考试

2025年高考第二次模拟考试 E 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 ✉ 2.选择题必用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1A][BIICIID] 6.AIIBIICIID] 11AIIBIICIIDI 21AJIBJICIID] 7AJIBJICJID] 12AJ[BI[CIID] 3JA][BI[CIIDI 8[AJIBJICIID] 13.[AJ[BI[CIID] AJIBIICIIDI 9AJIBJICI[D] 14AJ[BIICJID] 51AJIBIICJIDI 10[AJIBJICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(13分)(1) (2) (3) (4)》 (5) (6) 请在各邀目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)(1)① ② (2) (3) (4) (5) 17.(15分)(1) (2)① ② (3) (4)① ② ③ 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……………………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 2025年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．含氮化合物在生产生活中具有重要应用，下列说法不正确的是 A．工业上常以向饱和氨的食盐水中通入CO2制备NaHCO3和NH4Cl B．实验室可将苯和浓硝酸混合共热制备硝基苯 C．浓硝酸和浓盐酸以体积比1∶3组成的混合物可用于溶解金、铂等金属 D．尿素是一种中性肥料，可水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收 2．是一种消毒剂，可用反应制备。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．中键的示意图： C．是非极性分子 D．的电子式： 3．下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是 A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存 B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸 C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗 D．配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解 4．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．钠暴露在空气中的物质转化：NaNa2O2NaOHNa2CO3 B．侯氏制碱法生产过程中的物质转化：NaClNaHCO3Na2CO3 C．Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 D．NaHCO3与Al2(SO4)3反应用于灭火的原理：Al3++3HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 5．氧化铝催化反应SO2(g)+2H2(g)＝S(s)+2H2O(g)，既可防止SO2污染空气，又可以获得S，其两步反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的∆S>0 B．该反应的平衡常数 C．步骤Ⅰ反应中有极性键和非极性键的断裂 D．步骤Ⅱ反应中每生成1mol S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 6．Li、Be、B、C均为第二周期元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Li)<r(Be)<r(B)<r(C) B．第一电离能：I1(Li)<I1(Be)<I1(B)<I1(C) C．Li、Be、B、C四种元素的单质晶体类型相同 D．Li、C及其化合物可用于制造锂离子电池 7．下列实验及装置设计合理的是 A．验证H2CO3酸性大于H2SiO3 B．干燥氯气 C．实验室制氨气 D．测定盐酸浓度 8．五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大，a和d同主族，b和e同主族，d和b的简单离子具有相同的电子层结构。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，d和f可形成化合物df。下列说法不正确的是 A．b的简单离子半径大于d的简单离子半径 B．将d的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生 C．e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性：e<f D．气态氢化物的热稳定性：b>e>f 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl- B． =106的溶液中： 、K+、、 C．碱性溶液中：ClO-、S2-、、Na+ D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、 10．生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是 A．催化剂不能改变反应的焓变 B．催化剂不能改变反应的活化能 C．图中反应中间体NxHy中y∶x<3∶1 D．图示催化剂分子中包含配位键 11．硼可用镁热还原制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X，B层与Mg层交替排列，结构如图。下列说法不正确的是 A．晶体硼为共价晶体 B．离子中的H-B-H键角为109.5° C．分子中存在配位键 D．超导材料Ⅹ的化学式为 12．甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法中正确的是 A．X分子中含有的sp2杂化的碳原子数为6 B．X分子能与CH3CH2MgBr反应直接生成醇 C．Y分子存在顺反异构 D．X→Y分两步进行，先发生取代反应，后发生消去反应 13．一种基于氧化还原靶向反应的液流锂电池如下图所示。氧化还原靶向反应是指通过引入在电解质中具有高溶解度、并与活性物质配对的氧化还原介质，来将活性物质与电极联系起来。这样既可以消除活性物质的溶解度问题，又可以将低溶解度的活性物质储存在液罐中。下列说法不正确的是 A．左侧储罐中滴入含或的溶液会产生蓝色沉淀 B．图示装置可以将电能转化为化学能 C．右侧储罐中如果液体流速下降，可能会有其他多硫离子如等 D．该电池运行结束后需要进行废液处理工作以防污染 14．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下和合成乙烯的反应为。向恒容密闭容器中充入和，测得不同温度下的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是 A．点的平衡常数比点的大 B．250℃时，当的转化率位于点时，保持其他条件不变，仅延长反应时间不可能使转化率达到 C．250℃~350℃时，催化效率降低的主要原因是的平衡浓度减小 D．250℃时，平衡体系中乙烯的体积分数为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．(13分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。某实验小组用如图所示装置(夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠。回答下列问题： I．硫代硫酸钠的结构与运用 (1)已知 Na2S2O3中的结构与相似，可看作用一个S原子代替了一个中的O原子，写出的结构式 。 (2) Na2S2O3做脱氯剂可除去自来水中残留的Cl2，从而消除Cl2对环境的污染，写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．硫代硫酸钠的制备 (3)为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为 。 (4)为保证Na2CO3和Na2S得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因 。 (6)本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为 。(实验中可选用的试剂有：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5) 16．(15分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： (1)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图1所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=(1-)×100%。 ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。 ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。 (2)“过滤”得到的滤液中含[Al(OH)4]−，通入过量CO2，其发生反应的离子方程式为 。 (3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)= 。 (4)FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe-S间距相等，图-2给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的(中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。在答题卡的图中用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来。 (5)焙烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为 。 已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2NaHSO3；CaSO4·2H2O难溶于水；pH=4~6溶液中HSO能大量存在。实验中可选用：3 mol·L−1 Na2SO4，3 mol·L−1 H2SO4，1mol·L−1 NaOH。 17．(15分）碳、氮、硫是中学化学中重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 (1)利用反应NO+NH3→N2+H2O(未配平)可以消除污染物NO，消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO的物质的量为 mol。 (2)工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阳极的电极反应式为 ；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，当电路中通过15 mol电子时，需通入NH3的物质的量为 。 (3)合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和另一种物质。NaHS与NaVO3反应的化学方程式为 。 (4)用二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气(CO和H2)，还可减少温室气体排放。回答下列问题： ①在T ℃时，向恒温恒容密闭容器中通入3 mol CO2、3 mol CH4，在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。测得平衡体系中各组分体积分数如表： 物质 CH4 CO2 CO H2 体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4 已知平衡时容器内压强为0.5 MPa，此温度下该反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②利用合成气合成甲醇，发生主要反应如下。 Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2 Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH3 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则ΔH1 (填“>”、“<”或“=”)ΔH3，理由是 。 18．(15分）美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为。 已知：①；②。 (1)有机物分子中采用sp3杂化方式的原子数目是 。 (2)A→B的反应类型是 。 (3)C的分子式为C9H11N2O3SCl，写出试剂C的结构简式： 。 (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。 ①苯环上只有三个取代基；②能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子 (5)设计以和乙醇为原料，制备的合成路线 。(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．含氮化合物在生产生活中具有重要应用，下列说法不正确的是 A．工业上常以向饱和氨的食盐水中通入CO2制备NaHCO3和NH4Cl B．实验室可将苯和浓硝酸混合共热制备硝基苯 C．浓硝酸和浓盐酸以体积比1∶3组成的混合物可用于溶解金、铂等金属 D．尿素是一种中性肥料，可水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收 【答案】B 【详解】A．由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，故工业上常以向饱和氨的食盐水中通入CO2制备NaHCO3和NH4Cl，A正确； B．实验室可将苯、浓硝酸和浓硝酸混合共热发生硝化反应制备硝基苯，B错误； C．浓硝酸和浓盐酸以体积比1∶3组成的混合物为王水，可用于溶解金、铂等金属，C正确； D．尿素可水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收，D正确； 故选B。 2．是一种消毒剂，可用反应制备。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．中键的示意图： C．是非极性分子 D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．NH3中心原子N的价层电子对数为，采用sp3杂化，含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，故A项正确； B．Cl−Cl中含有p-pσ键，其示意图为：，故B项错误； C．NCl3中心原子N的价层电子对数为，采用sp3杂化，含有一对孤电子对，为极性分子，故C项错误； D．HCl存在H—Cl共价键，电子式为，故D项错误； 故本题选A。 3．下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是 A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存 B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸 C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗 D．配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解 【答案】D 【详解】A.硝酸银见光易分解，故应放在棕色试剂瓶中避光保存，故A正确； B.硫酸亚铁不稳定，保存溶液时，加入铁粉和稀硫酸是为了防止氧化和水解，，故B正确； C.苯酚能溶于乙醇中，若不慎滴到手上应立即用酒精冲洗，故C正确； D.容量瓶用于定容，不能用于溶解物质，故D错误； 故选D。 4．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．钠暴露在空气中的物质转化：NaNa2O2NaOHNa2CO3 B．侯氏制碱法生产过程中的物质转化：NaClNaHCO3Na2CO3 C．Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 D．NaHCO3与Al2(SO4)3反应用于灭火的原理：Al3++3HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】A 【详解】A．钠暴露在空气中不能转化为Na2O2，生成氧化钠，A项错误； B．侯氏制碱是将氨气先通入饱和食盐水，再通入CO2生成NaHCO3，NaCl (饱和)+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓，加热NaHCO3生成Na2CO3，B项正确； C．Na2O2与CO2为潜水艇供氧的原理为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，C项正确； D．泡沫灭火器的反应原理为Al3++＝Al(OH)3↓+3CO2↑，D项正确； 故答案为：A。 5．氧化铝催化反应SO2(g)+2H2(g)＝S(s)+2H2O(g)，既可防止SO2污染空气，又可以获得S，其两步反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的∆S>0 B．该反应的平衡常数 C．步骤Ⅰ反应中有极性键和非极性键的断裂 D．步骤Ⅱ反应中每生成1mol S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 【答案】C 【详解】A．反应后气体分子数减小，该反应的∆S<0，A项错误； B．硫是固态，不写入平衡常数表达式，反应的平衡常数K=，B项错误； C．步骤Ⅰ反应中有S-O极性键和H-H非极性键的断裂，C项正确； D．该反应中每生成1mol S，转移电子的数目约为×6.02×1023，D项错误； 故答案为：C。 6．Li、Be、B、C均为第二周期元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Li)<r(Be)<r(B)<r(C) B．第一电离能：I1(Li)<I1(Be)<I1(B)<I1(C) C．Li、Be、B、C四种元素的单质晶体类型相同 D．Li、C及其化合物可用于制造锂离子电池 【答案】D 【详解】A．同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，原子半径由大到小顺序为r(Li)> r(Be)> r(B)> r(C) ，A项错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能趋于增大，但由于Be的2s轨道处于全充满的较稳定状态，所以I1(B)<I1(Be)，即I1(Li) < I1(B) <I1(Be) <I1(C) ，B项错误； C．晶体Li、Be为金属晶体，B、C能形成共价晶体，C也能形成混合型晶体石墨，C项错误； D． Li为活泼金属，可以作电极，Li、C及其化合物可用于制造锂离子电池，D正确； 故选D。 7．下列实验及装置设计合理的是 A．验证H2CO3酸性大于H2SiO3 B．干燥氯气 C．实验室制氨气 D．测定盐酸浓度 【答案】C 【详解】A．浓盐酸易挥发，CaCO3与浓盐酸反应制得的CO2中混有HCl杂质，通入Na2SiO3溶液中，HCl、CO2均能与Na2SiO3溶液反应生成硅胶(H2SiO3)，则不能验证H2CO3的酸性强于H2SiO3，A不符合题意； B．用浓硫酸干燥氯气时，应从洗气瓶的长导管进气，短导管出气，B不符合题意； C．NH4Cl和Ca(OH)2加热时发生复分解反应生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，C符合题意； D．用NaOH标准溶液滴定盐酸时，应用碱式滴定管盛装NaOH标准溶液，D不符合题意； 故选C。 8．五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大，a和d同主族，b和e同主族，d和b的简单离子具有相同的电子层结构。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，d和f可形成化合物df。下列说法不正确的是 A．b的简单离子半径大于d的简单离子半径 B．将d的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生 C．e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性：e<f D．气态氢化物的热稳定性：b>e>f 【答案】D 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，所以N3-、Na+的离子半径N3->Na+，故A正确； B．将Na放入CuSO4溶液中，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B正确； C．P、Cl的非金属性P<Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4强于H3PO4，故C正确； D．由于非金属性Cl>N>P，故气态氢化物的热稳定性HCl>NH3>PH3，故D错误； 选D。 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl- B． =106的溶液中： 、K+、、 C．碱性溶液中：ClO-、S2-、、Na+ D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、 【答案】A 【详解】A．澄清透明的溶液中，Fe3+、Mg2+、S、Cl-四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，A正确； B． =106的溶液显碱性，在碱性溶液中不能大量存在，B错误； C．ClO-具有氧化性，与具有还原性的离子S2-、可发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．与Al反应能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中，Fe2+、和H+发生氧化还原反应，在碱性溶液中，Fe2+与OH-发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 10．生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是 A．催化剂不能改变反应的焓变 B．催化剂不能改变反应的活化能 C．图中反应中间体NxHy中y∶x<3∶1 D．图示催化剂分子中包含配位键 【答案】B 【详解】A．催化剂可改变反应的途径，从而降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，A项正确， B．催化剂通过改变反应的途径，降低反应的活化能，从而加快反应的速率，B项错误； C．N原子的最外层有5个电子，根据成键规律，N原子可与H原子最多形成三个共价键，剩余的一对孤对电子可与Fe形成配位键，图中反应中间体NxHy中，N原子与N原子间也形成一定数目的共价键，所以y∶x<3∶1，C项正确； D．该催化剂分子中S和N原子的最外层都具有孤对电子，能在反应中提供孤对电子，Fe可以提供空轨道，所以S、N与Fe均可形成配位键，D项正确； 故选B。 11．硼可用镁热还原制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X，B层与Mg层交替排列，结构如图。下列说法不正确的是 A．晶体硼为共价晶体 B．离子中的H-B-H键角为109.5° C．分子中存在配位键 D．超导材料Ⅹ的化学式为 【答案】D 【详解】A．晶体硼硬度与金刚石相近，金刚石是共价晶体，所以晶体硼也属于共价晶体，A正确； B．离子中中心原子B的价层电子对数为4，采取sp3杂化，所以H-B-H键角为109.5°，B正确； C．在NH3BH3中B原子为sp3杂化，其中，1个B原子与3个H原子形成3个共价键，N提供孤电子对，B提供空轨道形成1个配位键，C正确； D．观察图甲，由均摊法，晶胞中所含B原子个数为6，Mg原子个数为=3，则硼化镁的化学式为MgB2，D错误； 故选D。 12．甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法中正确的是 A．X分子中含有的sp2杂化的碳原子数为6 B．X分子能与CH3CH2MgBr反应直接生成醇 C．Y分子存在顺反异构 D．X→Y分两步进行，先发生取代反应，后发生消去反应 【答案】C 【详解】A．苯环上的6个碳原子都采用sp2杂化，—CHO上的碳原子采用sp2杂化，—OCH3上的碳原子都是饱和碳原子，这3个碳原子都是采用sp3杂化，故X分子中含有的sp2杂化的碳原子数为7个，A错误； B．X分子能与CH3CH2MgBr发生加成反应，再发生水解反应转化为醇，需要两步完成，不是直接反应醇，B错误； C．Y分子中的碳碳双键的碳原子上连接不同基团，存在顺反异构，C正确； D．X→Y时，先发生加成反应生成，再发生消去反应生成Y，D错误； 故合理选项是C。 13．一种基于氧化还原靶向反应的液流锂电池如下图所示。氧化还原靶向反应是指通过引入在电解质中具有高溶解度、并与活性物质配对的氧化还原介质，来将活性物质与电极联系起来。这样既可以消除活性物质的溶解度问题，又可以将低溶解度的活性物质储存在液罐中。下列说法不正确的是 A．左侧储罐中滴入含或的溶液会产生蓝色沉淀 B．图示装置可以将电能转化为化学能 C．右侧储罐中如果液体流速下降，可能会有其他多硫离子如等 D．该电池运行结束后需要进行废液处理工作以防污染 【答案】B 【详解】A．与反应生成蓝色沉淀，与反应生成蓝色沉淀，所以左侧储罐中滴入含或的溶液会产生蓝色沉淀，故A正确； B．图示装置为电池，可以将化学能转化为电能，故B错误； C．右侧储罐中如果液体流速下降，失电子速率减慢，可能会有其他多硫离子如 等，故C正确； D．、对水体产生污染，该电池运行结束后需要进行废液处理工作以防污染，故D正确； 选B。 14．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下和合成乙烯的反应为。向恒容密闭容器中充入和，测得不同温度下的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是 A．点的平衡常数比点的大 B．250℃时，当的转化率位于点时，保持其他条件不变，仅延长反应时间不可能使转化率达到 C．250℃~350℃时，催化效率降低的主要原因是的平衡浓度减小 D．250℃时，平衡体系中乙烯的体积分数为 【答案】D 【详解】A．由图可知，N点CO2的平衡转化率更小，平衡常数更小，故A错误； B．250℃时，CO2的平衡转化率为50%，其他条件不变，当CO2的转化率位于M1点时，保持其他条件不变，仅延长反应时间可以使转化率达到50%，故B错误； C．250℃~350℃时，催化效率降低的主要原因是温度升高，故C错误； D．根据已知条件列出“三段式” ，平衡体系中乙烯的体积分数为=，故D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．(13分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。某实验小组用如图所示装置(夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠。回答下列问题： I．硫代硫酸钠的结构与运用 (1)已知 Na2S2O3中的结构与相似，可看作用一个S原子代替了一个中的O原子，写出的结构式 。 (2) Na2S2O3做脱氯剂可除去自来水中残留的Cl2，从而消除Cl2对环境的污染，写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．硫代硫酸钠的制备 (3)为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为 。 (4)为保证Na2CO3和Na2S得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因 。 (6)本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为 。(实验中可选用的试剂有：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5) 【答案】(1)（2分）(2)（2分） (3)边搅拌边将固体溶于溶液（2分）(4)（2分）(5)（2分） (6)取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的溶液，搅拌，静置，测上层清液的pH，若大于9.5，则含有（3分） 【详解】（1）已知 Na2S2O3中的结构与相似，可看作用一个S原子代替了一个中的O原子，根据的结构式可知，的结构式为，故答案为：； （2）Cl2具有强氧化性，Na2S2O3具有还原性，Na2S2O3做脱氯剂可除去自来水中残留的Cl2，从而消除Cl2对环境的污染，该反应中Cl2中Cl由0价降低到-1价，Na2S2O3中S的化合价升高到+6价，根据氧化还原反应配平可知，该反应的化学方程式为，故答案为：； （3）由于Na2S水解程度较大，甚至产生有毒有害气体H2S，而Na2CO3溶液显碱性，能够抑制Na2S的水解，故为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为边搅拌边将固体溶于溶液，故答案为：边搅拌边将固体溶于溶液； （4）由分析可知，制备Na2S2O3的反应方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，为保证Na2CO3和Na2S得到充分利用，两者的物质的量之比应为1:2，故答案为：1:2； （5）由题干信息可知，Na2S2O3易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，是由于Na2S2O3在酸性环境中发生歧化反应，反应离子方程式为：，故答案为：； （6）根据题干已知信息室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5，故可以取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，搅拌，静置，测上层清液的pH，若大于9.5，则含有NaOH，故答案为：取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的溶液，搅拌，静置，测上层清液的pH，若大于9.5，则含有。 16．(15分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： (1)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图1所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=(1-)×100%。 ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。 ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。 (2)“过滤”得到的滤液中含[Al(OH)4]−，通入过量CO2，其发生反应的离子方程式为 。 (3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)= 。 (4)FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe-S间距相等，图-2给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的(中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。在答题卡的图中用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来。 (5)焙烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为 。 已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2NaHSO3；CaSO4·2H2O难溶于水；pH=4~6溶液中HSO能大量存在。实验中可选用：3 mol·L−1 Na2SO4，3 mol·L−1 H2SO4，1mol·L−1 NaOH。 【答案】(1) FeS2 （2分） 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（2分） (2)[Al(OH)4]−＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO（3分）(3)1∶16（2分） (4)（2分） (5)向CaSO3浆料中边搅拌边加入一定量3 mol·L−1 Na2SO4溶液，边搅拌边缓慢滴加总量与 Na2SO4溶液相同量的3 mol·L−1 H2SO4，测定反应液的pH，再用3 mol·L−1 H2SO4或1mol·L−1 NaOH调节溶液的pH在4~6之间，过滤(或向CaSO3浆料中边搅拌边缓慢滴加3 mol·L−1 H2SO4，产生的气体通入1mol·L−1 NaOH溶液中，测定溶液pH，当测得pH介于4~6之间，停止滴加H2SO4)（4分） 【详解】（1）①从题干可知，金属硫酸盐分解温度都高于600℃，因此低于500℃时，硫元素不会来源于金属硫酸盐，则去除的硫元素来源于FeS2。 ②700℃焙烧时，FeS2、金属硫酸盐等物质都会发生化学反应生成二氧化硫，添加了1%CaO的矿粉中CaO与SO2、O2反应生成了硫酸钙而留在矿粉中，没添加CaO的矿粉SO2逸出，导致添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO矿粉硫去除率低。 （2）过滤后滤液中含有[Al(OH)4]-，其中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式为[Al(OH)4]−＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO。 （3）Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，则该反应中Fe2O3中Fe化合价从+3价降低为+，FeS2中Fe化合价从+2价升高到+，S化合价从-1价升高到+4价，根据得失电子守恒可得n(Fe2O3)×2×=n(FeS2)×2×5+ n(FeS2)×，解得n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16。 （4） 晶胞中位于晶胞体心，S-S键位于晶胞体对角线上，每个S原子与三个Fe2+紧邻，以斜上方的S为例，与其紧邻的Fe2+位于左面、上面和后面面心，将其与紧邻的Fe2+连接的图示为。 （5）根据已知可得亚硫酸钙与硫酸钠、硫酸反应生成CaSO4·2H2O和NaHSO3，CaSO4·2H2O难溶于水会结晶析出，亚硫酸氢根离子在pH=4~6之间能大量存在，因此反应时需要控制pH在4-6之间，具体实验方案为向CaSO3浆料中边搅拌边加入一定量3 mol·L−1 Na2SO4溶液，边搅拌边缓慢滴加总量与 Na2SO4溶液相同量的3 mol·L−1 H2SO4，测定反应液的pH，再用3 mol·L−1 H2SO4或1mol·L−1 NaOH调节溶液的pH在4~6之间，过滤(或向CaSO3浆料中边搅拌边缓慢滴加3 mol·L−1 H2SO4，产生的气体通入1mol·L−1 NaOH溶液中，测定溶液pH，当测得pH介于4~6之间，停止滴加H2SO4) 17．(15分）碳、氮、硫是中学化学中重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 (1)利用反应NO+NH3→N2+H2O(未配平)可以消除污染物NO，消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO的物质的量为 mol。 (2)工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阳极的电极反应式为 ；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，当电路中通过15 mol电子时，需通入NH3的物质的量为 。 (3)合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和另一种物质。NaHS与NaVO3反应的化学方程式为 。 (4)用二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气(CO和H2)，还可减少温室气体排放。回答下列问题： ①在T ℃时，向恒温恒容密闭容器中通入3 mol CO2、3 mol CH4，在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。测得平衡体系中各组分体积分数如表： 物质 CH4 CO2 CO H2 体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4 已知平衡时容器内压强为0.5 MPa，此温度下该反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②利用合成气合成甲醇，发生主要反应如下。 Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2 Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH3 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则ΔH1 (填“>”、“<”或“=”)ΔH3，理由是 。 【答案】(1)0.3 （2分） (2) NO-3e-+2H2O=N+4H+ （3分） 2 mol（2分） (3)2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+2S↓+4NaOH（3分） (4) 0.64 (MPa)2 （2分） < （1分） 由题图可知，随着温度升高，K2逐渐增大，则反应Ⅱ是吸热反应，ΔH2>0，根据盖斯定律得ΔH3=ΔH1+ΔH2，所以ΔH1<ΔH3（2分） 【详解】（1）根据得失电子守恒，方程式为，反应时NO与NH3的物质的量之比为3∶2.标准状况下4.48 L NH3的物质的量为0.2 mol，则被消除的NO的物质的量为0.3 mol； （2）根据题图知，在电解池的阳极上NO放电，生成，电极反应式为NO-3e-+2H2O=+4H+。阴极上NO放电，生成，电极反应式为NO+5e-+6H+=+H2O，当电路中通过15 mol电子时，阳极生成5 mol，阴极生成3 mol，为使电解产物全部转化为NH4NO3，还需通入2 mol NH3； （3）NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和另一种物质，S元素的化合价由-2价升高到0价，则V的化合价由+5降低到+4价，根据得失电子守恒、元素守恒写出并配平化学方程式2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+2S↓+4NaOH； （4）①平衡时，CH4和CO2的平衡分压均为0.5 MPa×0.1=0.05 MPa，CO和H2的平衡分压均为0.5 MPa×0.4=0.2 MPa，故平衡常数Kp==0.64 (MPa)2； ②由题图可知，随着温度升高，K2逐渐增大，所以反应Ⅱ是吸热反应，ΔH2>0，反应Ⅰ、反应Ⅲ均放热反应，ΔH1<0，ΔH3<0，根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ=反应Ⅲ，故ΔH3=ΔH1+ΔH2，因为ΔH2>0，所以ΔH3>ΔH1； 18．(15分）美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为。 已知：①；②。 (1)有机物分子中采用sp3杂化方式的原子数目是 。 (2)A→B的反应类型是 。 (3)C的分子式为C9H11N2O3SCl，写出试剂C的结构简式： 。 (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。 ①苯环上只有三个取代基；②能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子 (5)设计以和乙醇为原料，制备的合成路线 。(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】(1)2 （2分） (2)取代反应（2分）(3)（3分） (4)或（3分） (5)（5分） 【详解】（1）在有机物分子中，苯环上的碳原子采用sp2杂化，—NH2的N在和—CH3的C原子都采用sp3杂化方式，因此每个分子中采用sp3杂化方式的原子数目是2个； （2）根据分析可知：A与(CH3CO)2O发生取代反应产生B和CH3COOH，因此A→B的反应类型为取代反应； （3）根据上述分析可知C结构简式是； （4）B为，其同分异构体在苯环上满足：①能发生银镜反应，苯环上只有三个取代基；②分子中有4种不同化学环境的氢原子，则满足条件的同分异构体有或； （5）以和乙醇为原料，制备，可将乙醇催化氧化产生CH3CHO，在浓硫酸、浓硝酸存在条件下加热发生取代反应产生，再被酸性KMnO4溶液氧化为，与Fe、HCl发生还原反应产生，与CH3CHO在HCl存在条件 反应制取得到，故以和乙醇为原料，制备的合成路线为： 。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 B A D A C D C 8 9 10 11 12 13 14 D A B D C B D 二、非选择题，共4题，共58分。 15．(13分)(1)（2分） (2)（2分） (3)边搅拌边将固体溶于溶液（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的溶液，搅拌，静置，测上层清液的pH，若大于9.5，则含有（3分） 16．(15分)(1) FeS2 （2分） 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（2分） (2)[Al(OH)4]−＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO（3分） (3)1∶16（2分） (4)（2分） (5)向CaSO3浆料中边搅拌边加入一定量3 mol·L−1 Na2SO4溶液，边搅拌边缓慢滴加总量与 Na2SO4溶液相同量的3 mol·L−1 H2SO4，测定反应液的pH，再用3 mol·L−1 H2SO4或1mol·L−1 NaOH调节溶液的pH在4~6之间，过滤(或向CaSO3浆料中边搅拌边缓慢滴加3 mol·L−1 H2SO4，产生的气体通入1mol·L−1 NaOH溶液中，测定溶液pH，当测得pH介于4~6之间，停止滴加H2SO4)（4分） 17．(15分)(1)0.3 （2分） (2) NO-3e-+2H2O=N+4H+ （3分） 2 mol（2分） (3)2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+2S↓+4NaOH（3分） (4) 0.64 (MPa)2 （2分） < （1分） 由题图可知，随着温度升高，K2逐渐增大，则反应Ⅱ是吸热反应，ΔH2>0，根据盖斯定律得ΔH3=ΔH1+ΔH2，所以ΔH1<ΔH3（2分） 18．(15分)(1)2 （2分） (2)取代反应（2分） (3)（3分） (4)或（3分） (5)（5分） / / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考第二次模拟考试 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码 违纪标记 2.选择题必须用2B笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各愿目的答愿区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×111【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） LAIIBIICIIDI 6.1AIIBIICIIDI 11JAIIBIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 7.JAIIBIICIIDI 12.JAIIBIICIIDI 3.1AIIBIICIID] 8AIIBIICIIDI 13.1AIIBIICIID] 4.JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.1AIIBIICIIDI 5.JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(13分)(1) (2) (3) (4》 (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答画区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)(1)① ② (2) (3) (4) (5) 17.(15分)(1) (2)① ② (3) (4)① ② ③ 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．含氮化合物在生产生活中具有重要应用，下列说法不正确的是 A．工业上常以向饱和氨的食盐水中通入CO2制备NaHCO3和NH4Cl B．实验室可将苯和浓硝酸混合共热制备硝基苯 C．浓硝酸和浓盐酸以体积比1∶3组成的混合物可用于溶解金、铂等金属 D．尿素是一种中性肥料，可水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收 2．是一种消毒剂，可用反应制备。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．中键的示意图： C．是非极性分子 D．的电子式： 3．下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是 A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存 B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸 C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗 D．配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解 4．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．钠暴露在空气中的物质转化：NaNa2O2NaOHNa2CO3 B．侯氏制碱法生产过程中的物质转化：NaClNaHCO3Na2CO3 C．Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 D．NaHCO3与Al2(SO4)3反应用于灭火的原理：Al3++3HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 5．氧化铝催化反应SO2(g)+2H2(g)＝S(s)+2H2O(g)，既可防止SO2污染空气，又可以获得S，其两步反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的∆S>0 B．该反应的平衡常数 C．步骤Ⅰ反应中有极性键和非极性键的断裂 D．步骤Ⅱ反应中每生成1mol S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 6．Li、Be、B、C均为第二周期元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Li)<r(Be)<r(B)<r(C) B．第一电离能：I1(Li)<I1(Be)<I1(B)<I1(C) C．Li、Be、B、C四种元素的单质晶体类型相同 D．Li、C及其化合物可用于制造锂离子电池 7．下列实验及装置设计合理的是 A．验证H2CO3酸性大于H2SiO3 B．干燥氯气 C．实验室制氨气 D．测定盐酸浓度 8．五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大，a和d同主族，b和e同主族，d和b的简单离子具有相同的电子层结构。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，d和f可形成化合物df。下列说法不正确的是 A．b的简单离子半径大于d的简单离子半径 B．将d的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生 C．e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性：e<f D．气态氢化物的热稳定性：b>e>f 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl- B． =106的溶液中： 、K+、、 C．碱性溶液中：ClO-、S2-、、Na+ D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、 10．生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是 A．催化剂不能改变反应的焓变 B．催化剂不能改变反应的活化能 C．图中反应中间体NxHy中y∶x<3∶1 D．图示催化剂分子中包含配位键 11．硼可用镁热还原制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X，B层与Mg层交替排列，结构如图。下列说法不正确的是 A．晶体硼为共价晶体 B．离子中的H-B-H键角为109.5° C．分子中存在配位键 D．超导材料Ⅹ的化学式为 12．甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法中正确的是 A．X分子中含有的sp2杂化的碳原子数为6 B．X分子能与CH3CH2MgBr反应直接生成醇 C．Y分子存在顺反异构 D．X→Y分两步进行，先发生取代反应，后发生消去反应 13．一种基于氧化还原靶向反应的液流锂电池如下图所示。氧化还原靶向反应是指通过引入在电解质中具有高溶解度、并与活性物质配对的氧化还原介质，来将活性物质与电极联系起来。这样既可以消除活性物质的溶解度问题，又可以将低溶解度的活性物质储存在液罐中。下列说法不正确的是 A．左侧储罐中滴入含或的溶液会产生蓝色沉淀 B．图示装置可以将电能转化为化学能 C．右侧储罐中如果液体流速下降，可能会有其他多硫离子如等 D．该电池运行结束后需要进行废液处理工作以防污染 14．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下和合成乙烯的反应为。向恒容密闭容器中充入和，测得不同温度下的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是 A．点的平衡常数比点的大 B．250℃时，当的转化率位于点时，保持其他条件不变，仅延长反应时间不可能使转化率达到 C．250℃~350℃时，催化效率降低的主要原因是的平衡浓度减小 D．250℃时，平衡体系中乙烯的体积分数为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．(13分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。某实验小组用如图所示装置(夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠。回答下列问题： I．硫代硫酸钠的结构与运用 (1)已知 Na2S2O3中的结构与相似，可看作用一个S原子代替了一个中的O原子，写出的结构式 。 (2) Na2S2O3做脱氯剂可除去自来水中残留的Cl2，从而消除Cl2对环境的污染，写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．硫代硫酸钠的制备 (3)为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为 。 (4)为保证Na2CO3和Na2S得到充分利用，两者的物质的量之比应为 。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因 。 (6)本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为 。(实验中可选用的试剂有：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5) 16．(15分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： (1)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图1所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=(1-)×100%。 ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。 ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。 (2)“过滤”得到的滤液中含[Al(OH)4]−，通入过量CO2，其发生反应的离子方程式为 。 (3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)= 。 (4)FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe-S间距相等，图-2给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的(中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。在答题卡的图中用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来。 (5)焙烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为 。 已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2NaHSO3；CaSO4·2H2O难溶于水；pH=4~6溶液中HSO能大量存在。实验中可选用：3 mol·L−1 Na2SO4，3 mol·L−1 H2SO4，1mol·L−1 NaOH。 17．(15分）碳、氮、硫是中学化学中重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 (1)利用反应NO+NH3→N2+H2O(未配平)可以消除污染物NO，消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO的物质的量为 mol。 (2)工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阳极的电极反应式为 ；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，当电路中通过15 mol电子时，需通入NH3的物质的量为 。 (3)合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和另一种物质。NaHS与NaVO3反应的化学方程式为 。 (4)用二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气(CO和H2)，还可减少温室气体排放。回答下列问题： ①在T ℃时，向恒温恒容密闭容器中通入3 mol CO2、3 mol CH4，在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。测得平衡体系中各组分体积分数如表： 物质 CH4 CO2 CO H2 体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4 已知平衡时容器内压强为0.5 MPa，此温度下该反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②利用合成气合成甲醇，发生主要反应如下。 Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2 Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH3 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则ΔH1 (填“>”、“<”或“=”)ΔH3，理由是 。 18．(15分）美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为。 已知：①；②。 (1)有机物分子中采用sp3杂化方式的原子数目是 。 (2)A→B的反应类型是 。 (3)C的分子式为C9H11N2O3SCl，写出试剂C的结构简式： 。 (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。 ①苯环上只有三个取代基；②能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子 (5)设计以和乙醇为原料，制备的合成路线 。(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$